分析化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年青岛理工大学

分析化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年青岛理工大学用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-(

)

答案:0.4g~0.8g相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85，Ar(Cd)=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用50px比色皿，后者用25px比色皿，测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为(

)

答案:Cd2+为Fe3+的四倍MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是

(

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答案:jq¢=jq-0.094pH测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%，标准差为0.10%。置信度为95%时总体平均值的置信区间(%)是-------(

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已知t(0.95，4)=3.18，t(0.95，5)=2.78

答案:56.28±0.16某物质的摩尔吸光系数e值很大，则表明

(

)

答案:测定该物质的灵敏度很高在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是-

(

)

答案:将被测离子保持在溶液中测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是(

)

答案:10.08％硼砂与水的反应是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为(

)

答案:1:2符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为(

)

答案:32.7%0.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是(

)

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8，lgaPb(OH)=2.7，则lgaPb为(

)

答案:3.1用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为(

)

答案:1:12用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是(

)

答案:游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的混合色在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数将(

)

答案:无影响已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是(

)

答案:H2PO4-+HPO42-已知在1mol/LHCl中jq¢(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是(

)

答案:二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为(

)

答案:2lgT0试液体积在1~10mL的分析称为

(

)

答案:半微量分析将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-，Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是

(

)

答案:10:11用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中

答案:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（

）。

答案:终点的确定方法对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（

）。

答案:返滴定法已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则jq(AgCl/Ag)为

(

)

答案:0.23V在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出lgaZn(NH3)=4.7，lgaZn(OH)=2.4，此时lgaZn值为(

)

答案:4.7EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大100倍，pM突跃改变

(

)

答案:2个单位某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2(mL)，则V1与V2的关系是

(

)

答案:V1>V2摩尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（

）

答案:中性至弱碱性范围若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL，若要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于(

)

答案:20mL以下说法正确的是

(

)

答案:摩尔吸光系数e随波长而变在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤:①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是(

)

答案:⑤③②①⑦④⑥在含有0.20mol/LAgNO3和0.40mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是(

)

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.40mol/L摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则（

）

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成；若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于

(

)

答案:0.27V欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择(

)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是

答案:溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（

）

答案:铬酸钾指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（

）

答案:滴定酸度为0.1～1mol.L-1在一定温度下，离子强度增大，醋酸的浓度常数Kac将(

)

答案:增大用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是

(

)

答案:佛尔哈德法直接滴定有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是(

)

答案:三瓶相等下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是

(

)

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+称取含氮试样0.2g，经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10mL0.05mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。若想提高测定准确度，可采取的有效方法是

答案:增加试样重量用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是

(

)

答案:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（

）

答案:K2CrO4溶液用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用-

(

)

答案:加抗坏血酸将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P):n(H+)是(

)

答案:1:2试样用量为0.1~10mg的分析称为

答案:微量分析Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为

(

)

(jq(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jq(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

答案:2×(0.77-0.15)/0.059EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变(

)

答案:1个单位目视比色法中，常用的标准系列法是比较

(

)

答案:一定厚度溶液的颜色深浅用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

在此标定中n(KIO3):n(S2O32-)为（

）

答案:1:5测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定,选择参比溶液为

答案:不含KIO4的试样溶液用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

(

)

答案:终点颜色变化不明显以致无法确定终点某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（

）

答案:5.0以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在

(

)

答案:5某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2(mL)，则V1与V2的关系是

(

)

答案:V1>V2用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是(

)

答案:在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（

）

答案:酸性；用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.00;当滴定至200％时溶液pH=12.00，则该酸pKa值是

(

)

答案:5.00碳酸根离子会干扰溶液中对氯离子的测定。（）

答案:对目视比色法中，常用的标准系列法是比较

答案:一定厚度溶液的颜色深浅某一物质的溶液符合朗伯－比尔定律，当物质的浓度增加时，下列说法正确的是：

答案:A增大符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为

答案:2lgT0有色配合物的摩尔吸光系数，与下面因素有关的量是：

答案:入色光波长符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为

答案:32.7%在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（

）

答案:热的电解质稀溶液在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成

(

)

答案:混晶下列说法中违背非晶形沉淀条件的是（

）

答案:沉淀应放置过夜使沉淀陈化下列说法正确的是

。

答案:Na2S2O3不是基准物，不可以用来直接配制标准溶液。氧化还原反应Ox1+Red2=Red1+Ox2，能应用于滴定分析的条件是

。

答案:ΔEq≥0.4V高锰酸钾标准溶液

直接配制。

答案:不能下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是

(

)

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快，属于

答案:自动催化反应高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。

答案:较慢MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，属于

答案:诱导反应已知(Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则(AgCl/Ag)的电极电位为

(

)

答案:0.23V在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越

。

答案:大重铬酸钾标准溶液

直接配制。

答案:干燥后可以在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是(

)

答案:将被测离子保持在溶液中若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Zn2+

，以二甲酚橙为指示剂,对测定结果的影响(

)

答案:偏低在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是(

)

答案:酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N)指出下列叙述中错误的结论(

)

答案:各种副反应均使络合物的稳定性降低在配位滴定中，下列说法何种正确（

）：

答案:其余三项都不对aM(L)=1表示

(

)

答案:M与L没有副反应在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

答案:要使金属离子滴定完全;在滴定过程中不断释放出H+，即

M+H2Y2-=MY+2H+

酸度不断增大;为了控制适宜的酸度范围，就需加入缓冲溶液。;让金属离子不水解在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：

答案:酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的

Ca2+、Mg2+合量,

对测定结果的影响(

)

答案:偏低溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（

）

答案:ΔlgK≥8NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用酚酞指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?

答案:偏高下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（

）

答案:草酸下列物质不能在溶液中共存的一组是（）

答案:NaOH＋NaHCO3下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（）

答案:试液的酸碱性标定HCl溶液时，若采用

在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度（

）

答案:偏高用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa=3.74)，适用的指示剂为(

)

答案:酚酞(9.1)在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（）

答案:提前到达标定HCl溶液时，若采用部分吸湿的Na2CO3，则标定所得的浓度（

）

答案:偏高下列物质不能烘干的是（

）

答案:硼砂NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用甲基橙指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?

答案:无影响对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（

）

答案:返滴定法对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（

）

答案:返滴定法下列物质中哪些只能用间接法配制？

答案:Na2S2O3·5H2O;KMnO4,准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL，则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为（

）

答案:5.0为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是（

）

答案:分析纯的CaCO3若将H2C2O4

·2H2O基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？

答案:偏低基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

答案:应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。以下试剂能作为基准物的是

答案:99.99%金属铜下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？

答案:K2Cr2O7,能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？