高中化 1.2.3 溶液的配制及分析每课一练 苏教版必修1

【创新方案】年高中化学1.2.3溶液的配制及分析每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．1mol·L－1Na2SO4溶液是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL解析：A项未指明溶液的体积，B项1L水中加入142g(1mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，故物质的量浓度为1mol·L－1。答案：D2．下列溶液中，Na＋数目最多的是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3 溶液100mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2mol，B项，n(Na＋)＝0.027mol，C项，n(Na＋)＝0.125mol，D项，n(Na＋)＝0.1mol。答案：A3．配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案：C4．(·新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L解析：由反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.1L＝10(b－2答案：D5．[双选题]要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：由“浓度约为2mol·L－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40mL5mol·L－1答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为：eq\f(24.4g,40g·mol－1)＝0.61mol，c(NaOH)＝eq\f(0.61mol,0.1L)＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g·mL－1＝121.9g，该溶液中NaOH的质量分数为：eq\f(24.4g,121.9g)×100%＝20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及NaOH的物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的eq\f(1,10)。(4)10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol·L－1，稀释到100mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol·L－1÷10＝0.61mol·L－1。答案：(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－120%1.219g·mL－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－17．(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______________g，要完成本实验该同学应称出____________gNaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250mL容量瓶。(2)配制240mL溶液，需使用250mL容量瓶，计算时按250mL计算，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.25L＝0.25mol，m(NaOH)＝10.0g。称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30g－2.6g＝27.4g。(3)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。②溶液洒到外面，引起浓度偏低。③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减小，浓度偏高。⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶(2)27.410.0(3)④⑤8．(12分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为amL，溶液的密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。(2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。(1)取100g溶液，m(溶质)＝100w，m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝eq\f(100w,1001－w)×100g。(2)n(溶质)＝eq\f(m,40)mol，V＝a×10－3L，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,40×a×10－3)mol·L－1＝eq\f(25m,a)mol·L－1。(3)取1L溶液，n(NaOH)＝eq\f(1000dwg,40g·mol－1