山东省济南市2021年中考化学试题（解析版）

济南市2021年九年级学业水平考试

化学试题

本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部

分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。

答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，

并同时将考名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分,

用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作

答无效。

本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lHe-4C-12N-140-16Na-23

Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40

Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-1081-127Ba-137

选择题部分共50分

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个

选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1.物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是

【答案】C

【解析】

【详解】A、雕琢玉石，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化;

B、丝线织锦，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；

C、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；

D、瓷盘破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选C。

2.保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是

A.回收废旧电池B.倡导绿色出行C.减少农药使用D.发展露

天烧烤

【答案】D

【解析】

【详解】A.废旧电池对土壤、水体造成污染，回收废旧电池有利于保护环境，选项A错；

B.倡导绿色出行，低碳生活，有利于保护环境，选项B错；

C.减少农药使用，保护水资源，有利于保护环境，选项C错；

D.发展露天烧烤，不利于保护环境，选项D正确；

故选D

3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是

A.大量摄入食品添加剂会危害健康B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性

C.霉变大米洗净后可以放心食用D.大量摄入可溶性钢盐会导致中毒

【答案】C

【解析】

【详解】A、食品添加剂能延长食品货架期，改善食品风味，但是大量摄入食品添加剂会危

害健康，应合理使用，不符合题意；

B、吸毒可使人产生对毒品的依赖性，应禁止吸毒，不符合题意；

C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，洗净后也不可以食用，符合题意；

D、领属于重金属，大量摄入可溶性钢盐会导致中毒，不符合题意。

故选C。

4.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是

A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人

B.实验室用CO还原FezCh,应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热

C.测定某溶液的pH,应先用蒸储水将pH试纸润湿，再进行测定

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

【答案】C

【解析】

【详解】A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，以免液体溅出伤人，选项

A正确；

B.实验室用CO还原Fe2O3,应先通入CO气体，排出装置内的空气，然后用酒精喷灯加热，

防止加热时发生爆炸，选项B正确；

C.测定某溶液的pH,不能用蒸储水将pH试纸润湿，否则稀释了待测液，测量不准，选项C

错；

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项D正确：

故选C。

5.下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是

甲乙

A.甲、乙两种粒子都不显电性B,乙粒子在化学反应中易失去电子

C.甲粒子是金属阳离子D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物

【答案】A

【解析】

【详解】A、甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，符合题意；

B、乙粒子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；

C、甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，不符合题意；

D、甲的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子

数为7,大于4,在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，不

符合题意。

故选Ao

6.形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是

A.纯碱和烧碱都属于碱类物质

B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

C.氧气（02）和臭氧都是由氧元素组成

D.化学反应前后，各元素的质量保持不变

【答案】A

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱类物质，选项A错；

B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，选项B正确；

C.氧气（02）和臭氧（03）都是由氧元素组成，选项C正确；

D.根据质量守恒定律：化学反应前后，各元素的质量保持不变，元素的种类不变，选项D

正确；

故选A

7.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是

A.熟石灰可用于中和土壤的酸性

B.适量补钙有利于防治骨质疏松

C.硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液

D.室内洒水可防止一氧化碳中毒

【答案】D

【解析】

【详解】A.用熟石灰改良酸性土壤，可用于中和土壤的酸性，选项A正确；

B.适量补钙有利于防治骨质疏松，选项B正确；

C.硫酸铜和熟石灰混合可用于配制农用杀菌剂波尔多液，选项C正确；

D.室内洒水不能防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，选项D错；

故选D

8.将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSCU）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继

续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSCU-5H2O）

N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜

的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是

玻璃棒

<《*,>

\7

小块

一二硫酸

J-・铜晶

匚三三」体N

A.一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液

B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大

C.随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少

D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大

【答案】B

【解析】

【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60C热水的烧杯中，直

至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,该温度下，该溶液不能继续溶解硫

酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；

B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，

溶液的质量减小，符合题意；

C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题

意；

D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变

大，不符合题意。

故选Bo

9.下列有关燃烧的说法中，不合理的是

A.通常状况下可燃物有自身的着火点

B.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧

C.可燃物燃烧时一定都是发生化合反应

D.可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈

【答案】C

【解析】

【详解】A、通常状况下可燃物有自身的着火点，着火点是一个定值，不能被改变，不符合

题意；

B、增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧，使可燃物燃烧更充分，不符合题意；

C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反

应，符合题意；

D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，越充分，不符合题意。

故选C。

10.下列有关化学规律的说法中，不正确的是

A.任何纯净物都有固定的组成

B.利用化学反应能改变原子的种类和质量

C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应

D.在化学反应前后催化剂本身的质量不变

【答案】B

【解析】

【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，有固定的化学式，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和质量不变，符合题意；

C、控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需求，如在食品包装中填充

氮气，抑制氧化反应，可防止食品腐蚀，不符合题意；

D、在化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质不变，不符合题意。

故选B。

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个

选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3

分，有选错的得0分）

11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）,

下列有关该反应的说法中，正确的是

A.x的数值为4B.反应前后氧元素的化合价不变

C.物质甲和丙都属于有机物D.参加反应的甲和乙的质量比为1：1

【答案】AD

【解析】

【分析】

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个

H,故生成物中也应含8个H,故x的数值为4,符合题意；

B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；

C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但属于无机

物，不符合题意；

D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2x16）：32=1:1,符合题意。

故选AD。

12.己知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是

BaCL溶液、Na2co3溶液、NH4cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X,分别向

其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列

推断中，合理的是

加入试剂甲乙丙

实验现象有气泡冒出无明显现象产生沉淀

A.溶液X一定是NaOH溶液B.溶液X一定是稀硫酸

C.乙一定是NH4cl溶液D.丙一定是Na2co3溶液

【答案】BC

【解析】

【详解】氢氧化钠与氯化钢、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化镀反应生成氯化钠、氨气和

水，稀硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、

二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化钱不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸,

甲为碳酸钠，乙为氯化锭，丙为氯化钢。

故选BC。

13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是

选项物质杂质除杂质方案

将气体通过足量灼热的铜粉

A02N2

NaNCh溶

BNa?SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤

液

CFeCb溶液HC1加入过量铁粉，过滤

DNaCl固体CaCO3加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【详解】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜

与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；

B、加入过量的硝酸钢，硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是

引入了新的杂质硝酸铁，不符合题意；

C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；

D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干

燥，可得氯化钠固体，符合题意。

故选CD。

14.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(N03)2溶液中，

充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡

冒出。下列有关说法中，不合理的是

A.滤液一定是无色溶液B.滤液中一定含有Ag+、Zn2+

C.滤渣的质量一定大于agD.滤渣中一定含有单质银、单质铜和

单质锌

【答案】BC

【解析】

【分析】金属活动性：Zn>Cu>Ag,向将单质锌和单质银混合物ag加入到一定量的硝酸

铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一

定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明锌过量，硝酸

铜己经完全反应。

【详解】A、锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，不

符合题意；

B、滤液中只含硝酸锌，不含银离子，符合题意；

C、锌与硝酸铜反应：ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,65份的锌置换出64份的铜，固

体质量减小，故滤渣的质量一定小于ag,符合题意；

D、锌过量，银不参与反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有单质银、

单质铜和单质锌，不符合题意。

故选BCo

15.向100g含有HC1和CuCL两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%

的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。

下列有关说法中，正确的是

A.沉淀N的质量为9.8gB.原混合溶液中CuCh的质量为

13.5g

C.反应后生成水的质量为9gD.原混合溶液中氯元素的质量为

17.75g

【答案】ABD

【解析】

【分析】

【详解】A、向100g含有HC1和CuCL两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分

数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全

反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，

物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g,符合题意：

B、解：设原混合溶液中CuCL的质量为x,与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y,反应

生成氯化钠的质量为z

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl

1358098117

xy9.8gz

135_x

x=13.5g,

80y

98-9^8g

y=8g,

98_9.8g

n?一三

z=11.7g

符合题意；

C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100gx20%-8g=12g

设反应生成水的质量为血，反应生成氯化钠的质量为〃

HC1+NaOH=NaCl+H2O

4058.518

12gnm

40_12g

18m

/"=10.8g

4012g

58.5n

〃=17.55g

不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质

量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：

355

（11.7g+17.55g）xx100%=17.75g,符合题意。

58.5

故选ABD。

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

16.按要求填空：

（1）按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下

列横线上。

①一种可燃性气体.；

②一种金属氧化物;

③一种可溶性的碱；

④一种可溶性的盐；

（2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，己成为

全社会共识。试回答下列问题：

①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为

可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是—

（填选项序号之一）。

A.废纸旧报B.废杀虫剂C.瓜皮果核D.废旧钢材

②水与人类的生产生活联系密切。在水中，氢元素与氧元素的质量之比为（填最简整

数比）。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率______（填“增大”“减小”“不变”

之一）o

③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060

年前实现“碳中和”的国家目标。

“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值.有研究表明，当前全球每年人为向

大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素质量为_____亿吨（结果精确至

0.1亿吨）。

“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达

到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列有关说法中，不合理的是一

（填选项序号之一）。

碳中和

排放吸收

A.该过程中发生了光合作用B.该过程中没有能量的转化

C.该过程中有碳水化合物生成D.该过程中有氧气放出

④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中,

氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是（填选项序号之一）。

A.氢气和氧气发生了化合反应B.该电池的使用过程中化学能转化为电能

C.该电池反应生成的水不污染环境D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低

【答案】（D①.比②.MgO®.KOH®.ZnCh

（2）①.B②.1：8③.增大④.114.5⑤.BD

【解析】

【分析】

【小问1详解】

①氢气具有可燃性，故填：H2；

②氧化镁是由Mg、0两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MgO；

③氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且溶于水，故填：

KOH；

④氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故填：ZnCI2；

【小问2详解】

①A.废纸旧报属于可回收垃圾，不符合题意；

B.废杀虫剂属于有害垃圾，符合题意；

C.瓜皮果核属于厨余垃圾，不符合题意；

D.废旧钢材属于可回收垃圾，不符合题意。

故选B；

②在水中，氢元素与氧元素的质量之比为2:16=1:8；

液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率增大；

12

③这些二氧化碳中含碳元素的质量为：420亿吨x—x100%=114.5亿吨；

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A.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故该过程中发生了光合作用，不符合

题意；

B.该过程中光能转化为化学能，符合题意；

C.该过程中有糖类等碳水化合物生成，不符合题意；

D.该过程中绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，故有氧气放出，不符合题意。

故选B；

@A.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合"多变一''的特点，属于化合反应，不符

合题意；

B.该电池的使用过程中化学能转化为电能，不符合题意；

C.该电池反应生成的水，无污染，比较环保，不符合题意；

D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，符合题意。

故选D。

17.按要求填空：

(1)在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品(月

壤)，“天间一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。

试回答下列问题:

①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品

属于（填“纯净物"''混合物"之一）。

②在月壤中还含有丰富的稀有气体氨3（He-3）。一个氢3原子的原子核内含有2个质子和1

个中子，其原子结构示意图如图所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氮3化学性质稳

定的原因是。

③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe?03）等物质引起的。三

氧化二铁中铁元素的质量分数为（结果精确至1%）。

（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KC1,NaCl

和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在______七时，NaCl和KC1的溶解度相等。

②在t2°C时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶

剂的质量之比为（填最简整数比）。

③在t2℃时，各取NaCl和KC1固体ag,分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，

然后降温至tjC,此时所得NaCl饱和溶液的质量_____KC1饱和溶液的质量（填“小

于”“等于”“大于”之一）。

【答案】（1）①.混合物②.氨第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构

③.70%

（2）①.ti②.2：5③.大于

【解析】

【分析】

【小问1详解】

①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，故该月球样

品属于混合物；

②稀有气体氧3化学性质稳定的原因是氨第一层是最外电子层，且有2个电子己达稳定结构;

③三氧化二铁中铁元素质量分数为：一年仝一x100%=70%；

56x2+16x3

【小问2详解】

①由图可知，在t「C时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；

②在t2℃时，氯化钾的溶解度为40g,将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g,用玻

璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：50g=2:5；

③在t2C时，各取NaCl和KC1固体ag,分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，

120c时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，故所需溶剂的质量：氯化钠大于氯化钾，溶液质量：

氯化钠大于氯化钾，然后降温至L°C,氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温

度影响小，故降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，氯化钾析出的晶体

多，故此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KC1饱和溶液的质量。

18.下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组

装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按

照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠

溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制二氧化碳的化学方程式为。

③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气

瓶（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰,则证明二氧化碳已收集满。

（2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnCh为催化剂）制备氧气，并对某种塑

料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按

“A-Bi-E-Bz-C-碱石灰干燥管”的顺序连接，（Bi、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置

气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有

关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）

①在该装置中，洗气瓶C的作用是。

②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B?质量增加ag,则该塑料试样中含碳元素的质量

为_____g（结果用代数式表示）。

【答案】（1）①.ADBF②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T③.瓶口

④.熄灭

（2）①.吸收生成的二氧化碳气体②.W-a/9或（9W-a）/9

【解析】

【分析】

【小问1详解】

①实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置应选A,盐酸

具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,

浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥,

二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故连接顺序为：ADBF；

②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的

化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满

的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满；

【小问2详解】

①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，洗气瓶C的作用是：吸收

生成的二氧化碳气体；

②仪器Bz质量增加ag,说明反应生成水的质量为ag,根据质量守恒定律，化学反应前后，

元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：agx—xlOO%=^g,则碳元素的质量为：

19.按要求填空：

（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明

和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。

①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，

观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中

加入的红色粉末是（填化学式）。

②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的

试剂是（填选项序号之一）。

A.水B.NaCl溶液C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2cCh或两者之一，另有一种无色溶液

B,其中的溶质可能是MgCL和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象

如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①气体C的化学式为,沉淀H的化学式为。

②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。

③写出步骤II中生成沉淀F的化学方程式：。

【答案】⑴Fe2O3②.C

++2+

（2）①.C02②.AgCl③.H、Na、Ba

MgCl2+Ba（OH）,=Mg（OH）,J+BaCl?

【解析】

【分析】

【小问i详解】

①各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察

到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，氧化铁能与稀盐

酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故A试管中加入的是Fe2O3；

②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；

B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；

C、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体

析出，可以鉴别，符合题意；

D、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意。

故选C；

【小问2详解】

向溶液A中，加入适量稀盐酸，生成气体C和溶液D,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、

二氧化碳和水，硝酸钠和稀盐酸不反应，故溶液A中一定含碳酸钠；

向溶液B中加入适量氢氧化钢，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化馔

和硫酸镁反应生成硫酸钢和氢氧化镁，向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉

淀F中不含硫酸钢，说明溶液B中不含硫酸镁。

①气体C为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：C02；

沉淀H为硝酸银和氯化钠、氯化钏反应生成的氯化银，化学式为：AgCl：

②碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和

硝酸钠，氯化镁和氢氧化钢反应生成了氢氧化镁和氯化钏，氯化钢和硝酸银反应生成氯化银

和硝酸钢，加入稀硝酸不参与反应，故在滤液G中，一定大量存在的阳离子是：H+、Na+、

Ba2+；

③步骤n中生成沉淀F的反应为氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化铁，该反应的

化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2J+BaCl2。

20.硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，

然后涂上3%~5%的（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤

皮肤。

（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

氧气、氧气、催化

③

在S、SO2、SO3、H2s04四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是（填化

学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式。

（3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCh溶液,

反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCL溶液的质量关系如图所示。试回答：

产

生

沉

淀

质

量

g

416

200

0

量/g

的质

溶液

aCh

加入B

是

根离子

在的酸

大量存

溶液里

烧杯中

点），

中A

即图

时（

00g

溶液2

BaCL

加入

①当

号）。

子符

（填离

总质

沉淀的

求产生

过计算

，试通

反应

完全

恰好

点），

中B

即图

时（

16g

溶液4

BaCh

加入

②当

g）。

至0.1

精确

结果

（计算

___o

量___

氢钠

）碳酸

】（I

【答案

O

=HS

+HO

.SO

h②

①.SC

（2）

4

2

2

3

为x

质量

的总

沉淀

产生

：设

②.解

、Cl-

O，

①.S

（3）