浙江嘉兴北师大南湖附学校2025届化学九年级第一学期期末质量检测试题含解析_第1页
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文档简介

浙江嘉兴北师大南湖附学校2025届化学九年级第一学期期末质量检测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中“→”表示转化关系)的说法正确的是A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:

(说明:一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是()A.反应物都是单质 B.化学变化中分子可以再分,而原子不能再分C.该反应属于化合反应 D.该反应不符合质量守恒定律3.下列有关水的说法正确的是()A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢原子和氧原子直接构成的C.水中氢元素与氧元素的体积比为2:1D.水中氢元素与氧元素的质量比为1:84.下列有关灭火的说法正确的是()A.电器着火,可以用水浇灭B.用嘴吹灭蜡烛火焰,使可燃物与氧气隔绝C.油锅起火后向锅中放入菜叶,降低油的着火点D.扑灭森林火灾,将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉,形成隔离带5.下列物质不能与稀硫酸发生反应的是A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)26.分析推理是研究和学习化学的一种重要方法,以下推理正确的是()A.MnO2加速了KClO3的分解,所以催化剂的作用是加快化学反应B.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子C.硝酸钾溶于水温度没有明显变化,所以硝酸铵溶于水温度也没有明显变化D.电解水生成氢气和氧气,所以水由氢元素和氧元素组成7.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡.在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是()A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠C.5.5克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉8.我们吸入的空气中,体积分数最大的气体是()A.氧气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氮气9.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是()A.原子结构模型 B.物质分类模型C.燃烧条件模型 D.空气组成模型10.下列有关溶液的说法正确的是A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。表一:温度(°C)20406080溶解度(g/100g水)31.663.9110169(1)由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为________________(最简整数比),能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)(2)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:下列坐标图中,符合实验结果的描点可能是______________________________(选填编号)。(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。则40℃时,甲的溶解度___________(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度,根据本实验结果能否判断40℃~80℃间,甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___(选填“能”或“不能”)。(4)根据表一的数据,20℃时,将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为________________________;(计算结果精确到0.1%).三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.控制变量法是学习化学常用的方法。下图是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。(1)实验中,铜片上的红磷不燃烧,是因为_____________________。(2)水中的白磷不燃烧,是因为_______________________,如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是.__________________。(3)烧杯中的水在实验中的作用是__________________。A作反应物B隔绝空气C升高温度(4)燃着的白磷熄灭后.,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。该黑色物质是_______________(填化学式)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜,进行实验如下:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____;(2)根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量(X)的比例式为_____;(3)所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____;(4)用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液,需加水的体积为_____mL;(5)将D中滤液蒸发7.2g水,最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;(6)冶炼60t上述所得固体混合物中的铁,需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。14.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g,水的密度可近似看作1g/mL)。实验一:溶液配制(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。(2)0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。实验二:粗盐提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是___________,操作②的名称为_____________。(4)20℃时提纯9g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”“50mL”和“100mL”)(5)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:①铁粉反应完时,产生氢气的质量为____________g。②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.要制取16克氧气,需要高锰酸钾多少克?16.下图是已破损的维生素C片剂(简写Vc)的说明书信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:(1)Vc的化学式为________。(2)为了测定该维生素C片剂中Vc的含量,取成人每日的服用量的Vc片溶于水,加入足量的单质碘(I2),将Vc中的碳元素全部转化到C6H8O6中,测得生成的C6H8O6的质量为0.522g,则每片剂中Vc的质量为_______。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳,碳与氧气发生了化学反应,发生的是氧化反应,故选项说法错误;B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误;C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故选项说法正确;D、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使酚酞溶液变色,“CO2H2CO3”的反应不能用酚酞试剂验证,故选项说法错误。故选C。2、B【详解】A.图示中的反应物有一种是单质,另一种是化合物,故A项错误;B.在此化学变化中分子分开了原子没有再分,故B项正确;C.图示中反应物有两种,生成物有两种,不符合化合反应的特征,故C项错误;D.任何化学反应都符合质量守恒定律,在该反应中反应前后原子的数目不变,符合质量守恒定律,故D项错误;故选:B。3、D【详解】水的化学式为,则有:A、微观上水是由水分子构成的,宏观上水是由氧元素和氢元素组成的,A选项不正确,不符合题意;B、水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,B选项不正确,不符合题意;C、水中氢原子与氧原子的个数比为2:1,元素比不用体积来衡量,C选项不正确,不符合题意;D、水中氢元素与氧元素的质量比为,D选项正确,符合题意。故选D。4、D【详解】A、电器着火,不可以用水浇灭,以防触电,故A错误;B、用嘴吹灭蜡烛,使燃着的蜡烛温度降低到着火点以下,所以蜡烛熄灭,而不是使可燃物与氧气隔绝,故B错误。C、油锅起火后向锅中放入菜叶,是利用降温至着火点以下的方法灭火,油的着火点一般不变,故C错误;D、扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,从而灭火,故D正确。故选D。【点睛】一种物质的着火点是固定不变的,物质的着火点是物质本身固有的性质,不能被改变。5、B【解析】稀硫酸跟活泼金属反应生成盐和氢气,跟碱性氧化物反应生成盐和水,跟碱起中和反应生成盐和水,跟某些盐反应生成新盐和新酸。【详解】A、CuO和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水,故A正确;B、Ag和稀硫酸不反应,故B不正确;C、BaCl2和稀硫酸发生反应生成硫酸钡和盐酸,故C正确;D、Mg(OH)2和稀硫酸发生反应生成硫酸镁和水,故D正确。故选B。6、D【解析】A、催化剂能改变反应速率,在有的反应中加快反应速度,在有的反应中减慢反应速度,故A错误;B、不带电的粒子不一定是分子或原子,例如中子也不带电,故B错误;C、硝酸钾溶于水温度无明显变化,但是硝酸铵溶解于水却又明显的温度降低,故C错误;D、电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,在化学变化中元素的种类不变,所以水由氢元素和氧元素组成,故D正确。故选D。7、B【分析】解:设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xx=4.4g左边烧杯的质量增加量为:10g﹣4.4g=5.6g,也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。【详解】A、由于碳酸钙的相对分子质量是100,所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g,必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100,而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106,都大于100,故该选项错误;B、由A的分析进行判断,碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106,所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡;C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体,所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g,所以天平不会平衡;D、由于镁与盐酸反应能生成氢气,而铜不能与盐酸反应,假设该金属全部是镁,设生成氢气的质量是yy≈0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g;天平不能平衡;故选B。8、D【解析】根据空气中各成分的体积分数进行选择。【详解】空气的成分中按体积分数计,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他成分约占0.03%;氮气的体积分数最大,D选项正确,符合题意。故选D。【点睛】本题考查空气的成分及各成分的体积分数,识记空气的成分中及各成分的体积分数即可做出选择。9、D【详解】A、原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的,原子核包括质子和中子,故A错误;B、根据组成物质的种类可将物质分为纯净物和混合物,其中纯净物包括单质和化合物,故B错误;C、燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点,故C错误;D、按体积分数计算,空气中氮气约占78%,氧气21%,二氧化碳0.03%,稀有气体0.94%,其他气体和杂质0.03%,故D正确。故选D。10、A【解析】A、溶液具有均一性,配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,溶质的质量分数不变,故选项说法正确.B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水是长期放置后不会分层的液体,但属于纯净物,不属于溶液,故选项说法错误.C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大,如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数,故选项说法错误.D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质,降低饱和溶液的温度,没有晶体析出,故选项说法错误.故选A.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、变大11:10升高温度bd大于不能24.0%【详解】(1)由表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而变大;60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为:110g:100g=11:10;由于硝酸钾的溶解度随温度升高而变大,故能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法有升高温度,或者可以增加溶剂的质量;(2)由图可知,第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾固体,故20℃时,它们均为饱和溶液,第一只烧杯和第二只烧杯中溶质的质量分数相等,继续加25g水至第三只烧杯中,第三只烧杯中的硝酸钾完全溶解,在20℃时,可能恰好是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如20℃时,第三只烧杯中是饱和溶液,则溶质的质量分数与第一只烧杯、第二只烧杯中溶液的溶质质量分数相同,如20℃时,第三只烧杯中是不饱和溶液,则溶质的质量分数减小,继续加25g水至第四只烧杯中,与第三只烧杯相比,溶质质量不变,溶液质量增加,故溶质质量分数减小。故选bd。(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙,说明40℃时,甲物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量大于乙,故40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果不能判断40℃~80℃间,甲、乙哪种物质的溶液饱和,不能判断溶解度变化受温度影响哪种更大;(4)根据表一的数据,20℃时,100g水能溶解31.6g硝酸钾,故20℃时,将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解,所得溶液为该温度下的饱和溶液,则所得溶液中溶质的质量分数为。【点睛】;固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、温度没有达到红磷的着火点热水中没有氧气通入氧气BCCuO【详解】(1)红磷不能够燃烧是因为没有达到着火点;故填:温度没有达到红磷的着火点;(2)让水中的白磷在水不燃烧,是因为没有与氧气接触,故需要通入氧气才能使其燃烧;故填:热水中没有氧气;通入氧气;(3)此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量,还可以为水中的白磷隔绝氧气.故填:BC;(4)该实验中利用了铜的导热性,铜在受热的时候能与氧气反应生成黑色固体氧化铜,故填:CuO。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8:76010%428.57t【详解】(1)上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(2)根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量(X)的比例式为:用差量法计算,(3)解:第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后,所得固体质量为12.8g,设:混合固体中铜的质量y。y=6.4g,铁的质量为12g-6.4g-5.6g;固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7;(4)用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液,第一次加入硫酸铜溶液80g,固体质量增加0.4g,第二次加入一定量的硫酸铜溶液后,固体质量也增加0.4g,可知,第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g,溶质质量不变,解:设需要16%的硫酸铜溶液m。16%m=(80g+80g)×10%;则m=100g,需要计入水的质量为160g-100g=60g;需加水的体积为=;(5)解:D中滤液中溶质为硫酸亚铁,已知铁的质量=5.6g,根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为;溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g

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