新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率微项目探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇-化学反应选择与反应条件优化导学案鲁科版选择性必修1

化学反应选择与反应条件优化项目活动1选择合适的化学反应(1)依据目标产物(CH3OH)和原料之一(CO2)依据原子守恒考虑另外原料(来源丰富、价格低廉)，即为H2或H2O。(2)依据原料和产物写出反应的化学方程式：①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)②CO2(g)＋2H2O(g)=CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)(3)查找两反应的ΔH和ΔS并通过计算ΔH－TΔS看两反应在298K时能否自发进行？反应①的ΔH＝－48.97kJ·mol－1，ΔS＝－177.16J·mol－1·K－1；由ΔH－TΔS＝－48.97kJ·mol－1－(－177.16×10－3kJ·mol－1·K－1)×T<0得T<276.4K时反应自发反应②的ΔH＝＋676.48kJ·mol－1，ΔS＝－43.87J·mol－1·K－1，可知该反应的ΔH－TΔS在任何温度下都大于0，反应不自发，因此工业上利用反应①合成甲醇。eq\x(题组小练)1．合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1。(1)请你依据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行(写出计算式)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小明查阅资料发觉工业上合成氨时采纳的温度是700K。可是他依据上述数据计算的结果却是反应无法自发向正反应方向进行，你认为这是为什么：________________________________________________________________。答案(1)ΔH－TΔS＝－92.2kJ·mol－1－298K×(－198.2)×10－3kJ·mol－1·K－1＝－33.1364kJ·mol－1<0，反应在298K时可以自发向正反应方向进行(2)化学反应中的ΔH、ΔS均会随着温度的变更而变更，计算时不能随意套用数据解析(2)化学反应中的ΔH、ΔS均会随着温度的变更而变更。这种变更有时可以忽视不计，但有时也会对反应自发性的推断有着较为重要的影响。小明计算时选用的数据是298K时的ΔH、ΔS，用这时的数据套用700K的温度，确定会出现误差，甚至是错误。项目活动2选择相宜的反应条件理论依据：①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，ΔS<0。该反应为气体总物质的量减小的放热反应。②平衡理论指导：增大压强、降低温度利于反应的平衡转化率，且n(H2)∶n(CO2)＝3∶1时利于CO2和H2的转化。③速率理论指导：增大压强、上升温度、加入催化剂。④依据②、③需查找的相关资料为：反应物的物质的量之比对反应的影响(见教材84页表2－5－2)、压强与温度对甲醇产率的影响(见教材85页图2－5－1和图2－5－2)、催化剂组成的变更对甲醇产率和选择性的影响(见教材85页表2－5－3)分析两图和两表可得出该反应相宜的条件为：用以Cu、CuO为主要活性成分的铜基催化剂，在553K，总压为4MPa时，投料比为n(H2)∶n(CO2)＝3∶1时完成CO2与H2转化为CH3OH。eq\x(题组小练)2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。探讨表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1ⅠCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2Ⅱ某试验室限制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下试验数据：T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知：①CO和H2的摩尔燃烧焓分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1。请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。A．运用催化剂Cat.1B．运用催化剂Cat.2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比(3)表中试验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其缘由是________________________________________________________________。(4)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种状况下“反应过程—能量”示意图。答案(1)eq\f(c平CH3OH·c平H2O,c平CO2·c\o\al(3,平)H2)＋41.2(2)CD(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化实力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响(4)解析(1)反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K的表达式为：K＝eq\f(c平CH3OH·c平H2O,c平CO2·c\o\al(3,平)H2)；反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的ΔH＝H2摩尔燃烧焓－CO摩尔燃烧焓＋ΔH3＝－285.8kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＋44.0kJ·mol－1＝＋41.2kJ·mol－1。(2)运用催化剂对化学平衡移动没有影响；降低温度平衡正向移动，有利于提高CO2的转化率；投料比不变，增加反应物浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，也有利于提高CO2的转化率；增大CO2与H2的初始投料比，能提高H2的转化率，CO2的转化率降低。(4)综合表中CO2转化率和甲醇选择性数据可知，Cat.2的催化效率比Cat.1的高，故Cat.2能更好地降低反应Ⅰ的活化能。3．乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)eq\o(,\s\up10(浓H2SO4),\s\do10(△))CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·mol－1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理的是________。A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变更对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变更对化学平衡的影响可忽视不计(2)确定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变更的示意图(计算时不计副反应)。(3)工业上多采纳乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，起先从塔顶出料。限制乙酸过量的作用有____________________________。(4)近年，科学家探讨了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如下图所示。关于该方法，下列推想合理的是()A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，削减乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键答案(1)BC(2)66.7%(3)提高乙醇转化率(4)ACD解析(1)依据反应的化学方程式可知，反应体系中硫酸做催化剂，A项合理；该反应的ΔS不等于零，B项不合理；因为反应的ΔH接近于零，所以温度变更对平衡转化率的影响小，C项不合理；因为反应前后都是液态物质，所以压强变更对化学平衡的影响可忽视不计，D项合理。(2)设起始时乙酸和乙醇的物质的量均为bmol，达到平衡时生成乙酸乙酯amol，利用“三段式”法进行求解：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)eq\o(,\s\up10(浓硫酸),\s\do10(△))CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)起始/molbb00转化/molaaaa平衡/molb－ab－aaaK＝eq\f(a2,b－a2)＝4.0，解得a＝eq\f(2,3)b，所以乙酸乙酯的平衡产率为66.7%。乙酸与乙醇依据化学计量数之比投料时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值，所以n＝1