2022届福建省福州市高一下学期期中质量抽测化学试题（含解析）

2021-2022学年第二学期福州市高一期中质量抽测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cl-35.5Cu-64第I卷(选择题40分)一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化不涉及化学反应的是A.钢铁生锈 B.木柴燃烧 C.冰雪融化 D.食品腐败【1题答案】【答案】C【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A.钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了新的物质，故A不符合；B.木材燃烧生成二氧化碳等新的物质，属于化学变化，故B不符合；C.冰雪融化是水的状态发生变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C符合；D.食品腐败过程中生成了新的物质，为化学变化，故D不符合；故选：C。2.下列说法错误的是A三星堆青铜器属于铜合金制品B.谚语“雷雨发庄稼”，其过程包含氧化还原反应C.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含化学变化D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属常温下能溶于浓硝酸【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A．青铜器属于铜合金制品，故A正确；B．“雷雨发庄稼”中涉及氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收，涉及的方程式中，，均是氧化还原反应，故B正确；C．“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含物质的燃烧，燃烧都是化学变化，故C正确；D．“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化，故D错误；答案选D。3.下列物质含有离子键的是A.HBr B.CO2 C.Na2O D.H2O【3题答案】【答案】C【解析】【分析】离子键是指阴阳离子之间强烈的静电作用，共价键是指非金属原子间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。【详解】A．HBr只存在H、Br之间的共价键，不含离子键，A不合题意；B．CO2只存在C、O之间的共价键，不含离子键，B不合题意；C．Na2O只存在Na+、O2-之间的离子键，C符合题意；D．H2O只存在H、O之间的共价键，不含离子键，D不合题意；故答案为：C。4.下列仪器名称对应错误的是A.图甲：分液漏斗 B.图乙：烧瓶C.图丙：烧杯 D.图丁：锥形瓶【4题答案】【答案】B【解析】【详解】由题干所示各仪器装置图可知，甲图为分液漏斗，乙图为容量瓶，丙图为烧杯，丁图为锥形瓶，故答案为：B。5.下列物质所含分子数最多的是A.0.8molO2 B.标准状况下22.4LH2C.5.4gH2O D.0.6NA个CO【5题答案】【答案】B【解析】【详解】0.8molO2含有0.8NA个分子；标准状况下22.4LH2的物质的量为=1mol，含有NA个分子；5.4gH2O的物质的量为=0.3mol，含有0.3NA个分子；0.6NA个CO即含有0.60NA个分子；综上所述所含分子数最多的是B，故答案为B。6.以下物质保存方法不正确的是A.少量金属钠保存在煤油中 B.少量白磷保存在水中C.稀硫酸保存在铝制容器中 D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．由于Na易与O2、H2O蒸气等反应，且密度大于煤油与煤油不反应，则少量金属钠保存在煤油中以隔绝空气，A不合题意；B．由于白磷在空气中易自燃，且白磷与水不反应，密度大于水，则少量白磷保存在水中，B不合题意；C．由于稀硫酸与氧化铝、铝单质均能反应，则稀硫酸不能保存在铝制容器中应该保存在玻璃试剂瓶中，C符合题意；D．由于浓硝酸见光易分解，则浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，D不合题意；故答案为：C。7.把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是A.加少量Na2SO4固体 B.改变盐酸的浓度C.改变溶液的温度 D.镁条换成镁粉【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A．向试管中加入少量硫酸钠固体，溶液中参加反应各物质的浓度没有变化，体系温度没有发生变化，氢气产生速率不变，A符合题意；B．改变盐酸的浓度，改变了单位体积内H+的活化分子数，反应速率改变，氢气产生速率改变，B不符合题意；C．改变溶液温度，改变了单位体积内反应物的活化分子百分数，反应速率改变，氢气产生速率改变，C不符合题意；D将镁条改成镁粉，增大了酸与Mg的接触面积，反应速率改变，氢气产生速率改变，D不符合题意；故答案选A。8.下列化学用语正确是A.丁烷的分子式：C4H8 B.中子数为18的氯原子：ClC.NH4Cl的电子式： D.CCl4的结构式：【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A．已知烷烃的组成通式为：CnH2n+2，故丁烷的分子式：C4H10，A错误；B．已知质量数等于质子数加中子数，则中子数为18的氯原子表示为：Cl，B错误；C．已知NH4Cl为离子化合物，其中阴离子的电子式需用中括号括起来，则NH4Cl的电子式为：，C错误；D．结构式是指用一根“—”表示一对共用电子对的式子，则CCl4的结构式为：，D正确；故答案为：D。9.在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是A.SO2 B.NO2 C.H2O D.HCl【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A．SO2可由单质硫和氧气直接化合而成，故A不符合题意；B．NO2可由NO和O2反应生成，但NO是化合物，不是单质，故B符合题意；C．H2O可由氢气和氧气直接化合而成，故C不符合题意；D．HCl可由氯气和氢气直接化合而成，故D不符合题意；答案选B。10.下列实验过程中，观察不到颜色变化的是A.一氧化氮气体暴露在空气中 B.二氧化硫通入品红溶液中C.氯气通入紫色石蕊溶液中 D.氨气通入稀硫酸中【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．一氧化氮气体暴露在空气中由于反应2NO+O2=2NO2，则由无色的NO转化为红棕色的NO2，有颜色改变，A不合题意；B．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫通入品红溶液中溶液的红色褪去，有颜色改变，B不合题意；C．氯气溶于水，与水反应生成的HClO具有漂白性，则氯气通入紫色石蕊溶液中溶液紫色褪色，有颜色改变，C不合题意；D．氨气通入稀硫酸中发生反应为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，无颜色改变，D符合题意；故答案为：D。11.下列物质暴露在空气中质量会变轻的是A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硝酸 D.浓硫酸【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液暴露在空气中，由于发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O导致溶液质量增加，A不合题意；B．氯化钠溶液由于不与空气中的成分反应，也难挥发，则溶液质量几乎不变，B不合题意；C．浓硝酸具有挥发性，暴露在空气中，因挥发导致质量减轻，C符合题意；D．浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，将导致质量增加，D不合题意；故答案为：C。12.下列离子方程式书写正确的是A.Cu片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgB.氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2C.CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A．题干原离子方程式中电荷不守恒，则Cu片插入AgNO3溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．氯气与碘化钾溶液反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，故离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，B正确；C．已知CaCO3是沉淀，离子方程式书写时不能拆，则CaCO3与足量的稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C错误；D．由于过量的NaOH能够与反应，则NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液的离子方程式为：+NH+2OH-=NH3·H2O++H2O，D错误；故答案为：B。13.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A.无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-B.pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NOC.使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、COD.0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，则无色透明溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合题意；B．pH=1的溶液即含有大量的H+，H+与SO反应生成SO2和H2O，且H+、SO、NO三者之间由于发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C．使酚酞变红色的溶液含有大量的OH-，OH-+NH=NH3‧H2O，C不合题意；D．0.1mol·L-1的NaNO3溶液中的Na+、NO和K+、Ba2+、Cl-、OH-之间不反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。14.下列互为同分异构体的是A.O2和O3 B.Pt和PtC.乙烯和丙烯 D.CH3CH2CH2CH3和【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A．O2和O3是O元素形成的性质不同的两种单质，则互为同素异形体，A不合题意；B．Pt和Pt是具有相同数目的质子数的同一元素的不同原子，则互为同位素，B不合题意；C．乙烯和丙烯均具有碳碳双键，即结构相似在组成上相差一个CH2原子团，则互为同系物，C不合题意；D．CH3CH2CH2CH3和具有相同的分子式均为C4H10，而结构不同，则二者互为同分异构体，D符合题意；故答案为D。15.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A.图中属于“氮的固定”的是k和lB.循环转化中发生非氧化还原反应的过程只有aC.若反应h是与H2O发生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.若反应i是在酸性条件下与Cu发生，该反应的离子方程式为3Cu+8NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是k和c，故A错误；B．氨气和铵根离子中氮元素的化合价相同，因此循环转化中发生非氧化还原反应的过程有a和l，故B错误；C．若反应h是与H2O发生，则该反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．该方程式不符合电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，故D错误；答案选C。16.甲、乙、丙、丁四种烃分子的空间结构如图所示，下列说法错误的是

A.甲能发生加成反应 B.乙中所有原子共面C.丙分子式为C6H6 D.丁是乙炔的球棍模型【16题答案】【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，甲为甲烷，甲烷碳原子已经饱和，不能发生加成反应，故A错误；B．由图可知，乙为乙烯，乙烯为平面结构，分子中所有原子共面，故B正确；C．由图可知，丙为苯，苯的分子式为C6H6，故C正确；D．由图可知，丁是乙炔，且是乙炔的球棍模型，故D正确；答案选A。17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molCH4含有的电子数为1NAB.2.24LC2H4含有的共价键数为0.6NAC.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NAD.1molN2与3molH2充分反应后的分子数为2NA【17题答案】【答案】A【解析】【详解】A．CH4分子中含有10个电子，0.1molCH4含有的电子数为1NA，故A正确；B．未指明C2H4处于标准状况下，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，从而无法计算含有的共价键数目，故B错误；C．溶液体积未知，不能计算氯离子的数目，故C错误；D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，不能彻底进行，因此1molN2与3molH2充分反应后的分子数大于2NA，故D错误；答案选A。18.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体该气体可能是浓硝酸受热分解产生B将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，产生气泡Cu与稀HNO3发生置换反应C某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不存在NHD取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定的限度A.A B.B C.C D.D【18题答案】【答案】A【解析】【详解】A．浓硝酸易分解，向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，该气体为NO2，可能是浓硝酸受热分解产生，故A正确；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即，该反应不属于置换反应，故B错误；C．检验时，应滴加浓NaOH溶液并加热，才能生成NH3，因此由该实验现象不能说明该固体试样中不存在，故C错误；D．FeCl3溶液过量，反应后溶液中仍剩余FeCl3，加入KSCN溶液一定会变红，由该实验现象不能说明KI与FeCl3的反应有一定的限度，故D错误；答案选A。19.化合物M的结构式如图所示，其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是A.Y元素的最高化合价为+6B.最高价氧化物的水化物酸性：W<ZC.原子半径大小：X>YD.气态氢化物的热稳定性：Y<Z【19题答案】【答案】C【解析】【分析】由图可知，R、W与X均形成一个共价单键，且R原子半径最小，则R为H元素；Y与Z同主族，Y能形成一个双键，Z形成两条双键和两条单键，则Y为O元素，Z为S元素；X原子序数小于O，X能形成4条共价键，则X为C元素，W的原子序数大于S，则W为Cl。【详解】由分析可知，R为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素；A．O元素的最高正价为+2价，故A错误；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，即W>Z，故B错误；C．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，则原子半径：C>O，即X>Y，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即Y>Z，故D错误；答案选C。20.180℃时，向1L的恒容密闭容器中通入0.5molH2和1molCO2，反应生成甲醇(CH3OH)蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A.在0~3min中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1B.该反应的化学方程式为2CO2+4H22CH3OH+O2C.在3~10min内，反应仍未达到平衡状态D.达到平衡时，CO2的转化率为20%(转化率=×100%)【20题答案】【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，下面一条曲线为H2的物质的量变化曲线，则0~3min中，，体积为1L，则中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1，故A正确；B．由图可知，，，，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为，故B错误；C．各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3~10min内，反应达到平衡状态，故C错误；D．达到平衡时，，则CO2的转化率为，故D错误；答案选A。第II卷(非选择题60分)二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21.常见的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。（1）在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为____。（2）在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①0~2s，以O2的浓度变化表示该反应的平均速率(O2)=____mol·L-1·s-1。②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有____(填一种)。③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是____。a．c(NO)：c(O2)=2：1b．每消耗1molO2的同时生成2molNO2c．混合气体的颜色保持不变【21题答案】【答案】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180kJ/mol（2）①.0.0015②.增大NO、O2的浓度或者缩小容器体积以增大压强③.c【解析】【小问1详解】根据热化学方程式的书写原则可知，在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180kJ/mol，故答案为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180kJ/mol；【小问2详解】①由题干表中信息可知，0~2s，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率为：=0.003mol·L-1·s-1，又知同一反应同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数之比，则以O2的浓度变化表示该反应的平均速率(O2)==×0.003mol·L-1·s-1=0.0015mol·L-1·s-1，故答案为：0.0015；②根据影响反应速率的因素可知，若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有增大NO、O2的浓度或者缩小容器体积以增大压强，故答案为：增大NO、O2的浓度或者缩小容器体积以增大压强；③a．已知化学平衡的特征为反应体系各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，故c(NO)：c(O2)=2:1时不能说明反应达到化学平衡，a不合题意；b．已知每消耗1molO2的同时生成2molNO2均表示正反应速率，而化学平衡的本质是正逆反应速率相等，b不合题意；c．由于反应体系中NO、O2均为无色，NO2为红棕色，则反应过程中混合气体的颜色一直在改变，则混合气体的颜色保持不变说明NO2的浓度不变，化学反应达到平衡状态，c符合题意；故答案为：c。23.按图所示装置进行实验，装置中电解质溶液为0.5mol·L-1的稀硫酸。（1）对于甲乙装置，下列叙述正确的是_______。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C.两烧杯溶液中H+浓度均减小D.甲产生气泡的速率比乙慢（2）甲装置中SO向_______极(填“正”或“负”)移动，正极的电极反应式为_______。（3）若将甲装置中稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某电极增重12.8g，此时该电池反应共转移电子数为_______。【23题答案】【答案】（1）C（2）①.负②.（3）【解析】【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲装置形成闭合回路，形成原电池。【小问1详解】A．由上述分析可知，甲形成原电池，铜片作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，铜表面有气泡产生，乙没有形成原电池，且铜与稀硫酸不反应，因此乙烧杯中铜片表面无气泡，故A错误；B．乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C．两烧杯中硫酸都与锌发生反应，氢离子浓度都会减小，故C正确；D．甲能形成原电池反应，反应速率增大，产生气泡的速率甲比乙快，故D错误；答案选C；【小问2详解】原电池工作时，阴离子向负极移动，则向负极移动；正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：负；；【小问3详解】若将甲装置中的稀硫酸换成CuSO4，则锌片作负极，电极反应式为，铜片作正极，电极反应式为，一段时间后测得某电极增重12.8g，即铜片增重12.8g，，则该电池发生反应共转移电子数目为，故答案为：。25.石油是工业的血液，与生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题：（1）操作①的名称为_______，属于_______变化(填“物理”或“化学”)。（2）乙烯的结构简式为_______。（3）除去甲烷中的乙烯，最适宜的试剂是_______。A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴的四氯化碳溶液C.CCl4溶液 D.氢氧化钠溶液（4）写出反应③、⑥的化学方程式，并注明反应类型：反应③：_______，反应类型_______。反应⑥：_______，反应类型_______。（5）物质B的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过反应④或反应⑥制得，其中更好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”)，理由为_______。【25题答案】【答案】（1）①.石油的分馏②.物理（2）（3）B（4）①.②.加成反应③.④.取代反应（5）①.④②.乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯【解析】【分析】石油经过分馏可得液化石油气、汽油、煤油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可得到乙烯等化工产品，所以操作①、操作②分别为石油的分馏、石油的裂解；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则C为乙烷，乙烯与氯气发生加成反应得到氯乙烷，则B为氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，则A为乙醇。【小问1详解】由上述分析可知，操作①为石油的分馏；分馏的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故答案为：石油的分馏；物理；【小问2详解】乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，其结构简式为，故答案为：；【小问3详解】A．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液能除去甲烷中的乙烯，但引入新的杂质二氧化碳，故A不符合题意；B．溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应，与甲烷不反应，能除去甲烷中的乙烯，且不引入新的杂质，故B符合题意；C．CCl4溶液与甲烷和乙烯均不反应，故C不符合题意；D．氢氧化钠溶液与甲烷和乙烯均不反应，故D不符合题意；答案选B，故答案为：B；【小问4详解】反应③是乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为，该反应属于加成反应；反应⑥是乙烷和氯气反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为，该反应属于取代反应，故答案为：；加成反应；；取代反应；【小问5详解】氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是反应④，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，故答案为：④；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。27.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：回答下列问题：（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有____(至少写两种)，固体1含有的物质是____、CaCO3、Ca(OH)2；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是____。（2）若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为____，才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是____。（3）检验废水中含NH的方法是____，流程中处理含NH废水时反应的离子方程式为____。（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为____。【27题答案】【答案】（1）①.SO2、NO、CO②.CaSO3③.CO（2）①.4:1②.将得到NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，影响后续氧化铵根离子（3）①.取废水少许于一试管中，向其中加入足量的NaOH溶液，微热，并用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口检验产生的气体，若试纸变蓝，说明含有②.+=N2↑+2H2O（4）2NO+2CON2+2CO2【解析】【分析】工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。【小问1详解】由题干信息中，工业废气中的SO2、NO将造成酸雨等环境污染，CO有毒直接污染环境，上述工业废气中可能造成环境污染的气体有SO2、NO、CO等，由分析可知，固体1含有的物质是CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，气体2中捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：SO2、NO、CO；CaSO3；CO；【小问2详解】若X是空气，根据反应方程式4NaOH+4NO+O2=4NaNO2+H2O可知，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为4:1，才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，过量的O2将继续氧化NaNO2转化为NaNO3，故答案为：4:1；将得到NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，影响后续氧化铵根离子；【小问3详解】检验废水中含的方法是取废水少许于一试管中，向其中加入足量的NaOH溶液，微热，并用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口检验产生的气体，若试纸变蓝，说明含有，由流程图信息可知，流程中处理含NH废水时是用NaNO2将其氧化为N2，则该反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，故答案为：取废水少许于一试管中，向其中加入足量的NaOH溶液，微热，并用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口检验产生的气体，若试纸变蓝，说明含有；+=N2↑+2H2O；【小问4详解】由分析可知，气体1中的有毒气体主要是NO、CO，则还可通过催化剂直接转化为无污染气体即N2、CO2，该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2。29.NH3是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。I．制取并收集氨气（1）A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____。（2）A装置还可用于制取气体____(只填一种)。（3）B装置中干燥剂可选用____(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（4）气体收集和尾气处理装置依次为____，____。（5）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L。II．按如图装置进行NH3性质实验。（6）先打开旋塞1，B瓶中的现象是____，原因是____，稳定后，关闭旋塞1。（7）再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。【29题答案】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2C