2022-2023学年北京通州区宋庄中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京通州区宋庄中学高三化学期末试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g>LY(g)-Z(S),以下

不能说明该反应达到化学平衡状态的是()

A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等

D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

参考答案：

C

略

2.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和出0

D.苯和液溟在FeBn催化作用下的反应，反应类型为取代反应

参考答案：

D

3.二在KI溶液中存在下列平衡:12(aq)+I-(aq)F==l3(aq),c(l-3)

某12、KI混合溶液中，口的物质的量浓度C(l3)与温度

T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

c（I；）

J

II1

II

••I

oTtTiT,T

A.反应［2(aq)+I(aq)==*13(aq)的△*€)

B.若温度为「、T2时，反应的平衡常数分别为K】、K2,则KI>K2

C.若反应进行到状态。时・，一定有

D.状态A与状态B相比，状态A的C(l2)大

参考答案：

D

略

4.下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是()

A.淀粉B.油脂C.纤维素D.蛋白质

参考答案：

略

5.下列说法正确的是()

A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B.常温下，用蒸储水不断稀释醋酸，溶液中c(CH£0(r)/c(CH3C00H)的值变小

C.反应SiOz(s)+3C(s)=SiC(s)+2co(g)室温下不能自发进行，则该反应的△HVO

D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)z的溶解速率增大，Ksp减小

参考答案：

D

解析：A.使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A

错误；B.常温下，用蒸锵水不断稀释醋酸，溶液中C(CH3C0(T)/C(CH£00H)的值变小因

c(CILC001/c(CH；,COOI1)=c(ClLCOO')c(H+)/c(CILCOOII)c(H+)=Kw/c(H+),温度不变，

Kw不变,醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH£OO

一)/c(CH£OOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-TaSVO,结合反应

特征分析，反应SiOz(s)+3C(s)=SiC(s)+2C0(g)室温下不能自发进行，

>0,反应的燃变△$>(),则△H>0,故C错误；D.反应速率受温度的影响，温度越高，

反应速率越快，故升高温度，Ca(0H)z的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响，温

度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。

6.下列叙述不正确的是

A.天然气和沼气的主要成分是甲烷

B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、0三种元素，但不是同系物

参考答案：

B

解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质

的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白

质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H]2。6,蔗糖属于

糖类中的二糖，分子式为G2H22。“，按照同系物的定义可知，故D正确。

7.下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：

C

略

8.已知，下列反应可以发生：Br2+H2sO3+H2O=2HBr+H2s04，在100mL含等物质

的量HBr和H2so3的溶液里通入O.OlmolCh,有一半B一变为Br2»原溶液中HBr

和H2s03的浓度都等于

A.().0075mol/LB.0.()()18mol/LC.0.075mol/LD.().()8mol/L

参考答案：

D

略

9.下列离子方程式中，表达正确的是

A.向NaHS溶液中通入适量氯气：

一+一

HS+C12=SI+H+2C1

B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：

+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H20

-1

C.将10mL0.1mol?LHC1溶液与20mL0.05mol?L「Na3PO4溶液混合：

-4-Q——9—

3H+2POi=H2P04+HPO4

D.向Mg(HC03)2溶液中加入过量NaOH溶液：

99—

+

Mg+2HC0：r+20H=MgC03I+C03+2&0

参考答案:

A

10.一种充电电池放电时的电极反应为

H2+20H—2e^=2H20；NiO（OH）+H2O+e^=Ni（OH）2+0H

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A.出0的还原B.NiO(0H)的还原

C.G的氧化D.NiO(OH)2的氧化

参考答案:

D

略

11.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所

示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A.TiCB.Tii4c13C.Ti4c7D.Tii3c14

参考答案：

B

略

12.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）

A.某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯燃

C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

参考答案：

B

略

13.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A.酸性高镒酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

+2+

2版。；+5。夕:十16H=2Mn+10C02t+8H20

B.&才一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：

W。?+2H+=SI+SO2t+H2O

C.心立2()7在水中存在平衡：'吧可由溶液颜

色判断其酸碱性

D.S0C12是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反

应方程式为：SOC12+H2O=2HC1t+S02t

参考答案：

A

略

14.向5mL0.2mol/L的盐酸中加入5mL().18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生

成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知Ksp(AgCl)=1.8x10-

10)()

A.不存在B.1.8x1()-6moi/L

C.1.8x1()-7moi/LD.1.8x1()-8moi/L

参考答案:

C

略

15.一定条件下存在反应：2s02(g)+。2(g)=2SO3(g),AH<0.现有三个体积相同

的密闭容器i、口、m,按如图所示投料，并在40(rc条件下开始反应.达到平衡时，下

列说法正确的是()

I绝热恒容n恒温恒容HI恒温恒压

A.容器I、in中平衡常数相同

B.容器口、in中正反应速率相同

c.S03的体积分数：n<ni

D.容器I中so2的转化率与容器n中S03的转化率之和小于1

参考答案：

D

考点：化学平衡的计算.

分析：A、容器I是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；

B、容器口是恒温恒容，HI是恒压容器，反应过程中随着S02转化为S03,容器口的压强

会增大，反应速率会比容器HI大；

c、容器n是恒温恒容，DI是恒温恒压，随着反应的进行，容器II中压强大于容器in,平

衡正向进行，三氧化硫含量增大，n>m;

D、若容器II恒温恒容，容器I是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三

氧化硫转化率之和为1,实际容器I是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向

进行，二氧化硫转化率减小.

解答：解：A、容器I是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减

小，容器I、DI中平衡常数不相同，故A错误；

B、容器HI是恒压容器，反应过程中压强大于容器I,反应速率大，容器n、m中正反应

速率不相同，故B错误；

c、容器n是恒温恒容，in是恒温恒压，随着反应的进行，容器n中压强大于容器皿，平

衡正向进行，三氧化硫含量增大，S03的体积分数：口>皿，故C错误；

D、若容器u恒温恒容，容器I也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和

三氧化硫转化率之和为1,但实际容器I是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进

行，二氧化硫转化率减小，因此容器I中SO2的转化率与容器口中S03的转化率之和小于

1,故D正确；

故选D.

点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使

体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的

混合物。

己知:①CU2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②CU2O在空气中加热生成CuOo

(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加

热，待质量不再变化时，称其质量为6g(6>“)，则混合物中CU2O的质量分数为

⑵实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆帆(CUSO4-5H2O)。经查阅资料得

知，

在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Ci?+、Fe2+,Fe3+分别生成沉淀的pH如

下：

氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的

供选择试剂

PHPH

Fe3+1.93.7A.氯水，B.H2O2，

Fe2+7.511

C.NaOH,D.氨水，

Cu2+6.010

E.CuO,F.Cu2（OH）2co3

红色粉末|―.叫溶液产上里耳.中液

固体X・~~过渡

实验小组设计如右图实验方案：屋o,5HQ叫叫国卜

试回答：

①试剂］可以为,

试剂2可以为o

②固体X的化学式为。

③操作［为o

参考答案：

（9分）（1）x100%（3分）

⑵①B;（l分）EF（2分）②Fe（OH）3（l分）③蒸发浓缩、冷却结晶（2

分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（2008•江苏卷）将一定量的SO2和含（）.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入

一定体积的密闭容器中，55（）℃时，在催化剂作用下发生反应：2so2+O2*2SO3

（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，

气体体积减少了2L28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02,气

体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保

留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

a.S02和S03浓度相等b.S02百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变d.S03的生成速率与S02的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是0（填字母）

a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入02

c.改变反应的催化剂d.升高温度

（3）求该反应达到平衡时S03的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaC12溶液，生成沉淀多少克？

参考答案：

（1）be（2）b

56Z.

=045wo/

（3）消耗氧气的物质的量:224Llmol

生成SO3的物质的量：045附。Jx2=0.9mol

2128Z

=095woZ

SO2和SO3的物质的量之和：22.ALlmol

095woZ

反应前SO2的物质的量:

0.9mol

-------x100%=947%

SO2的转化率：095wH

答：该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%o

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

09wo/x005x233gwo/*1«105g

答：生成沉淀的质量是10.5克。

21.28L

根据题意可知：平衡时SO2与SO3的总物质的量为：22.4£・，，卬尸=0.95mo1。

5.6工

02的物质的量为：224L•憎。尸=0.25mol。根据硫元素守恒，反应起始时SO2为

0.95mol,贝ij

2SO2+022SO3

起始：0.95mol0.7mol

转化：0.9mol0.45mol0.9mol

平衡：().05mol0.25mol0.9mol

0.9wo/

故SO2转化率为：0.95wo/xl00%=94.7%

若将平衡混合气体的5%通入过量的BaC12溶液中，由于溶液呈强酸性，只生成

BaS04沉淀，其质量为：0.90molx0.05x233g-moLl=10.5g。

18.（15分）

工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本。下图是工业合成氨

与制备硝酸的流程：

(1)简述原料气N2、H2的来源：

(2)下列可以代替硝酸镁加入到蒸储塔中的是：o

A.浓硫酸B.氯化钙C.氯化镁D.生石灰

(3)氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物

(如图所示)：

4NH3+5O24NO+6H2O/Ci=1X1053(900℃)

4NH3+3O2=5=i2N2+6H2OK2=lxl