天津市2022-2023学年高二下学期期末练习化学试题

天津市2022～2023学年高二下期末模拟练习二高二化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1Li7N14O16Mg24S32Mn55Cu64第I卷1.所有原子处于同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CHCCH【答案】D【解析】【详解】A.四氯化碳是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B.根据甲烷是正四面体结构分析，甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C.因甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D.碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线型结构，则该物质中所有原子都在一个平面上，故D正确；故选D。2.下列添加在食品中的物质(括号内物质)，属于合法添加剂的是A.海参(甲醛) B.白酒(甲醇) C.食盐(KIO3) D.奶粉(三聚氰胺)【答案】C【解析】【详解】A．海参中加入甲醛(HCHO)可以保鲜、防腐，但是甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，故A错误；B．白酒中掺入甲醇(CH3OH)，甲醇可以使眼睛失明，属于非法食品添加剂，故B错误；C．食盐中加入，可以防止甲状腺肿，属于食品添加剂中营养强化剂，故C正确；D．奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，故D错误；答案为C。3.如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】【分析】【详解】A．浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇、冰醋酸，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，A项错误；B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B项正确；C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项正确；D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D项正确；答案选A。4.区分晶体和非晶体最科学的方法是A.测定熔、沸点的高低 B.对固体进行X射线衍射C.看是否有规则的几何外形 D.比较硬度【答案】B【解析】【分析】【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断。故选B5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个①基态碳原子的轨道表示式：②CH2Cl2的电子式：③乙烯的结构简式：CH2CH2④苯的实验式：CH⑤硝基苯的结构简式：⑥乙烯的空间填充模型：⑦基态铜原子的价电子排布式：3d94s2A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【详解】①根据洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，①错误；②的电子式为，②错误；③乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，③错误；④苯实验式为：CH，④正确；⑤硝基苯中，苯环上的碳原子和硝基中的氮原子相连，不是和氧原子相连，结构简式为：，⑤错误；⑥乙烯的空间填充模型为，⑥正确；⑦基态铜原子的价电子排布式为，⑦错误；根据分析可知④⑥正确，答案选B。6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后溶液中Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B【解析】【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。【详解】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；故选B。7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】【详解】A．在晶体中，以顶点的为例，距最近的是位于面心处，总共有6个，这6个形成正八面体结构，故A正确；B．在晶体中，位于晶胞顶点和面心，晶胞中所含的数目为，即每个晶胞平均占有4个，故B正确；C．金刚石晶胞中，每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个C原子共用，晶体中C原子数与碳碳键个数的比为，故C正确；D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D错误；故选D。8.下列说法错误的是A.ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】【详解】A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，A错误；B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，B正确；C．应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，C正确；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，D正确；故本题选A。9.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C.由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为Na元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C>B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x1、D为x+8，则1+x1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，据此解答。【详解】A．B为N、C为O、E为Na，它们构成的离子核外电子层结构相同，则电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3>O2>Na+，A正确；B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，B错误；C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H、NH个数比为1：1，C正确；D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正确；故选：B。10.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D.与互为同系物【答案】A【解析】【详解】A．和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，故A正确；B．CH3CH=CHCH3分子中双键C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不在同一直线上，故B错误；C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4四甲基己烷，故C错误；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而与中官能团不同，故不是同系物，故D错误；答案选A。11.磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是A.化学式为C18H33ClN3O8P2B.1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应C.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应【答案】A【解析】【分析】有机物含有氨基、氯原子、碳碳双键，水解可生成酚羟基、磷酸等，且具有苯的结构和性质特点。【详解】A．由结构简式可知有机物分子式是C18H32ClN3O8P2，A错误；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol磷酸氯喹最多能与5mol

H2发生加成反应，B正确；C．含有氯原子，水解可生产酚羟基，可与溴水发生取代反应，类似苯酚和溴水的反应，有沉淀生成，C正确；D．氯原子可被羟基取代、有碳碳双键、苯环可与H2发生加成反应、有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；故答案选A。12.能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是A.混合体系Br2的颜色褪去B.混合体系淡黄色沉淀C.混合体系有机物紫色褪去D.混合体系有机物Br2的颜色褪去【答案】D【解析】【详解】A．混合体系和溴水混合，Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；C．混合体系有机物紫色褪去，醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明发生加成反应，有碳碳双键生成，能证明发生消去反应，故D正确；选D。第II卷13.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。【答案】①.D②.C③.Li+核电荷数较大④.正四面体⑤.sp3⑥.AB⑦.520⑧.498⑨.2908⑩.【解析】【详解】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。详解：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249kJ，所以O＝O键能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。14.回答下列问题：（1）下列各组物质中，属于同位素的是(填序号，下同)_______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。A.O2和O3B.C和CC.和CH2=CH－CH3D.和E.和（2）写出下列有机物：聚氯乙烯_______。TNT_______。氯仿_______。苯乙烯_______。（3）按系统命名法填写下列有机物的名称：名称是________。名称是_______。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称是_______(习惯命名)。【答案】（1）①.B②.A③.C④.D⑤.E（2）①.②.③.CHCl3④.（3）①.3，4－二甲基辛烷②.2－甲基－2，4－己二烯③.新戊烷【解析】【小问1详解】A.和是同素异形体；B.和同位素；C.和结构相似，分子组成相差2个，是同系物；D.和分子式相同，结构不同，是同分异构体；E.和是同种物质；属于同位素的是B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是C，属于同分异构体的是D，属于同种物质的是E；【小问2详解】聚氯乙烯是；TNT是；氯仿是；苯乙烯是；【小问3详解】名称是3，4−二甲基辛烷；名称是2−甲基−2，4−己二烯；相对分子质量为72，碳原子个数为，分子式为，沸点最低的烷烃是新戊烷。15.那可汀是—种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：（1）化合物A中的官能团名称为____________（写两种）。（2）I的分子式为____________。（3）设计反应A－B的目的为____________。（4）化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式：____________。（5）化合物I的—种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。（6）写出以和为原料制备合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________【答案】①.醚键、醛基②.C12H15NO3③.防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基④.⑤.⑥.（只它合理答案也给分）【解析】【详解】(1)由A的结构可知其含有的官能团有：醛基、醚键，故答案为：醚键、醛基；(2)根据I的结构简式可知分子式为C12H15NO3，故答案为：C12H15NO3；(3)A→B转化中醛基被消除，在D→E的转化中又引入醛基，E中醛基参加反应生成F，故A→B的目的是保护醛基，故答案为：防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基；(4)化合物C的分子式为C10H11O4I，对比B、D的结构，可知B中苯环上H原子被I原子取代生成C，C发生取代反应生成D，故C的结构简式为：，故答案为：；(5)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有硝基(NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢，存在对称结构，可以是硝基与COCH3处于对位，其它位置均连接甲基，符合条件的同分异构体结构式为，故答案为：；(6)模仿路线中E→I的转化，水解生成，再氧化生成，然后与反应生成，生成物与反应生成，然后与盐酸作用生成，最后与NaBH4/CF3CO2H作用得到目标物，合成路线流程图为：。16.实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2；②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(该反应放热)。可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm30.792.20.71沸点/℃