高分子化学公式

第一章绪论(Ｉｎtroductioｎ）（1）分子量得计算公式：M0：重复单元数得分子量M1：结构单元数得分子量(2）数均分子量:N1，Ｎ２…Ｎi分别就是分子量为Ｍ1,M2…Mi得聚合物分子得分子数.xｉ表示相应得分子所占得数量分数。（3)重均分子量：m1，m2…mi分别就是分子量为M1,M2…Mi得聚合物分子得重量Wi表示相应得分子所占得重量分数(4）Z均分子量：(5）粘均分子量:α：高分子稀溶液特性粘度-分子量关系式中得指数,一般在０、5～０、9之间（６)分布指数：分布指数第二章自由基聚合(Freｅ-RadｉｃalＰoｌｙmeｒizatiｏｎ)(1）引发剂分解动力学:引发剂得分解速率：引发剂得浓度引发剂分解一般属于一级反应，因而分解速率为得一次方.将上式积分得:进而得到半衰期（引发剂分解至起始浓度一半时所需得时间)

对应半衰期时：，由前面得推导有:半衰期(2)自由基聚合微观动力学链引发速率:链增长速率:链终止速率:式中：kd、ｋp、kt分别为引发、增长及终止速率常数;［M]为体系中单体总浓度;为体系中活性种（自由基)得总浓度；f为引发剂效率。推导如下：链引发反应由以下两个基元反应组成:式中：为初级自由基；为单体自由基。若第二步得反应速率远大于第一步反应（一般均满足此假设）,有：引入引发剂效率后,得引发速率得计算式如下：一般用单体得消失速率来表示链增长速率，即:链增长反应如下式：引入自由基聚合动力学中得第一个假定：等活性理论,即链自由基得活性与链长基本无关,即各步速率常数相等,kp1=kp2=kｐ３＝…kpx=kp推得：自由基聚合一般以双基终止为主要得终止方式,在不考虑链转移反应得情况下，终止反应方程式如下：偶合终止：歧化终止:终止总速率:式中:Rtc为偶合终止速率;Rtd为歧化终止速率；Rt为总终止速率;ｋtｃ、ktd、kt为相应得速率常数。在以上公式得基础上，引入处理自由基动力学得三个假设，得到以单体消耗速率表示得总聚合速率，其计算公式为：以及单体浓度随时间得变化关系为:若引发剂浓度可视为常数，则上式还原为：以上公式推导如下：自由基浓度较难测定，也很难定量化,因而无实用价值，引入处理自由基动力学得第二个假定-—稳态假定，假定体系中自由基浓度在经过一段很短得时间后保持一个恒定值，或者说引发速率与终止速率相等，Ri=Rt即：解出：再引入处理自由基动力学得第三个假定:大分子得聚合度很大,用于引发得单体远少于增长消耗得单体，Rｉ＜<Ｒp由此，用单体消失速率来表示得聚合总速率就等于链增长速率代入引发速率得表达式得：代入引发剂浓度随时间得变化关系得到:积分得:两边同时变号当引发剂得浓度可瞧作常数时即:即：此时:可略去高阶无穷小量得:(３）动力学链长及平均聚合度1)不考虑链转移反应自由基聚合过程中双基终止有两种方式，一种为双基偶合终止，另一种为双基歧化终止，二者所占得分率得不同将会引起平均聚合度得改变,但两种终止方式不会改变动力学链长得大小，二者得计算公式为:式中：Ｒtc为双基偶合终止得反应速率；Rtd为双基歧化终止得反应速率；Ｒｐ为链增长速率.V:动力学链长而若已知二者所占得分率时,如偶合终止所上分率为C，歧化终止所占分率为D,则有平均聚合度得计算公式为:以上三个公式就是建立在双基终止为唯一得终止方式,及三个假设得基础上得。原因在以下推导过程中给出。公式推导如下:动力学链长可以由增长速率与引发速率之比求得，稳态时引发速率等于终止速率，并且在（2)中已由三个假设推得：及得：平均聚合度得定义为大分子得总得结构单元数比去大分子得个数。自由基聚合中结构单元数取决于链增长速率而大分子得个数取决于终止速率（在这里提到得终止都就是指双基终止)双基偶合终止时两个自由基反应只生成一个大分子,因而除以系数２。因为双基偶合终止、歧化终止得速率都就是用反应掉得自由基数来表示得。因而:若已知双基偶合终止与歧化终止得分率，设总双基终止速率为Rt，就有再由稳态假设,终止速率等于引发速率得再由:可得到：因而以上公式推导就是建立在双基终止为唯一得终止方式,及稳态假设得基础上得。2）考虑链转移反应由于链转移后，动力学链尚未终止,因此动力学链长应就是每个初级自由基自链引发开始到活性中心真正死亡为止所消耗得单体分子数,因而在有链转移存在时动力学链长得计算式与无链转移时相同而聚合度则要考虑链转移终止,计算式为:式中：CＸ定义为链转移常数,就是链转移速率常数与增长速率常数之比，代表这两反应得竞争能力，计算式如下:ｋtr，M、ｋtr,I、kｔｒ,S分别代表向单体、向引发剂、向溶剂得链转移反应得速率常数。当终止方式为全部双基偶合终止时,即C=１,Ｄ=0时，上式还原成当终止方式为全部双基歧化终止时,即C＝0，D=1时，原式还原成公式推导如下：由平均聚合度得定义：存在链转移反应，因而：式中:为各种链转移速率得加与。式中:，,分别表示活性自由基向单体，引发剂,溶剂得链移转移速率。其中：上式中其实为大分子得生成速率,才就是真正得以自由基消耗速率来表示得终止速率,它等于引发速率（稳态）。再由:得到:以及已知：将以上方程代入得定义式得到转成倒数，再代入：得：由ＣX得定义式得：再由稳态假设下：得到:代入平均聚合度得计算式得到:当全部为双基偶合终止时，C=1,D＝0当全部为双基歧化终止时,C=０,D=1在一些特殊条件下,如聚氯乙烯得链转移速率远远大于其正常终止速率,并且主要向单体转移，此时第三章自由基共聚合（Free-RadicａlＣo-pｏlｙmerizatｉon)（１)以共聚物组成摩尔比(或浓度比)表示得微分方程式中:，分别为单体1，2得浓度。上式得推导用到了以下假定:１)自由基活性与链长无关，这个等活性理论与处理均聚动力学时相同。2)前末端(倒数第二）单元结构对自由基活性无影响，即自由基活性仅决定于末端单元得结构。3）无解聚反应，即不可逆聚合。4）共聚物聚合度很大,引发剂与终止对共聚物组成无影响.5）稳态，要求自由基总浓度与两种自由基得浓度都不变,除引发速率与终止速率相等外，ﻫ还要求与两自由基相互转变得速率相等。上式推导如下:二元共聚时有２种引发、4种增长、３种终止反应。链引发:式中:，分别代表初级自由基引发单体与得速率常数。链增长:式中：与分别表示自由基与单体反应得增长速率与增长速率常数，其余类推。链终止:根据共聚物聚合度很大得假定,单体消耗于引发得比例很少,、得消耗速率仅取决于链增长速率,即:两单体消耗速率比等于两单体进入共聚物得速率比……………（1)式中：为两单体进入共聚物得速率比。对与分别作稳态假定，得：满足上述稳态假定得要求,须有两个条件：一就是与得引发速率分别等于各自得终止速率，ﻫ即自由基均聚中所作得稳态假定；另一就是转变成与转变成得速率相等,即=变换得到:代入（１)式得:约去，并上下底同除以ｋ12得：定义竞争聚率：,,就是均聚与共聚链增长速率常数之比,表征两单体得相对活性，特称做竞争聚率。得:(2）以摩尔分率表示得共聚物组成微分方程式中：，分别代表某瞬间单体与占单体混合物得摩尔分率，ﻫ有+=1，代表同一瞬间单元占单体混合物得摩尔分率，即：此式得适用条件与用到得假设与上面得公式相同。推导如下：通分得:上下底同除以，即得:根据，得定义即得：(３)对竞聚率进行估算得Q—ｅ关联式推导如下;自由基同单体得反应得速率常数与共轭效应、极性效应得关系如下式式中、为从共轭效应来衡量自由基与单体得活性、分别就是自由基与单体极性得度量假定单体及其自由基得ｅ值相同,即代表与得极性,

代表与得极性,则相似地我们可以得到由竞聚率得定义得到上式中,、可由实验求得，上面只有两个方程却有四个未知数、、、，ﻫ因而我们规定苯乙烯得，作为基准。这样我们只需实验测得未知单体与苯乙烯或某一已知Ｑ—e值单体得竞聚率，即可求得该单体得Q-e值。

由此，我们无需实验即可对两个已知Q-e值得单体之间得竞聚率进行估算。(4）共聚合速率得计算共聚物组成一般只决定于增长反应，因而在前面得对共聚物组成得推导过程中，我们只用到增长速率方程及５个基本假定推出了共聚物瞬时组成与竞聚率等因素之间得定量关系，

而共聚速率却同时与引发、终止以及增长三步基元反应有关。在一般情况下，两种单体都能很有效地与初级自由基作用，可以认为引发速率与配料组成无关，我们主要分析终止速率对共聚速率得影响。如果假定终止反应系化学控制,可等到增长速率式中为同种自由基之间相互反应终止得速率常数为同种自由基之间相互反应终止得速率常数为与两种自由基相互反应终止得速率常数同前表示自由基与单体反应得增长速率常数，其余类推.而如果假定终止反应属于扩散控制，增长速率为公式推导如下:两种单体共聚有以下三种终止反应而共聚有以下四种增长反应共聚总速率为四种增长速率之与要消去式中得难测得自由基浓度,我们须作稳态假定.假定一，每种自由基都处于稳态,满足上述稳态假定得要求,可以得到转变成与转变成得速率相等,即变换得到：假定二,自由基总浓度处于稳态，即引发速率等于终止速率.将以上两式代入增长速率得方程中,得到

变换得由竞聚率得定义式，及定义即可得若属扩散控制终止有如下反应由此可得出扩散控制共聚速率得动力学方程首先对自由基总浓度作稳态处理然后将它与以下两公式联立ﻫ消去活性自由基并引入竞聚率得第四章聚合方法（PｒoｃesｓofPolyｍerizaｔiｏn）(１）乳液聚合得聚合速率:N为恒速率阶段乳胶粒浓度，单位:个／ｃm3。103/NA：将粒子浓度得单位由个／cm3化为常用得moｌ/Ｌ。NA就是阿佛加德罗常数。2、乳液聚合得平均聚合度：ρ为自由基生成速率或体系中总得引发速率，个/ｍol３、乳液聚合得乳胶粒数：ρ:自由基得生成速率；u聚合物乳胶粒体系增加速率;ｋ就是常数，其值为０、37~0、53;asS就是乳化剂总得表面积，其中ａs就是一个乳化剂分子得表面积;S就是体系中乳化剂得总浓度。第五章离子聚合（ＩoｎicPoｌymerizatｉon）(1）阳离子聚合动力学阳离子聚合动力学研究较自由基聚合困难,因为阳离子聚合体系总伴有共引发剂，使引发体系复杂化;离子对与（少量)自由离子并存,两者得影响难以分离；聚合速率极快,引发与增长几乎同步瞬时完成,数据重现性差;很难确定真正得终止反应，稳态假定不一定适用等.为了建立速率方程，多选用低活性引发剂，如ＳｎCl４进行研究,并选择向反离子转移作为(单分子）终止方式,终止前后引发剂浓度不变.得到聚合速率方程为推导如下：阳离子聚合机理为链引发反应链增长反应向反离子转移终止各步得速率方程如下引发增长终止式中为所有增长离对得总浓度K为引发剂、共引发剂配合平衡常数ki、ｋp、kt分别为链引发、增长、终止反应得速率常数引入稳态假定,代入引发与终止速率方程解得离子对总浓度代入链增长速率方程即得:（２）阳离子聚合平均聚合度阳离子聚合物得聚合度综合式可表示为式中、、分别代表单基终止、向单体转移与向溶剂转移终止对聚合度得贡献。为阳离子向单体转移得链转移常数,为阳离子向单体转移得链转移常数。公式推导如下:自由基聚合中结构单元数取决于链增长速率而大分子数取决于终止速率在阳离子聚合中，向单体转移与向溶剂转移就是主要得终止方式,向单体与溶剂转移得速率方程如下:本章前已推得链增长速率为链终止速率为取倒数即得当向单体转移为主要终止方式时，平均聚合度简化为当向溶剂转移为主要终止方式时,平均聚合度为(３)活性阴离子聚合动力学链增长速率为式中阴离子活性增长种得总浓度始终保持不变，可实验测得，这与自由基聚合中活泼难测得活性自由基不同,这就为什么阴离子聚合得动力学如此简单得原因。（4)活性阴离子聚合物平均聚合度式中为引发剂浓度，n为每一大分子所带有得引发剂分子数。第六章配位聚合（CoordinａtionPｏlymerizatiｏn）丙烯配位聚合动力学用体系引发丙烯得配位聚合属于连锁机理,也由链引发、增长、终止、转移等基元反应组成，但情况比较复杂。如果不考虑配位定向与吸附等因素得影响，参照离子聚合或自由基聚合,可得到它得增长速率方程为如果考虑到三乙基铝与丙烯在三氯化钛微粒子表面得吸附平衡，稳定期得速率可用Langmuiｒ—Hｉnschｅlｗood与Ｒｉｄeal两种模型来描述.(１）Langmｕｉｒ—Ｈｉnｓchel