初中化学中考化学二轮复习题型突破课件重点题型2+工艺流程图题

PPT下载http:///xiazai/重点题型2工艺流程图题工艺流程题以“生产工艺”或“实验操作流程”为素材，

将化工生产过程和实验室操作中的主要步骤用框图形式表示出

来，是无机框图的创新。工艺流程题主要以物质的生产和除杂

为背景，考查化学式和化学方程式的书写、过滤操作、物质的

转化等相关内容，难度相对较大。一、工艺流程路线示意图【特别提醒】

关注流程图中的“三线”（出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环利用）和“核心”（核心化学反应）。解题策略：①一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物；②读流程，观其大略，找出流程主线（如图）；③解题技巧（所设问题一般都是孤立的，在解答时不求看懂全部流程，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题，如写陌生化学方程式、混合物分离方法的名称及所用仪器名称等）。二、常考知识点的解题思路1.对原料进行预处理的常用方法及其目的（1）粉碎（研磨）：

⁠

⁠。（2）灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下

氧化、分解等。增大反应物的接触面积，加快反应速

率（或使反应更充分）

2.常用的分离、提纯方法（如图）（1）操作a的名称是

⁠。实验室进行该操作所需的玻璃

仪器有

⁠。过滤

漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）操作b为结晶。提纯溶解度受温度变化影响不大的物质

（如NaCl），可采用的方法是

⁠；提纯溶解度随

温度升高而显著增大的物质，可采用的方法是

⁠，

其具体操作过程为

→

→过滤→洗涤

→干燥；当溶液中有两种溶质时，可根据两种物质溶解度随温

度的变化趋势确定提纯方法。蒸发结晶

降温结晶

蒸发浓缩

降温结晶

3.物质成分的分析（推断流程图中的某种物质等）（1）分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么影响，对制造产品有什么作用。抓住一个

关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。（2）要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产

物入手进行分析。（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应

物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有

剩余。4.化学方程式的书写（含陌生化学方程式）①根据箭头方向找出反应物和生成物（箭头进入的是反应

物，出去的是生成物），然后根据化学方程式的书写步骤

正确书写；②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定

律，可在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，若在空气

中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。5.判断能够回收利用或可循环利用的物质（1）回收利用的物质：流程中除主产物外可以利用的物质。（2）循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原

料，根据图中箭头方向（可逆线）即可判断出可循环利用

的物质。6.工艺流程的评价（1）设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全

除去、是否引入新的杂质等。（2）安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高

温、高压条件。（3）对环境的影响：是否符合绿色化学理念（原料或副产物

无毒无害、无废弃物排放等）。（4）节约性：①原料的来源要丰富、价格低廉，利用率要尽量高；②部分物质可循环再利用，降低生产成本。

A.吸收池中参加反应的物质共3种B.X是碳酸钾C.高温水蒸气的作用是分

解碳酸氢钾D.合成塔内发生化合反应D2.碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法：

（1）从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是

产生

CO、HCl气体污染环境

。产生

CO、HCl气体污染环境

Ⅱ.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用以下方法：（2）该流程中可循环使用的物质是

CO2和H2O

。（3）步骤①在加压条件下通入CO2，这样操作的目的是

增大

二氧化碳溶解度

。

CO2和H2O

增大

二氧化碳溶解度

3.（2023·泉州模拟）钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉

渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的

工艺流程如图。资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2

不溶于水，且不与盐酸反应。

（1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是

增大反应物间

的接触面积，提高盐浸效率

。（2）过程Ⅰ不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中

的

Al2O3

（或氧化铝）

反应。（3）炉渣和NH4Cl溶液（溶质质量分数为10％）按质量比

1∶20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上

需

10

tNH4Cl固体加水配制成该溶液。

增大反应物间

的接触面积，提高盐浸效率

Al2O3

（或氧化铝）

10

CO2↑

（5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如

下表。吸附温度/℃钙基材料对CO2吸附量（mg·g－1）纯CO2高炉煤气中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由上表信息可得出的结论是

随着吸附温度升高，钙基材料对

CO2的吸附能力增强（或其他合理答案）

（写一点）。随着吸附温度升高，钙基材料对

CO2的吸附能力增强（或其他合理答案）

4.（2023·龙岩模拟）氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、

防冻剂等。

实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）

制备氯化钙的主要流程如图所示：已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列

问题：（1）操作Ⅰ的名称是

过滤

。

（3）滤渣2中含有Al（OH）3和

Fe（OH）3

。（4）试剂a选用

稀盐酸

（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。（5）冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度

与温度的关系是

氯化钙的溶解度随温度升高而增大

。过滤

Fe（OH）3

稀盐酸

氯化钙的溶解度随温度升高而增大

5.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗

部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一

系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工

艺流程如下：（1）该废酸液的pH

＜7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的

名称为

过滤

。＜过滤

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会

放出

（填“吸收”或

“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是

Fe（OH）2

和

CaSO4

（填化学式）。放出

Fe（OH）2

CaSO4

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响

如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为

7.5

。pH较低时

产率较低的主要原因是

pH较低时，Fe（OH）2不易生