初中化学组卷酸碱盐大题

初中化学酸碱盐难题大题2016压轴

—.解答题（共20小题）

1.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验.

（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为—.

（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为—.

（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是.

实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和

盐类等.

【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的

废液进行过滤，滤渣所含的成分是—•

【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?

犀针筒

表氢氧化钠

玻璃管一

浓溶液

疽气球二氧化

碳气体

③

【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠.

猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.

猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和.

【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酸溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀

盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生.由此得出结论，猜想—正确.

2.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证

和总结，如图所示（已知:CaCb溶液呈中性，CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCI）.

（1）甲同学将酚献试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

Ca（OH）2溶液呈（填"酸性"、"碱性"或"中性"）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时

所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需—；

（4）丁同学将Na2c。3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得

溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀.则上层溶液

中一定含有的溶质是—（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是—；为验证

可能含有的溶质，应该补充的实验操作是—.

3.向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某

同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.

请看图分析：

（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为

（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入

氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）

溶液

总

质

量

电

a/

c

o氢氧化钠溶液质量，g

4.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：

（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支

试管内均观察到的现象是—，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液.写出B

试管中发生反应的化学方程式：—.

（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,

发现烧杯中的废液变浑浊.写出产生浑浊的现象的化学方程式：—.

小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤体中的溶质成分展开了探究，请你一

起参与.

【提出猜想】猜想1:滤液中的溶质是氯化钠.

猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠.

猜想3：滤液中的溶质

【设计实验】请你选择一种猜想进行验证.

5.李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、

氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水.同学们兴趣很高,

也进行了归纳：

甲物质与盐酸反应时生成物中有和甲物质可以是—和—(请

(1)NaCIH20,

填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式

是—.

(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是--种紫红色金属单质,

它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去.图中E的化学式是—；若

A是化合物，反应A+B3C+D的化学方程式是—.

+E

斗回f回+甲

+E

6.甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题：

甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液.

（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为

（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程.

乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝

空气加强热.在不同的反应时间里收集到如下数据：

加热时间/min246810

固体质量/g4439353232

气体质量/gX7111414

（3）①加热2min收集到气体的质量是___g.

②混合固体在加热过程中发生的反应有：

CuO+C向'1mCu+CO个、2CuO+C=S^=2Cu+CO2个，还可能发生反应的化学方程

式为—（写一个）；

加热8min后容器内的气体的化学式为.

7.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢［主要成分是Mg（OH）2和CaCCh］除

去.说明去垢的原理，并写出有关反应的化学方程式.

8.学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有也。、Na'、OH',能使

无色酚酿试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酿试液变

红色.

【提出猜想】猜想①：可能是％0；猜想②：可能是Na'；猜想③：可能是0*.

【实验验证】

实验操作实验现结论

象

①用试管取少量蒸储水，滴入1-2滴无试管内溶液水分子不能使无色酚

色酚献试液，振荡仍为无色酷试液变红色

②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2——

滴无色酚献试液，振荡

③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2——

滴无色酚醐试液，振荡

［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理

由是•

9.某化学活动小组以"酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组

成员-,起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从

经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加—（填化学

式）.

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够

I.为了验证反应①，小红将无色酚酿试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变

成—.

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方

程式为：—.

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是—.

a.Na2CO3b.HCIc.FeCl3d.Ba（N03）

2

请你设计一个实验除去溶液中少量的写出主要操作步骤和化

（3）FeCkCuCI2,

学方程式：

实验主要操作步骤：—、—，化学方程式：—.

10.学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方

案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）.请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：—;在实验过程中，并没

有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：—.

（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中.为了处理废

液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知:

①固体A中一定含有碳酸钙和—.

②无色溶液B中使酚酷试液变红的物质是.

氢氧化钙磕酸讷氯化铁

11.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封

闭，发现易拉罐"咔咔”作响并变瘪了，过一会儿，易拉罐又会鼓起来，查阅资料

可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气.请回答：

(NaAlO2)

(1)实验室—(填写"能"或"不能")用氢氧化钠固体干燥C02气体；

(2)写出与易拉罐鼓起来有关的化学方程式：—.

12.凉山某些地区的少数农民有焚烧秸秆和铲烧草皮的习惯，这种做法既浪费资

源，又污染环境.现有生石灰、草木灰、水、无色酚酿和一些化学仪器的替代品：

塑料瓶、土陶碗、木筷、纱布等.请你根据所学知识在家里完成制取氢氧化钾的

实验与探究.

①将草木灰溶于水，搅拌，静止，经处理后得到草木灰的浸取液，取浸取液少许,

滴入几滴无色酚献试液，溶液呈现—色，从而知道草木灰浸取液显—(填"酸

性、碱性、中性〃)；

②写出生石灰和水反应的化学方程式为—;

③将②得到的产物与草木灰的浸取液混合，发生的化学反应方程式为—；

④将③反应后的混合物进行分离，此分离的方法叫—，再将所得液体进行加热

蒸发，就可制得氢氧化钾.

13.如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶

液和蒸你水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U型管连接.充分反应后放

在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差.

(1)室温下利用此装置，你还可以研究—.

A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力

B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力

C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力

变化的对比实验都可以用此装置进行探究.

14.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反

应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:

（1）该实验是将（选填"稀盐酸"或"氢氧化钠溶液"）滴加到另一种溶液中.

（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量.

15.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验:

①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚酿试剂后，溶液呈红色;

②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶

液颜

色逐渐变浅;

③在溶液红色消失瞬间，停止实验.

若停止实验时，两溶液恰好反应.请分析小明实验后回答:

（1）实验中酚酸试剂的作用是.

（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

16.人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9〜1.5之间.医

生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝［Al（OH）31，给病人乙开的药物成分

中含有盐酸（HCI）,试回答:

（1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

（2）请判断病人甲患病原因是什么？

（3）写出用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式.

17.实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH

溶液.为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，

然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸

中和.消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示：

溶

▲溶

液

液

的

4P的

loOU

总nL

总

二

质

2O质

二

量

蚩

°0m2040°02040

稀盐酸的质量g稀盐酸的质量g

溶满A溶液B

已知:P、Q两点溶液呈中性，则:

（1）溶液B的溶质是—（写化学式）；

（2）求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）.

18.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.已知甲、乙分别是盐酸和氢氧

化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶

液pH的变化曲线.请完成下列问题：

（1）甲是（填名称）；

（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的—或—的数据

即可.

（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数.（任

选个数据计算即可）

19.国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食

醋中含醋酸的质量）.某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如

下实验:

首先取10mL该白醋样品，稀释至100mL；然后取稀释后的溶液20mL用溶质质

量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋

酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：假设其

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

他物质不与氢氧化钠反应）.

计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；

（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准.

20.小青在实验室发现•瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓

度进行了测定.取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化

钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH,得到的数据如下:

加入氢氧化钠的体积/mL01.08.09.510.512.016.5

烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8

（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关

（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的

体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数.（氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL

计算）

初中化学酸碱盐难题大题2016压轴

参考答案与试题解析

1（1）NaOH+HCI=NaCI+H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xl/；

（3）气球胀大【反思交流】碳酸钙；【做出猜想】氢氧化钙；【实验设计】二；

故答案为：碱性；密封保存；取

2（1）（2）CaCI2,HCI；（3）（4）NaCI；CaCI2；

少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明

含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙.

.【解答】解：故填：

3（1）NaCLFeCI3;

（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反

应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化

铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式

+

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）34/3NaCI

120107

故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应,

继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为：

0氢氧化钠溶液质里

.故答案为：有气泡产生；,x；

4（1）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2l

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3xl/+2NaCI；

【提出猜想】氯化钠和氯化钙；

【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；

实验步骤预计实验现象预计结论

产生气泡2

加入少量的稀盐酸

.【解答】解：故答案为：

5（1）NaOH；Na2CO3;NaOH+HCI—NaCI+H2O；

(2)故答案为：。2；CO+CuO△CU+CO2

吉源

6.故答案为：(1)CuSO4;(3)2；C+CO2皿2C0；CO.

7.【解答】解：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是难溶性的，均能与稀

盐酸反应，生成可溶性的盐而除去.Mg(OH)2和稀盐酸反应生成氯化镁和水,

反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MCI2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成

氯化钙、水、二氧化碳,反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个.

故答为：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是难溶性的，均能与稀盐酸

反应，生成可溶性的盐而除去，Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2^.

8.【解答】解：②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酿试液，会观

察到溶液为无色，说明钠离子不能使酚酷试液变红；③用试管取少量氢氧化钠溶

液，滴入1-2滴无色酚酸试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧

根离子能使酚献试液变红，故填：振荡试管内溶液仍为无色，Na，不能使无色酚

酿试液变红色；试管内溶液变为红色，0H能使无色酚酿试液变红色；

［讨论反思］酚酷试液就是溶剂为水的溶液，酚酷为无色，说明水分子不能使酚酷

变色，故填：无色酚酷试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使粉献变红色.

9.【解答】解：(故填：Ca(OH)2；

(2)I.故填：红色；

II.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反

应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

III.故选c.

(3)故答案为：取溶液于试管中加入过量铁粉;过滤；CuCI2+Fe=FeCI2+Cu；

10.故答案为：(1)Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H20；在一定量的氢氧化钙溶液中，

滴加2--3滴酚儆试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色

液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；(2)①氢氧化铁；②一定有碳酸

钠，可能有氢氧化钠；

11.故答案为：(1)不能；(2)2Al+2NaOH+2H2。—2NaAIC)2+3H2个.

12.【解答】解：①草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性.无色酚酸遇碱

变成红色.故答案为：红；碱

②此反应的反应物是生石灰和水，生成物是氢氧化钙.故答案为：

CaO+H2O=Ca

(OH)2

③此反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钾，生成物是碳酸钙和氢氧化钾，其中碳酸

钙是沉淀.故答案为：

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO34/+2KOH

④碳酸钙不溶于水，氢氧化钾溶于水，将不溶物与液体分开的方法是过滤.故答

案为：过滤

13.故答案为：(1)A、C；(2)气压(或气体体积)；

14.【解答】解：(1)由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大

于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢

氧化钠溶液滴加到稀盐酸中.故答案为：氢氧化钠溶液.

(2)设溶液中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCI+H2O

4058.5

20gX10%x

40=20gX10%,x=2.925g

58.5x

答：所得溶液中溶质的质量为2.925g.

15.【解答】解：(1)酚献是用来指示酸碱性的，根据酚醐颜色的变化，可以判

断中和反应进行的情况，故答案为：判断反应进行和进行的程度，

(2)用去HCI的质量为X,

NaOH+HCI=NaCl+H2O

4036.5

10gX8%x

40=365

10gX8%-

x=0.73g

盐酸溶液的质量为0.73g+10%=7.3g

故答案为：7.3g

.故答为：食醋；胃酸过多；

16(1)(2)(3)3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O

17.故答案为：(1)NaOH；

(2)m=14.3g,n=34.3g.

18.故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）质量；溶质质量分数；（3）585,Ma

36.5（M+b）

5850ab

36.5b+40a附

19.答：1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量是O.O9g.

（2）该市售白醋样品中的总酸含量是4.5g,符合国家标准.

20.【解答】（1）解：根据所加氢氧化钠溶液的体积及对应的PH值找准点即可作

图，所以本题答案为：

（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL

（9.7mL〜10.3mL之间取值均可），

参加反应的氢氧化钠的质量为10.0mLX1.00g/mLX4%=0.4g,

设参加反应的盐酸的质量分数为x,则有

HCI+NaOH=NaCI+H2O

36.540

10gx0.4g

36・5二40

10gx0w4g

x=3.65%

答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%.

—.解答题（共20小题）

1.（2014•蓬溪县校级模拟）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所

示的实验.

（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCI=NaCI+H?O.

（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2cOa+Ca

（OH）2=2NaOH+CaCC）aJ.

（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大.

实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和

士卜米第

【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的

废液进行过滤，滤渣所含的成分是碳酸钙.

【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？

犀针筒

表氢氧化钠

玻璃管一

浓溶液

疽气球二氧化

碳气体

【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠.

猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.

猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙.

【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚献溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀

盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生.由此得出结论，猜想二正确.

【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化

钠和水，反应的化学方程式为：

NaOH+HCI=NaCI+H2O；

（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34/：

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球,

气球胀大；

（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它

物质反应，所以一定含有氯化钠；

②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙

和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；

【反思交流】将实验②是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故

将其废液进行过滤，滤渣所含的成分是碳酸钙.

【做出猜想】如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有氢氧化钠，也就

是猜想一；

如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，也就是猜想二；

如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，也就是猜想三；

【实验设计】取滤液样品并加入酚酷溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，

发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生，气泡为盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化

碳气体，故证明猜想二正确；

（1）NaOH+HCI=NaCI+H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34/;

（3）气球胀大【反思交流】碳酸钙；【做出猜想】氢氧化钙；【实验设计】二；

2.（2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学

性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCI2溶液呈中性，

CaCk+Na2cC）3=CaCO3J+2NaCI）.

（1）甲同学将酚献试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

Ca（OH），溶液呈碱性（填"酸性"、"碱性"或"中性"）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时

所得溶液中含有的溶质有Cad?、HCI（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；

（4）丁同学将Na2c。3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得

溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀.则上层溶液

中一定含有的溶质是NaCI（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是Cad?；

为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向

试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色

沉淀生成，说明不含有氯化钙..

"\®®7一

减2）

【解答】解：（1）酚猷;试液遇碱变红色，将酚献试液滴入Ca（OH）2溶液中，观

察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；

（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化

钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；

（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；

（4）NazCCh溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同

学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生

成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所

以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉.因

此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCI（酸碱指示剂除外）；可能含

有的溶质是CaCI2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是

否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白

色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙.

故答案为：（1）碱性；（2）CaCI2>HCI；（3）密封保存；（4）NaCI；CaCI2;取少

量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含

有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙.

3.（2013•柳州）向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，

直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶

液质量的关系.

请看图分析：

（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为NaCI、FeCb

（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入

氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）

溶

港

总

质

量g

a/

c

o氢氧化钠溶液质量，g

【解答】解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首

先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反

应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁，故填：；

NaCKFeCI3

（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反

应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化

铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式

+

FeCI3+3NaOH=Fe（OH）34/3NaCl

120107

故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应,

继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为：

0氢氧化钠溶液质蚩吃

4.（2012•沈阳）某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验:

（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支

试管内均观察到的现象是有气泡产生，固体粉末全部消失，最终形成无色溶

液.写出B试管中发生反应的化学方程式：CaCOa+2HCI=CaCb+HzO+C。?个.

（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,

发现烧杯中的废液变浑浊.写出产生浑浊的现象的化学方程式：Na2cCH+CaCI?

-CaCC)3J+2NaC.

小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤体中的溶质成分展开了探究，请你一

起参与.

【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠.

猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠.

猜想3：滤液中的溶质氯化钠和氯化钙

【设计实验】请你选择一种猜想进行验证.

【解答】解：(1)因为碳酸钠与碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以现

象应该是有气泡产生，且B中的反应方程式为：CaCO3+2HCI—CaCl2+H2O+CO2个

(2)碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙

水与二氧化碳，两者的反应产物结合不会生成沉淀，所以考虑反应中碳酸钠有剩

余，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，其反应的方程式为：

Na2CO3+CaCI2=CaCO3Jz+2NaCI,因此过滤后溶液中一定含有氯化钠；

【提出猜想】从(1)(2)中反应的产物之间反应情况分析，恰好反应时滤液中

只有氯化钠，碳酸钠有剩余时滤液中会有氯化钙和碳酸钠，氯化钙有剩余时滤液

中会含有氯化钠和氯化钙；

【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；例如验证猜想2的设

计可以是：加入盐酸能生成气体则溶液中一定含有碳酸钠；

故答案为：(1)有气泡产生；CaCO3+2HCI—CaCl2+H2O+CO2个；

(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3xl/+2NaCI；

【提出猜想】氯化钠和氯化钙；

【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可;

实验步骤预计实验现象预计结论

产生气泡2

加入少量的稀盐酸

5.(2012•黄冈)李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，

如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水.同

学们兴趣很高，也进行了归纳：

(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCI和H20,甲物质可以是NaOH和

Na2c。3(请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应

的化学方程式是NaOH+HCI-NaCI+H2。.

(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质,

它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去.图中E的化学式是一。2;

若A是化合物，反应A+B-C+D的化学方程式是CO+Cu。△Cu+COz.

+E

小回fUP甲

+E

【解答】解：(1)盐酸与NaOH或Na2c。3反应都可生成NaCI和H20,盐酸和氢

氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCI-NaCI+hO;故答案

为：NaOH；Na2co3;NaOH+HCI=NaCI+H2O；

(2)D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些

氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化

A

碳与氧气反应可以生成二氧化碳，故答案为：5;CO+CuOCu+CO2

6.(2012•珠海)甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题:

甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液.

（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为CuSQ.

（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程.

乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝

空气加强热.在不同的反应时间里收集到如下数据:

加热时间/min246810

固体质量/g4439353232

气体质量/gX7111414

（3）①加热2min收集到气体的质量是2g.

②混合固体在加热过程中发生的反应有：

CuO+C向3Cu+CO个、2CuO+C=S^=2Cu+CO2个，还可能发生反应的化学方程

式为C+CO,司皿2co（写一个）；

加热8min后容器内的气体的化学式为CO.

【解答】解：（1）氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；

（2）设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则：

CuO+H2so4=CUSO4+H2。

80160

40gX

根据：.80=40g解得x=80g；

160X

（3）①在4min和6min之间固体质量减少了39-35=4,气体质量增加了11-

7=4；在6min和8min之间固体减少了35-32=3,气体质量增加了14-11=3,

所以固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，加热2min固体质量减少了：

46-44=2,所以收集到气体的质量是2g；

②假设此反应中碳粉足量，算出完全反应时，生成C02的质量为11g,符合题意;

假设此反应中CuO足量，算出完全反应时，生成C02的质量为22g,不符合题意.综

上所述，此反应中一定是碳粉足量.然后，算出此时，生成Cu的质量恰为32g,

说明过量的碳粉一定全部转化为了气体，据此算出先前参与反应的碳粉质量为

3g,故碳粉剩余3g,而它们恰好能与llgCOz完全反应，生成14gC0,故得出结

论：此时容器内的气体一定全部是co；反应物是碳和二氧化碳生成物是一氧化

碳，所以方程式是：C+CO2=S^2CO.

故答案为：(1)CuSO4;(3)2；C+CO2皿2C0；CO.

7.(2012•黑龙江)用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢［主要成分是Mg(OH)

2和CaCO31除去.说明去垢的原理，并写出有关反应的化学方程式.

【解答】解：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是难溶性的，均能与稀

盐酸反应，生成可溶性的盐而除去.Mg(OH)2和稀盐酸反应生成氯化镁和水,

反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCI=MCI2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成

氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCC>3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个.

故答为：水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3都是难溶性的，均能与稀盐酸

反应，生成可溶性的盐而除去，Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,

/

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r.

8.(2012•荷泽)学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有%0、Na\

OH,能使无色酚肽试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色

酚酣试液变红色.

【提出猜想】猜想①：可能是出0；猜想②：可能是Na，；猜想③：可能是0H,

【实验验证】

实验操作实验现结论

象

①用试管取少量蒸储水，滴入1-2滴无试管内溶液仍水分子不能使无色酚

色酚酿试液，振荡为无色献试液变红色

②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2振荡试管内Na'不能使无色酚

滴无色酚献试液，振荡溶液仍为无色酣试液变红色

③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1试管内溶液0"能使无色酚iU

-2滴无色酚献试液，振荡变为红色试液变红色

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理

由是无色酚母试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酸变红色.

【解答】解：②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酿试液，会观察

到溶液为无色,说明钠离子不能使酚猷;试液变红;③用试管取少量氢氧化钠溶液,

滴入1-2滴无色酚儆试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧根离

子能使酚酿试液变红，故填：振荡试管内溶液仍为无色，Na'不能使无色酚献试

液变红色；试管内溶液变为红色，0*能使无色酚献试液变红色；

［讨论反思］酚酸试液就是溶剂为水的溶液，酚酷为无色，说明水分子不能使酚酷

变色，故填：无色酚酷试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚猷:变红色.

9.（2012•铜仁地区）某化学活动小组以"酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，

请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从

经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2

（填化学式）.

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够

I.为了验证反应①，小红将无色酚酸试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成

红色.

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方

程式为：COz+ZNaOHnNazCOa+Hz。.

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c.

a.Na2CO3b.HCIc.FeCI3d.Ba（N03）

2

请你设计一个实验除去溶液中少量的写出主要操作步骤和化

（3）FeC%CuCI2,

学方程式：

实验主要操作步骤：取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤，化学方程式:

CuCl2+Fe=FeClz+Cu.

【解答】解：改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：

（1）Ca（OH）2；

（2）I.无色酚献试液遇碱变成红色，所以无色酚醐试液滴入NaOH溶液中，

溶液由无色变成红色，故填：红色；

II.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反

应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

III.氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或

气体生成.

a.Na2cO3和氢氧化钠不反应，故a错误；

b.HCI是酸，不符合题意，故b错误；

c.FeCb和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；

d.Ba（NQ）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；

故选c.

（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCk溶液中少量的

CUCI2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学

方程式为：CuCI2+Fe=FeCI2+Cu,故答案为：取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤；

CuC^+Fe=FeCk+Cu；

10.（2012•衢州）学习碱的性质时，同学们在实验室中做"检测氢氧化钙性质”

的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）.请回答下列

问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：Ca（OH）

2+2HCl=CaCl2+2HzO;在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写

出一•种能够观察到变化发生的方法：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--

3滴酚酸试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明

盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应.

（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中.为了处理废

液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知:

①固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁.

②无色溶液B中使酚献试液变红的物质是•定有碳酸钠，可能有氢氧化钠

氢氧化钙磕酸讷氯化铁

【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：

；

Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H20

借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酿，溶液变红

加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：在一定量的氢氧化

钙溶液中，滴加2--3滴酚献试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失,

变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；

（2）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反

应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；

②根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体,故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余,

说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩

余.

故无色溶液B中使酚献试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠.

故答案为：；在一定量的氢氧化钙溶液中,滴

（1）Ca（OH）2+2HCI=CaCI2+2H20

加2--3滴酚酸试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液

体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；（2）①氢氧化铁；②一定有碳酸钠,

可能有氢氧化钠；

11.（2012•襄阳）在铝制易拉罐中收集一满罐C02,加入过量的浓氢氧化钠溶液,

立即把口封闭，发现易拉罐"咔咔"作响并变瘪了，过一会儿，易拉罐又会鼓起来,

查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlCh）和氢气.请

回答：

（1）实验室不能（填写"能"或"不能"）用氢氧化钠固体干燥C02气体；

（2）写出与易拉罐鼓起来有关的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2。一

2NaAIOz+3H2个.___.

【解答】解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠来干

燥二氧化碳气体；

（2）根据题给的信息可以知道铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气，

其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2。-2NaAIC）2+3H2个.

故答案为：不能；/

（1）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2r.

12.（2012•凉山州）凉山某些地区的少数农民有焚烧秸秆和铲烧草皮的习惯，这

种做法既浪费资源，又污染环境.现有生石灰、草木灰、水、无色酚隙和一些化

学仪器的替代品：塑料瓶、土陶碗、木筷、纱布等.请你根据所学知识在家里完

成制取氢氧化钾的实验与探究.

①将草木灰溶于水，搅拌，静止，经处理后得到草木灰的浸取液，取浸取液少许，

滴入儿滴无色酚献试液，溶液呈现勿：色,从而知道草木灰浸取液显碱性

（填"酸性、碱性、中性"）；

②写出生石灰和水反应的化学方程式为CaO+HzO=Ca（OH）?；

③将②得到的产物与草木灰的浸取液混合，发生的化学反应方程式为Ca（OH）

z+K2cO3=CaCOaJ+2KoH；

④将③反应后的混合物进行分离，此分离的方法叫过滤，再将所得液体进行

加热蒸发，就可制得氢氧化钾.

【解答】解：①草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性.无色酚棘遇碱变

成红色.故答案为：红；碱

②此反应的反应物是生石灰和水，生成物是氢氧化钙.故答案为：

CaO+H2O=Ca

（OH）2

③此反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钾，生成物是碳酸钙和氢氧化钾，其中碳酸

钙是沉淀.故答案为：Ca（OH）2+K2cO3=CaCO3j+2KoH

④碳酸钙不溶于水，氢氧化钾溶于水，将不溶物与液体分开的方法是过滤.故答

案为：过滤

13.（2012•湖州）如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生