化学：酸碱盐的性质和计算

化学：酸碱盐的性质和计算化学：酸碱盐的性质和计算一、酸碱盐的基本概念1.酸、碱、盐的定义2.酸、碱、盐的分类3.酸、碱、盐的化学式二、酸碱盐的性质1.酸的性质-酸的化学式-酸的溶解性-酸的电离度2.碱的性质-碱的化学式-碱的溶解性-碱的电离度3.盐的性质-盐的化学式-盐的溶解性-盐的电离度-盐的酸碱度三、酸碱盐的计算1.酸的计算-酸的浓度计算-酸的体积计算-酸的物质的量计算2.碱的计算-碱的浓度计算-碱的体积计算-碱的物质的量计算3.盐的计算-盐的溶解度计算-盐的质量计算-盐的物质的量计算四、酸碱盐的反应1.酸碱反应-酸碱中和反应-酸碱滴定反应2.酸碱盐之间的反应-复分解反应3.盐的水解反应-强酸弱碱盐的水解反应-强碱弱酸盐的水解反应-弱酸弱碱盐的水解反应五、酸碱盐的应用1.酸碱盐在生活中的应用-食品添加剂2.酸碱盐在工业上的应用六、酸碱盐的安全知识1.酸碱盐的危险性2.酸碱盐的安全使用以上是对化学：酸碱盐的性质和计算的知识点的详细归纳，希望对您的学习有所帮助。习题及方法：1.下列物质中，属于酸的是：A.NaOHD.NaCl解题思路：根据酸的定义，酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，因此HCl属于酸。2.下列物质中，属于碱的是：A.H2SO4B.NaOHD.NaCl解题思路：根据碱的定义，碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，因此NaOH属于碱。3.酸碱盐在水中的溶解性可以分为____、____、不溶于水三种类型。答案：易溶、难溶解题思路：根据酸碱盐的溶解性分类，酸碱盐在水中的溶解性可以分为易溶、难溶和不溶于水三种类型。4.在酸碱盐的分类中，硫酸铜属于____。解题思路：根据盐的定义，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的，因此属于盐。5.某溶液中含有0.1mol/L的HCl，求该溶液中H+的物质的量浓度。答案：0.1mol/L解题思路：根据酸的定义，HCl在水中完全电离生成H+和Cl-，因此溶液中H+的物质的量浓度与HCl的浓度相等，即为0.1mol/L。6.某溶液中含有0.2mol/L的NaOH，求该溶液中OH-的物质的量浓度。答案：0.2mol/L解题思路：根据碱的定义，NaOH在水中完全电离生成Na+和OH-，因此溶液中OH-的物质的量浓度与NaOH的浓度相等，即为0.2mol/L。7.某盐的溶解度为36g，求该盐在100g水中的饱和溶液的浓度。答案：36%解题思路：饱和溶液的浓度是指单位质量溶剂中溶质的质量分数，根据溶解度的定义，36g盐在100g水中达到饱和，因此饱和溶液中盐的质量分数为36%。8.某盐溶液的pH值为7，求该溶液中H+和OH-的物质的量浓度。答案：H+的物质的量浓度为10^-7mol/L，OH-的物质的量浓度为10^-7mol/L解题思路：pH值为7表示溶液为中性，中性溶液中H+和OH-的物质的量浓度相等，均为10^-7mol/L。以上是八道习题及其答案和解题思路，希望对您的学习有所帮助。其他相关知识及习题：一、离子反应9.写出以下反应的离子方程式：a)NaOH+HCl→b)Na2CO3+2HCl→c)BaCl2+Na2SO4→a)NaOH+HCl→NaCl+H2Ob)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2Oc)BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl根据反应物和生成物的离子组成，写出相应的离子方程式。二、溶液的pH值和酸碱度10.某溶液的pH值为4，求该溶液的酸碱度。pH值小于7表示溶液为酸性。11.将0.1mol/L的HCl溶液稀释10倍后，溶液的pH值是多少？稀释后H+的物质的量浓度变为0.01mol/L，根据pH=-log[H+]，pH值为3。三、中和反应12.10g的NaOH溶液与足量的HCl反应，求反应后生成的NaCl的质量。答案：11.7g首先计算NaOH的物质的量，然后根据化学方程式计算生成的NaCl的物质的量，最后计算质量。四、盐的水解13.写出以下盐的水解方程式：a)NH4Clb)Na2CO3c)Ca(OH)2a)NH4Cl→NH4OH+HClb)Na2CO3→2NaOH+CO2↑c)Ca(OH)2→Ca(OH)2·H2O根据盐的组成和酸碱性质，写出相应的水解方程式。五、缓冲溶液14.某缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，求该缓冲溶液的pH值。答案：约4.76使用缓冲溶液的pH计算公式，计算出该缓冲溶液的pH值。六、酸碱滴定15.某溶液中加入酚酞指示剂后，滴定终点时的pH值为8.2，求该溶液的酸碱度。酚酞指示剂的变色范围为8.8-10.0，因此滴定终点时的溶液为碱性。以上知识点和练习题涵盖了酸碱盐的性质、离子反应、溶液的pH值和酸碱度、中和反应、盐的水解、缓冲溶液和酸碱滴定等化学