2022届河南省新乡市高一下学期期中考试化学试题

新乡市高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是A.是无色、有毒的气体B.在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C.由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定D.雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应2.化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是A.浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品B.硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂C.石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料D.氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具3.下列物质不属于硅酸盐产品的是A.福建茶具建盏 B.景德镇青花瓷碗C.金漆木雕大神龛 D.秦始皇兵马俑4.生活中常见下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧 B.食物贮藏在冰箱内C.用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D.制作面食时，需要加入酵母5.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：①②③④下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③=②>① B.③=②<④<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①6.氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．制备氨气，X是碱石灰B．收集氨气C．检查装置的气密性D．验证易溶于水A.A B.B C.C D.D7.已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是A.的能量一定高于的B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0D.单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态8.可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是A.反应Ⅰ离子方程式为B.反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原C.理论上，每消耗2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2molD.反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变9.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是A.决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等B.对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显C.使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒B.图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原11.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是A.反应①中浓硫酸被氧化生成，生成的具有漂白性B.反应②中，当过量时，溶液中有生成C.可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫D.反应④的离子方程式为12.下列反应的离子方程式正确的是A.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OB.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2OH-=+H2OC.向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为B.常温下，与足量的反应，生成的分子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D.与反应时，转移电子的数目为14.将5.0g在空气中久置铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是

A.O→a段无气体生成，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OB.b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应C.t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值D.t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热15.酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是A.反应②的离子方程式为B.增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果C.amol完全转化为至少需要4amol铁D.假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：116.200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.反应生成的气体是NO、SO2的混合气B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解C.反应中转移了0.018mol电子D.溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池的放电反应与充电反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。①B为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。②正极的电极反应式为_______。③电池工作过程中，H+将移向_______(填“正”或“负”)极。④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为_______。（3）若将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，则该电池的正极材料可以是_______(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液_______。19.离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。（1）SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______。（2）SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)SO2。现用浓度为0.5mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_______(填标号)。A通入Cl2 B.滴加稀硝酸 C.滴加稀盐酸 D.滴加NaOH溶液（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。21.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。（1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为___________，其中被氧化的物质为___________(填化学式)。（2）若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为___________。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：___________。（3）A为单质，B为氧化物，D具有两性。Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为___________。Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________，反应②的离子方程式为___________。23.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。（1）Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。（2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。（3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。实验序号预期转化选择试剂(填标号)证明实现转化的现象ⅠⅡa、c、d淡黄色沉淀Ⅲb、g、f①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。25.根据所学知识，回答下列问题：（1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。A.稀硫酸与NaOH溶液的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应（2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1B.v(PCl5)=v(PCl3)C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的密度不再变化③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。

新乡市高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】AB【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】D第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共5小题，共52分。【17题答案】【答案】（1）①.二次②.不是（2）①.负②.O2+4H++4e-=2H2O③.正④.4mol（3）①.石墨②.【18题答案】【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=2++H2O（2）Mn（3）2000（4）C（5）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.方案乙③.无污染产生，原料利用率富【19题答案】【答案】（1）①.②.