2022届江西省萍乡市高一下学期期中考试化学试题（含解析）

江西省萍乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。本卷可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包含14题，1-10题每题3分，11-14题每题4分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】B【解析】【详解】造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的二氧化硫和二氧化氮等有害气体，与二氧化碳、一氧化碳和臭氧的排放无关，故选B。2.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质【答案】C【解析】【分析】【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。答案选C。3.下列过程中发生化学反应不属于加成反应的是A.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷【答案】B【解析】【详解】A．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气共热发生加成反应生成乙烷，故A不符合题意；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B符合题意；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C不符合题意；D．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，乙烯能与氯化氢发生加成反应制氯乙烷，故D不符合题意；故选B。4.下列说法正确的是A.互为同位素 B.一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C.和互为同素异形体 D.和是同系物【答案】D【解析】【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则不互为同位素，故A错误；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误；D．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物，故D正确；故选D。5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A.根据图示知：和的反应是吸热反应B.和具有总能量大于具有的总能量C.通常情况下，和混合能直接生成D.是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水【答案】A【解析】【详解】A．由图示知，断裂1molN2中化学键需吸收能量946kJ，断裂1molO2中化学键需吸收能量498kJ，形成2molNO时放出能量2×632kJ，故1molN2与1molO2反应的能量变化=(946+498-2×632)kJ=180kJ，吸热反应，A正确；B．由A知，该反应为吸热反应，故1molN2与1molO2总能量小于2molNO具有的能量，B错误；C．N2与O2反应为吸热反应，吸热反应一般需要在一定条件下才能发生，C错误；D．NO与NaOH溶液不反应，故不是酸性氧化物，D错误；故选A。6.某温度下，在容积固定的密闭容器中反应开始进行时，。后，。用生成物浓度增加来表示该反应的反应速率应为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】由题知N2O5反应速率为，由速率之比等于系数比，则v()=2v(N2O5)=2×1.8×10-4=，故选：C。7.在恒容密闭容器中发生，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成，的同时生成B.单位时间内的物质的量浓度变化量之比为C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的颜色不再改变【答案】D【解析】【详解】A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B．化学反应速率与化学计量数成正比，则单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比始终为2：2：1，无法据此判断平衡状态，故B错误；C．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故C错误；D．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；

故选：D。8.下列说法错误的是A.是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应B.中硫元素的化合价是价，即有氧化性又有还原性C.常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D.、氯水、，均能使品红褪色，其褪色原理相同【答案】D【解析】【详解】A．与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应，故A正确；B．中硫元素的化合价是价，S元素最高正价为+6，最低负极为-2，则即有氧化性又有还原性，故B正确；C．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；D．SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，褪色原理不同，故D错误；故选：D。9.取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是A.析出的白色晶体是氯化钠B.试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳C.反应结束后试管内液面会上升D.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾【答案】B【解析】【详解】A．氯气溶于水生成氯离子是一个可逆过程，氯化氢溶于水生成氯离子，相当于增加氯离子的浓度，导致氯化钠析出，故A正确；

B．反应过程中试管壁上有油珠产生，为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，三者为油状液滴，而不仅仅是四氯化碳，故B错误；

C．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，其中得到的HCl是最多的，HCl溶于水，试管内气压减小，反应结束后试管内液面会上升，故C正确；

D．CH4和Cl2发生取代反应，生成HCl，HCl遇水形成白色的酸雾，故D正确；

故选：B。10.工业上通常在温度为，压强为合成氨：，该反应的正反应是放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.使用催化剂是为了提高原料的利用率B.升高温度，增大压强，可以提高反应速率，实现的完全转化C.当容器内各物质浓度不再变化时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态D.充入一定量的惰性气体，可以增大该反应速率，提高反应进行的程度【答案】C【解析】【详解】A．使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，原料的利用率不变，故A错误；

B．升高温度同时增大正、逆反应速率，但可逆反应不能完全转化，故B错误；

C．各物质浓度不再发生变化，正逆反应速率相同，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，故C正确；

D．充入一定量的惰性气体，若容器体积不变，则各物质的浓度不变，反应速率不变，故D错误；

故选：C。11.不能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸(或碱)盐A.N B.S C.C D.Na【答案】A【解析】【详解】A．氮气与氧气反应生成NO，NO不溶于水也不与水反应，故A错误；

B．硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故B正确；

C．碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；

D．钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成盐，可实现转化，故D正确；故选：A。12.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A.a是负极，在a电极上发生的电池反应为：B.该装置实现了电能到化学能的转化C.在b电极上发生还原反应D.电解质溶液中向正极移动【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为燃料电池的负极，发生氧化反应，装置中电解质溶液为碱性溶液，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为燃料电池的正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。【详解】A．通入氢气的一极为燃料电池的负极，a是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；B．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故B错误；C．该碱性氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故C正确；D．原电池工作时，阴离子移向负极，即电解质溶液中OH-向负极移动，故D错误；故选C。13.下列实验设计正确的是A.将混有气体的通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去B.用排水法收集铜粉与浓硫酸加热条件下反应产生的C.可以用澄清石灰水来检验和D.除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性、碱石灰【答案】D【解析】【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故A错误；

B．SO2与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故B错误；

C．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，经过碱石灰可吸收二氧化碳，得到纯净的甲烷，故D正确；

故选：D。14.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制各高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图：已知：流化床反应的产物中，除外，还有等。(已知：各物质的沸点：)，下列说法不正确的是：A.电弧炉中发生的反应为B.进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气D.流程中和可以循环利用【答案】A【解析】【分析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在电弧炉中高温条件下反应生成硅和一氧化碳，硅在流化床反应器中与氯化氢高温条件下反应得到含有杂质的四氯化硅，经过蒸馏提纯得到的四氯化硅在还原炉中与氢气高温条件下反应得到高纯硅。【详解】A．由分析可知，电弧炉中发生的反应为石英砂和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误；B．由分析可知，四氯化硅进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯除去三氯硅烷等杂质，故B正确；C．硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气，防止空气中氧气干扰高纯硅的制备，故C正确；D．由题给流程可知，在高纯硅制备过程中氯化氢和氢气先是流化床反应的反应物和生成物，后是还原反应的生成物和反应物，所以流程中可以循环利用，故D正确；故选A。二、填空题：(本题包括4小题，共54分)15.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：（1）二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为_______。（2）氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。（3）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：，该反应的能量变化如图所示。①该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_______(选填编号)A.减压B.增加的浓度C.升温D.及时移出产物II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：时间/minNO物质的量(mol)物质的量(mol)物质的量(mol)02.0000101.16aa20b0.600.6030b0.600.60（4）①表中b=_______，计算T1℃时内，用浓度增加来表示该反应的平均速率_______。②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。A.B.容器内和的体积比为C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内压强保持不变【答案】（1）SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3（2）NH3+HSO=NH+SO(或NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O)（3）①.放热②.BC（4）①.0.8②.0.014molˑL-1ˑmin-1③.AC【解析】【分析】由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，由正盐转化成酸式盐，离子反应方程式为SO2+SO+H2O═2HSO，吸收塔中反应物为亚硫酸氢铵和氨气，生成物为亚硫酸铵，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱，离子方程式为NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O，两步反应均无价态变化，据此作答。【小问1详解】在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，由正盐转化成酸式盐，反应方程式为SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；【小问2详解】氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O；【小问3详解】①由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；②增大压强，增大反应物浓度、升高温度等，可增大反应速率，故选：BC；【小问4详解】①由表知∆n()=0.60mol，由变化的浓度等于系数比，则∆n(NO)=2∆n()=1.20mol，b=2.00-1.20=0.8mol；0~10min内，，由速率之比等于系数比，则；②A平衡时正逆反应速率相等，速率之比等于计量数之比可知，则说明该反应达到平衡状态，A正确；

B．在反应中，随着反应的进行，容器内CO2和N2的体积比始终为1：1，无法判断是平衡状态，故B错误；

C．在反应中，气体的总质量不断变化，气体的总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不固定，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应为平衡状态，故C正确；

D．在反应中，气体的总物质的量始终不变，根据阿伏加德罗定律，在恒温恒压条件下，容器内压强始终保持不变，则无法判断是平衡状态，故D错误；

故答案为：AC；16.A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：（1）A与B形成的含有14个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)（2）常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物的方程式为_______；（3）A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。（4）工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。【答案】（1）①.H-C≡C-H②.③.非极性键（2）（3）①nCH2═CH2②.加聚反应（4）SiO2+3CSiC+2CO↑【解析】【分析】A、B、C，D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B、C同周期，B、E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子核外电子数之和，由于B、E核外电子数之差为8，可推知C为氧元素；E的单质是应用最为广泛的半导体材料，则E为Si元素，B、E同主族，则B为C元素；A与D，D原子序数在C和Si之间，则D为Na元素，由分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为Si元素；【小问1详解】A为H元素、B为C元素，A与B形成的含有14个电子的物质甲是C2H2，C和C共用三对电子对，结构式是H-C≡C-H；C为O元素、D为Na元素，C与D形成的原子个数比为的化合物乙是Na2O2，电子式是；化合物乙Na2O2中O和O共用一对电子对，是非极性共价键；【小问2详解】B为C元素，常温下C最简单氢化物CH4与氯气在光照下发生取代反应生成两种气态物一氯甲烷和氯化氢，反应的方程式为；【小问3详解】其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则丙为乙烯，由乙烯发生加聚反应制得高聚物聚乙烯的反应方程式为：nCH2═CH2；该反应类型是加聚反应；【小问4详解】E为Si元素，B为C元素，二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程式：SiO2+3CSiC+2CO↑。17.电池是人类生产生活能源的重要来源之一、I.下图是一个原电池装置。（1）该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是_______；反应是否也可以设计成原电池，理由是_______。（2）铜电极上发生反应的电极反应式是_______。Ⅱ.下图是利用反应c设计的原电池装置。（3）反应c离子方程式是_______。（4）按照构成原电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同)_______，正极反应物是_______，正极材料是_______，离子导体是_______。（5）该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在_______(选填“铁”或者“石墨”)上发生。完整说明该原电池装置是如何形成电流的_______。【答案】（1）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.不可以，不是氧化还原反应，无电子转移（2）2H++2e-=H2↑（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）①.Fe②.FeCl3(Fe3+)③.C④.FeCl3(Fe3+、Cl-)（5）①.石墨②.铁电极失去的电子通过导线传导到石墨电极上，溶液中的铁离子在石墨电极得到电子，同时电解质溶液中的离子通过定向移动构成闭合回路，形成电流【解析】【小问1详解】由图可知，该装置为锌铜原电池，活泼金属锌作原电池的负极被损耗，铜作正极，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是没有化合价变化的非氧化还原反应，反应中没有电子转移，不可能构成原电池，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；不可以，不是氧化还原反应，无电子转移；【小问2详解】铜电极是原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；【小问3详解】由图可知，该装置为铁碳原电池，铁作原电池的负极被损耗，石墨作正极，总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小问4详解】由图可知，该装置为铁碳在氯化铁溶液中构成原电池，铁作原电池的负极被损耗生成亚铁离子，石墨作正极，铁离子在正极得到电子生成亚铁离子，故答案为：Fe；FeCl3(Fe3+)；C；FeCl3(Fe3+、Cl-)；【小问5详解】由图可知，该装置为铁碳在氯化铁溶液中构成原电池，铁作原电池的负极被损耗发生氧化反应生成亚铁离子，石墨作正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，铁电极失去的电子通过导线传导到石墨电极上，溶液中的铁离子在石墨电极得到电子，同时电解质溶液中的离子通过定向移动构成闭合回路，形成电流，故答案为：石墨；铁电极失去的电子通过导线传导到石墨电极上，溶液中的铁离子在石墨电极得到电子，同时电解质溶液中的离子通过定向移动构成闭合回路，形成电流。18.某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。试回答下列问题：（1）将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体的化学式为_______。该操作的目的是_______。（2）当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，原因是_______。（3）将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体的离子方程式是_______。E装置中开始时出现浅红棕色气体的原因是_______。（4）用F装置向E装置中鼓人空气，E装置内气体颜色加深的原因是_______。(用化学方程式表示)。（5）反应一段时间后，C装置中白色沉淀溶解的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。（6）D装置的作用是_______。若一定体积的，被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为_______。【答案】（1）①.CO2②.用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气（2）防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应（3）①.3Cu＋8H++NO(稀)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O②.CO2的密度比空气的大，CO2从长管进入E装置，并没有把E装置中的空气