2021-2022学年河北省秦皇岛市卢龙某中学高二（上）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年河北省秦皇岛市卢龙第二高级中学高二（上）期

末化学试卷

1.也与。2发生反应的过程用模型图示如下（表示化学键）：下列说法不正确的是（）

A.过程I是吸热过程

B.过程III一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

2.有平衡体系：CO（5）+2H2（g）WCH30H（g”H<0,为了增加甲醇（C/OH）单位时间的产

量，应采用的最佳反应条件是（）

A.高温、高压B.低温、高压、催化剂

C.低温、低压D.适宜温度、高压、催化剂

3.%。和CO是环境污染性气体，可在P“0+表面转化为无害气体，其反应为N2（9（g）+

CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H,有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如图,

下列说法正确的是（）

A.由图1可知：-AH2

B.由图2可知△H=+226k/-7no，T

C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2。*和

D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

4.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol-广】的溶液

C.c（H+〃=c（OH-）次的溶液

D.常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液

5.在恒温恒容的密闭容器中发生反应4N“3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)△”<0,下

列能说明该反应达到平衡状态的是()

①反应速率51;(//)=4。(。2)

②体系的压强不再发生变化

③混合气体的密度不再发生变

④气体的平均摩尔质量不变

⑤单位时间内生成5加0，。2同时断裂1260,0-“键

⑥NO的浓度不变

A.②④⑥B.①②④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤

6.反应4(g)+3B(g)=2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

@v(7l)=OASmol-LT1-s-1

②v(B)=0.6mol-L-1-s-1

③"(C)=OAmol-IT1-s-1

④f(D)=OASmol-LT1-s-1o

下列有关反应速率的比较中正确的是()

A.④〉③=®①B.C.D.®>@>(2)>@

7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质XYZ

初始浓度/(加。八厂1)0.10.20

平衡浓度/(zn。/-r1)0.050.050.1

下列说法错误的是()

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.该反应可表示为X+3YU2Z,25℃时其平衡常数为1600

C.压缩容器体积，平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

8.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示

的装置，在四张滤纸上滴加稀硫酸直至全部润湿。下列叙述正确的是()

A.Zn片上有气泡产生，Cu片溶解

B.Zn片上发生还原反应

C.电子都是从Cu片经外电路流向Zn片

D.该装置至少有两种形式的能量转换

9.某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与C/COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线

如图所示，下列判断正确的是()

A.c点的溶液中c(O/T)+XCH3COOH)=c(H+)

B.a、b两点溶液的导电性：a>b

C.b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

10.工业上冶炼钛的有关反应如下：

①C(s)+02(g)=。。2(9)也

②2C0(g)+2(g)=2。。2(9”“2

③冗。2。)+2cz2(g)=TiCl式g)+。2(。””3

④iTC〃(s)+2Mg(s)=2MgeI式s)+Ti(s)AH4

@TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl式s)+2CO(g)AH5

下列有关推断正确的是()

A.2AHt=AH2B.AHr<0,AH2>0

C.AHS=4H3+24Hl-AH2D.24Hl-4H2>0

11.COHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是()

A.温度一定时，KspCCoHPOQ随c(HP。：-)的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时KspCCoHPOQ最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283K下的C0HPO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

12.最近一个科学研究小组创造了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化铝

基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示,

则下列说法正确的是()

A.电源的b极为正极

B.在能量转换过程中，固体电解质中的H+由阴极向阳极移动

+

C.阴极的电极反应式为OX+4H+4e-=GC+H20

D.为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量NaCl

13.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

序号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

PH111133

A.在③④中分别加入适量的醋酸镀晶体后，③的pH减小，④的pH不变

B.温度上升10℃,①③溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为①，②〉④乂⑨

D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C广）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH-）

14.在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比［71（也）"«。2）］充入42和。。2，在一定

条件发生反应：2c。2（。）+6H2（g）=C2“4（g）+4“2。（。）△H.CO2的平衡转化率与温度的关

系如图所示.下列说法正确的是（）

90

3

/80

琳

翠

/70

卷

十60

C

。

50

40

30

20

393453513573633693753

77K

A.该反应的仆HV0

B.氢碳比：①〈②

C.在氢碳比为2.0时，Q点U（正）V”（逆）

D.若起始时，。。2、“2浓度分别为0.5nw/"T和1・0m山・厂1，则可得P点对应温度的平衡

常数的值为512

15.下列实验能达到预期目的的是（）

选

实验内容实验目的

项

等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消

A证明HA是强酸

耗的NaOH溶液体积多

向lmL0.2mo1-LTNa。//溶液中滴入2滴0.1m。，,厂】的

证明在相同温度下，溶度积常数:

BMgC%溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmo/•

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

的FeCG溶液，又生成红褐色沉淀

C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去证明SO2具有漂白性

向含有酚酥的Na2cO3溶液中加入少量BaCL固体，溶液证明Na2cO3溶液中存在水解平

D

红色会变浅衡

A.AB.Bc.cD.D

16.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),

当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为

(2)丙池中F电极为.(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化

学方程式为

(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗。2的体积为初乙(标准状

况)。

——

CH4-<

石眼石墨

KOH溶液Cu(N0,)储液CuSO,溶液

即池乙曲丙池

17.国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g-L。某兴趣小组用图1

装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。

实验步骤如下：

a.向B中加入300.0(hnL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使S。2全部逸出并与C中的为“完全反

应，加热除去也。2，得到待测液并稀释至500mL。

b.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOOmo/•LNaOH标准液进行滴定。

c.数据处理:

标准溶液的体积/mL

滴定次数待测溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积

125.000.107.60

225.007.6015.00

325.000.207.80

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为。

(2)写出C中发生的离子反应

(3)NaOH标准溶液盛装在图2中滴定管中(填标号)。若滴定终点溶液pH为8.8,则选

择的指示剂为；滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点的判断为o

(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为g-Li

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是。(填标号)

a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

c.达到滴定终点时，仰视读数

d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

18.氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。

目.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、0一0'您b、山工^二7二uzg分别

表示N2、42、N/和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图1所示：

Id7%吸附〜月港工㈤奥十鸳"，&也解吸望迎

ABC

(1)吸附后，能量状态最高的是(填序号)。

(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行N%的分解实验，发现N%的分解速率

与浓度的关系如图所示.从吸附和解吸过程分析，“前反应速率增加的原因可能是；

“之后反应速率降低的原因可能是o

团,利用N%在催化剂(彩。5-川。3/n。2)作用下将NOx还原为此是目前应用最为广泛的氮氧

化物N%的净化方法，其原理是：

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2^4N2(g)+6H20(5)△匕

副反应：4N/(g)+3。2(9)=2%(9)+6H20(g)△H2

(3)根据盖斯定律可得：4N“3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6/0(。)△砥，则4%=(用

含△%、△%的式子表示)o

(4)催化剂彩。5-叩。3/及。2中的彩。5是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气,(。2)：

n(N/)：n(/V0)=71：1：1],在不同温度下进行该催化反应，彩。5的质量分数对单位时间

内NO去除率的影响如图所示。

%

/

法

y卷

o

z

M

f

u

s

s

.

答

77℃

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。

②彩。5的质量分数对该催化剂活性的影响是。

(5)一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入lmo，N“3和1.5nw/N。，发生反应

4NH3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6“2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%,则平衡常

数为mol•厂1(列出计算式即可)。

19.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问

题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用

“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为,写出该历程中速率最慢一步的

反应0

(2)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)U2N“3(g)，当进料体积比大治)：V(H2)=1：3时,

平衡气体中N%的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

氨

的8o

物

质6o

的

量4o

分

数

％2O

0100200300400500600温度/℃

①该反应的平衡常数K(a)K(b)(填或“=”或

②500℃、压强为5Po时，/=为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=

总压x物质的量分数)］。

(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时

MI/2+/MU+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

交换膜

①A电极反应为。

②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了化学反应的本质以及能量的变化，断裂化学键吸热，形成化学键放热，能量的转化形

式多样，难度不大，注意基础知识的掌握.

【解答】

A、过程I分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；

B、过程HI为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；

c、过程I中所有的旧化学键断裂，过程m为新化学键形成的过程，故c正确；

D、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；

故选：D。

2.【答案】D

【解析】解：反应正向气体分子数减小且反应放热，降低温度平衡正向移动，但温度过低时会减

慢反应速率，增大压强平衡正向移动，且能加快反应速率，使用催化剂可以加快反应速率，缩短

反应达平衡的时间，则应采取的反应条件是适宜温度、高压、催化剂，

故选：D。

依据外界条件改变对化学平衡的影响分析。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

3.【答案】A

++

【解析】解：A.@N2O+Pt2O=Pt2O^+限△Hi，②Pt2。立+C0=Pt2O+C02△H2,结合

盖斯定律计算①+②得到N20(g)+CO(g)=C02(5)+N2(5)△，=△%+△/，则4%=△H-△

H2,故A正确；

B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，4H=-226k]•mol-1,故B错误；

C.Pt20+为反应的催化剂，反应过程中无需添加，故C错误；

D.由图可知逆反应的活化能较大，故D错误。

故选：A«

A.由图可知，®N0+PtO+=PtO^

222+N2^HX,

+

②Pt2。1+C0=Pt2O+C02△H2,结合盖斯定律计算①+②得到NzO(g)+CO(g)=CO2(g)+

N2(g)；

B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；

C.PtzO+为反应的催化剂；

D.逆反应的活化能较大。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用、能量转化为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。

4【答案】B

【解析】解：4在100℃时，p4=6的溶液呈中性，则pH=7的溶液呈碱性，故A错误；

B.c(H+)=c(OH")=IO-6mol•广】的溶液呈中性，故B正确；

C.在任何物质的水溶液中c(H+)忒=c(O/r)犷与溶液的酸碱性无关，故C错误；

D.常温下，pH=2的盐酸溶液物质的量浓度小于pH=12的氨水溶液物质的量浓度，二者等体积

混合，氨水有大量剩余，混合后的溶液呈碱性，故D错误；

故选：Bo

A.pH=7的溶液可能呈碱性；

B.c(H+)=c(O/T)的溶液一定呈中性；

C.任何电解质水溶液中都存在c(H+)次=c(0f)水；

D.常温下，pH=2的盐酸溶液物质的量浓度小于pH=12的氨水溶液物质的量浓度，二者等体积

混合，氨水有大量剩余。

本题考查溶液酸碱性判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确溶液酸碱性判断方法

是解本题关键，注意：温度未知时，不能根据溶液的pH值判断溶液酸碱性。

5.【答案】A

【解析】解：①无论反应是否达到平衡状态都存在“反应速率593%)=4以。2)"，所以不能据

此判断平衡状态，故错误；

②反应前后气体计量数之和改变，则恒温恒容条件下气体压强改变，当体系的压强不再发生变化

时，反应达到平衡状态，故正确；

③恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不

能据此判断平衡状态，故错误；

④反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增大，则反应前后气体平均摩尔质量减小，当气体

的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态，故正确；

⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“单位时间内生成5mo,O2同时断裂12m。/。-”键"，则不

能据此判断平衡状态，故错误；

⑥NO的浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

故选：A»

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、

百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的理解和掌握，明确化学平衡状态判断方法是解

本题关键，只有反应前后改变的物理量才能判断平衡状态。

6.【答案】B

【解析】解：①=mol-Z,-1-s-1=OASmol-L-1-s-1；

②=mol-L-1-s-1=0.2mol-L-11s-1；

③=mol-L-1-s-1=0.2mol-Z,-1-s-1；

④=mol-LT1•s-1=0.225mol-IT1•s-1；

所得比值大小顺序是①〉④，②二③，所以反应快慢顺序是①>@>②=③，

故选：Bo

在单位相同的条件下，反应速率与其计量数之比所得数值越大，反应速率越快。

本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学反应速率

快慢比较方法是解本题关键，注意：首先要单位统一，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：4反应达到平衡时，X的转化率为x100%=50%,故A正确；

B.X、Y、Z的系数比为(0.1-0.05)mo〃L：(0.2-0.05)mo//L：OAmol/L=1：3：2,故该反应

可表示为X+3YU2Z,25℃时其平衡常数K===1600,故B正确；

C.增大压强，平衡常数不变，故C错误；

D.改变温度，平衡一定发生移动，该反应的平衡常数一定改变，故D正确；

故选：Co

A.依据反应物的起始加入量和转化率计算转化率；

B.依据各物质的量变化量确定方程式系数，依据平衡浓度计算平衡常数；

C.平衡常数只受温度影响；

D.平衡常数只受温度影响。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：4锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，则铜片上有气泡，锌片溶解，故A错误；

B.锌为负极，发生氧化反应，故B错误；

C.电子从负极锌极经外电路流向正极铜极，故C错误；

D.该装置存在电能、化学能与电能与光能的转化，故D正确；

故选：D。

该装置为四个原电池的串联电路，其中Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从

负极经外电路流向正极，以此解答该题。

本题考查原电池的工作原理，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以

及电子、电流的流向。

9.【答案】B

【解析】解：相同条件下，pH和体积相同的C/COONa和NaOH溶液加水稀释，稀释过程中促进

乙酸钠水解，所以稀释过程中pH变化较大的是NaOH,根据图知，上边曲线是醋酸钠、下边曲线

是NaOH,

A.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，结合质子守恒得C(0/T)=C(CH3C00H)+C(H+),故

A错误；

B.溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大溶液导电性越强，离子浓度a>b,则导电性a>b,

故B正确；

C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越大，b

抑制水电离、a和c促进水电，b、c两点溶液中水的电离程度：b<a<c,故C错误；

D.pH相等的NaOH和C/COONa溶液，c(_CH3COONa)>c[NaOH],相同体积相同pH的醋酸钠

和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH

的醋酸钠和氢氧化钠溶液"(C/COONa)>n(NaOH),所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积均<

Vc,故D错误；

故选：Bo

相同条件下，pH和体积相同的C/COONa和NaOH溶液加水稀释，稀释过程中促进乙酸钠水解，

所以稀释过程中pH变化较大的是NaOH,根据图知，上边曲线是醋酸钠、下边曲线是NaOH,

A.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，结合质子守恒判断；

B.溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大溶液导电性越强；

C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越大；

D.pH相等的NaOH和。/。。。血溶液，c(CH3COONa)>c(NaOH),相同体积相同pH的醋酸钠

和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比。

本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，

题目难度中等，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离

子浓度的关系等知识点来分析解答。

10.【答案】C

【解析】解：4根据盖斯定律，①X2-②得2c(5)+。2(9)=2。0(9)/"=24/一4,2，已知碳

燃烧生成CO是放热反应，即24”1-4也<0，得24Hle4H2,故A错误；

B.碳燃烧生成(?。2和CO燃烧生成。。2都是放热反应，所以4Hl<0,AH2<0,故B错误：

C.由①X2+③-②即得反应⑤，所以445=4,3+244i-4“2，故C正确；

D.根据盖斯定律，①X2-②得2c(5)+。2(9)=2。0(9)4，=24"1-1"2，已知碳燃烧生成CO

是放热反应，即24HI-AH2<0,故D错误：

故选：Co

A.根据盖斯定律,①x2一②得2c(s)+。2(。)=2coig)AH=24%-AH2,已知碳燃烧生成CO

是放热反应；

B.碳燃烧生成。。2和CO燃烧生成。。2都是放热反应；

C.盖斯定律计算①X2+③-②即得反应⑤；

D.结合A选项的分析判断解答。

本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，主要是反应焰变大小比较的判断，题目难度不

大。

11.【答案】B

【解析】解：4温度一定时，Ksp(Co"P4)不变，故A错误：

B.由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，c(C02+)相同时，313K时c(HPOM)最大，(p最大，故B正确：

C.283K时，a点不在线中，c(C02+)小于平衡时c(C02+),溶液未达到饱和，故C错误：

D.从283K饱和溶液升温到363K要析出固体，溶液仍为饱和溶液，故D错误；

故选：Bo

A.Ksp只受温度影响；

B.依据图中离子关系判断；

C.依据实际离子浓度和平衡浓度比较：

D.溶液析出固体后为饱和溶液。

本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断离子浓度变化是解题的

关键。

12.【答案】AC

【解析】解：转化为。2,O元素的化合价升高失电子，则也。在阳极反应生成氧气，所以b

为正极，故A正确；

B.阳极是水放电生成氧气与氢离子，”+可以通过固体聚合物电解质，”+由阳极向阴极移动，故B

错误：

C.OX在阴极得电子生成GC,电极方程式为：OX+4H++4e-=GC+”2。，故C正确；

D.氯离子的放电能力大于氢氧根离子，添加NaCl时，阳极上会生成氯气，不能添加NaCl,故D

错误；

故选：ACo

“2。转化为。2,o元素的化合价升高失电子，发生氧化反应，则“2。在阳极反应生成氧气，所以b

为正极，a为负极，OX在阴极得电子生成GC.固体电解质可以通过H+,阳离子向阴极移动。氯离

子的放电能力大于氢氧根离子，不能添加NaCl增强电解质溶液导电性。

本题考查了电解原理的应用，关键是理解电解工作原理，根据图中物质之间的转化判断发生的反

应并确定阴、阳极，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力。

13.【答案】C

【解析】解：4在醋酸溶液中加入醋酸镂晶体，醋酸的电离受到抑制，在盐酸中加入醋酸镂晶体

生成醋酸，二者酸性都会减弱，pH都会增大，故A错误；

B.醋酸是弱酸，升高温度促进醋酸的电离，pH减小，故B错误；

C.pH=11的氨水加水稀释10倍时10<pH<11,pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍时pH=10,

pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍时3<pH<4,pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍时pH=4,贝

四种溶液的pH大小关系为①乂3>④>③，故C正确；

D.pH=11的氨水中C(N“3•也。)>mol/L=10-3mol/L,pH=3的盐酸中c(HC7)=10-3mol/L,

二者等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性，所得溶液中(N"3)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),故D

错误；

故选：Co

A.醋酸镀和盐酸反应生成醋酸和氯化钺，醋酸是弱酸；

B.醋酸是弱酸，电离过程吸热；

C.pH=11的氨水加水稀释10倍时10<pH<11,pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍时p”=10,

pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍时3<pH<4,pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍时pH=4；

D.pH=11的氨水中C(N“3•%。)>mol/L=10-3mol/L,pH=3的盐酸中c(HC7)=10-3mol/L,

二者等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性。

本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，把握酸碱溶液的定性判断、pH的简单计算即可解

答，侧重分析能力和计算能力的考查，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。

14.【答案】AD

【解析】解：A、由图象可知，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，故此反应为放热反应，

故AH<0,故A正确；

B、加入一种气体反应物，可以增加另一气体反应物的转化率，故氢碳比越大，二氧化碳平衡转

化率越高，故①〉②，故B错误；

C、在氢碳比为2.0时，由Q点升高到P点，二氧化碳的平衡转化率增大，故此时刻平衡右移，即

以正)》叭逆)，故C错误；

D、2c。2(幻+6H2(g)UC2H式g)+4%0(g)

始态(mo/3T)0.51.000

转化(mo,-L-1)2x6xx4x

平衡(m。，•『1)0.5—2x1.0—6xx4x

依据图象得出此时二氧化碳的平衡转化率为50%,即Zx100%=50%,解x=0.125,故K=

c(C2H4)XC4(HZ。)_0.125X0.54

2626=512,故D正确,

C(CO2)XC(H2)-0.25X0,25

故选：ADo

A、由图象可知，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小；

B、加入一种气体反应物，可以增加另一气体反应物的转化率；

C、从Q点移动到P点，二氧化碳的平衡转化率增大；

D、依据此时碳氢比，利用三段法计算即可.

本题主要考查的是转化率随温度压强的变化曲线，此题较为新颖，注意依据图象判断此的特点是

关键，有一定难度.

15.【答案】D

【解析】解：4等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多，

可知等pH时HB的浓度大，则HB的酸性比HA的弱，不能证明HA为强酸，故A错误；

B.NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不能比较Ksp［Mg(OH)2］、KsplZeC。"”］的

大小，故B错误；

C.二氧化硫可被酸性高锦酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故C错误；

D.碳酸根离子与领离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色会变浅，可

证明水解平衡的存在，故D正确；

故选：D。

A.等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多，可知等pH时

HB的浓度大；

B.NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀：

C.二氧化硫可被酸性高锯酸钾溶液氧化；

D.碳酸根离子与钢离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、弱电解质的电离、难溶哮接着、

盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目

难度不大。

16.【答案】原电池。“4+10。"--86-=(；。r+7"2。阴极2CUSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+

02T560

【解析】解：(1)甲池为原电池，A电极的电极反应式为原电池，A为C%发生氧化反应，电极的

电极反应式为C“4+10OW-8e-=CO"+7H2O,

故答案为：原电池；CH4+100H--8e-=COj-+7H2O；

(2)丙池中F电极与电源负极相连，为电解池的阴极，丙池为惰性电极电解CuS/溶液，电解硫酸

铜溶液的方程式为：2。诂。4+2H2。2H2SO4+2Cu+O2T,

故答案为：阴极；2CUS04+2H2O2H2SO4+2Cu+O2T；

(3)乙池中Ag电极作阳极、为活泼电极，C电极为阳极，电极反应为4g-e-=4g+,原电池正

极的电极反应为Oz+4e-+2H2。=4。u-,丙池阴极反应为Ci?++2e-=C”，根据电子守恒得

到关系式：2Cn〜4Ag〜4e-〜02,贝加(。2)=n(4g)=x=0.025mol,甲池中消耗。2的体积为

0.025molx22AL/mo=0.56L=560mL,

故答案为：560。

甲池为碱性甲烷燃料电池：A为负极，B为正极，则乙池和丙池为电解池，其中C电极与原电池

正极相接、为阳极，D为阴极，丙池中E电极为阳极、F电极为阴极，

(1)甲池为原电池，通入燃料甲烷的电极为负极,碱性条件下，甲烷发生失电子的反应生成碳酸钾，

结合电子守恒和电荷守恒书写电极反应式；

(2)F电极与负极相连，丙池为惰性电极电解CuS04溶液，结合离子的放电顺序可知，电解时生成

铜和氧气；

(3)乙池中Ag电极作阳极、为活泼电极，C电极为阳极，电极反应为Ag—e-=Ag+,原电池正

极的电极反应为Oz+4e-+2H2。=4。〃一,丙池阴极反应为C/++2e-=Cu,根据电子守恒得

到关系式：2Ca〜4Ag〜4e~~02>则”(。2)=n(Ag)=x=0.025m。，。

本题考查了原电池原理和电解池原理的应用和相关计算，侧重于考查学生的分析能力和对基础知

识的运用能力，把握原电池和电解池中电极的判断以及电极上发生的反应为解题关键，注意电子

守恒的计算应用，题目难度中等。

+

17.【答案】直形冷凝管SO2+H2O2=2H+SO1-乙酚酷锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后

一滴标准液，溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复0.16bd

【解析】解：(1)仪器A为直形冷凝管，

故答案为：直形冷凝管：

(2)SOz在C中被氧化称为硫酸，其反应为SO?+“2。2=2H++S。厂，

+

故答案为：SO2+H2O2=2H+SOl-；

⑶图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管,NaOH为强碱，应装在碱性滴定管内，即选乙;pH=8.8,

溶液呈碱性，应选用酚甑作指示剂；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便于观察判

定终点；锥形瓶内为硫酸和酚猷;的混合液，呈无色，当最后滴入一滴标准液时，溶液由无色变为

浅红色，且30s内不恢复到原来的颜色，

故答案为：乙；酚醐；锥形瓶内溶液颜色变化；滴入最后一滴标准液，溶液由无色变红色，且半

分钟内不恢复；

(4)由表中数据得出消耗的NaOH标准液体积为7.5mL,根据反应从S04+2NaOH=Na2S04+

3

2H2O,可得”也5。4)=1n(/VaOH)==gx0.01x7.5x10-mol,即原溶液中的建⑪“)=

n(WSO)=Jx0.01x7.5x10-3x20mol=7.5x10-4mol,p=?=喀=75x10—=

'/242rVV300乂10一3

0.165/L,

故答案为：0.16；

(5)根据c(也SOQx^(W2S04)=|c(/VaOH)xV(NaOH),可知待测液的浓度与标准液体积成正比。

a.滴定前滴定管未用标准液润洗，使得标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高；

6.锥形瓶内有液体溅出，使得待测物质的物质的量减少，消耗的标准液体积偏小，则待测液浓度

偏低；

c.达到终点时仰视读数，则末读数偏高，根据读数=末读数-初读数，则标准液体积偏大，使得待测

液浓度偏高；

d.滴定前无气泡，滴定后有气泡，则末读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏低，

故答案为：bdo

图中仪器A为直形冷凝管，为了达到好的冷凝效果，冷凝水从b进a出；装置B为圆底烧瓶，其

中盛放葡萄酒和硫酸的混合物，其原理为增加溶液中H+的浓度使平衡SO?+MOWH2sO3WH++

HS03向左移动，5。2逸出；C中发生的反应为5。2+”2。2=“25。4，再通过中和滴定测量硫酸的

含量，间接测定葡萄酒中SO?的含量。

本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，难度中等，要求学生掌握探究物质组成、

测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了

学生灵活应用所学知识的能力。

18.【答案】(1)B

(2)氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大催化剂表面的氨分子太多，不利

于氮气和氢气从催化剂表面解吸

31

(3)^△Wi△W2

(4)①vA<vB<vc②在100℃-200℃内，彩。5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的

质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃,没有明显区别

心0.96x0.755

⑸0.66x0.44

【解析】(1)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，结合图B分析可知，吸附后，能量状态

最高的是B,因为吸收能量断键，

故答案为：B；

(2)根据题目信息，结合下图分析可知，”之前反应速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂

表面吸附的氢分子增多，速率增大，”之后反应速率降低的原因可能是催化剂表面的氯分子太多，

不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸，

故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；催化剂表面的氨分子太多，

不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸；

(3)根据盖斯定律①4N"3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)△%,②+

3。2(。)=2限9)+6H20(g)△/，|X①一;X②可得4N”3(g)+6N。⑹晒⑹+6,2。9)4%=

31

2△-2A^2，