2022-2023学年广东省汕尾市某中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省汕尾市华侨中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作和现象结论

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，

A溶液中含有Na+

火焰呈黄色

向浓度均为0.1mol-L-1的FeCb和AlCb混

B合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉KspCKsp

淀。

室温下，用pH试纸测得：0.1mol-L-'

HCO3-结合H+的能力比

CNa2cCh溶液的pH约为11；0.1mol-L-1

CO32"的强

NaHCCh溶液的pH约为8。

用Fe3+浓度相同的FeCI.3溶液和Fe2（SO4）3存在可逆过程：

D溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，Fe3++AgFe2++Ag+,且

FeCb溶液清洗得干净溶解度AgClVAg2s04

参考答案：

D

Kittfrl

试收分析：A,迷瑞棒中含有所鼻，应该删帖或看净无情的《丝，被A错谟IB.向本度i勺为OlaML

的FQ和AKX我岔海滑中肩加NaOH*潘，出现红香色沆淀，是因为生成1［敏化据常家质化的港解了,

不胡说明基家化钱机氨蠹化铭的濡斛度的关系，触B错谡1C.硅酸衲和停被双钠^才K显吸性，且修酸

钠的够性强.说啊HO6结合H•的能力比8»，珀・，触C错误,D、林■子居有以化性，能的敏化金II银

使仰遂•!，鼠代根的常解度比读酸惧的小，Fd+-Ag-F十F4灌种的JUI子能1杆函向右移

动，因此用FE1度相同的FeCL唐涛和FFSdA海4，分别＞«底惊根播反应的试置.FeOj海淮&铢西

干冷，故D正■，故选D.

2.下列各图对应的实验操作正确的是（）

D,稀择浓H,SO4

参考答案:

A

略

3.已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）===CO（g）AH,=-110.5kJ/mol；

C（s）+O2（g）===CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol；

则C（s）+CO2（g）===2CO（g）的公”为（）o

A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol

参考答案：

B

略

4.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

ANH3(H2O)浓硫酸洗气

B苯（苯酚）浓溟水过滤

C漠化钠溶液（Nai）氯水、CC14萃取、分液

D乙醇（水）生石灰蒸镭

参考答案:

D

略

5.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+-2-

A.在0.1mol•「'NaHCO,溶液中：c(Na)>c(HC03)>c(C03)>c(H2C03)

-+

B.在0.1mol•「'Na©溶液中：c(0H)—c(H)=c(HC03)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol•L-NaHC。,溶液中加入等体积0.1mol•L-,NaOH溶液:

2-+

(?(C03)>c(HCO3")>c(0H^)>c(H)

D.常温下，CLCOONa和CILCOOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol•L'］：

+

c(Na+)=C(CH3C00^)>c(CH3C00H)>c(H)=c(OFT)

参考答案：

BD

略

6.下列说法正确的是

A.汽车尾气不会引起呼吸道疾病

B.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

C.某次酸雨的pH为4.3,是由于溶解了CO2

D.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

参考答案：

B

略

7.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B

为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A、B2AB、BA2C>B7A4D、B4A7

参考答案：

B

8.下列推断正确的是

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

参考答案：

A

略

9.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H+2NOs+NO

B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol•匚1的溟化亚铁溶液中：

2+3+

2Fe+4Br+3C”=2Fe+6Cl+2Br2

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca(C10)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

2

D.硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O3-+2H'=SI+S02t+H2O

参考答案：

答案：AD

10.设山为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1L0.lmol•L'的氨水中有小个NH；

B.常温常压下，8g0?含有4%个电子

C.标准状况下，22.4L三氯甲烷含有川个分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na。，失去2M电子

参考答案：

B

略

11..某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A⑸十B—2c(g)；AH>0,达

到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2m01、4moL当采取下列措施能使平

衡向正反应方向移动的是

A.降低温度B.加入催化效果更好的催化剂

C.A、B、C均增加lmolD.A、B、C的量均减半

参考答案：

C

略

12.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水

CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下

列说法中不正确的是()

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.上述反应中CuS04表现了还原性

D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

参考答案：

C

略

13.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）

A.乙醇使酸性KMnCU溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B.将苯加入澳水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应

C.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

参考答案：

B

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机反应.

【分析】A.乙醇含有羟基，可被酸性高锦酸钾氧化；

B.苯与漠水不反应；

C.乙烯含有碳碳双键，可与澳发生加成反应；

D.己烷为饱和烧，可发生取代反应.

【解答】解：A.乙醇含有羟基，可被酸性高锦酸钾氧化，可被高镒酸钾氧化为乙酸，故

A正确；

B.苯与漠水不反应，可与液澳在催化剂条件下发生取代反应，因嗅易溶于苯，可萃取

浪，但没有反应，故B错误；

C.乙烯含有碳碳双键，可与嗅发生加成反应，故C正确；

D.己烷为饱和烧，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类

型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

14.前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质

中，大多是通过聚合反应制得的是

A.“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”

B.“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”

C.“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”

D.“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”

参考答案：

A

略

2

15.欲使O.lmol/L的NaHC03溶液中c(H+)、C(CO3")＞以此。3一)都减少，其方法

是

A.通入C02气体B.力口入NaOH固体C.通入HC1气

体D.加入饱和石灰水溶液

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCL）是一

种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的CL在曲颈瓶中模拟工业生产制取

PCL,装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Ck反应生成PCL,与过量Ck反应生成PClsoPCL遇水会强烈水解生成

H3Po，和HC1；遇0z会生成POCL,P0CL溶于PCk。PCL、P0CL的熔沸点见下表:

物质熔点/℃沸点/℃

PC13-11275.5

请回答下列问

P0CL2105.3

题:

(1)B中所装试剂

是

E中冷水的作用

是_________

(2)F中碱石灰的作用

是_________

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K,通入干燥的C02,再迅速加入黄磷。通干燥

co,.的作用

是_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________o

(4)粗产品中常含有POCla、PC15等。加入黄磷加热除去PCls后,通过

(填实验操作名称)，即可得到较纯净的

PCL

(5)实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式

为_________________________________________________________________________

______________________________________________________________________O

(6)通过下面方法可测定产品中PCL的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na&tt”溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗附503溶液8.4011也。

已知：H3Po3+*113Po《+2HI,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,

根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCL的质量分数

为_____________________________________________________________________________

__________________________O

参考答案：

(1)浓Hg；冷凝PCh防止其挥发;

(2)吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCL反应

(3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃；

(4)蒸镭

(5)CL+20H=Cl+C10+2H2。

(6)79.75%

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中;

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

▲

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1molL'NH4Al(SO4)2中c(NH)(填“等于"、"大于”

或“小于”)0.1mol1—NH4HSO4中c(NH)»

(3)如图是().1mol-L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol-L-'NH4Al(SO4)2的pH随温度变

化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是:

▲

②20℃时，0.1molL''NH4Al(SO4)2中2C(SO42-)-C(NH4+)-3C(A13+)=。

(精确表达式)

▲

(4)室温时，向100mL().1molLNH4HSO4溶液中滴加().101014/NaOH溶液，得

到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中“、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在。点,

溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

参考答案:

略

18.【化学一物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（I）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，

C、Si和0元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为0

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为

，微粒间存在的作用力是o

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符

号）。M0是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。M0的熔点比

Ca0的高，其原因是o

（4）C、Si为同一主族的元素，C02和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不

同。C02中C与0原子间形成°键和兀键，SiO2中Si与0原子间不形成上述兀

键。从原子半径大小的角度分析，为何C、。原子间能形成，而Si、O原子间不能

形成上述兀键。O

参考答案：

（1）1s22s22P63s23P2。>C>Si

（2）sp3共价键

（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大

（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，

形成较稳定的兀键Si的原子半径较大，Si、。原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重

叠程度较小，不能形成上述稳定的兀键

本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）

SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同

的C—Si键，C原子为sp3杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越

强，熔、沸点越高。

19.（14分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

NaOH乙诩溶液NaOH水溶液

CHJCHJCHJBT

①

OH

£OCH:CHCH;O-

R(JHCH=CH2

已知：RCH2cH=CH2度Br

（1）B中含有的官能团的名称是

（2）反应①、③的有机反应类型分别是、）.

（3）下列说法正确的是（填字母编号）.

a.ImolE与足量的银氨溶液反应能生成2moiAg

b.F能与NaHCCh反应产生CO?

c.检验CH3cH2cH?Br中的澳原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银

溶液

CHJOH

Gb20H的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种.

a.能发生消去反应b.能与过量浓溪水反应生成白色沉淀

（5）写出反应⑤的化学方程式.

参考答案：

(i)澳原子和碳碳双键；

(2)消去反应；取代反应(或水解反应)；

(3)b；

(4)6；

(5)

考点：有机物的合成.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3cH2cH?Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反

应生成A为CH3cH=CH?,CH3cH=CH?在NBS作用之下发生取代反应生成B为

BrCH2cH=CH2，BrCH2cH=CH：I与Bn发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br,

BrCH2cHBrCHzBr再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2cH(OH)CH2OH,根据

时。风胃胆。-

CH20H

CH20H-结合反应条件可知，E为

OOH

"-CHO,尸为

OOH,据此答题.

解答：解：由题中各物质的转化关系可知，CH3cH2cH?Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消

去反应生成A为CH3cH=CH2，CH3cH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为

BrCH2cH=CHz，BrCH2cH=CH?与BQ发生加成反应，生成C为BrCHzCHBrCHzBr,

BrCH2cHBrCHzBr再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2cH(OH)CH2OH,根据

吒。

/J-CHjOH〉EfF玲