2025届湖南省永州市双牌县化学九上期末统考试题含解析

2025届湖南省永州市双牌县化学九上期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列用途主要利用化学性质的是A．铜做导线B．食品包装中充入氮气C．金刚石用于切割玻璃D．干冰用于人工降雨2．化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气3．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题．下列做法中错误的是（）A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”4．总书记在党的十九大报告中指出到本世纪中叶，要把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国。下列做法与“美丽”不相符的是A．垃圾分类回收 B．随意丢弃废旧电池C．开发利用清洁能源 D．燃料脱硫以减少酸雨的产生5．利用下列实验比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序:①锌放入稀盐酸中;②铜放入稀盐酸中;③锌放入硝酸银溶液中;④铜放入硝酸银溶液中。其中不需要进行的是A．① B．② C．③ D．④6．下列实验不能成功的是A．加熟石灰混合研磨,区分硝酸铵和氯化钾两种化肥B．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维C．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．用硫酸铜溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性7．硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．+58．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同9．现在许多居民小区都在实施直饮水入户工程，其奥秘是管道中使用了PVC膜。PVC膜顺的成份是聚氯乙烯，每一个小分子的化学式为C2H3Cl。下列关于聚氯乙烯的说法不正确的是A．聚氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为48：6：71B．聚氯乙烯由碳、氢气和氯气组成C．聚氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为2：3：1D．聚氯乙烯的一个小分子是由二个碳原子、三个氢原子和一个氯原子构成的10．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．-411．下列实脸操作正确的是A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．读取液体体积12．下列指定反应的化学方程式正确的是A．高炉炼铁中焦炭的作用:B．铁罐不能装稀盐酸:C．用石灰石浆处理二氧化硫:D．铜丝插入硝酸银溶液中:二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．从2019年8月上中旬开始在大半个月的时间里，南美洲亚马逊热带雨林出现了超过7万次的火灾，超过80万公顷土地被火焰吞噬。认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，减少灾难的发生。为验证可燃物燃烧的条件，化学小组同学做了如图1所示实验。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点是240℃。）

（1）红磷燃烧的现象为_______，实验中热水的作用是_______；（2）图1中实验1、3对照能得出燃烧需要的条件是_______；（3）图1能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_______；（4）为了进一步探究燃烧的条件，老师展示了如图2所示实验：通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧、水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验说明燃烧需要的条件是_______（填序号）；A必须用力上下振荡B要有可燃物C温度达到可燃物的着火点D与氧气（或空气）接触（5）老师和同学们又一起完成了图3所示的趣味实验：已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是_______（填序号）；A隔绝氧气B撤离可燃物C降低温度D降低着火点（6）在实验时，有同学不小心在燃着的酒精灯上方撒落了铁粉，观察到火星四射。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能在空气中燃烧，由此说明在某些工业生产中将原料粉碎的目的是_______，铁粉燃烧的方程式为_______。14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称_____。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）。A增加适量砝码或移动游码B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。15．如图是探究可燃物燃烧条件的实验,请回答下列有关问题。（1）由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,可以得出燃烧需要的条件是什么?________。（2）实验完毕,将烧杯中的热水慢慢倒出,当水中的白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来,原因是什么?________。16．如图是实验室制取气体的部分装置（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将右图方框中气体的发生装置补画完整_______。（2）C装置与B装置相比有什么优点_______。（3）用D装置采用排水法收集O，请简述操作步骤_______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g。（1）求生成CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。18．某石灰水中含有氢氧化钙1.11克，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？_________________四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）用微粒的观点解释生产、生活中的现象。（1）水壶中的水被烧开时，壶盖被顶起______。（2）一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质差别很大______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、铜做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A错；B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气化学性质稳定，故B正确；C、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故C错；D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故D错。故选B。2、C【解析】A、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误；B、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误；C、太阳能是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以正确；D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。故选C。3、A【解析】A、增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了．所以A不正确．B、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资源，所以B正确．C、水污染主要来源于工业废水和生活污水，所以处理后再排放有利于保护水资源，所以C正确．D、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法．所以D正确．故选A【点评】化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题．4、B【解析】A、垃圾分类回收可以减少环境污染，正确；B、随意丢弃废旧电池会造成合金污染，错误；C、开发利用清洁能源可以减少合金污染，节约能源，正确；D、燃料中含有硫元素燃烧后生成二氧化硫会形成酸雨，故燃料脱硫可以减少酸雨的产生，正确。故选B。5、C【详解】①锌放入稀盐酸中能产生氢气，说明金属活动顺序：锌＞氢；②铜放入稀盐酸中不能反应，说明金属活动顺序：氢＞铜③锌放入硝酸银溶液中产生硝酸锌和银，说明金属活动顺序：锌＞银；④铜放入硝酸银溶液中产生硝酸铜和银，说明金属活动顺序：铜＞银；金属活动顺序：锌＞氢＞铜＞银；其中不需要进行的是证明：锌＞银；故选：C。6、C【详解】A、硝酸铵加熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的氨气，而氯化钾不能产生，可以区分；故选项正确，但不符合题意；B、用灼烧羊毛有烧焦羽毛的味道，而灼烧合成纤维没有，可以区分；故选项正确，但不符合题意；C、稀盐酸与氢氧化钠溶反应物明显现象，与澄清石灰水反应同样无明显现象，不能区分；故选项错误，但符合题意；D、铁与硫酸铜溶液反应能产生硫酸亚铁溶液和铜，而银不能与硫酸铜溶液反应，三种金属的活动性：铁＞铜＞银；故选项正确，但不符合题意；故选：C。7、D【详解】硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设硝酸钾中氮元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得：+1+x+（﹣2）×3=0，x=+5。故选C。【点睛】在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。8、A【详解】A．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故错误；B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故正确；C．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。故选A。9、B【详解】A、聚氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为：（12×2）：3：:35.5=48：6：71，故正确，不符合题意；B、聚氯乙烯是纯净物，不含有碳、氢气和氯气，故错误；符合题意；C、由化学式可知，聚氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为2：3：1，正确，不符合题意；D、聚氯乙烯的一个小分子是由二个碳原子、三个氢原子和一个氯原子构成的，正确，不符合题意。故选B。10、C【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。【详解】二氧化铅（PbO2）中氧元素的化合价为-2价，设铅元素的化合价是x，，，故选C。11、D【详解】A、不能凑到容器口直接闻气味，应用受煽动着闻，故A不正确；B、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，故B不正确；C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，故C不正确；D、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；故D正确。故选D。12、C【分析】化学方程式的书写要遵守两处原则：一、要以科学实验的事实为依据；二、是以质量守恒定律为根据。【详解】A、高炉中焦炭的作用：燃烧提供热量；制取还原剂一氧化碳。所给化学方程式正确，但是不能表示焦炭的作用。A不正确；B、铁罐不能装稀盐酸:，该反应不符合实验事实，生成物应该为氯化亚铁，而不是氯化铁，正确为，B不正确；C、用石灰石浆处理二氧化硫:，C正确；D、铜丝插入硝酸银溶液中:，该反应不符合实验事实，生成物应该为硝酸铜，而不是硝酸亚铜，正确为，D不正确。故选C。【点睛】检查化学方程式是否正确，首先检查反应物生成物是否书写是否正确，是否符合实验事实，方程式是否配平，是否符合质量守恒定律，是否正确标注条件和生成物状态。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、放出热量，产生大量白烟使白磷达到着火点温度达到可燃物的着火点2中的白磷不燃烧，3中的白磷燃烧DB增大反应物的接触面积，使反应更容易进行【详解】（1）红磷燃烧会放出热量，并且产生大量的白烟，即生成了固体的五氧化二磷。图1实验中，热水的温度大于40℃，所以可以为白磷燃烧提供热量，使白磷达到着火点。故答案为：放出热量，产生大量白烟、使白磷达到着火点；（2）图1中的1、3两支试管对比可以发现，1中盛放的是红磷，着火点是240℃，热水无法提供足够的温度，所以红磷不燃烧。而3中盛放的是白磷，着火点时40℃，热水能提供热量，使白磷达到着火点。所以对比分析，可以得出，物质燃烧需要温度达到着火点的条件。故答案为：温度达到可燃物的着火点；（3）图1中的试管2和试管3进行对比可知，燃烧需要接触助燃物。两支试管里都盛放了白磷，且放在热水中，说明都达到了可燃物的着火点，而2试管中的白磷没有接触空气，3试管中的白磷接触了空气，则2中的白磷无法燃烧，3中的白磷可以燃烧。故答案为：2中的白磷不燃烧，3中的白磷燃烧；（4）白磷是可燃物，在热水中温度达到了着火点。根据题意，通过用力上下震荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。上下震荡锥形瓶时，白磷能与氧气接触，停止振荡时，白磷不能与氧气接触，该实验直接说明燃烧需要的条件是与氧气（或空气）接触。故答案为：D；（5）蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。根据图示可知，在温度计示数在280℃以上，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，所以蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。故答案为：B；（6）铁丝在空气中不能燃烧，但是铁粉可以。可以分析出，铁粉与氧气的接触面积相较于铁丝比较大，则铁粉可以在空气中燃烧。所以可以分析出，工业生产中，将原料粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更容易进行。铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更容易进行、。14、量筒7.542.5B搅拌，加快溶解的速率AB100【解析】（1）图中标号a仪器的名称：量筒；（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，需要水的质量=50g-7.5g=42.5g；（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘药品质量过大，应选：B减少适量氯化钠固体，使天平平衡；（4）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解的速率；（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有：A、称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，则称量药瓶质量偏小，溶质的质量分数偏小；B、量取水的体积时，仰视读数，则量取液体的实际体积偏大，溶质质量分数变小；C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变；故选：AB。（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，稀释后的溶液质量=，则需要水的质量=150g-50g=100g；15、温度达到可燃物着火点热水使温度达到了白磷的着火点，白磷刚露出水面立即和氧气接触，便剧烈燃烧起来【详解】（1）由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可以得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点；（2）原因：热水使温度达到了白磷的着火点，白磷刚露出水面立即和氧气接触，便剧烈燃烧起来。【点睛】根据燃烧条件可以判断出灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃