初中化学-初中化学方程式大全1

初中化学方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应:（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0

4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+。2点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+。2点燃2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2c02+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02t

14.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02t（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+021（实验室

制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2T+02T

17.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca(0H)2

18.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2c03

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

24.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2T

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3co2T

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C+。2点燃C02

27.煤炉的中层：C02+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+02点燃2c02

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H20+C02t

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高温燃烧石灰石(工业制二氧化碳):CaC03高温CaO+CO2T

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2+C02===CaCO31+H20

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2C0+02点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02T

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2c02+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu。

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

(2)金属单质+酸------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2t

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

(3)金属单质+盐(溶液)------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属------盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCI2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(0H)2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(0H)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+CO2T

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2c03+2HCI==2NaCI+H20+C02t

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

67.硫酸和氯化钢溶液反应:H2SO4+BaCI2==BaS041+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02==Na2CO3+H20

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02==Na2SO3+H20

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03==Na2SO4+H20

71.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02==CaC031+H20

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02==CaS031+H20

(2)碱+酸------盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)盐+酸------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2c03+2HCI==2NaCI+H20+C02T

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

（3）盐+碱------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2+Na2CO3==CaC03l+2Na0H

（4）盐+盐一--两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03==AgCll+NaN03

78.硫酸钠和氯化钢:Na2SO4+BaCI2==BaS04l+2NaCI

高中所有化学方程式（不一定全呀）

一、非金属单质（F2,CI2,02,S,N2fP,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（过量）===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H20

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+CI2（等体积）===2QF

3F2（过量）+CI2===2CIF3

7F2（过量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCI

CI2+Na2s===2NaCI+S

CI2+H2s===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2so4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

202+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2s

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2s

3s+2AI===AI2s3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（浓）===H2so4+6NO2+2H2O

3S+4HN03（稀）===3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（浓）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2C0

C+02（足量）===C02

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2===Si+2co闹得粗硅）

Si（粗）+2CI===SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（纯）+4HCI）

Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（碱中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

3CI2+6KOH（热，浓）===5KCI+KCIO3+3H2O

3s+6NaOH===2Na2S+Na2so3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2P02

11P+15CUSO4+24H2O===5CU3P+6H3Po4+15H2s04

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2co

二，金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2s（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H20===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2Mge12

Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2sO4===MgSO4+H2

2Al+3CI2===2AICI3

4AI+3O2===2AI2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2Al+3FeO===AI2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2so4===AI2(SO4)3+3H2

2AI+6H2so4(浓)===AI2(SO4)3+3SO2+6H2O

(AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)

AI+4HN0(稀)===AI(NO3)3+NO+2H20

2Al+2Na0H+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe+SnCI2==FeCI2+Sn)

三，非金属氢化物(HF,HO,H2O,H2S,NH3)

L还原性:

4HCI（浓）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H20

2H2S+SO2===3S+2H20

H2S+H2so4（浓）===S+SO2+2H2O

3H2s+2HN0（稀）===3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2so4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H20

3H2S+K2Cr2O7+4H2so4===Cr2（SO4）3+K2so4+3S+7H20

H2s+4Na2O2+2H2O===Na2so4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4cl

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H20

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2s+2AgNO3===Ag2s+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,碱性：

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2so4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4,不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2s===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2so2+O2===2SO3

2so2+O2+2H2O===2H2so4

（这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+CI2+2H2O===H2so4+2HCI

SO2+Br2+2H2O===H2so4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2so4+2HI

SO2+NO2===SO3+N。

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N02）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3co+Fe2O3===2Fe+3c02

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溪蒸气和N02）

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H20

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用：

SO2+H2O===H2s03

SO3+H2O===H2s04

3NO2+H2O===2HNO3+N。

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3P04

（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）

P2O5+3H2so4（浓）===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收S02的反应.先用氨水吸收S02,

再用H2SO4处理：2NH4HSO3+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸镀作化肥,S02循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2cO3+H2O

C02(过量)+Na0H===NaHC03

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2co2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2c03

C02+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

Si02+Na2cO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五，金属氧化物

L低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na20）

MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.

一般通过电解制Mg和AI.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H20（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H20

3,与水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2so4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4,与酸性物质的作用：

Na2O+SO3===Na2so4

Na2O+CO2===Na2c03

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2co3+02

Na2O2+H2so4（冷稀）===Na2so4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2sO4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O

（AI2O3是两性氧化物：

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O）

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2s（g）===Fe2s3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六,含氧酸

L氧化性:

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

HCIO+H2s03===H2s04+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2

（氧化，生:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,

但浓，热的HCI04氧化性很强）

2H2so4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2s04（浓）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（AI）室温下钝化

6H2so4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2so4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2so4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O

H2so4（稀）+Fe===FeSO4+H2

2H2so3+2H2s===3S+2H20

4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（浓）+S===H2so4+6NO2+2H2O

5HNO3（浓）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H20

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2+18H20

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX

（X表示CI2,Br2,I2）

2H2so3+O2===2H2SO4

H2sO3+H2O2===H2sO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2so4+3H2O

H2so3+2FeCI3+H2O===H2so4+2FeCI2+2HCI

3,酸性:

H2so4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF

H2so4（浓）+NaCI===NaHS04+HCI

H2so4（浓）+2NaCI===Na2so4+2HCI

H2so4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4(浓)+Ca3(P04)2===3CaSO4+2H3P04

2H2so4(浓)+Ca3(P04)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3P04===H3Po4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(N03)2+H2O+CO2

(用HN03和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(S02)

等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(P04)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr===NaH2P04+HBr

H3PO4(浓)+NaI===NaH2P04+HI

4,不稳定性：

2HCIO===2HCI+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2。

H2sO3===H2O+SO2

H2c：O3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)===Na2sO3+H2O

NaOH+SO2(足量)===NaHS03

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O

NaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H20

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI(OH)3+3NaCI

NaOH+AI(OH)3===NaAIO2+2H2O

(AICI3和Al(OH)3哪个酸性强？)

NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3,H2O

AI(OH)3+NH4CI不溶解

3,不稳定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===AI2O3+3H2。

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八，盐

L氧化性:

2FeCI3+Fe===3FeCI2

2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2

FeCI3+Ag===FeCI2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2so4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCI3+H2s===2FeCI2+2HCI+S

2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+I2

FeCI2+Mg===Fe+MgCI2

2,还原性:

2FeCI2+CI2===2FeCI3

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H20

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NO+H2O

2Na2so3+O2===2Na2so4

3,与碱性物质的作用：

MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4cl

AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4cl

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4cl

4,与酸性物质的作用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCI

Na2HPO4+HCI===NaH2P04+NaCI

NaH2Po4+HCI===H3Po4+NaCI

Na2cO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2

3Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI

3Na2co3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI

3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3+3H2s

3NaAIO2+AICI3+6H2O===4AI(OH)3

5,不稳定性：

Na2s203+H2s04===Na2so4+S+SO2+H2O

NH4CI===NH3+HCI

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KCIO3===2KCI+3O2

2NaHCO3===Na2cO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

初中化学方程式

--两个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

②金属必须位于氢以前（常用Mg、ALZn、Fe）

Mg+2HCI==MgCI2+H2TMg+H2sO4==MgSO4+H2f

2AI+6HCI==2AICI3+3H2T2AI+3H2s04==2AI2(SO4)3+3H2T

Zn+2HCI==ZnCI2+H2TZn+2H2so4==ZnSO4+H2T

Fe+2HCI==FeCI2+H2fFe+H2sO4===FeSO4+H2T

2.盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐(反应物)必须溶于水

②金属单质(反应物)比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2AI+3CuSO4==AI2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二.三个分解反应规律

1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水

H2CO3===H2O+CO2T

2.碱(难溶性)==金属氧化物+水

Cu(0H)2Cu0+H202Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳

CaC03Ca0+C021

=.四个化合反应规律

1.金属+氧气==金属氧化物

2Mg+022Mg03Fe+202Fe3O42Cu+022Cu0

2.金属氧化物+水==碱(可溶性)

CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+02S024P+5O22P2O5C+02C02(碳充分燃烧)

2C+022C0(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2c03SO3+O2==H2s04SO2+O2==H2SO3

四.五个复分解反应规律(亚硫酸)

1.酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+H2OAI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O

Cu(0H)2+H2sO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新