2022-2023学年人教版必修第二册 52氨和钱盐

氨和钱盐

基础必会练（20分钟SO分）

一、选择题（本题包括6小题,每小题4分，共24分）

1.下列叙述中，正确的是（）

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物,液氨是纯净物

B.氨水显碱性，溶液中只有OH、没有H+

C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D.在反应NH3+H+===NH：中,NH?失去电子被氧化

【解析】选A。A项,液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液,

属于混合物;B项,氨水中含有的粒子有NH3H2O、H2OXNH3、NH久OH和H+;C

项,NH3与HC1气体相遇产生白烟,没有雾生成;D项,NH3+H+===NH］不属于氧化

还原反应。

［易错提醒］氨水是混合物,NH3是非电解质，而NH3H2O是电解质，属于一兀弱碱。

2.下列关于氨水的叙述正确的是（）

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

D.lmoll」的氨水是指在1L氨水中含NH3xNH3H2O.NH才的物质的量之和为

1mol

【解析】选Do氨水为混合物，不是碱，氨水中的一水合氨为碱，故A错误;氨水为

氨气的水溶液，为混合物,液氨为纯净物，故B错误;氨水中有氨分子、水分子和一

水合氨分子,除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O,故C错误;氨水中N元

素存在NH3、NH久NH3H2O中，根据N元素守恒,1L1molL」的氨水中NH3x

N埠NH3H2O的物质的量之和为1mol,故D正确。

3.（2022衢州模拟）关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）

A.氨气呈碱性

B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差

C.氨气易液化

D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发

【解析】选Bo氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶

内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

4.（改编）下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实

验目的的是（）

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取并收集氨气

C.用装置丙除去氨气中的水蒸气

D.丁的原理为NH3+HC1===NH4C1

【解析】选Do用图甲装置制取氨气时，分液漏斗中应放浓氨水,圆底烧瓶中放

Ca（OH）2固体或生石灰,A错误;实验室一般采用加热熟石灰和氯化钱固体混合物

的方法制备氨气，题图乙中试管口应该稍向下倾斜，收集氨气时应该去掉塞子,B

错误;氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气,应该用碱石灰干燥,C错误;浓盐酸

和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的HC1分子和NH3分子在空气中相遇发生反应

生成氯化铁固体，形成白烟,D正确。

【补偿训练】

下列叙述错误的是（）

A.利用图1装置可制取NH3

B.将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝

C.图2中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止

NH3污染空气

D.进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶

于水，其水溶液显碱性

【解析】选Bo利用氯化镂与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热

条件下制备气体，可以用题图1装置制备，故A正确;氨气不能使干燥的红色石蕊

试纸变蓝，故B错误;稀硫酸可以吸收氨气，防止氨气污染空气，故C正确;氨气溶于

滴有酚酸溶液的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极

易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确。

5.（2022.台州高一检测）实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的

气体可用水吸收，则M是（）

A.氨气B.一氧化氮

C.二氧化氮D.氯化氢

【解析】选A。A项,碱石灰能干燥NH3,NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸

收多余的NH3,须用倒扣的漏斗防倒吸，故A正确;B项,一氧化氮易与氧气反应，不

能用排空气法收集，故B错误;C项，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，多余

的气体不能用水吸收，且NO2密度大于空气的密度，采用排空气法收集时应长进

短出，故C错误;D项，氯化氢密度比空气的大，采用排空气法收集时应长进短出，故

D错误。

6.现欲分离氯化钠和氯化镀的混合物，可采用的方法是（）

A.加入NaOH溶液

B.力口入AgNCh溶液

C.加热并冷却

D.加入水

【解析】选CoNaCl受热没有明显变化,NH4cl加热分解，同时生成的NH3和HC1

气体导出后又能迅速化合生成NH4C1O

二、非选择题（本题包括1小题，共6分）

7.氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图:_。

(2)N2的结构式:o

⑶通常情况下氮气性质不活泼，其原因是0

A氯分子是双原子分子

B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小

D破坏氮分子中的化学键很难

(4)氨是一种重要的化工原料请写出工业合成氨的化学方程式:o

(5)NH4NO3是常用的核态氮肥，在施用时若受热会分解而降低肥效。不能用于检

验NH3的方法是0

A.气体能使湿润的酚酥试纸变红

B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

【解析】(1)N原子核外有7个电子，则N原子结构示意图为;

(2)N2分子中含有三键，其结构式为N三N;

⑶通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是氮气分子中存在N三N键,氮氮三键性质

稳定，破坏时需要吸收很高的能量,所以氮气性质不活泼，故答案为D;

(4)氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气化合生成氨气，则合成氨的

高温、高压

化学方程式为N2+3H2k催化剂2NH3;

⑸氨气溶于水溶液呈碱性，能使酚酥溶液变红该操作可以检验氨气的存在，故A

不选;氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3,故B

不选;浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C选;浓盐酸有挥发性,

挥发出的氯化氢分子和氨气反应生成白色的烟,该操作可以检验氨气，故D不选。

^7)2^5

答案:⑴//(2)N三N(3)D

高温、高压

(4)N?+3H2'催化剂—2NH3

（5）C

』能力进阶练（15分钟・20分）

一、选择题（本题包括3小题,每小题4分，共12分）

8.下列叙述不正确的是（）

A.钱态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性

C.实验室常用固体氯化镂与固体氢氧化钙反应制取氨气

D.氨气具有还原性，在一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

【解析】选Bo镀态氮肥能与碱性物质如草木灰反应，放出氨气从而降低肥效,A

项正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质，不能体现其具有还原性,B

项错误;实验室常用固体氯化铁与固体氢氧化钙反应制取氨气,C项正确;氨气具

有还原性，在催化剂、加热的条件下能与发生反应,氨气被氧化为NO,D项正确。

9.同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为「1的两种气体组

成的混合气体，它们是①NO、NO2；②NO2、。2；③NH3、N2O现将3支试管均倒置

于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）

A.①四＞③B.①山＞②

C.②＞（D＞①D.③=6②

【解析】选Bo假设气体体积为0.5V和0.5V,则:①NO、NO?中，发生反应

3NO2+H2O===2HNO3+NO,0.5VNO2反应生成等的NO,NO与水不反应，贝U乘！］

余气体体积为0.5V+等;②NO2、02中发生4NO2+O2+2H2O===4HNO3,0.5V的

NO2反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V;③NH3、N2中氨气极易溶

于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5%综上所述，剩余气体体积由大到小

的顺序为①〉③〉②,答案为Be

10.现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法不正确的是（）

图1氨气喷泉实验

图2喷泉实验中三颈瓶内压强变化曲线

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满

C.关闭a,用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑

绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCCh溶液处理效果好

【解析】选C。CaO能与水反应，使c（OH）增大，同时放出大量的热，有利于氨气的

逸出,A正确;氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨

水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将

湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色，证明NH3已收满,B正确;三颈瓶内气

体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快,C点压强最小、大气压不变，所以

大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈,C错误;稀盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显

碱性，氨水溶液显碱性,因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸

收效率,D正确。

二、非选择题（本题包括1小题，共8分）

11.某化学兴趣小组利用如图装置探究氨的性质。

一浓盐酸

NH3-尾气处理

nS湿润的nS

/红色石

LK蕊试纸UU

①②

小灼热的钳丝

/几滴浓氨水

③

⑴①中湿润的红色石蕊试纸，化学方程式为—0

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为,

反应的化学方程式:0

⑶将灼热的粕丝伸入③中锥形瓶，可观察到钳丝保持红热,有红棕色气体及少量

白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和。2发生催化氧化反应的化学

方程式:,

该反应(填“吸热”或“放热”)。

【解析】⑴氨气溶于水形成氨水，呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)盐酸与氨气反应生成NH4CI,产生白烟。

(3)NH3和02反应能使粕丝保持红热，说明反应放热。

答案：(1)变蓝NH3+H2O—NH3H2OSNH3H2O—NH^+OH

(2)产生白烟NH3+HC1===NH4C1

催化剂

==

(3)4NH3+5O2^4NO+6H2O放热

［延伸思考］锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为O

提示:NH4NO3。生成的NO与。2反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,HNO3遇

到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3o

尖子生选练(10分钟.10分)

12.某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：

⑴已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳(CC14),该小组成员设计实验制备氨气并探

究氨气的还原性及产物提供实验装置如图：

CuO

aG^3=b无水

篡工层是水，CuSO4

下层星CC1运3;

ABCD

①装置C中发生反应的化学方程式为O

②根据上述提供的装置正确的连接顺序为(用各接口序号表示)。

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是O

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSCU变蓝,

同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式:o

⑶有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2Oo请你设计一

个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:o

(已知:CU2O+2H+===CU+CU2++H2。)

【解析】⑴①在装置C中用NH4C1固体与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3,则发

生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2—2NH3t+CaCl2+2H2O;

②装置连接顺序:制取氨气一氨还原性验证一产物水的检验一尾气处理,所以装

置正确的接口连接顺序为g-ab-ef—d;

③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水蒸气的干扰，制取的氨气必须干燥,

不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰干燥，即在装置C和A之间连接

一个盛有碱石灰的干燥管；

(2)氨气还原CuO的现象为黑色固体全部变为红色物质，无水C11SO4变蓝,同时生

成一种无污染的气体N2,即氨气还原CuO生成H20,CU和N2,反应的化学方程式

为2NH3+3CUC)4N2+3CU+3H2。；

⑶根据信息:CU2O+2H+===CU+CU2++H2。可知,CU2O能与稀硫酸、HC1等非氧化

性酸反应,生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是取少量样品于试管中，加入稀硫

酸，若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有CU2。;反之,则没有Cu2Oo

答案:⑴①2NH4Cl+Ca(OH)2A2NH3T+CaC12+2H2。②g-ab-ef-d③在装

置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管

(2)2NH3+3CUO—N2+3CU+3H2O

⑶取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O;

反之,则没有

【补偿训练】

资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧生成无污染的产物……”某校化学小组

学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下

反应的实验。

⑴用装置A制取纯净、干燥的氨