氧化还原反应同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）A．生石灰常用作食品的干燥剂B．“84”消毒液常用作皮肤的消毒剂C．纯碱溶液常用作餐具的去污剂D．稀盐酸可用作铜器的除锈剂2．下列发生的变化属于氧化还原反应的是（）A．铁杵磨成针 B．明月松间照C．雪融成水水成冰 D．战火曾烧赤壁山3．关于反应，下列说法正确的是（）A．是氧化产物B．发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成1molKBr时，转移1mol电子4．下列反应中，水做氧化剂的是()A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．NH3+H2ONH3·H2O5．下列变化中气体被氧化的是（）A． B．C． D．6．下列反应中H2O作氧化剂的是（）A．CO+H2O（g）CO2+H2 B．2F2+2H2O=4HF+O2C．SO2+H2O=H2SO3 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7．“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是（）A．是非极性分子，则也是非极性分子B．，则C．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D．氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜8．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu9．油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断错误的是（）A．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．该反应中元素化合价均未发生改变C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑10．汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析错误的是A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气B．该过程中CO是还原剂C．该过程中NOx发生了还原反应D．该过程中，碳氢化合物没有发生反应11．关于反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1B．HCl在反应中只表现出还原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用双线桥法表示电子得失情况：12．为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是（）A．上述反应中，氧化产物是B．是三元酸，与反应可生成三种盐C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D．该反应的离子方程式为13．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应 B．氧元素的化合价降低C．Fe2O3发生还原反应 D．CO为氧化剂14．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N215．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是A．还原性：I-＜Fe2+＜Br-B．原混合溶液中Br-的物质的量为4molC．线段BC表示Cl-的物质的量变化D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：316．已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-17．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．39：2218．关于反应，下列说法正确的是（）A．生成，转移电子B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物19．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-20．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有以下转化关系，下列说法正确的是（）。I-单质XIOA．反应①②均为置换反应B．①②反应中，均作还原剂，被氧化成C．氧化性顺序：D．由题给信息可预测：淀粉的溶液与新制氯水互滴现象不同二、综合题21．根据所学知识，回答下列问题：（1）现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是，可用(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。①该反应中还原剂是(填化学式，下同)，还原产物为。②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为mol。（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为。（4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：装置C中①的名称是，装置D中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。22．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是。（2）当有3molI2生成时，有mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为mol。（3）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目（4）该反应的离子方程式为。23．表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸溶液火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物质中属于盐的是(填编号，下同)，属于氧化物的是，属于有机物的是。（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是。（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H①请用单线桥标出电子转移的情况；②上述反应的还原产物是。24．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。写出上述发生反应的离子方程式：，氧化产物为(填离子符号)。（2）上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。（3）Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式：。（5）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是。（6）偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为。25．五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知：I．CuS、PbS的Ksp分别为、Ⅱ．微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。回答下列问题：（1）浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为（2）“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为（3）与反应，首次实现了用化学方法制取F2，同时生成和，化学反应方程式为（4）已知LiFePO4，写出该反应的化学方程式

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．生石灰为氧化钙，它能吸收食品包装中的少量水并与水反应生成氢氧化钙，常用作食品的干燥剂，A不符合题意；B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B符合题意；C．纯碱是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，C不符合题意；D．稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用作铜器的除锈剂，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、生石灰可以作为干燥剂；

B、84消毒液会腐蚀皮肤；

C、纯碱溶液为碱性，可以去除油污；

D、稀盐酸可以使铜锈溶解而不影响铜。2．【答案】D【解析】【解答】A．只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，不属于化学变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．明月松间照是光的折射现象，属于光学性质，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．燃烧是可燃物和助燃剂发生发光放热、剧烈的化学反应，燃烧涉及到了氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】分析变化过程中是否有元素化合价变化，若有元素化合价变化，则属于氧化还原反应；反之则不属于氧化还原反应。3．【答案】D【解析】【解答】A．反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A不符合题意；B．中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B不符合题意；C．Br2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，C不符合题意；D．溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6molKBr时，转移6mol电子，则生成1molKBr时，转移1mol电子，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、化合价升高的产物为氧化产物；

B、化合价降低的元素法师还原反应；

C、结合化学方程式，可以知道氧化剂为Br2，还原剂为，两者的物质的量之比为3：1；

D、溴化合价由0转化为-1，因此物质的量和电子数之比为1：1。4．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2+H2O＝HCl+HClO中只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选；B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选；C.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选；D．NH3+H2ONH3·H2O中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；故答案为：C。

【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此分析.5．【答案】D【解析】【解答】A.该反应SO2中S、O的化合价都没有发生变化，SO2既没有被氧化，也没有被还原，A不符合题意；B.该反应CO2中C、O元素的化合价没有发生变化，CO2既没有被氧化，也没有被还原，B不符合题意；C.该反应O2中氧元素由0价变为－2价，化合价降低，被还原，C不符合题意；D.该反应H2中氢元素由0价变为＋1价，化合价升高，被氧化，D符合题意；故答案为：D

【分析】变化过程中气体被氧化，则气体中某元素的化合价升高，据此结合选项所给反应气体中元素化合价的变化分析。6．【答案】A【解析】【解答】A.CO+H2O（g）CO2+H2，水中氢元素的化合价降低作氧化剂，A符合题意；

B.2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素的化合价升高，作还原剂，B不符合题意；

C.SO2+H2O=H2SO3，反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中的各元素化合价不变，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低；

B.反应2F2+2H2O=4HF+O2，氟为氧化剂；

C.反应SO2+H2O=H2SO3不属于氧化还原反应；

D.Na2O2既是氧化剂又是还原剂。7．【答案】D【解析】【解答】A．氧气属于非极性分子，臭氧属于极性分子，故A不符合题意；B．一氯甲烷是不溶于水的液体，不与水反应，故B不符合题意；C．向碳酸钠固体滴入几滴水后是放热过程，温度升高，而向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后是吸热过程，温度降低，故C不符合题意；D．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3价升高为0价，N2H4中N显-2价，也能被氧化铜氧化成氮气，即肼也可还原氧化铜，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、分子是否极性可以从对称性看；

B、一氯甲烷不溶于水，不跟水反应；

C、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

D、氮元素化合价升高，作为还原剂，铜元素化合价降低被还原。8．【答案】B【解析】【解答】A．将Cl2转化为Clˉ，Cl元素化合价降低，得电子，被还原，不需要加氧化剂，故A不符合题意；B．Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B符合题意；C．HClO在光照条件下分解为O2和HCl，反应中HClO既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C不符合题意；D．CuO转化为Cu，铜元素化合价降低，得电子，被还原，需要加还原剂才能实现，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、该转化中氯元素的化合价降低，发生还原反应；

B、该转化中铁元素的化合价升高，发生氧化反应；

C、HClO在光照条件下即可生成O2；

D、该转化中铜元素的化合价降低，发生还原反应；9．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱、盐”均属于盐，故A不符合题意；B．该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，故B不符合题意；

C．反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，故C符合题意；D．根据原子守恒电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据给出的物质即可判断物质的种类

B.标出元素化合价即可判断

C.二氧化碳是氧化物不是电解质

D.根据离子的双水解即可写出离子方程式10．【答案】D【解析】【解答】A．根据图示信息，NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，A不符合题意；B．CO经过该净化装置转化为CO2，C元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；C．NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C不符合题意；D．该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO2、H2O，发生了化学反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、通过图示可以知道氮氧化物最终转化为氮气；

B、碳元素化合价升高，为氧化剂；

C、氮元素化合价降低发生还原反应；

D、碳氢化合物转化为了二氧化碳和水。11．【答案】A【解析】【解答】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A符合题意；B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B不符合题意；C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C不符合题意；D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】在反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物。12．【答案】A【解析】【解答】A．利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为，银离子做氧化剂，得到一个电子，所以说明中的磷升高4价，即生成+5价磷，故产物为磷酸符合题意，A符合题意；B．为正盐，说明是一元酸，B不符合题意；C．中有离子键和极性共价键，不存在非极性键，C不符合题意；D．该反应生成磷酸，磷酸不能拆成离子形式，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A．根据得失电子守恒，推出氧化产物中P的化合价。

B．是一元酸，与氢氧化钠反应生成一种盐。

C．没有非极性键。

D．磷酸不能拆分为离子形式。13．【答案】C【解析】【解答】A．该反应无单质参与反应，不是置换反应，A不符合题意；B．反应前后，氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，B不符合题意；C．中铁元素由+3价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，C符合题意；D．CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，做还原剂，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应；

B.氧元素的化合价没有变化；

C.氧化铁做氧化剂，被还原，发生还原反应；

D.一氧化碳做还原剂，被氧化。14．【答案】D【解析】【解答】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；故答案为：D。

【分析】气体尾气的有害气体主要是氮氧化物，一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。15．【答案】D【解析】【解答】

A.反应中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：，反应中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：，所以还原性，故A错误；

B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1~3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故B错误；

C.由A分析可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，Cl-的物质的量就会增大，而后是Fe2+，据此分析，线段BC表示Fe3+的物质的量变化，故C错误；

D.碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故D正确。故答案为：D。

【分析】A.依据强制弱的规律，还原性；

BD.依据反应的顺序和得失电子守恒判断；

C.由A分析。16．【答案】B【解析】【解答】A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，I-、Fe3+、Cl-不能共存，故A不符合题意；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B符合题意；C．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C不符合题意；D．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有Fe2+、Br-、I-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。

17．【答案】A【解析】【解答】Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。反应过程中，Na2O2中氧元素失去2个电子，转化为O2；Na2O2得到2个电子，转化为Na2CO3，因此氧化剂和还原剂都是Na2O2，且二者的物质的量之比为1：1，则其质量比也为1：1，A符合题意；故答案为：A

【分析】Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。结合反应过程中元素化合价的变化分析。18．【答案】A【解析】【解答】A、该反应中，N元素的化合价从-1价升高到+1价，则生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确；

B、水中H、O元素的化合价均没有发生变化，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；

C、由分析可知，NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，故C错误；

D、由分析可知，Fe2+是还原产物，原电池中正极发生还原反应，则Fe2+为正极产物，故D错误；

故答案为：A。

【分析】中，N元素的化合价升高，则NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，N2O是氧化产物，Fe2+是还原产物。19．【答案】C【解析】【解答】由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，氧化性强I2＞H2SO4；由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，氧化性强Fe3+＞I2；由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3可知，氧化性强HNO3＞Fe3+，所以氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞H2SO4，正确的故答案为：C。

【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。20．【答案】D【解析】【解答】A．根据反应②的化学方程式，可判断②不属于置换反应，故A不符合题意；B．①②反应中，均作氧化剂，被还原成，故B不符合题意；C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性顺序：Cl2>I2，Cl2>，故C不符合题意；D．淀粉的溶液与新制氯水互滴时分两种情况，一种是氯水不过量，一种是氯水过量，不过量时，发生反应①生成碘使淀粉溶液变蓝，过量时发生反应②没有碘生成，淀粉溶液不变蓝，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．根据置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B．氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化；C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物；D．依据信息物质的性质判断。21．【答案】（1）②；③④；①⑤；丁达尔效应（2）Fe(OH)3；KCl；3（3）1∶2；3∶1；0.4mol·L-1（4）蒸馏烧瓶；检查是否漏水；取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞【解析】【解答】（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②BaCO3固体不导电，熔融状态下看电离出阴阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不电离，是非电解质；④SO2不导电，不电离，是非电解质；⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。（2）①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为3mol。（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比等于相对分子质量之比，为17∶34＝1∶2；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为＝3∶1；将19gMgCl2（物质的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶液，氯离子的浓度是＝0.4mol·L-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为0.4mol·L-1。（4）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）①氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

②电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

（3）质量的计算要结合物质的量和摩尔质量判断；

（4）圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别在于是否含有支管。22．【答案】（1）KIO3；I2（2）5；5（3）（4）IO+5I-+6H+=3I2+3H2O【解析】【解答】(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，氧化剂是KIO3，KI中I元素化合价由-1升高为0，KI发生氧化反应，氧化反应的产物是I2；(2)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，KI中I元素化合价由-1升高为0，当有3molI2生成时，有5mol还原剂KI被氧化，转移电子的物质的量为5mol；(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，KI中I元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目为。(4)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。【分析】氧化还原反应中，反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，还原剂失电子被氧化生成氧化产物；KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价，转移电子数为5。23．【答案】（1）④⑦；⑥；①②（2）②③④⑦；①⑥（3）2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O（4）Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O；SO【解析】【解答】(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：④⑦，⑥，①②；(2)①酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；②醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；③氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；④氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑦碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；所以是电解质的有：②③④⑦；属于非电解质的有：①⑥；(3)醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O；(4)①Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，用单线桥表示为：Δ__CuSO4+SO2↑+2H2②S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。

【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；

（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（3）离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；

（4）单线桥的书写要注意，起点是还原剂，终点是氧化剂。24．【答案】（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；（2）NaBiO3（3）1：1（4）ClO+6VO2++3H2O=Cl−+6+6H+（5）SO＞Cl-＞VO2+（6）V2O5+5C+N22VN+5CO【解析】【解答】（1）根据现象可知，酸性环境中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO，NaBiO3被还原为Bi3+，根据电子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系数之比为5：2，再结合元素守恒可得离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；该反应中Mn元素化合价升高，所以为氧化产物；（2）该反应中NaBiO3中Bi元素化合价降低，为氧化剂；（3）V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被