第02讲 氯气的性质及实验室制法-新高一《化学》暑假自学课（鲁科版2019必修第一册）（解析版）

第第页第02讲氯气的性质及实验室制法1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。一、氯气的结构和性质1．科学探究的主要环节2．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构3．氯气的物理性质（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）溶解性①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水②不溶于饱和NaCl溶液（3）密度：大于空气密度（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较高。（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯。【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。4.氯气的化学性质：①与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）a.2Na＋Cl22NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。②与非金属反应a.与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸b.2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）③与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）④与某些还原性物质反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO42KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）⑤与某些有机物反应CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）⑥与水反应的实验操作实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。【特别提醒】1．氯气、盐酸与金属反应的比较（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价金属氯化物①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和氢气。①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应2．Cl2的特殊性质（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。二、氯水的成分及性质氯气能以1∶2的比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是盐酸溶液。(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。（2）氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。三、次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸的性质（1）漂白性：能使染料等有机色素褪色①原理：氧化性漂白，永久性漂白②局限：不能漂白墨汁等无机色素（2）不稳定性：在光照或加热条件下易分解①反应：2HClO2HCl+O2↑②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生③保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存（3）弱酸性：酸性比碳酸的弱2．次氯酸盐的制备和性质（1）漂白液、84消毒液①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（2）漂白粉①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑（3）漂白粉的易错点①漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。②漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。③漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。④漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。⑤Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。四、氯气的实验室制法1.气体制备装置的连接顺序2.反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①装置类型：固体+液体气体②主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯【说明】①如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，如KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。3.仪器装置：4.净化装置：①试剂：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。②装置：洗气瓶，导气管口长进短出5.收集方法：①排空气法：向上排空气法，导气管口长进短出②排液体法：排饱和食盐水法，导气管口短进长出6.验满方法：①最佳方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。7.尾气吸收①目的：吸收多余的氯气，防止污染空气②药品：一般用饱和氢氧化钠溶液吸收③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【注意】①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。【拓展】氯气制备、净化装置的改进(1)制备装置橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。(2)净化装置①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。考点一：氯气的性质【例1】下列有关氯气的说法不正确的是A．常温下用钢瓶储运液氯B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收C．氯气和液氯是两种不同的物质D．贮存氯气的钢瓶损坏时，可将钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋【答案】C【解析】A．常温下与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，故A项说法正确；B．能与NaOH反应，故可用烧碱溶液吸收尾气中的氯气，故B项说法正确；C．氯气和液氯的化学式都是，是同一种物质，只是存在状态不同，故C项说法错误；D．氯气有毒，且其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质，所以贮存氯气的钢瓶损坏时，正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，故D项说法正确；考点二：探究新制饱和氯水成分的考查【例2】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A正确；生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确；氯气氧化亚铁离子，D错误。【思维拓展】液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、ClO−、OH−H2O、H+、Cl−、OH−考点三：以海水资源的综合开发利用为载体，结合流程图的形式考查【例3】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确。考点四：氯气的实验室制法【例4】实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（）A．A中加入的是稀盐酸B．C的作用是收集氯气C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性【答案】C【解析】A.实验室利用与浓盐酸在加热条件下反应制取，与稀盐酸不反应，故A错误；B.C中的饱和食盐水用来吸收氯气中混有的氧化氢气体，故B错误；C.氯气能与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，故C正确；D.凡是制备气体的装置，实验前都要检查装置的气密性，故D错误；【归纳提升】实验室制取气体各种装置的选择1．发生装置的选择(1)选择依据：反应原理、反应物的状态、反应条件等。(2)装置的基本类型：①固体＋固体eq\o(→,\s\up7(△))气体；②固体＋液体→气体；③固体＋液体eq\o(→,\s\up7(△))气体。2．实验室制备气体的除杂装置的选择(1)除杂原则：不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。(2)除杂装置：装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(球形干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。3．实验室制备气体的收集装置的选择(1)选择依据：根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。(2)方法选择：①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。③转化法：采用一定的方法，使有毒气体转化为无毒气体后再排放，如NO、NO2若能转化为N2，即可排放。1．（2023秋·云南昆明·高一东川明月中学校考期末）下列关于氯气的说法中，不正确的是A．氯气是黄绿色气体，易液化B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大D．氯气易溶于水，并能与水反应，氯水无色【答案】D【详解】氯气的物理性质：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大；熔点-101.00℃，沸点-34℃；可溶于水和碱溶液，难溶于饱和食盐水，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯；根据氯气的物理性质，可知A、B、C正确；D．氯气易溶于水，有部分氯气与水反应，氯水还是存在氯气分子，故氯水为浅黄绿色，错误；故本题选D。2．（2022秋·天津东丽·高一统考期末）下列有关氯气及氯水说法正确的是A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子B．氯气与反应时体现它的强还原性C．氯水放置一段时间，增大D．氯气与溶液反应可制成漂白液【答案】D【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误；B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误；C．氯水放置一段时间，次氯酸分解，，向右移动减小，C错误；D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确；故选D。3．（2022秋·广西南宁·高一校考期中）有关氯元素，下列叙述正确的是A．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存【答案】A【详解】A．氯气的密度比空气大，若发生氯气泄漏，因此立即逆风向高处转移，故A正确；B．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解为HCl和氧气，该气泡是氧气，故B错误；C．氯气的化学性质活泼，能与氢气发生反应，氢气可以在氯气中燃烧发出苍白色火焰，氢气和氯气混合气体在光照下发生爆炸，故C错误；D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO见光或受热分解HCl和氧气，使漂白粉失效，因此漂白粉不能露置空气中保存，故D错误；答案为A。4．（2021秋·上海奉贤·高一校考期中）田鼠要吃掉不少粮食，工作人员用氯气杀死躲在地洞里的田鼠，利用了氯气的A．有毒、密度比空气小 B．有毒、密度比空气大C．易液化 D．氯气难溶于水，密度比空气小【答案】B【详解】氯气的密度比空气的大，沉到地洞的底部，氯气有毒，能杀死田鼠，故答案选B。5．（2022秋·湖南邵阳·高一邵阳市第二中学校考期中）消杀新冠肺炎病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的。下列关于的说法，正确的是：A．无色气体 B．密度比空气小C．可用排饱和食盐水的方法收集 D．与Fe反应生成【答案】C【详解】A．氯气为黄绿色有毒气体，故A错误；B．密度比空气大，故B错误；C．在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集，故C正确；D．是强氧化剂，与Fe反应生成，故D错误；故答案为C。6．（2022秋·山东菏泽·高一统考期中）如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是A．氯气是黄绿色气体，密度比空气大B．该实验可以证明氯气与水发生了反应C．把AB瓶调换位置，实验现象不会发生变化D．该实验的现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色【答案】C【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，A正确；B．干燥的氯气通过装置A，红色布条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，再通过装置B时，有色布条褪色，证明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B正确；C．把AB瓶调换位置，因为氯气通入有水的装置后会携带上水蒸气，使两个装置内的红色布条都褪色，C错误；D．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此该实验现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色，D正确；故答案为：C。【点睛】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。7．（2023秋·辽宁丹东·高一统考期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉B．、等可用作新型自来水消毒剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有D．84消毒液(含)与洁则灵(通常含盐酸)混合使用更安全有效【答案】B【详解】A．工业制取漂白粉是将氯气通入到石灰乳中反应，不是通入澄清石灰水中，故A错误；B．、具有强氧化性，因此、等可用作新型自来水消毒剂，故B正确；C．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因此不能用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有，故C错误；D．84消毒液(含)与洁则灵(通常含盐酸)混合会生成氯气，因此两者混合使用不安全，故D错误。综上所述，答案为B。8．（2023秋·广东广州·高一广州市第五中学校考期末）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，以下说法错误的是：A．可观察到试管内产生黄绿色气体B．湿润pH试纸先变红，后褪色C．湿润淀粉-KI试纸变蓝色D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液，其作用是防止氯气外逸【答案】D【分析】洁厕灵的有效成分是稀盐酸，“84消毒液”中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钠和水，氯气溶于水会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使湿润的pH试纸先变红后褪色，氯气具有强氧化性可以使淀粉KI试纸变蓝，用蘸有氢氧化钠的棉花团吸收氯气，由此分析。【详解】A．洁厕灵的主要成分是稀盐酸，“84消毒液”中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应会产生黄绿色的氯气，A正确；B．氯气溶于水会形成酸和漂白性的次氯酸，使湿润的pH试纸先变红后褪色，B正确；C．氯气遇到KI会发生离子反应为，产生的碘单质会使湿润淀粉-KI试纸变蓝色，C正确；D．次氯酸钠与盐酸反应后有氯气生产，氯气有毒，不能随意排放到空气中，棉花团蘸取NaOH溶液，其作用是吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染，饱和氯化钠会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的，D错误；故选D。9．（2022秋·四川成都·高一成都七中校考期中）含氯消毒剂的杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是A．工业制取84消毒液的化学方程式为B．漂白粉的主要成分是和C．工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解【答案】C【详解】A．84消毒液的有效成分是NaClO，工业制取84消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确；C．氢氧化钙微溶于水，故工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，D正确；故选C。10．（2023春·甘肃白银·高一统考期末）氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是A．氯水和液氯均属于混合物B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝(遇淀粉变蓝)D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液【答案】C【详解】A．氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；C．液氯的氯气与碘离子反应生成碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝；氯水中含氯气和次氯酸，能将碘离子氧化为碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝，C正确；D．铁在氯气中燃烧时产生红棕色或棕褐色的烟，加水得到棕黄色溶液，D错误；故选C。一、单选题1．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）下列关于实验室制取Cl2的说法不正确的是A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集B．干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色C．制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HClD．制取Cl2时，用干燥的pH试纸验证氯气已收集满【答案】D【详解】A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，故A正确；B．鲜花中含有水分，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色，故B正确；C．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，故C正确；D．氯气不能使干燥的pH试纸变色，制取Cl2时，一般用湿润的淀粉碘化钾试纸验证氯气已收集满，故D错误；选D。2．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是A．①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性D．④处出现棕黄色的烟说明具有还原性【答案】A【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，以此解题。【详解】A．①处溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水，A项正确；B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；C．干燥的不具有漂白性，C项错误；D．④处出现棕黄色的烟说明能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D项错误；故选A。3．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）已知，下列说法不正确的是A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净B．HCl分子中含有极性共价键C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状【答案】C【详解】A．氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故A正确；B．HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B正确；C．在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D．氯化氢易溶于水，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D正确；选C。4．（2022秋·河南开封·高一河南省杞县高中校联考期中）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClOB．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存D．Fe在少量中燃烧生成【答案】A【详解】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正确；B．氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故B错误；C．以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故C错误；D．Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只生成FeCl3，故D错误；故答案为A。5．（2022秋·河南安阳·高一统考期中）“84消毒液”的主要成分是，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计了以下实验。下列有关说法错误的是A．试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液B．试管乙中溶液先变蓝，通入后，快速褪色，说明溶液能与酸反应C．对比试管乙的实验，将换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果D．试管丙中溶液变蓝，说明具有氧化性【答案】A【详解】A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，说明“84消毒液”的溶液呈碱性，但其有效成分为NaClO，属于盐类，故A错误；B．通入后与NaClO溶液反应生成HClO，次氯酸具有漂白性，能漂白酸碱指示剂，则快速褪色，说明溶液能与酸反应，故B正确；C．硫酸的酸性比HClO强，将换成稀硫酸，能快速得到次氯酸，也可达到快速褪色的效果，故C正确；D．NaClO具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇见单质碘变蓝，发生离子反应为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故D正确；故选：A。6．（2022秋·宁夏吴忠·高一统考期中）下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是A．钠与氯气反应，产生白色的烟B．细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾D．把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性【答案】D【详解】A．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，A正确；B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，C正确；D．鲜花褪色是因为氯气与水反应，生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误；故选D。二、填空题7．（2020秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期中）某漂粉精说明书如下：使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用途用量：取漂粉精2-3克，水100克，配成溶液，将禽流感病人用具浸泡其中5-10分钟，如需要可延长时间，提高浓度。注意事项：密封保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。(1)从主要成分看，可知生产漂粉精的原料是氯气和石灰乳，请写出制漂粉精的化学方程式：_______，漂粉精中有效成分为_______。(2)生活中常有的漂白剂还有“84消毒液”，制备“84消毒液”的反应物是通过氯碱工业制得，请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______，并进一步写出制备“84消毒液”的化学方程式_______。(3)为什么家庭中的漂白剂使用漂粉精，而不使用氯水？_______。【答案】(1)(2)(3)漂白粉使用方便，易于储藏、运输；氯水易挥发、失效，贮存、运输不方便【详解】（1）制取氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，反应的化学方程式为，有效成分为。（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，化学方程式为，“84消毒液”的成分为次氯酸钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液的化学方程式为。（3）漂白粉使用方便，易于储藏、运输；氯水易挥发、失效，贮存、运输不方便，故家庭中的漂白剂使用漂粉精，而不使用氯水。8．（2022秋·河南·高一校联考阶段练习）氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。请回答下列问题：(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号，下同，不考虑水中杂质与氯气的反应)，其中使新制氯水显淡黄绿色的微粒是___________。(2)和可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为___________L。(3)标准状况下，氯气的密度为___________(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是___________(填序号)。a．逆风往高处跑

b．顺风往低处跑c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻

d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为___________；通常不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________。【答案】(1)、HClO、、(2)42.56(3)3.17ac(4)的溶解度小，石灰水的浓度低，吸收能力弱【解析】（1）氯气与水反应：，则新制氯水中含有、HClO、、四种含氯微粒，其中的为黄绿色，使氯水显淡黄绿色。（2）31g红磷(1molP)与反应生成的和共1mol，和的物质的量之比为3：2，则和的物质的量分别为0.6mol、0.4mol，其中Cl原子的物质的量为3.8mol，消耗的为1.9mol，在标准状况下的体积为1.9mol×22.4L/mol=42.56L。（3）标准状况下，氯气的密度为，氯气的密度比空气的大，逃生时应逆风往高处跑，a项正确，b项错误；肥皂水显弱碱性，可吸收氯气，c项正确；NaOH有腐蚀性，不能戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，d项错误。故选ac。（4）氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为；因为的溶解度很小，其溶液的浓度低，吸收氯气的效果不好，所以一般不用澄清石灰水处理尾气。9．（2021秋·海南儋州·高一校联考期中）如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性。(1)有关氯气的性质，正确的是_______a.黄绿色气体，密度比空气小b.有毒、有刺激性气味c.不能溶解于水(2)该实验的现象是：A装置中红纸条_______，B装置中红纸条_______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是：_______。(3)次氯酸不稳定，在光照下容易分解(请用化学方程式说明)_______。(4)由于次氯酸不稳定，难以保存；因此在原来的基础上制得漂白粉。则漂白粉的有效成分是_______(填化学式)(5)书写水和氯气反应的化学方程式__