铁 金属材料章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料章节测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（）A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件2．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为2mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．43．中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是（）物品选项A．商朝大理石枭形立雕B．战国水晶杯C．宋代清明上河图D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板A．A B．B C．C D．D4．合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是（）A．青铜是我国历史上使用最早的合金B．铝合金是目前用量最大的合金材料C．地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢D．储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化5．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（）A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．浅绿色6．向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是A．沉淀质量：b点>a点>c点B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O7．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8．中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe9．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．120mL C．100mL D．160mL10．下列各项所述内容对应的图象正确的是（）A．向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液B．向Al2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2C．物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应D．向AlCl3溶液中加氨水11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（）A．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NAD．在高温下，1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA12．将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol13．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体A．A B．B C．C D．D14．现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为（）A． B．C． D．15．下列有关实验的描述正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有B．常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完C．铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成D．将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈16．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（）A．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体B．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．1molN2的质量为28gD．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比17．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（）A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生18．下列叙述中正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．2molH2O中的摩尔质量为36g/molC．气体摩尔体积为22.4L/molD．将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L19．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（）A．稀硫酸 B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液20．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L二、综合题21．电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液（主要含、和）中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：请回答下列问题。（1）操作的名称为。（2）溶液腐蚀铜板的离子方程式为。（3）试剂为（填化学式）。沉淀为（填化学式）。从氧化还原反应的角度分析，试剂是剂。（4）为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加（填化学式）溶液。（5）查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是。（6）向溶液中加入溶液的实验现象为。22．取27.4g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2g；再将该剩余固体加入到500mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)（1）加热时，生成H2O的质量是g。（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。（3）所得溶液中Na+的物质的量浓度是mol/L。（4）整个过程中，生成CO2的总体积是L(标准状况)。23．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）用镊子从煤油中取出一块钠，用吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为，反应的化学方程式是。以上反应表明金属钠具有强的性(填“氧化”或“还原”)。（2）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为NA。（3）已知：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称；标出该反应电子转移的方向和数目。24．散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中c(-)=mol•L-1。（2）该混合液中，KNO3的物质的量为mol，FeCl3的质量为g。（3）将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol•L-1。（4）向该混合液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。（5）向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重g。25．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：（1）最终生成的物质的量。（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为。（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．生铁用于炼钢和制造各种铸件，是由于生铁具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，题中性质与用途不具有对应关系，A项选；B．钠钾合金用于快中子反应堆的热交换剂，是由于钠钾合金导热性好，B项不选；C．镁锂合金用于制造火箭、导弹、航天器等，是由于镁锂合金具有密度小、硬度和强度大的特点，C项不选；D．镍铬铝铜合金用于制备电路中的精密元件，是由于镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，D项不选；故答案为：A。

【分析】A.合金耐磨、具有优良的铸造、切削加工等性能，可用于炼钢和制造各种铸件。

B.合金呈液态，导热性好，可用于作导热剂。

C.合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等。

D.合金电阻率高，可用于制备电路中的精密元件。2．【答案】A【解析】【解答】该反应经5min后，测得D的物质的量为2mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则产生C的物质的量是n(C)=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，反应产生D的物质的量是2mol，则反应产生C、D的物质的量的比是1：2，说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2，故x=1，故答案为：A。

【分析】根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x的值。3．【答案】D【解析】【解答】A．大理石主要成分是，A不符合题意；B．水晶杯主要成分是二氧化硅，B不符合题意；C．清明上河图纸张的主要成分是纤维素，C不符合题意；D．中国“天眼”的球面射电板主要成分是铝合金，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、大理石为无机非金属；

B、水晶杯为无机非金属；

C、纸张为有机高分子材料；

D、球面射电板为合金。4．【答案】A【解析】【解答】A、我国历史上使用最早的合金是青铜，故A正确；

B、铁的合金是目前用量最大、用途最广的合金，不是铝合金，故B错误；

C、不锈钢是合金钢，不锈钢是碳素钢中添加其它金属元素形成的合金，故C错误；

D、储氢合金与氢气结合成氢化物生成新物质，属于化学变化，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、人类历史上使用最早的合金是青铜；

B、钢是目前世界上用途最广的合金；

C、不锈钢属于特种钢；

D、有新物质生成的变化属于化学变化。5．【答案】A【解析】【解答】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质；故答案为：A。

【分析】KSCN溶液遇Fe3+能变红，这是因为发生反应Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3为血红色的络合物。6．【答案】A【解析】【解答】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A符合题意；B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B不符合题意；C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C不符合题意；D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式m=n·M判断；

B、盐的水解可以促进水的电离，酸碱的电离可以抑制水的电离；

C、结合铵根离子的水解判断；

D、氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水。7．【答案】A【解析】【解答】A.32gO2所含的原子数目为=2NA，故A符合题意；B.0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NA=1.5NA，故B不符合题意；C.1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA=NA，故C不符合题意；D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。8．【答案】C9．【答案】A【解析】【解答】100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中存在电荷守恒关系：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)，则溶液中铝离子的物质的量为=0.02mol，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，并使镁离子与铝离子分离开时，反应得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由原子个数守恒可知，偏铝酸根离子的物质的量为0.02mol，钠离子的物质的量与氢氧化钠物质的量相等，由电荷守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(AlO)=0.1mol+0.02mol=0.12mol，则需要3mol/L的NaOH溶液的体积为=40mL，故答案为：A。

【分析】镁离子和铝离子都可以和氢氧化钠反应，产生氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此要使其进行分离，消耗的氢氧根包括与镁离子和铝离子形成沉淀以及与氢氧化铝反应的氢氧根离子10．【答案】D【解析】【解答】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A不符合题意；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B不符合题意；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C不符合题意；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D符合题意；故答案为：D【分析】A.滴加过程中，H+先反应，开始时没有沉淀产生；

B.最终有BaSO4沉淀产生；

C.酸过量，金属完全反应，铝产生的H2多；

D.Al3+能与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于过量的氨水；11．【答案】A【解析】【解答】A、NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子的物质的量是，个数是0.2NA，故A符合题意；B.1个羟基含9个电子，1mol的羟基含电子数为9NA，故B不符合题意；C.将0.1molFeCl3溶于1L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋离子数小于0.1NA，故C不符合题意；D.在高温下，Fe与足量的水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故D不符合题意。

【分析】A.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，根据最简式的摩尔质量进行计算即可；

B.羟基是中性粒子，氢氧根离子是带电粒子；

C.铁离子是弱碱阳离子，在水溶液中水解；

D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。12．【答案】C【解析】【解答】被还原的硝酸即作氧化剂的硝酸，它在反应中被还原成NO，每摩HNO3得3mol电子。Cu2S是还原剂，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol电子。设被还原的硝酸的物质的量为x，则3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。故答案为：C。【分析】先计算出mmolCu2S化合价升高的总数，再根据得失电子数守恒来计算氧化还原反应中硝酸的物质的量。13．【答案】B14．【答案】B【解析】【解答】由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为，根据铁原子守恒有：n（Fe）=n（HCl），则生成的铁的质量m=n（Fe）×M（Fe）=×VL×cmol⋅L-1×56g/mol=28cVg，故选B；

故答案为：B。

【分析】将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为，由原子守恒可知：n（Fe）=n（HCl），则生成的铁的质量m=n（Fe）×M（Fe）。15．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有、碳酸氢根、亚硫酸根和亚硫酸氢根等，A符合题意；B．常温下铝片在浓硝酸中会钝化，故常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，稀硝酸中的铝片先反应完，浓硝酸中不溶解，B不符合题意；C．铁在氯气中燃烧只生成，铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成，C不符合题意；D．铜也能与硝酸反应而溶解，故应将表面生锈的铜器浸泡在稀盐酸中以除去铜锈，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根和亚硫酸氢根均符合条件；B．注意常温下铝片在浓硝酸中会钝化；C．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．铜也能与硝酸反应。16．【答案】D【解析】【解答】A.物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，A不符合题意；B.国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，B不符合题意；C.N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，C不符合题意；D.根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量；

B.1mol粒子集体数目约为6.02×1023；

C.根据公式m=n×M计算；

D.在化学反应中，参加反应的各物质的物质的的量之比等于其计量数之比.17．【答案】C【解析】【解答】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A不符合题意；B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，故B不符合题意；C．不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+，所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。18．【答案】D【解析】【解答】A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，粒子可能为分子、原子、离子等，A不符合题意；B.H2O的摩尔质量为18g/mol，与物质的量无关，B不符合题意；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，C不符合题意；D.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L，D符合题意；故答案为D。

【分析】A.物质不一定是由分子构成；

B.水的摩尔质量与物质的量大小无关；

C.气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；

D.结合、计算。19．【答案】C【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合题意；B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；故答案为:C。【分析】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。20．【答案】A【解析】【解答】A．常温常压下，28gN2物质的量为，因此分子数约为6.02×1023，A符合题意；B.64gSO2物质的量为，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，B不符合题意；C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，C不符合题意；D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、结合公式n=m/M和n=N/NA判断；

C、水在标准状况下不是气体；

D、氯离子的浓度要结合氯化镁浓度和氯离子底数判断。21．【答案】（1）过滤（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）Fe；Fe和Cu；氯气（4）KSCN（5）；氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色（6）先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最好变为红褐色【解析】【解答】（1）根据出来了沉淀和滤液判断，操作I的名称是：过滤。（2）根据电子和电荷守恒配平得离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（3）根据杂质离子铜离子，所需离子是三价铁离子，故应加入的试剂a是：Fe，沉淀A为：Fe和Cu。试剂c是将二价铁氧化为三价铁，且不引入杂质，故c为：氯气。（4）检验三价铁用KSCN，生成产物溶液显血红色。（5）根据电荷、原子、电子守恒进行书写离子方程式为：，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化，故不能用酸性高锰酸钾进行检验。（6）向氯化亚铁加入氢氧化钠会发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。故现象是：生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最好变为红褐色。

【分析】（1）得到沉淀和滤液，可以判断是过滤操作

（3）有分析可知，最终要得到氯化铁和铜单子，故加入过量的铁粉，置换出铜，同时Fe3+被还原为Fe2+，最后为得到Fe3+，加入氯气或者过氧化氢进行氧化

（4）检验三价铁选择硫氰化钾即可

（5）能够是高锰酸钾褪色的还有可能是溶液中的氯离子

（6）先生成氢氧化亚铁，再被空气中的氧气氧化，变成氢氧化铁22．【答案】（1）1.8（2）0.1（3）0.8（4）6.72【解析】【解答】(1)设NaHCO3的质量为xg，H2O的质量为yg；，解得x=16.8g；，解得y=1.8g；故答案为1.8g。(2)原混合物中碳酸钠的质量为27.4-16.8=8.4g，n===0.1mol；故答案为0.1mol。(3)n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0.1×2+=0.4mol，c(Na+)=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L；故答案为0.8mol/L。(4)，V1=2.24L；V2=4.48L；V总=V1+V2=6.72L；故答案为6.72L。

【分析】本题要注意，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为二氧化碳和水，且二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，结合加热前后的固体差值，可以计算二氧化碳和水的物质的量以及质量，加热后的固体为碳酸钠，和盐酸反应后生成二氧化碳。23．【答案】（1）滤纸；钠块熔化并燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成；2Na+O2Δ__Na2O（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.4（3）铁红；【解析】【解答】(1)由于Na保存在煤油中，故取用时需用滤纸吸干表面煤油；钠加热时，首先熔化成光亮小球，然后开始燃烧发出黄色火焰，最终生成淡黄色固体；对应方程式为：2Na+O2△__Na2O2；钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，表明(2)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，对应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；n(H2)=，转移电子的物质的量=2n(H2)=0.4mol，即0.4NA；(3)氧化铁俗名铁红；该反应中Al失电子转化为Al2O3，铁元素得电子转化为Fe，对应电子转移表示如下：。

【分析】(1)依据钠的性质分析；还原剂具有还原性，所含元素化合价升高；(2)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；(3)依据反应中化合价的变化确定转移电子数。24．【答案】（1）4（2）2；325（3）0.2（4）5（5）56【解析】【解答】根据图示c(K+)=1mol•L-1、c(Mg2+)=1.5mol•L-1、c(Fe3+)=1mol•L-1、c(Cl-)=3mol•L-1，根据电荷守恒c(-)=c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)-c(Cl-)=1mol•L-1+2×1.5mol•L-1+3×1mol•