2022-2023学年河南省漯河市灵宝第三某中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年河南省溪河市灵宝第三高级中学高一化

学测试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列离子方程式中，正确的是

+2+

A.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cr=Zn2++2C「+H2T

+2+

C.石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

D.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH&++OH-NH.4+H2O

参考答案：

C

【解析】

试It分析：A.K化快和幅曲反应生成唯和水，不是A整编误1B.样与船酸反应的离子方程

式为ZB*2H--Za>>+HjT,B项错谓,C.石灰石W反应的离子方程K为Ca8,+计=5+。61+

HjO,C*正D.槽掘以少走聿曲球则，NHdKO,港看与过，KOH浓港液共热的育子用J式为

HOOJ+W*2OH-A.NHJH2HK>KW,D耍偈误1答案选C.

2.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝

色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有

A.Br-.1-、Cl-B.C「1一、Br-

C.广、Br-.Cl-D.Br->C「I"

参考答案：

C

略

3.SO?在400飞00℃下的催化氧化：2soz+。2==2S()3,这是一个正反应放热的可逆反

应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的

是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO,不可能100%地转化为SOs

C.达到平衡时，SO?的浓度与S03的浓度相等

D.为了提高SO口的转化率，应适当提高。的浓度

参考答案：

C

4.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClC）3的混合

液，经测定C1CT与CIO?的浓度之比为1：3,则C12与NaOH溶液反应时，被还原

的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

参考答案：

D

略

5.下列各组微粒中属于同位素的是（）

2401618353?

A.D和HB.18人「和2（^^C.802和8。3D.17cl和17cl

参考答案：

D

略

6.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCCh、NaHSO4>KH2Po八KHPO4等。已知H3P。2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成

一种盐NaH2Po3，则下列说法正确的是

A.H3P。2属于二元酸B.H3Po2属于三元酸

C.NaH2P。2属于酸式盐D.NaH2P02属于正盐

参考答案：

D

A.由于H3Po2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2Poz,故H3P0?为一元

酸，故A错误；B.由于H3P。2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2Po2，故

H3P为一元酸，故B错误；C.由于H3P为一元酸，故NaH2PCh属于正盐，故C错

误；D.由于H3P为一元酸，故NaH2PCh属于正盐，故D正确；故答案为D。

点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元

酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3Po2（次

磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PCh，故H3P0乂次磷酸）为一元酸，把握概念

是关键。

7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

222

A.Na+、K?、Cl>CIOB.Cu\Fe\N03\SO4'

2

C.Na\K\Cl\SO4D.K+、NH4\C「、SO产

参考答案：

B

【考点】离子共存问题.

【分析】某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成

沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，反之，若反应则不

能大量共存，以此来解答.

【解答】解：某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，

A.碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中田、C10结合生成弱酸，则不能

共存，故A不选；

B.碱溶液中Cu2\Fe2+分别与OFT结合生成沉淀，酸溶液中H\Fe2+>NO3一发生氧化还

原反应，则一定不能共存，故B选；

C.无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；

D.酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中NHJ、0H结合生成弱电解质，则

不能共存，故D不选；

故选B.

8.下列6个装置中，属于原电池的装置有（F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用）

c

【解析】由原电池的沟成条件及图可如，A中有2个电极和电髀度海看，但不能爱生白发的氧化还嫌反

应，不能构成原电息，B中触精为茸电解质，不II?忤婢电池，C中有两个电极，有电解盾溥*,能

构成原电池,D中有两个电楹,有电醉氏港溃，弼成原电电，E有两个电极，有电解后港潘，S?构

成停电他，F中通过盐桥可以射成摩电子洎,只HCDEF百合停电电的构成条件，Jft附成谆电旭，井

4个，故答案为C.

【点睛】明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键，原电池的

构成条件为：①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常

温下能自动发生的氧化还原反应(放热反应)，以此来解答。

9.已知1.806x1023个x气体分子的质量为19.2g,则X气体的摩尔质量是

A.16gB.32C.64g/molD.32g/mol

参考答案：

C

1.806x1023个x气体分子的物质的量是L806xl023+6.02xl()23/mol=0.3mol,质量是19.2g,

所以X气体的摩尔质量是19.2g+0.3moi=64g/mol,答案选C。

10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确

的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案：

B

略

11.下列叙述不正确的是

A.酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物

B.共价化合物分子中一定含有共价键

C.氢氧化铁晶体与氯化镀固体的反应是吸收热量的反应

D.需加热的反应不一定是吸热反应

参考答案：

A

略

8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A.在炭粉中加入KClOy点燃时燧烧更为剧烈

B.中加入少量lnO2*即可迅逮戒士气体

C.将炭块粉碎成均末状,可使燃烧更加充分

_D.电解水时，加少量碱酸可使电解速率加快

12.

参考答案：

B

略

13.下列电子式书写错误的是

AH：O：HB[：0：H]~CN：：ND[H：N：H]+

H

参考答案：

C

14.下列各组有机物无论以何种比例混合，混合物中碳、氢比例不变的是（）

A、CH4和C2H4B、C2H6和C2H4C、C6H6和C2H4D、C6H6

和C2H2

参考答案：

D

略

15.认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（）

参考答案:

A

浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀性标识，答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

(1)浓H2so4的作用是：①,②o

(2)右边收集试管内装有,

导气管不能插入液面以下，原因是o

加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是

参考答案：

(1)催化剂、吸水剂(2)饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；防止暴沸.

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(填序号)。

A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食

盐

(2)从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入CL，将B『氧化，该反应的离子方程

式是一。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg?+的试剂A是.,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是

②由无水MgCb制取Mg的化学方程式是。

(4)海带灰中富含以「形式存在的碘元素。实验室提取L的途径如下所示:

干海带工海带次会，注液发化

it氮化注

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式。

反应结束后，再加入CC14作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CC14层呈________色。

参考答案：

(1)BD(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

+2+

⑶①石灰乳(浆)或Ca(0H)2Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O

②MgCb(熔融)Mg+Cl2

⑷①片蜗②2r+H2C)2+2H+==l2+2H2O紫红

解析：(1)A.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变

化，A错误；B.把海水用蒸馈等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C.电解饱

和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；D.把海水

用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案

选BD；

(2)氯气具有强氧化性，能和滨离子发生置换反应生成澳，离子方程式为：Cb+2B「=

Br2+2Clo

(3)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+,CaO和比0反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2

和镁离子反应生成Mg(OH)2：氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为

+2+

Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O。②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解

反应方程式为MgCk(熔融)理竺Mg+Cbf。

(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是生蜗。②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧

+

化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为21+H2O2+2H==I2+2H2O«③碘的CCL

溶液呈紫红色。

18.已知下图中B是空气中含量最多的物质，F为一强酸：

(1)C的化学式是o

(2)D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是:

①D_Eo

②E—Do

(3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。

(4)C和F反应生成G的化学方程式是o

参考答案：

(1)NH3

(2)D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是:

①2NO+O2=2NO2

②3NO2+H2O=2HNO3+No皿

(3)1：2

(4)HNO3+NH3=NH4NO3

略

19.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（2）仪器a〜e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是,将仪器补

充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处。冷凝水由一口流出（填f或

g）。

（4）现需配制O.lmol/LNaOH溶液450mL,装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为o

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢

慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2〜