2024年初升高化学无忧衔接衔接点06 氧化还原反应的实质（解析版）

衔接点06氧化还原反应的实质初中要求只是了解从得失氧的角度认识氧化还原反应，对还原反应不做要求。高中要求1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应；2.理解氧化还原反应的实质；3.掌握氧化还原反应的表示---单线桥和双线桥法；4.能正确判断氧化剂和还原剂回顾一、物质的变化类型物理变化化学变化定义①没有其它生成物的变化②有其他物质生成的变化现象多表现为状态、形状、大小等的变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等判断依据微观

构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。宏观没有其它生成物有其他生成物生成联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。回顾二、化学变化的类型反应类型定义反应特征例子化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

A＋B＋……→C(多变一)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

A→B＋C＋……(一变多)2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A＋BC→B＋ACZn＋CuSO4ZnSO4＋Cu复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

AB＋CD→AD＋CB(生成物有沉淀、气体或水)Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O回顾三、特征反应类型1.中和反应:酸与_碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应,它是复分解反应的特例。

2.氧化反应:物质跟氧发生的反应。

例如:S＋O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))SO2(硫（或S）被氧化)。

3.还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。例如:CuO＋H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋H2O(H2具有还原性)。新知一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。例：对于反应2CuO+C====2Cu+CO2↑氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应反应前后有元素化合价（升降）的反应称为氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的表现形式。（1）对于有氧得失的反应2CuO+C====2Cu+CO2↑①铜元素化合价降低，发生还原反应。②碳元素化合价升高，发生氧化反应。（2）对于无氧得失的反应H2+Cl2====2HCl①氯元素化合价降低，发生还原反应。②氢元素化合价升高，发生氧化反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。反应前后元素电子转移是氧化还原反应的本质。从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(点燃))2NaCl整个过程中：钠元素的化合价升高，因为钠原子失去电子，钠原子被氧化，发生氧化反应。氯元素的化合价降低，因为氯原子得到电子，氯原子被还原，发生还原反应。（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(点燃))2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。整个过程中：氢元素的化合价升高，是因为氢原子与氯原子形成的共用电子对偏离氢原子，H2被氧化，发生氧化反应。氯元素的化合价降低，是因为氢原子与氯原子形成的共用电子对偏向氯原子，Cl2被还原，发生还原反应。新知二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。例：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),F)e+3H2O（1）基本步骤①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的对应元素；另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的对应元素。=3\*GB3③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”。(2)双线桥表示法的注意事项①箭头、箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物，不能颠倒。②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到、失去电子的总数必须相等，即得失电子守恒；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；2.单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。（1）单线桥法的基本步骤①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。=3\*GB3③写数目：箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数。(2)单线桥表示法的注意事项①箭头和箭尾不能跨过“====”，即箭头和箭尾所连接的都是反应物。=2\*GB3②箭头必须指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素。=3\*GB3③线桥上只写“ne-”（即只写出电子转移的总是）。不需要标明“得到”或“失去”新知三、氧化剂、还原剂及相关概念1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2(2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质或能力。还原性：物质失电子的性质或能力。④相互关系2.常见的氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物a.某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；b.某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c.某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。(2)常见的还原剂①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③变价元素的低价态化合物a.某些氧化物：如CO、SO2等；b.某些氢化物：如HCl、H2S等；c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。新知四、氧化性、还原性强弱比较1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有氧化性中间价H2O2、Fe2+、SO2既有氧化性又有还原性最低价Fe、Na、Cl-、S2-只有还原性3.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较(2)根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。(3)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。4.氧化还原反应的应用(1)预测物质的氧化性、还原性处于高价态的物质一般具有氧化性，处于低价态的物质一般具有还原性，处于中间价态的物质可能既有氧化性又有还原性。(2)分析、解决生产生活中的实际问题氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。1．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．用饱和溶液制备Fe(OH)3↓胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒【答案】A【解析】A．制取Fe(OH)3↓红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；Fe3++3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Fe(OH)3↓(胶体)+3H+；没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B．氢气遇明火爆炸是和氧气生成水，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品变质腐败是一个缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．次氯酸钠具有强氧化能杀菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。2．（2023春·湖南长沙·高一统考学业考试）下列反应，属于氧化还原反应的是A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】A【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。【解析】A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A选；B．SO3+H2O=H2SO4中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B不选；C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C不选；D．2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D不选；故选A。3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．2NaNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))N2O↑+2H2O【答案】C【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价−2→0，故A不符合题意；B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价−2→0，故B不符合题意；C．Cl2中Cl一部分0→−1，一部分0→+7，故C符合题意；D．NH4+中N元素化合价−3→+1，NO3-中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．（2023春·浙江·高一景宁中学校联考阶段练习）反应2NO2+4CO=4CO2+N2中，还原剂是A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2【答案】B【解析】CO中碳化合价为+2价，CO2中碳化合价为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，做还原剂。故选B。5．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO【答案】A【分析】物质之间的转化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，据此分析。【解析】A．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，A正确；B．SO2→SO3，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，B错误；C．Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D错误；故答案为：A。6．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。(2)写出化学方程式②的离子方程式：_______。【答案】(1)②③④⑤③④②⑤(2)Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO【解析】（1）①S的化合价不变，不属于氧化还原；②Cl元素化合价由0价升高到+1价的HClO及降低到-1价的HCl；③F2元素的化合价由0价降低到-1价的HF，F2为氧化剂，H2O中的O为-2价升高到0价O2，H2O为还原剂被氧化；④Na的化合价由0价升高到+1价NaOH，Na为还原剂；H2O中的H元素由+1价降低到0价H2，H2O为氧化剂被还原；⑤Na2O2中O由-1价升高到0价O2，降低到-2价的NaOH，Na2O2既作为氧化剂也作还原剂；⑥没有化合价元素变红，不属于氧化还原；综合，属于氧化还原反应的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被还原的是④；反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤；故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）HClO、H2O为弱电解质不能拆，Cl2是单质不拆，故离子方程式为Cl2＋H2O=HCl+HClO；故答案为：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO。7．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十九中学校考开学考试）氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O3。①该反应所属基本反应类型是_______。②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。【答案】(1)置换反应AlFe2O3Al2O3Fe(2)ClClCl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）①Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O3是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O3反应中，Al元素化合价升高，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素化合价降低，发生还原反应的Fe2O3；Al发生氧化反应生成Al2O3，氧化产物是Al2O3，Fe2O3发生还原反应生成Fe，还原产物是Fe。（2）Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；此反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。1．(2023贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干【答案】B【解析】爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D错误。2．（2023北京高一汇文中学校考期末）下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂D．某元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】A【解析】金属单质只能失电子不能得电子，所以金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂，A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可得电子，也可失电子，所以不一定做氧化剂，B错误；金属阳离子在氧化还原反应中也可能失电子，如Fe2+与氯气等氧化剂反应，所以不一定做氧化剂，C错误；某元素由游离态变为化合态，其可能失电子，也可能得电子，所以该元素不一定被氧化，D错误。3．（2023广东二师附中中段测试）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe＋3CO2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】C【解析】Cl2+H2O==HCl+HClO，氯化合价既升高又降低，是氧化还原反应，A正确；Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe＋3CO2，铁化合价降低，碳化合价升高，是氧化还原反应，B正确；NaOH+HCl==NaCl+H2O，没有化合价变化，是非氧化还原反应，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合价既升高又降低，是氧化还原反应，D正确。4．(2023厦门高一检测)下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是()A．铜丝在空气中加热B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】铜丝在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；用氢气还原氧化铜为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意。5．（2023莆田第二十五中学上学期期中）以下说法不正确的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定有元素价态的改变，一定是氧化还原反应，A正确；复分解反应是两种化合物发生的微粒交换反应，没有元素价态的改变，一定是非氧化还原反应，B正确；分解反应有的含变价元素，有的不含变价元素，所以不一定是氧化还原反应，C错误；化合反应有的含变价元素，有的不含变价元素，所以不一定是氧化还原反应，D正确。6．（2023福建省晋江市南侨中学段考）下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的的是：A.2Fe＋3Cl2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2FeCl3B.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C.CaO＋CO2=CaCO3D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】该反应是化合反应，A错误；该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B错误；该反应是化合反应，C错误；该反应既是氧化还原反应也是置换反应，D正确。7．（2023春·上海静安·高一上海市回民中学校考期中）在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】D【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。【解析】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误；B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误；D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。故选D。8．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）美国对我国的芯片工业打压层层加码，我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Si＋2CO↑

②Si＋2Cl2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))SiCl4

③SiCl4＋2H2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Si＋4HCl，其中反应①和③属于A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】A【解析】反应①和③均为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，故选：A。9．（2023秋·河南驻马店·高一统考期末）“宏观辨识—微观探析—符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是A．分析反应类型：该反应属于氧化还原反应B．分析物质种类：图中反应物均为电解质C．分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化D．分析表示方法：该反应的化学方程式为：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O【答案】B【解析】A．氧气转化为水，有元素化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故A正确；B．甲烷是有机物，是非酸性气态氢化物，属于非电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．甲烷是有机物，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应实现了有机物向无机物的转化，故C正确；D．该反应是甲烷和氧气点燃反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O，故D正确。综上所述，答案为B。10．（2022秋·广东广州·高一广州市第六十五中学校考阶段练习）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③【答案】A【解析】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；③2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。11．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应：2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应4FeS2+11O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))8SO2+2Fe2O3，下列说法正确的是A．铁元素的化合价升高 B．FeS2是氧化剂C．O2是还原剂 D．O2失去电子【答案】A【解析】A．FeS2中+2价铁变为+3价，则铁元素的化合价升高，故A正确；B．FeS2中+2价铁变为+3价，S化合价升高变为+4价，失去子，是还原剂，故B错误；C．O2化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．O2化合价降低，得到电子，故D错误。综上所述，答案为A。12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．上述流程中，钙元素的化合价没有变化B．过程Ⅰ中，H2O为氧化产物C．过程Ⅱ中，S2-为还原剂D．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物【答案】B【分析】Ca(OH)2与MnSO4发生复分解反应生成Mn(OH)2和CaSO4，过程I中Mn(OH)2与O2、OH-反应生成MnOeq\o\al(2-,3)和H2O，过程II中S2-与MnOeq\o\al(2-,3)反应生成Mn(OH)2、S2Oeq\o\al(2-,3)，S2Oeq\o\al(2-,3)被O2氧化成SOeq\o\al(2-,4)，最终制得CaSO4∙2H2O。【解析】A．上述流程中，钙元素的化合价都为+2价，钙元素的化合价没有变化，A项正确；B．过程I中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnOeq\o\al(2-,3)+4H2O，反应中Mn元素的化合价由+2价升至+4价，Mn(OH)2为还原剂、MnOeq\o\al(2-,3)为氧化产物，O2为氧化剂，H2O为还原产物，B项错误；C．过程II中S元素的化合价由S2-中的-2价升至S2Oeq\o\al(2-,3)中的+2价，S2-为还原剂，C项正确；D．CaSO4∙2H2O属于结晶水合物，有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，D项正确；答案选B。13．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2COC．2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑D．Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O3【答案】A【解析】A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；B．CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；C．2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；D．Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O3是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；选A。14．硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是A．生成一分子SO2转移4个电子B．FeSO4中铁元素被还原C．SO3是氧化产物D．该反应中FeSO4既做氧化剂又做还原剂【答案】D【解析】A．FeSO4中S元素由＋6价降低为＋4价，生成一分子SO2转移2个电子，故A错误；B．FeSO4中铁元素化合价由＋2升高为＋3，铁元素被氧化，故B错误；C．FeSO4→SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；D．由上述分析知，FeSO4既做氧化剂又做还原剂，故D正确；故选D。15．（2023吉林吉林市田家炳高级中学校考期末）下列变化必须加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．SOeq\o\al(2-,4)→BaSO4【答案】C【解析】KMnO4→MnO2，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A不符合；Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B不符合；Cu2＋→Cu，Cu元素化合价降低，Cu2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C符合；SOeq\o\al(2-,4)→BaSO4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D不符合。16．（2023广东二师附中中段测试高一级试题）盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCleq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是A.有酸性、氧化性和还原性B.只有氧化性C.只有还原性D.只有酸性【答案】A【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HCleq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2

↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确。17．（2023天津市海河中学校考期末）下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．PbO2+4HCl(浓)eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))PbCl2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】HCl化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确；该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；H元素的化合价降低，为氧化剂，属于氧化还原反应，C错误；Cl化合价升高，为还原剂，属于氧化还原反应。18．（2023广东广州高一广州市广外附设外语学校校考期末）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应II是属于四种基本反应类型中的A．氧化还原反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应【答案】D【解析】根据图示可知，反应Ⅱ为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，判断该反应为置换反应；D正确。19．(2023安庆高一检测)2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应C．N2O4发生还原反应D．反应中碳元素的化合价降低【答案】C【解析】由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A。20．(2023南京中华中学高一月考)反应2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高温))Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是A．Al被还原B．Mo被氧化C．Al失去电子D．MoO3发生氧化反应【答案】C【解析】反应2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高温))Mo＋Al2O3中，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应。21．(2023无锡高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误；I元素失电子，Br元素得电子，B正确；Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误。22．（2023山东省临沂第十九中学质量检测）下列说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.置换反应不一定是氧化还原反应C.氧化剂发生氧化反应D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】A【解析】氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，A正确；置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与外一种化合物的反应，一定有元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，B错误；氧化剂被还原，发生还原反应，C错误；2O3=3O2反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。23．（2023天津市耀华中学期中）下列反应中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCleq\o\ac(\s\up7(电解),\o(===,====))2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【解析】A.氯气中化合价全部降低，被还原，A错误；氯元素化合价全部升高，被氧化，B正确；该反应不是氧化还原反应，C错误；氯气部分被氧化部分被还原，D错误。24．（2023浙江省嘉兴一中、湖州中学期中联考）氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】Cl2+2KI=I2+2KCl，氯化合价降低，是氧化还原反应，也是置换反应，A错误；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁化合价升高，是氧化还原反应，也是化合反应，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合价变化，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、置换反应，D正确。25．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。26．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B27．下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO2【答案】2C解析变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A错。28．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe答案C解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。29．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥答案B解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。⑧中Mn元素为＋7价，虽然只有氧化性，但O元素为－2价，具有还原性，故MnOeq\o\al(－,4)符合题意。30．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋答案D解析由①可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，还原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生。31.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③答案B＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。32．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂答案A解析吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。33．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN被氧化，CaCO3被还原C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物答案D解析因HCN中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。34．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性答案C解析3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；上述反应中，NOeq\o\al(－,2)是氧化剂，FeOeq\o\al(2－,2)是氧化产物，所以NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性，故D正确。35．已知有如下反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可发生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O答案B解析②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中化合价升高作还原剂，在③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)，根据③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正确。36．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D。【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NHeq\o\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。37．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____________性和________性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。答案(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化63解析(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe参加反应时，被还原的HNO3为63g。38．（2023湖南株洲期末）完成下列问题(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：KNO3＋S＋Ceq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋________，(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是_______；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物_______，哪些是电解质_______。(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。写出并配平该反应的离子方程式：_______。【答案】(1)还原性(2)N2S和KNO3CO2KNO3、K2S(3)3S+6OH-=2S2-+SOeq\o\al(2-,3)+3H2O【解析】（1）维生素C可以将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素被还原，说明维生素C具有还原性；（2）根据原子守恒，生成产物还有N2；该反应中S元素化合价降低被还原，N元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，所以还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；方程式涉及的物质CO2是氧化物；KNO3和K2S是电解质；（3）根据a可知反应物为S单质，产物中有水，根据元素守恒可知OH-为反应物，而SOeq\o\al(2-,3)中S元素的化合价为+4价，S2-中S元素的化合价为-2价，S元素的化合价发生变化说明为氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律可知SOeq\o\al(2-,3)和S2-均为生成物，且根据电子守恒可知二者的系数比为1：2，再结合元素守恒可得该离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。39．（2023吉林省白城一中期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3Ceq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。【答案】(1)C(2)K2S、N2(3)【解析】还原剂是化合价升高的物质，碳元素化合价升高，还原剂是：C，还原产物是化合价降低得到的产物，氮降低，硫降低，故还原产物是K2S、N2；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。40.（2023上海宝山高一上海交大附中校考期末）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。(1)配平上述方程式：___________。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。若反应过程中生成2个I2，则过程中转移电子数目为___________个。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①蒸馏水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4【答案】(1)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O4(2)①②⑤(3)B【解析】（1）NaNO2中氮元素化合价由+3价降低到了+2价，HI中碘元素化合价由-1价升高到了0价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，配平后的方程式为：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；方程式中每生成1个I2，转移电子为2个，则若反应过程中生成2个，则过程中转移电子数目为4个；（2）根据方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知NaNO2在酸性环境中可以将I-氧化成I2，而碘单质遇碘变蓝，所以选用的物质为①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋；（3）NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂；NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性，B正确。41．（2023秋·江西宜春·高一校考期末）氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。(1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食