2024年高考全国二卷化学试题答案解析

2024年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．以下过程没有发生化学反响的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水去除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持枯燥。选择A。【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。【知识点】9．以下反响中，反响后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反响D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反响中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反响生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。【知识点】【答案】D【解析】考察实验根本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】11．一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO)。选择D。【知识点】12．2024年3月我国科学家报道了如以下列图的水溶液离子电池体系。以下表达错误的选项是A．a为电池的正极B．电池充电反响为LiMn2O4AUTOTEXT=====Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移【答案】【解析】考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极，反响为Li－e－=Li＋，a电极为正极，LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。选择C。【知识点】13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)AUTOTEXT=加热=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。那么以下判断正确的选项是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】【解析】考察盖斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,可以将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水分为两个过程：〔1〕CuSO4·5H2O(s)AUTOTEXT=加热=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3,(2)将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。选择B。【知识点】26．〔13分〕在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：〔1〕反响的△H0〔填“大于〞“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反响速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反响的平衡常数K1为。〔2〕100℃时到达平衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又到达平衡。①T100℃〔填“大于〞“小于〞〕，判断理由是。②列式计算温度时反响的平衡常数K2〔3〕温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半，平衡向〔填“正反响〞或“逆反响〞〕方向移动，判断理由是。【答案】〔1〕大于；0.0010；0.36〔2〕①大于；正反响方向吸热，升高温度，平衡向正反响方向进行；②K2=EQ\f(0.0162,0.020)=1.3〔3〕逆反响；对于气体分子数增大的反响，增大压强，平衡向逆反响方向移动。【解析】以N2O4和NO2相互转化为反响考察化学平衡理论。涉及△H的判断、反响速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。〔1〕温度升高，体系的颜色加深，化学平衡正向移动，反响放热，△H﹤0；V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;N2O42NO2起始：0.1mol/L0转化：0.06mol/L0.12mol/L平衡：0.04mol/L0.12mol/LK=[NO2]2/[N2O4]=;〔2〕①升高温度，化学平衡正向移动，T大于100℃；②c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又到达平衡，平衡时，N2O4的浓度为0.02mol/L,NO2的浓度为0.16mol/L，化学平衡常数为;〔3〕压缩体积一半，各物质的浓度均为N2O40.04mol/LNO20.32mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平衡常数，化学平衡正向移动。【知识点】27．〔15分〕铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。答复以下问题：〔1〕铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；2PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强〞或“弱〞)。〔2〕PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为。〔3〕PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反响式为，阴极上观察到的现象是；假设电解液中不参加Cu(NO3)2，阴极发生的电极反响式为，这样做的主要缺点是。〔4〕PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如以以下列图所示，失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即(样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量×100%]的残留固体。假设a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO。列式计算x值和m:n值。【答案】〔1〕4；=6\*ROMANVIA；弱；〔2〕PbO2＋4HCl(浓)AUTOTEXT=加热=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;〔3〕PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;有紫红色固体析出；阴极发生的反响为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一局部铅，铅的利用率降低。〔4〕，；【解析】以PbO2为背景考察元素周期表、反响原理、电解池原理和物质的量的计算。〔1〕铅元素在周期表中第4周期=6\*ROMANVIA族；同主族元素，从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱，PbO2的酸性比CO2的弱；〔2〕PbO2与浓盐酸反响，生成Cl2，说明PbO2被复原，由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;〔3〕PbO与ClO－反响生成PbO2，同时有Cl－生成，离子化学方程式为PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极发生氧化反响生成PbO2，电极反响式为Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;阴极发生复原反响，阴极发生的反响为Cu2＋＋2e－=Cu;假设溶液中不参加Cu(NO3)2溶液，阴极发生的反响为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一局部铅，铅的利用率降低。〔4〕设有1molPbO2参加反响，a点时失去的质量为239×0.04=9.56g，剩余的固体中铅元素的质量为207g，那么氧元素的质量为22.4g，n(Pb)：n(O)=1：1.4，那么Pb2＋与Pb4＋的比例是3：2.【知识点】28．〔15分〕某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，参加适量水溶解，注入如以下列图的三颈瓶中，然后逐滴参加足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点〔Ag2CrO4为砖红色〕。答复以下问题：〔1〕装置平安管的作用原理是。〔2〕用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是。〔3〕样品中氨的质量分数表达式为。〔4〕测定氨前应对装置气密性进行检验，假设气密性不好，测定结果将〔填“偏高〞或“偏低〞〕〔5〕测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，假设c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L－1，c(CrO42－)=mol·L－1。〔Ksp〔Ag2CrO4〕=1.12×10—12〕〔6〕经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。【答案】〔1〕使A中的压强稳定；〔2〕碱；酚酞〔甲基橙〕〔3〕；〔4〕偏低；〔5〕防止硝酸银见光分解；2.8×10-3；〔6〕2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2AUTOTEXT=====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；温度过高H2O2发生分解，生成的氨气挥发，都会造成测量结果不准确。【解析】考察化学实验，属于定量实验方案设计。〔1〕无论三径瓶中的压强过大或过小，都不会造成危险，假设过大，A中导管中的液面升高，将缓冲压力，假设过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸；平安作用的原理是使A中的压强稳定。〔2〕盛装碱性溶液应该用碱式滴定管，可以用酚酞或甲基橙做指示剂，终点时溶液的颜色变化是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色或由黄色变为橙色，半分钟内不褪色；〔3〕由题中的数据知，mol，因此样品中氨的质量分数；〔4〕假设装置的气密性不好氨气逸出，测量结果将偏低；〔5〕由于硝酸银溶液见光易分解，用棕色滴定管防止硝酸银分解；由Ksp=c(Ag＋)2×c(CrO42－),可计算，c(CrO42－)=2.8×10-3mol·L－1。〔6〕由化合价代数和为零可计算CO元素的化合价，X的化学式为[CO(NH3)6]Cl3，因此合成反响方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2AUTOTEXT=====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O反响过程中，温度过高H2O2发生分解，生成的氨气挥发，都会造成测量结果不准确。【知识点】36．〔化学—选修2：化学与技术〕〔15分〕将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水资源的重要途径之一。一般先把海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。答复以下问题：〔1〕以下改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是；A．用混凝法获取淡水B．提高局部产品的质量C．优化提取产品的品种D．改进钾、溴、镁的提取工艺〔2〕采用“空气吹出法〞从浓海水中提取Br2，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反响是Br2＋Na2CO3＋H2OAUTOTEXT=>NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移电子为mol。〔3〕海水提取镁的工艺流程如以以下列图浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。〔4〕采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁，发生反响的化学方程式为，电解时，假设有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反响的化学方程式。【答案】〔1〕BCD〔2〕5/3〔3〕Ca2＋+SO42－=CaSO4↓;Mg(OH)2；69.6；〔5〕MgCl2Mg＋Cl2↑,Mg＋2H2OAUTOTEXT=加热=Mg(OH)2＋H2↑【解析】〔1〕混凝法是一种去除废水中悬浮物质和胶体的别离技术的海水淡化方法,是传统海水淡化方法：〔2〕根据电子守恒有，3Br2—NaBrO3—5NaBr—5e－，可知吸收1molBr2转移电子5/3mol，〔3〕由流程知，脱硫实际上就是沉淀SO42－,化学反响为Ca2＋+SO42－=CaSO4↓;由流程知产品2是Mg(OH)2，1L海水中含有的Mg2＋的物质的量为1.2mol，因此可得到氢氧化镁沉淀的质量是69.6g；〔4〕电解融化态的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑,电解过程中含有水，高温下镁与水反响造成镁的损耗，化学方程式为Mg＋2H2OAUTOTEXT=加热=Mg(OH)2＋H2↑【知识点】37．〔化学—选修3：物质结构与性质〕〔共15分〕周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数是最内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。答复以下问题：〔1〕b、c、d的第一电离能最大的是〔填元素符号〕，e的价层电子轨道示意图为。〔2〕a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子成三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是〔填化学式，写两种〕。〔3〕这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥形结构的酸是〔填化学式〕〔4〕e与c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，那么e离子的电荷为。〔5〕这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子成轴向狭长的八面体结构〔如图2所示〕该化合物中，阳离子是，阳离子中存在的化学键类型有，加热时首先失去的组分是，判断的理由是。【答案】〔1〕N；〔2〕SP3;H2O2、N2H4〔3〕HNO2；H2SO3；〔4〕+1〔5〕[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋；SO42－；H2O；H2O与Cu2＋形成的配位键较弱。【解析】考察核外电子排布、元素周期律、元素推断、化学键、空间构型、杂化方式、作用力类型。由题意，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为S元素，e为铜元素。〔1〕由于N元素的价电子结构属于稳定结构，电离能较大；Cu的价电子轨道表示为；〔2〕3分子为三角锥形，中心原子的杂化方式为SP3;H2O2和N2H4中含有极性共价键和非极性共价键；〔3〕形成的酸有HNO2HNO3H2SO4H2SO3，其中HNO2价层电子对数为3，SO32为三角锥形结构；〔4〕由结构知O、Cu形成Cu2O，铜元素的化核价为+1价；〔5〕形成的离子化合物为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,阴离子为SO42－，阳离