2022-2023学年上海安师某中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年上海安师高级中学高三化学月考试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.分子总数为M的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：

D

略

2.下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A.烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B.焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C.浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

参考答案：

B

3.有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网

上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：

NH4N03+Zn=Zn0+N2t+2H20,下列有关说法中正确的是

A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.ZnO是还原产物

C.水在反应中可能起催化作用D.ImolNO：；能氧化ImolZn

参考答案:

C

4.下列说法错误的是

A.食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应

时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理

是抽气

泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析

出。

参考答案：

B

略

5.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之

一。现有黑火药样品124g,燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2c03、

2

K2sO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和C02占可，其余气体为N2。则该黑

火药中硫磺的质量为（）

A.22gB.16g

C.11gD.8g

参考答案：

D

略

6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

4一NbOHliql-C0>

①AljO）-&-"NaAIO^aq）——Al（（）llh

o,/点燃»u)

②sso3—H2SO4

③饱和NaCI(aq)-----------fNaHCOj・Na2coi

④Fc-)O|.FcCI^(aq)一无水FcClj

⑤MgC-ljOq)-生扑-MgfOH)：联-MgO

A.②④⑤B.②③④C.①④⑤D.①③⑤

参考答案：

D

略

7.在25℃时,用蒸馈水稀释0.Imol/L醋酸溶液到0.Olmol/L,下列各项始终保

持增大趋势的是

()

ZCHjCOO-)C(CH3COOH)«H+)C(CH3coeT)C(H*)

A.B.«CH3coeT)c.c(CHjCOOH)D.etCHyXOtQ

参考答案：

D

略

8.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加0.1mol.L」稀盐酸，CC>2生成量与加入盐酸的体积

(V)关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0〜a范围内，只发生中和反应

2+

B.ab段发生反应的离子方程式为：CO3+2H=CO2T+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2cO3的物质的量之比为1：2

参考答案：

c

在0〜。范围内，先发生中和反应，后发生CO32-与H+生成HCO3的反应，A项错误；ab

段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2T，B项错误；因。〜0.4范围内发生

的反应是H++HCCh===CO2f+H2。，M(C02)=0.01mol,由碳元素守恒可知〃(Na2c。3)

=0.01mol,〃(H+)=〃(CO2)=0.01mol,所以a=0.3,C项正确；在0〜a范围内，O.Olmol

Na2cO3消耗0.2L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2L,n(NaOH)=0.2LxO.lmolL-1

=0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2co3的物质的量之比为2:1,不是1:2,D项错

误。

9.N的质量数为14,在微粒［NH3。中，电子数、质子数、中子数之比为()

A.10:7:11B.10:11:9C.10:11:8D.11:9:10

参考答案：

B

略

10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H')

B.0.1mol/LNaHCCh溶液中：

2++

c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)>c(Na)+c(H)+c(H2CO3)

C.1L0.1mol/LCuSO4(NH4)2SO4-6H2O的溶液中：

c(SO42-)>c(NH4)>c(Cu2+)>c(H)>c(OH)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH)

参考答案：

AC

略

11.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

―后|(浅黄色沉淀)

口适量酸化的Ag、。：溶液口

I—*5_|_IKSCNI"|,而5“'一飞、

_»|c«|_►[pj(血红色溶液)

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A.盐A一定是FeBnB.浅黄色沉淀B是AgBr

C.滤液C中一定含Fe3+D.D溶液中有Fe(SCN)3

参考答案：

A

略

12.下列离子方程式书写正确的

是

+

A.在Fe(0H)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H==Fe*+3H20

B.在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H20+C02==NH；+1ICO3-

C.向澄清石灰水中加入足量NaHC03溶液：

Ca+Oil+HCO3==CaCO31+H2O

D.在酸性KMnO’i溶液中加入Il202：

_4.94.

2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+502t+8H20

参考答案：

D

13.有反应：X+H2so4=BaSO41+2Y,下面分析正确的是

A.X一定是BaCbB.X

一定是Ba（N03）2

C.Y中一定含有氢元素D.X和Y的

相对分子质量之差为135

参考答案：

C

略

14.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收

新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）

A.H20B.Na202

C.KCIO3D.KMnO4

参考答案：

B

解：lb。、KC1Q,和KMnO,不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧

化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度.

故选B

15.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）

B.CH3cH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

C.CH3cH(NH2)CH2COOHa-氨基丁酸

CH3

CH3-C—CH-CH3

D.CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇

参考答案：

D

考点：有机化合物命名.

专题：有机化学基础.

分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

(1)烷烧命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合"近---------离

支链最近一端编号"的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把

简单的写在前面，复杂的写在后面；

(2)有机物的名称书写要规范；

(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用

"邻"、"间"、"对"进行命名；

(4)含有官能团的有机物命名时;要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最

小.

CJL

解答：解：A.113c''丐三甲苯，应指出甲基的位置，按照有机物的系统命名法

命名，甲基在苯环的1、3、5号C,该有机物的正确命名为：1,3,5-三甲苯，故A错

误；

B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷，烷烧的命名中出现了2-乙基，说明选取

的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有6个C,主链为己烷，甲基在3号C,该有机

物正确命名为：3-甲基己烷，故B错误；

C.CH3cH(NH2)CH2coOHa-氨基丁酸，主链为丁酸，编号从距离段基最近的一端开

始，氨基在3号C,该有机物命名为：3-氨基丁酸或0-氨基丁酸，故C错误；

cH

I3

C

3I--3

CHCH

36H3

3-二甲基-2-丁醇，该有机物含有官能团羟基，属于醇类,

主链为丁醇，羟基在2号C,3号C有2个甲基，该有机物正确名称为：3,3■•二甲基-2

-丁醇，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对

学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结

构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力.

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（10分）由Fe。、CuO、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部

分产物略去）：

耐液Bia两用固体（其一为红色）

L*MMA-

m过•票处■

样品-----------

A①

■冷气体xW—网I♦气体YEf3K99ARV

②亥

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生

成混合气体X的化

学方程式是______________________

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能

确定是否含有的物质是

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的

后续实验就可以确定，方法

是。

参考答案:

（共10分）

（1）NO、C02（2分）C+4HN0；,（浓）------C02t+4N0/t+2HQ（2分）

（2）Al（2分）FeQ（2分）

（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有

Fe。；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe。（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（13分）硫酸铁钱［aFez（S04）3-b（NH4）2sOrcdO］广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水

的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸钱为原料，设计了如下工艺

流程制取硫酸铁镂。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2s。4酸化的主要目的是，

滤渣A的主要成分是。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；反应的离子方程式

_____________________________________________________O

a.NaCIOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲,乙。

（4）检验硫酸铁镂中NH。+的方法是«

（5）称取14g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份

加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2

溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁锈的化学式为。

参考答案：

(1)增大C(SO产)，将Ca"转化为沉淀,同时抑制Fe"、Fe"水解;CaSO,；(2)b；

2t3t

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；(3)冷却结晶；常温晾干；(4)向试管中加入少量样品和氢

氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH；

(5)Fez(SO,)3•2(NH,)2sol•2H20

(1)增大溶液中S0/浓度，将Ca*转化为沉淀，同时抑制Fe,Fe"水解；

(2)HQ的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；HO+2Fe2'+

2H'=2Fe"+2HQ

(3)根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是冷却结晶；再常温晾干即可。

(4)在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检

验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。

(5)14.00g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14g沉淀为氢氧化铁，所以铁的物质的量

是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05molBa(NC)3)2溶液，恰好完全反应生成

硫酸钢沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05mol；也就是其中含有的Fe?(SC)4)3为0.01

mol,(NH4)2SC)4为0.02mol,每一份溶液中水的质量为：7.00g-(0.01molx400g/mol+

0.02molxl32g/mol)=0.36g,n(H2O)=0.02mol,因此该硫酸铁钱的化学式为:

Fe2(SO4)3-2(NH4)2SO4-2H2Oo

18.烟气脱硫(SO2)脱硝(NOx)一体化技术是大气污染防治研究的热点.烟气中NO通

常占NO,总量的90%以上，但NO的脱除难度较大.某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时

脱除烟气中SO2和NO的方法.

脱硫：Ca(CIO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(1)=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HC1(aq)

I

脱硝:3Ca(CIO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(1)=3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)H

请回答：

(1)脱硫过程涉及的各化学反应及其AH如下：

SO2(g)+H2O(1)1H2s。3(aq)AH=a

Ca(CIO)2(aq)+H2so3(aq)=CaSO3(s)+2HC1O(aq)AH=b

CaSO3(s)+HC10(aq)=CaSO4(s)+HC1(aq)AH=c

H2SO3(aq)+HC1O(aq)=H2so4(aq)+HC1(aq)AH=d

脱硫反应I的AH|=.

(2)脱硫反应I和脱硝反应II的平衡常数随温度的变化如图所示：

①判断反应II的AS?0、AH20(填<、=或〉)，指出有利于自发进行的温度条

件是(填“较高温度"或"较低温度").

②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由.

(3)与NaQO溶液吸收法相比，Ca(CIO)2法更能促进脱硫反应进行，理由

是.

(4)与NaOH溶液吸收法相比，Ca(CIO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由

是.

参考答案：

(1)2a+b+c+d；

(2)①<,<,较低温度；

②脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大；

(3)CaSCU微溶，反应体系中的Ca?+有利于CaS04沉淀的生成，促进吸收反应进行;

(4)NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；CIO氧化性强，有利于将SO2、NO氧

化为它们的最高价态SO42,NO,',达到一起脱除的目的；

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；焰变和嫡变.

【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算，

①SO?(g)+H2O(1)<2sO3(aq)AH=a

②Ca(CIO)2(aq)+H2SO3(aq)=CaSCh(s)+2HC1O(aq)ZkH=b

③CaSCh(s)+HC1O(aq)=CaSO4(s)+HC1(aq)AH=c

④H2so3(aq)+HC10(aq)=H2S04(aq)+HC1(aq)AH=d

①x2+②+③+④得到Ca(CIO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(1)=CaSO4(s)+H2SO4

(aq)+2HC1(aq)的婚变；

(2)①3Ca(CIO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(1)=3CaCb(aq)+4HNO3(aq)反应D

是气体体积减小的反应，蟒变减小，图象分析可知随温度升高平衡常数的对数减小，则平

衡常数减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应自发进行的判断依据是AH-T4S

<0；

②图象中的纵轴是平衡常数的对数，脱硫脱硝反应的平衡常数很大；

(3)Ca(CIO)2法更能促进脱硫反应进行是因为反应I中生成微溶于水的硫酸钙，浓度

大的溶液中会生成沉淀；

(4)NO难溶于水，碱液对NO、的脱除效率较低；CIO氧化性强，有利于将SO?、NO氧

化为它们的最高价态SO42,NO.,；

【解答】解：(1)①SO2(g)+H2O(1)1H2sO3(叫)AH=a

②Ca(CIO)2(aq)+H2sO3(aq)=CaSO3(s)+2HC1O(aq)AH=b

③CaSC)3(s)+HC1O(aq)=CaS04(s)+HC1(aq)AH=C

④H2so3(aq)+HC10(aq)=H2sO4(aq)+HC1(aq)AH=d

①x2+②+③+④得到Ca(CIO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(I)=CaSO4(s)+H2so4

(aq)+2HC1(aq)△H=2a+b+c+d,

故答案为：2a+b+c+d；

(2)①3Ca(CIO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(1)=3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)反应H

是气体体积减小的反应，嫡变减小，△$<()，图象分析可知随温度升高平衡常数的对数减

小，则平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，AHVO,满足AH-T^S＜0,

则需要低温下自发进行，

故答案为：＜，＜,较低温度；

②图象分析平衡常数的对数值为大于1的正值，平衡常数为10",说明用次氯酸钙溶液脱

硫脱硝反应进行的程度很大，反应进行的很完全，

故答案为：脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很

大；

(3)反应ICa(CIO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(D=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HC1

(aq),反应中生成微溶于水的硫酸钙，反应体系中的Ca2+有利于CaSCU沉淀的生成，促

进吸收反应进行，

故答案为：CaS04微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进

行；

(4)与NaOH溶液吸收法相比，Ca(CIO)2法的脱硫脱硝效率更高，烟气中NO通常占

NO、总量的90%以上，但NO的脱除难度较大，NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较

低；CIO一氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO」?，NO,',达到一起

脱除的目的，

故答案为：NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；C1CT氧化性强，有利于将SCh、

NO氧化为它们的最高价态SO42,NO3--达到一起脱除的目的；

19.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重

要的作用。回答下列问题。

I.已知H—H键的键能为436kJ-molT,N—H键的健能为391kJ-moH,N三N键的键能是

13

945.6kJ-mol1,则反应NH3(g)—?N2(g)+*2(g)的AH=,若在某温度下其平衡常数

为K,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数K尸(用K表示)

II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一

氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2CI、NHCL和NCb)，副产物少于其它水消毒剂。

(1)工业上可利用反应2c12(g)+NH3(g)=^NHCb⑴+2HCl(g)制备二氯胺。

①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强

杀菌作用的物质的电子式»

②在恒温条件下，将2moic卜和lmolNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时

CL和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cb转化率最

高的是点（填或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数

Kp（C）=（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分

（2）用Cb和NH3反应制备三氯胺的方程式为3c12（g）+NH3（g）K^NCb⑴+3HCl（g）,向容

积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400C、VC）容器中分别加入2moicL和

2molNH3,测得各容器中n（Cb）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min04080120160

n(Cb)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80

n(Ck)(乙容器)/mol2.001.451.00LOO1.00

①1匕400℃（填“>”或“<”）„

②该反应的AH0（填"/或。

③该反应自发进行的条件是（填高温、低温、任何温度）。

④对该反应，下列说法正确的是（填选项字母）。

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内CL和N%物质的量之比为3：1,则表明反应达到平衡状态

1

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按MN%）i继续充入一定量反应物,

达新平衡后02的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13,平衡将向逆反应方向移动

参考答案：

I.+46.2kJ-mol1、

n.⑴①②B0.5MPa(2)①〉②<③低温④AC

解析：I.已知H—H键的键能为436kJ-mor1,N—H键的健能为391kJ-mo『，N三N键的键

I3I

1

能是945.6kJ-mol-,则反应NH3(g)2N2(g)+2H2(g)fi<lAH=3x391kJ/mol-2945.6

---3

kJ/mol-2436kJ/mol=+46.2kJ/mol；NH3(g)^^2N2(g)+H?(g)的平衡常数为

1

13~~

/(NH。cZgpfHJ,]

~~