新高一化学暑假讲义（新人教版）讲义16 铁的化合物（教师版含解析）

第十六讲铁的化合物1.掌握铁的氢氧化物及相关反应。2.掌握铁盐、亚铁盐及相关反应。3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。一．铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：①图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。②图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，有关反应的离子方程式是：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。注意：①氢氧化亚铁的制备实验中：Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸去除氧气。②为防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管深入到以FeSO4溶液的液面下，再挤出以NaOH溶液。③为防止Fe2+被氧化，还可向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油液封。2.Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O稳定性Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O(隔绝空气)受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O二者的关系4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3二．铁盐和亚铁盐1.Fe3＋与Fe2＋的检验实验探究Fe3＋Fe2＋实验操作实验现象溶液变成红色无明显现象离子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3—结论Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－不反应注意:向某未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明该溶液中含有Fe3＋，但不能证明溶液中没有Fe2+。2.Fe3＋与Fe2＋的相互转化实验探究实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3实验结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋3.用覆盖铜板制作印刷电路板原理将覆盖铜板放入FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。三.Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色利用显色反应与KSCN不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性a与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色b与淀粉KI试纸试纸不变蓝试纸变蓝色酸性KMnO4溶液褪色不褪色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2注意：(1)Fe3+的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。(2)溶液中同时含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在对Fe2+的检验起了干扰作用，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,溶液紫红色褪去（或溴水褪色）,说明含有Fe2+。(3)检验Fe2＋加入试剂:待测液eq\o(→,\s\up10(KSCN溶液))不变色eq\o(→,\s\up11(氧化剂),\s\do4(如氯水、H2O2))红色(含Fe2＋、不含Fe3＋)用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时，溶液中不能含有其他还原性离子，如Cl-、I-等。(4)检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为少量固体eq\o(→,\s\up11(稀硫酸溶解),\s\do4(a))溶液eq\o(→,\s\up11(酸性KMnO4溶液),\s\do4(b))紫红色褪去。①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。②步骤a中不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。四．“铁三角”之间的转化关系应用：1.判断离子共存：Fe3+与S2-、I-、SO32-在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。2.盐溶液的配制与保存：Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化水解。3.除杂：主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁粉过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2+Cu2+加过量铁粉后过滤1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A． B． C． D．【答案】B【详解】A.为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意；B.为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故B符合题意；C.为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意；D.为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，故D不符合题意；故选B。【点睛】根据不同晶体的颜色判断是解答关键。2．实验室配制FeSO4溶液时，为了保证得到较纯的FeSO4溶液，可往溶液中加入A．铜粉 B．氯水 C．溴水 D．铁粉【答案】D【分析】FeSO4溶液能被氧化为Fe2(SO4)3而变质。【详解】A．铜与三价铁反应能生成铜离子，使FeSO4溶液含有杂质，故A不符合题意；B．氯水具有强氧化性，使二价铁氧化为三价铁而变质，故B不符合题意；C．溴水具有强氧化性，使二价铁氧化为三价铁而变质，故C不符合题意；D．铁粉与三价铁反应能生成二价铁，可防止亚铁离子被氧化而变质，能得到较纯的FeSO4溶液，故D符合题意；故答案为D。3．欲除去溶液中少量的，可选用的物质是A．氢氧化钠溶液 B．铁粉 C．铜粉 D．氯水【答案】B【详解】A．氢氧化钠会与硫酸亚铁和硫酸铁反应，生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，不能除去硫酸铁，A错误；B．铁粉可以把硫酸铁还原生成硫酸亚铁，不引入新的杂质，B正确；C．铜能够还原硫酸铁，但会引入铜离子杂质，C错误；D．氯水可以把亚铁离子氧化，D错误；故选B。4．下列试剂不能使转化为的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】D【详解】要使转化为，需加入强氧化性物质，②溶液、⑤盐酸、⑥溶液均没有强氧化性。故选：D。5．某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4【答案】B【详解】A.铁和硫单质反应生成硫化亚铁，符合条件，故A正确，但不符合题意；B.和反应生成而不是，不符合条件，故B错误，符合题意；C.和反应生成，符合条件，故C正确，但不符合题意；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合条件，故D正确，但不符合题意；故选：B。6．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀【答案】C【详解】A．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，Fe能还原铁离子生成亚铁离子，所以实验室为防止氯化亚铁被氧化，所以在保存FeCl2溶液时常加入铁粉，故A正确；B．KSCN和铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子和KSCN不反应，所以可以用KSCN溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C．氯气和氯化铁不反应，但是能氧化氯化亚铁生成氯化铁，应该用Fe除去氯化亚铁中的氯化铁，故C错误；D．氢氧化亚铁能被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红褐色沉淀，故D正确；故选C。7．为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液【答案】D【分析】有较强的还原性，易被氧化成，发生变质，检验某溶液是否变质，可以理解为检验离子中是否含有，据此分析答题。【详解】A．与NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能通过现象判断其是否变质，A错误；B．铁片和能反应，但现象不明显，B错误；C．溶液变质与否，都为强酸弱碱盐溶液，呈酸性，不能用石蕊溶液检验，C错误；D．和发生络合反应如下：，溶液出现血红色，现象明显，可以检验Fe2+溶液是否变质，D正确；答案为：D。8．按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化产生红褐色Fe(OH)3，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意；B．苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意；C．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将溶液及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意；D．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中FeSO4溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是A。9．铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；a．金红石(TiO2)b．赤铁矿(Fe2O3)c．辉铜矿(Cu2S)(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号)；a．稀盐酸b．氢氧化钠溶液c．稀硝酸(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方为_______；(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案_______【答案】（1）b（2）a（3）血红色2Fe+3Cl22FeCl3（4）先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁【详解】(1)用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿符合，故答案为：b；(2)Fe转化为Fe2+，Fe与弱氧化剂反应，只有稀盐酸符合，与NaOH不反应，硝酸具有强氧化性，故答案为：a；(3)氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色，证明产物为FeCl3，该反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：血红色，2Fe+3Cl22FeCl3；(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案为在FeSO4溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的NaOH，故答案为：先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。10．三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

(1)写出下列物质的化学式：②_______；③_______；(2)写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______；(3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成_______色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为_______；(4)通入⑥发生反应的离子方程式：_______；(5)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无【答案】（1）FeCl2Fe、Cu灰绿（5）B【分析】废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，过滤，滤液②中的溶质是FeCl2，滤渣③是铁和铜的混合物；滤渣③中加入足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤出金属铜，滤液⑤的溶质是FeCl2；滤液②与滤液⑤混合后通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，故①为Fe，②为FeCl2，③为Fe、Cu，④为盐酸，⑤为FeCl2和盐酸，⑥为氯气。【详解】(1)由分析知，②为FeCl2；③为Fe、Cu；(2)FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的离子方程式为：；(3)滤液②的溶质是氯化亚铁，加入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，反应方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；长时间暴露在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)氯化亚铁通入氯气生成氯化铁，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)铁的还原性大于铜，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁粉先与氯化铁反应，反应结束后，不可能出现的结果是有铁无铜，故选B。1．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误；故答案为：B。2．欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】C【详解】先加入溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含，再加入足量新制氯水，溶液变红，证明原溶液中含有，故选：C。3．铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是A．自然界中的铁单质主要来自陨石B．氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3)C．氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质D．配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质【答案】B【详解】A．自然界中的铁单质主要来自陨石中的陨铁，A正确；B．氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，B错误；C．氢氧化亚铁是一种白色难溶物质，Fe元素化合价为+2价，具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，C正确；D．由于溶液中含有的Fe2+具有强的还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化产生Fe3+，加入Fe粉能够使Fe3+变为Fe2+，故配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉，D正确；故合理选项是B。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液：Cl-、Mg2+、SCN-、K+B．在含大量Ba2+的溶液中：SO、Na+、Cl-、H+C．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl-D．在强酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO－【答案】C【详解】A．含大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，二者反应生成Fe(SCN)3，A不符合；B．在含大量Ba2+的溶液中SO不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，B不符合；C．使酚酞变红色的溶液显碱性，Na+、Ba2+、NO、Cl-可以大量共存，C符合；D．在强酸性的溶液中氢离子和CH3COO－生成醋酸分子，不能大量共存，D不符合；答案选C。5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.8g铁所含电子数为1.3NAB．在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA【答案】A【详解】A.2.8g铁的物质的量是0.05mol，所含电子的物质的量是0.05mol×26＝1.3mol，电子数为1.3NA，A项正确；B.氯气的状态未指明，无法计算消耗铁的物质的量，B项错误；C.铁的物质的量是0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，C项错误；D.与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的分子数为，D项错误。答案选A。6．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为+4价C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色【答案】C【详解】A.用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；B.中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误；C.维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确；D.浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。7．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜【答案】B【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，由于铁比铜活泼，则固体中一定有铜，由于铜能溶于氯化铁溶液，故溶液中一定没有氯化铁，可分几种情况：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【详解】A.溶液中一定没有氯化铁，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；B.固体中一定有铜，溶液中不一定含Cu2+，B错误；C.固体中一定有铜，故溶液中一定没有氯化铁、溶液中一定含Fe2+，C正确；D.铁比铜活泼，故剩余固体中一定含铜，D正确；答案选B。8．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组

乙组

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，选项中只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)；乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，故答案选B。9．某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性【答案】A【详解】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：【答案】C【详解】A．电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式应为，故A错误；B．Fe3O4中既含有+2价的铁，也含有+3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为，故B错误；C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故C正确；D．通入过量Cl2，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的Fe2+和Br－的物质的量之比应为1:2，正确的离子方程式应为，故D错误。综上所述，答案为C。11．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________。(4)生成的白色Fe(OH)2沉淀遇空气后发生反应的化学方程式为：___________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是___________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________。【答案】方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹【详解】方法一：(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4、铁屑，加入稀硫酸防止亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化；故答案为：稀H2SO4、铁屑。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；故答案为：煮沸。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。Fe(OH)2易被氧气氧化，因此这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2；故答案为：避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。(4)生成的白色Fe(OH)2沉淀遇空气后生成氢氧化铁红褐色，发生反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。方法二：(1)利用铁屑、稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排除装置内的空气，再夹住止水夹，利用气体压强增大将液体压入到试管Ⅱ的NaOH溶液中，因此在试管I里加入的试剂是铁屑、稀H2SO4；故答案为：铁屑、稀H2SO4。(2)根据前面分析在试管Ⅱ里加入的