2022届江苏省连云港市锦屏高级中学等四校高一下学期期中考试化学试题VIP

2021—2022学年第二学期期中考试高一化学试题满分100分考试时间75分钟注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间为75分钟。2.将答案填写在答题卡指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分。每题只有一个选择最符合题意。1.风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是（）A.可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B.有效减少二氧化碳，控制温室效应C.风能是一种清洁的环保型能源 D.风力发电是化学能转变为电能2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.铝在氧气中燃烧生成，将铝粉改成铝片B.铁与稀硫酸反应制氢气时，改用溶质质量分数为98.3%的浓硫酸C.锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D.钠与水反应时增大水的用量3.对于反应，下列反应速率的关系正确是（）A. B.C. D.4.当可逆反应，达到平衡后，通入，再次达到平衡，存在于（）A.， B.，C.，， D.，5.在某恒容密闭容器中发生反应，经过一段时间后，的浓度催化剂增加了。在该段时间内用表示的反应速率为，则反应所经历的时间是（）A.0.44s B.1s C.1.33s D.2s6.在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应达到平衡后（）A.的浓度保持不变 B.仍在不断分解，其浓度不断减小C.的分解速率大于生成速率 D.仍在不断生成，其浓度不断增加7.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.分子的结构式：CI-Cl B.中子数为9的氮原子：C.分子的电子式： D.的结构示意图：8.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（）A.A＞C＞D＞B B.D＞A＞B＞C C.A＞D＞C＞B D.C＞B＞A＞D9.起固定氮作用的化学反应是（）A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵10.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A.反应时，溶液中逐渐减小 B.烧杯中的溶液变为蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若，则下列反应符合该示意图的是（）A.NaOH溶液与稀盐酸的反应 B.锌与稀盐酸的反应C.消石灰与氯化铵固体的反应 D.一氧化碳在空气中的燃烧反应12.已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学健所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量13.下列关于电解池的叙述中正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.与电源负极相连的是电解池的负极C.电解池的阳极发生还原反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极14.下列关于电化学的叙述错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀15.关于下图所示各装置的叙述正确的是（）A.装置①是原电池，总反应是B.装置①中，铁作负极，电极反应式为C.装置②通电一段时间后两个石墨电极上都有气体产生D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为溶液16.反应：在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①，②，③，④，则该反应进行的快慢顺序为（）A.②＞④＞③＞① B.④＞③＝②＞①C.④＞②＞③＝① D.④＞③＞①＞②17.下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验溶液中的用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察颜色B检验溶液中的取少量溶液，滴加足量氨水，观察现象用C测定“84”消毒液的pH洁净的玻璃棒取少量“84”消毒液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数D溶液中的取少量溶液，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验生成的气体A.A B.B C.C D.D18.能够说明可逆反应已达平衡状态的是（）A.一个H—H键断裂的同时有一个H—I键形成B.一个I—I键断裂的同时有两个H—I键形成C.一个H—H键断裂的同时有一个I—I键断裂D.一个H—H键断裂的同时有一个I—I键形成19.下列除去杂质的操作方法正确的是（）A.NO中有少量的：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.有少量的：通过足量灼热的氧化铜D.硝酸中溶有少量，可向硝酸中加入适量硫酸溶液20.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是（）A. B. C. D.21.关于氮氧化物的说法正确的是（）A.氮氧化物一定对人体有害 B.可以用排水集气法收集气体C.雷电多的地方容易形成酸雨 D.收集NO要用排水集气法22.有关氮元素的说法不正确的是（）A.氮元素是一种活泼的非金属元素，但性质稳定B.人类从动植物中获得氮元素C.植物能直接从空气中合成获得氮元素D.氮元素能促进植物的生长23.利用化学反应：，可以设计出一种原电池。该原电池工作时（）A.Fe为正极 B.Cu为负极C.负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应24.在实验室里，应当储存在棕色试剂瓶中试剂是（）A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠25.氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的（）A.还原性 B.极易溶解于水 C.易液化 D.氧化性26.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（）A.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生B.A点溶液中的溶质为和C.原混合酸中和物质的量之比为1:2D.原混合酸中的物质的量浓度为二、非选择题：共2题，共22分。27.（10分）将0.4mol气体和1mol气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：，若2min后测得的浓度为。（1）2min时的转化率为__________。（2）2min时三种气体的总量为__________mol。（3）相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为__________。（4）下列措施能增大反应速率的是__________（填字母）。A.恒温恒容充入He气 B.缩小体积，使压强增大C.恒温恒压充入He气 D.使用催化剂（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1mol和3mol反应生成2mol时放出热量93kJ：化学键H-HN-H键能kJ/mol436a94528.（12分）亚硝酸钠（）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：已知：室温下，①；②；③酸性条件下，NO或都能与反应生成和。请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是______________________________；（2）B中观察到的主要现象是______________________________；（3）A装置中反应的化学方程式为______________________________；（4）D装置中反应的离子方程式______________________________；（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除外，还含有的副产物有和__________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为__________。2021—2022学年第二学期期中考试高一化学试题答案选择题（每题3分）1-5DCDCD6-10CAAAA