2022届浙江省舟山市定海一中度高一5月适应性考试化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页浙江省舟山市定海一中2021-2022学年度高一5月适应性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．还原铁粉常用作食品干燥剂B．硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．还原铁粉能除去食品包装袋内的氧气，常用作食品抗氧化剂，故A错误；B．硬铝密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，故B正确；C．氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故D正确；选A。2．如图，用5.3g碳酸钠固体配制0.1mol/L溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是A．①④ B．④ C．④⑤ D．⑤【答案】B【解析】【详解】①中正确称量为左物右码，左码右物会使实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；④未经冷却溶液直接转移会使溶剂体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤移液时不小心溅出液体，会导致溶质偏少，浓度偏低；⑥定容时仰视实际加入溶剂体积偏高，浓度偏低；综上所述故选B。3．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是A．图甲所示的分类方法属于树状分类法B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．Fe(OH)3胶体属于碱D．甲图中“……”包含混合物【答案】A【解析】【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确；B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误；C．Fe(OH)3胶体是混合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，属于化合物，故Fe(OH)3胶体不属于碱，C错误；D．化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，故甲图中“……”不包含混合物，D错误；故答案为：A。4．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是A．该反应中，H2O被还原B．该反应属于氮的固定C．反应过程中包含非极性键的断裂和生成D．总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】A【解析】【分析】在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化，氮气被还原为氨气，水被氧化为氧气。【详解】A．在该反应中，水中的-2价氧元素失去电子生成氧气，被氧化，故A错误；B．该反应中氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．该反应过程中有非极性键N≡N、极性键O−H断裂，极性键N-H、非极性键O=O形成，故C正确；D．根据图示，该反应的反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；故选A。5．下列说法不正确的是A．高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色D．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维【答案】D【解析】【详解】A．高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，钠能与水和二氧化碳反应，着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确；B．石灰石在高温下可与SO2反应生成亚硫酸钙，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，才能更好观察试剂的焰色，C正确；D．SiO2具有高效低损耗传导光，具有良好的导光性能，可用于制造光导纤维，D不正确；故选D。6．下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2OD．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓【答案】B【解析】【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．二氧化锰和浓盐酸反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式为：NH+HCO+2OH-═CO+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律可知，向CaCl2溶液中通入足量CO2不反应，故D错误；故选：B。7．下列表示不正确的是A．乙炔的实验式 B．羟基的电子式：C．2，3-二甲基丁烷的键线式 D．乙烷的球棍模型【答案】A【解析】【详解】A．乙炔的实验式CH，A错误；B．羟基的电子式正确，B正确；C．2，3-二甲基丁烷的键线式正确，C正确；D．乙烷的球棍模型正确，D正确；故选A。8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是A．用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．FeSO4溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN溶液来进行检验，故A错误；B．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误；C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。9．下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表第一周期2种元素，且10号元素Ne应在元素周期表最后一列，A错误；B．13号元素为Al，第IIIA族，第四周期共18种元素，10列是副族元素，13号下面应该为31号Ga，B错误；C．元素周期标第二周期8种元素，第三周期8种元素，7号下面应该为15号P，C正确；D．13号元素为Al，第IIIA族，第四周期共18种元素，10列是副族元素，13号下面应该为31号Ga，D错误；故选C。10．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2【答案】C【解析】【详解】A．H2O是共价化合物，只存在H-O共价键，A不合题意；B．Na2O是离子化合物，只存在Na+和O2-之间的离子键，B不合题意；C．NH4Cl是离子化合物，存在和Cl-之间的离子键，又存在内部的N-H共价键，C符合题意；

D．N2是共价单质分子，只存在共价键，D不合题意；故答案为：C。11．利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是A．制取SO2 B．验证氧化性C．验证还原性 D．验证漂白性【答案】D【解析】【详解】A．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A装置可以用于实验制备少量的SO2，A不合题意；B．将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀，反应原理为：3SO2+2S2-=2+3S↓，该反应体现了SO2的氧化性，B不合题意；C．将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C不合题意；D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该实验验证SO2酸性氧化物的通性，而不是漂白性，D符合题意；故答案为：D。12．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B．图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C．两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D．图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO【答案】C【解析】【详解】A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的物质的量相同，1molNO2和SO2原子总数都是3NA，则两者的原子总数相同，A正确；B．由图2可知，NO2和SO2混合后气体颜色逐渐变浅最后消失，B正确；C．NO2和SO2发生氧化还原反应而气体颜色消失，不是SO2的漂白性造成的，C错误；D．由图3中由无色气体产生红棕色气体，为NO被氧气氧化转化为NO2，说明NO2和SO2反应的产物中有NO，D正确；故选：C。13．材料是人类生活的物质基础。下列关于材料的说法正确的是A．陶瓷、玻璃和水晶都属于传统非金属材料B．中国天眼FAST用到的高性能的碳化硅材料属于新型陶瓷C．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料D．太阳能电池可将光能转化为电能，主要成分为二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A．水晶不属于传统非金属材料，A错误；B．高性能的碳化硅材料具有特殊功能，属于新型陶瓷，B正确；C．特种镁合金，属于新型金属材料，C错误；D．太阳能电池主要成分为硅晶体，D错误；故选B。14．根据下图所示，下列说法不正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ【答案】C【解析】【详解】A．根据图中信息得到该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故A正确；B．该反应是吸热反应，说明反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量不一定为131.3akJ，整个过程中状态不清楚，因此吸收的热量不能得到具体数据，故C错误；D．根据图中信息，1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确。综上所述，答案为C。15．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.5mol∙L−1∙s−1C．υ(C)=0.5mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=0.5mol∙L−1∙s−1【答案】D【解析】【详解】根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则速率越快，比值越小，则速率越慢，由于，则υ(D)=0.5mol∙L−1∙s−1的反应速率最慢，故D符合题意。综上所述，答案为D。16．下列说法正确的是A．可用碘水检验淀粉是否水解完全B．人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收C．利用乙酸乙酯或油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂D．加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性【答案】A【解析】【详解】A．若淀粉水解完全，则加入碘水后不变蓝，可用碘水检验淀粉是否水解完全，故A正确；B．人体摄入的油脂、淀粉、蛋白质必须经过水解才能吸收，但葡萄糖不需要水解即可被人体吸收利用，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应，用于制取肥皂，生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，而乙酸乙酯的碱性水解不能生成高级脂肪酸盐，不能用于制取肥皂，故C错误；D．加热、紫外线、酒精、福尔马林都会使蛋白质发生变性，不可逆，饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性，故D错误；故选A。17．小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是A．碳棒是正极材料，发生还原反应B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒C．食盐水中的Na+向木炭棒移动D．炭棒上发生的反应为：2H++2e-=H2↑【答案】D【解析】【详解】A．该原电池的负极是活泼金属铝，易被腐蚀，发生失电子的氧化反应，碳棒是正极材料，发生还原反应，故A正确；B．在原电池中，电子从负极流向正极，铝是负极炭棒为正极，则电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒，故B正确；C．原电池中，电解质里的阳离子钠离子移向正极浸有食盐水的木炭棒，故C正确；D．在原电池的正极浸有食盐水的木炭棒上发生得电子的还原反应，在中性环境下，发生吸氧反应，即O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；故选：D。18．下列各组物质中，不属于同分异构体的是A．与B．CH3CH2CHO与C．H3CC≡CCH3与CH≡CCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH3与【答案】D【解析】【分析】分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。【详解】A．与分子式相同，由于空间结构不同，互为顺反异构，互为同分异构体，故A不选；B．CH3CH2CHO与分子式均为C3H6O，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不选；C．CH3CCCH3与CHCCH2CH3分子式均为C4H6，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C不选；D．CH3CH2CH2CH2CH3分子式为C5H12，的分子式为C4H10，两者分子式不同，不能互称为同分异构体，故D选；答案选D。19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液与等浓度KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NAB．78g苯中只有6NA碳氢单键和6NA碳碳单键，以及介于单双键之间的碳碳键C．2g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为NAD．100g46度白酒中共含有4NA个氧原子【答案】C【解析】【详解】A．Fe3+和I-的反应为可逆反应，即2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，无法计算转移的电子数，A错误；B．苯中没有碳碳单键和碳碳双键，B错误；C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，一个分子中含有的中子数和电子数均为10个，故2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为=NA，C正确；D．白酒的度数指的是酒精(乙醇)的体积百分比，无法计算其中乙醇的物质的量，无法计算氧的物质的量，D错误；故选C。20．在一个恒温恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥2v正(N2)=v逆(NH3)⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥⑦ D．②③⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①在任何时刻都存在反应速率之比等于化学计量数之比，但反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2中未指明反应速率的正、逆反应方向，因此不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，①不符合题意；②该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在绝热恒容密闭容器中进行，若各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故各组分的物质的量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，②符合题意；③反应前后气体的物质的量不等，反应在恒容密闭容器中进行，故当体系的压强不再发生变化，反应达到平衡状态，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，③符合题意；④密度ρ=，反应混合物的气体体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量也不变，故混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到化学平衡状态，④不符合题意；⑤反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应前后气体的物质的量不等，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则混合气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥2v正(N2)=v正(NH3)=v逆(NH3)，同一物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦单位时间内3molH-H键断裂是正反应，就会产生6molN-H键，同时2molN-H键断裂是逆反应，N-H生成的物质的量多于消耗的物质的量，化学反应正向进行，未达到平衡状态，⑦不符合题意；故可以作为判断化学平衡的依据是②③⑤⑥，故合理选项是D。21．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化D．该分子可以发生加成反应和取代反应【答案】B【解析】【详解】A．分子中C、H、O原子个数依次是13、22、5，分子式为C13H22O5，故A错误；B．含有醇羟基、羧基两种官能团，故B正确；C．分子中-CH2OH、-CH(OH)-能被催化氧化，前者被氧化为醛基、后者为氧化为羰基，故C错误；D．分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，醇羟基能发生氧化反应、取代反应、消去反应，羧基能发生酯化反应、中和反应，该有机物不能发生加成反应，故D错误；故选：B。22．下列物质之间的转化不合理的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A．铝可以和碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解可以生成氧化铝，A正确；B．碳酸钠高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和氨气通入食盐水中，由于碳酸氢钠溶解度较小，此时可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，B正确；C．二硫化亚铁高温时和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂和加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫通入水中，和水反应生成硫酸，C正确；D．二氧化硅不能和水反应，D错误；故选D。23．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污B．“酸溶”的离子方程式为C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：D．最后一步“反应”中的作用是将部分还原成【答案】C【解析】【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2ZnO2，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。【详解】A．氢氧化钠溶液与锌反应生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，主要目的是分离铁和锌，故A错误；B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：，故C正确；D．最后一步“反应”中的作用是防止亚铁离子被氧化，故D错误；故选：C。24．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A．一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液C．c()=0.05mol/LD．4.88g沉淀中一定含有3种成分【答案】B【解析】【分析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含，4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88g-2.33g=2.55g，由于离子浓度均相等，剩余沉淀若为碳酸钡，则含，碳酸钡的质量为，沉淀若为氢氧化镁，则氢氧化镁质量为，则沉淀还含有氢氧化镁和碳酸钡，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含CI-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。【详解】A．由上述分析可知，一定存在、、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种，故A正确；B．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，、Cl-均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；C．，故C正确；D．由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；故选B。25．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性B检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化若溶液呈红色，则说明有被氧化C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为D检验溶液中是否含有取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，A错误；B．铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可检验是否氧化，B正确；C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C错误；D．能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，原溶液中可能含有等，D错误；故选:B。二、填空题26．回答下列问题：(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；(2)写出NaOH的电子式_______；(3)比较沸点：H2O_______H2S(填“>”“<”“=”)，并解释原因_______。【答案】(1)Fe2O3(2)(3)

>

水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键【解析】(1)是红棕色固体，性质稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)Fe2O3；故答案为：Fe2O3；(2)NaOH是离子化合物，氢氧根离子中氢与氧之间形成共价键，电子式；故答案为：；(3)比较沸点：H2O>H2S，原因：水分子间存在氢键，分子间作用力大，而硫化氢分子间没有氢键，故答案为：>；水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键。三、有机推断题27．已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。B中含有醛基，D是A的同系物。F是一种具有果香味的油状液体，其分子结构中含有3个甲基。有关物质的转化关系如图：请回答：(1)B的结构简式是____。(2)E中所含官能团的名称是____。(3)请用结构简式表达C+E→F的反应方程式____。(4)下列说法正确的是____。A．A和D均能生成有机高分子化合物 B．D→E的反应类型为取代反应C．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别C、E、F D．C和E均能与NaOH反应【答案】(1)CH3CHO(2)羟基(3)CH3COOH++H2O(4)AC【解析】【分析】A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；B中含有醛基，则B为乙醛；C为乙酸；D是A的同系物，为丙烯；丙烯与水加成得到E，E是丙醇；F是一种具有果香味的油状液体，是酯类，，其分子结构中含有3个甲基，F为，则E是2-丙醇。(1)根据分析可得，B为乙醛，结构简式为CH3CHO。(2)据分析，E为2-丙醇，官能团为羟基。(3)C+E→F的反应为酯化反应，反应方程式为CH3COOH++H2O。(4)A.乙烯和丙烯都可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，正确；B.乙烯和水发生加成反应生成2-丙醇，错误；C.饱和Na2CO3溶液与2-丙醇互溶，与乙酸生成气泡，与乙酸乙酯分层，现象各不相同，可以鉴别，正确；D.乙酸能与NaOH反应，2-丙醇与氢氧化钠不反应，错误；故选AC。四、元素或物质推断题28．某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。回答下列问题：(1)合金X的化学式为_______，溶液D中溶质的化学式为_______。(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为_______。(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_______。(4)在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：_______。(5)溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：_______。【答案】(1)

(2)(3)(4)(5)取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质【解析】【分析】由E的颜色可知E为Fe(OH)3，F为Fe2O3，则X中含Fe；稀硝酸有强氧化性，则A中含NO，由于NO不溶于石灰水，所以C为NO；溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子，则B、D中含硝酸根离子，结合B→C+D+E可知B中有还原性离子Fe2+，则B的溶质为Fe(NO3)2，D的溶质为Fe(NO3)3；结合“A+足量石灰水→白色沉淀3g+C”可知A中含CO2(由于第一步加了强氧化性的稀硝酸，则A中不可能含SO2)，白色沉淀是碳酸钙，综上所述，X含Fe和C，n(C)=，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，X中m(Fe)=5.4g-0.36g=5.04g，n(Fe)==0.09mol，则n(Fe):n(C)=0.09:0.03=3:1，X的化学式为。(1)由分析可知合金X的化学式为；溶液D中溶质的化学式为；(2)溶液B为硝酸亚铁，气体C为NO，溶液D为硝酸铁，E为氢氧化铁沉淀，溶液B隔绝空气加热的化学方程式为；(3)气体C为NO，和足量的氧气完全溶于NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠，N元素化合价升高，O元素降价，反应的离子方程式：；(4)D为，强碱性溶液中Fe3+与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠，反应的离子方程式：；(5)溶液B为硝酸亚铁，若变质生成Fe3+，可用KSCN溶液检验，实验方案为：取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质。五、实验题29．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________；(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；(3)实验