专题07 化学反应中的质量关系 化学方程式（讲练）（解析版） 中考化学一轮复习讲练测（沪教版）

专题07化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。3.理解：质量守恒定律的内容。4.掌握：化学方程式的配平方法。5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。。知识点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。要点诠释：（1）质量守恒定律适用于“一切化学变化”，不适用于物理变化。（2）质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，体积等不一定守恒。（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。要点诠释：（1）化学反应中的六个一定不变的是：宏观角度：①元素的种类②元素的质量③物质的总质量微观角度：①原子的种类②原子的数目③原子的质量（2）一定变的是分子的种类、物质的种类。（3）可能变是分子的数目。3.设计实验质量守恒定律设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律。知识点二：化学反应的表示方法1.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。其中，参加反应的物质叫反应物，反应产生的物质叫生成物。

2.化学方程式的书写（1）书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。①“写”：首先要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式。②“配”：配平化学方程式，使化学方程式两边各种元素的原子数相等。③“标”：标明反应需要的条件和生成物的状态（反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明）；④“查”：全面检查化学方程式。（3）方程式的配平①标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了②配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。知识点三：依据化学方程式的计算1.化学反应方程式的意义（以C+O2CO2为例）意义实例（C+O2CO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃②从定量的角度，表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）C+O2CO2各物质构成微粒1：1:1相对原子质量12：16×2：（12+16×2）质量比关系12：32：442.根据化学方程式简单计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。（2）简单计算步骤：①按题意设未知数；②写出化学方程式；③根据化学方程式找出反应物与生成物的质量关系；④建立已知量和未知量的比例关系；⑤计算x，并作答。要点诠释：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。知识点四：化学反应的基本类型1.四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABB→A+B+…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特征“多变一”“一变多”“单换单”两种化合物相互交换成分【注意】中和反应不属于四大基本反应类型，它属于复分解反应。2.氧化反应和还原反应氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。知识点一：质量守恒定律【备考方略】1.质量守恒定律只强调质量守恒，不包含体积等守恒。2.质量守恒定律指参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和相等，这里的各物质应该为包含固、液、气态的所有物质。3.质量守恒定律中的规律总结：六个“不变”两个“一定变”两个“可能变”宏观①元素的种类②元素的质量③物质的总质量物质的种类元素的化合价微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量分子的种类分子的数目4.质量守恒定律的应用（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。（2）推断反应物或生成物的组成元素。（3）确定化学方程式中某未知物质的化学式。（4）求反应物或生成物的质量或各物质的质量比。5.进行质量守恒定律的验证实验时，一是要注意所选物质间能否发生化学反应，二是要注意反应中是否有气体参加或者有气体生成，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。【经典例题】（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。物质abcd反应前的质量/g40403210反应后的质量/g12x010下列判断正确的是（）A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂【答案】C【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；故选：C。【举一反三】1．（2022•朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（）A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应【答案】D【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。故选：D。2．（2022•东营）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（）A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2【答案】C【解答】解：A、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。B、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO2，故选项正确。D、反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故选项错误。故选：C。3．（2022•扬州）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1【答案】D【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，正确；B、由反应的方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，正确；C、M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，正确；D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，错误。故选：D。知识点二：化学反应的表示方法【备考方略】1.化学方程式可以提供的信息：①有哪些物质参加了反应；②在什么条件下反应；③反应生成了哪些物质；④参加反应的各微粒的相对数量；⑤反应前后质量守恒；⑥反应的类型。2.在读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或“与”，不能读成“加”，“=”读作“生成”，不能读作数学符号“等于”。3.化学方程式配平时的注意事项：①配平化学方程式时，只能改动化学式前的化学计量数，绝对不能改动化学式中元素符号右下角表示原子或原子团个数的数字或在化学式中间插入数字。②配平时，各化学式前的化学计量数要求为最简整数比，当化学计量数为1时，一般省略不写。4.判断化学方程式正误的原则有：一是检查有没有以客观事实为基础，不能编造物质，违背客观事实；二是检查有没有遵守质量守恒定律，检查等号两边原子数目相不相等。5.正确写出反应物与生成物的化学式是写出化学方程式的基础，不能凭空臆造物质，也不能改变某物质的组成与结构。正确使用“↓”、“↑”，不能错标或者漏标。【经典例题】（2022•淄博）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧：C+O2＝CO2 B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O【答案】D【解答】解：A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，故选项错误。C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【举一反三】1．对以下化学反应方程式进行归纳，得出的结论或解释正确的是（）①3Fe+2O2Fe3O4②2CO+O22CO2③CH4+2O2CO2+2H2OA．反应都放出热量，生成物均是氧化物 B．反应条件都是点燃，反应时均有火焰 C．均属于化合反应 D．Fe、CO、CH4均可作为常用燃料【答案】A【解答】解：A、三个反应都放出热量，生成物四氧化三铁、二氧化碳、水均是氧化物，故选项说法正确。B、三个反应的反应条件都是点燃，一氧化碳和甲烷等气体燃烧有火焰，铁等固体燃烧时是发光，没有火焰，故选项说法错误。C、①②都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，③的产物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误。D、CO和CH4具有可燃性，可作为常用燃料，铁在空气中不能燃烧，不能做燃料，故选项说法错误。故选：A。2．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（）A．38 B．34 C．13 D．15【答案】B【解答】解：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子的数目不变，则3＝x；由反应前后氢原子的数目不变，则8＝2y，y＝4。故选：B。3．（2022•长沙）请写出下列反应的化学方程式。（1）木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧。（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是。【答案】（1）C+O2CO2；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【解答】解：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。知识点三：依据化学方程式的计算【备考方略】1.根据化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方程式计算。若题目中给出的是条件为某物质的体积，则是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。2.正确书写反应的化学方程式是解题的关键。【经典例题】（2022•安顺）氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化学方程式为2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。若电解含氯化钠11.7t的饱和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少？【答案】8t【解答】解：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为x。2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑1178011.7txx＝8t答：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为8t。【举一反三】1．（2022•湘西州）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（）A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；设A的相对分子质量为x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相对分子质量是28故选：B。2．关于化学反应“CH4+2O22H2O+CO2”的下列叙述中，不正确的是（）A．甲烷具有可燃性 B．反应前后原子个数不变 C．16g甲烷和64g氧气充分反应生成18g水和44g二氧化碳 D．1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子【答案】C【解答】解：A、由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷能在氧气中燃烧，说明甲烷具有可燃性，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故选项说法正确。C、由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷、氧气、水、二氧化碳的质量比为16：64：36：44，16g甲烷和64g氧气充分反应生成36g水和44g二氧化碳，故选项说法错误。D、微观上，点燃条件下，1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项说法正确。故选：C。3．（2022•资阳）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：（1）H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为。（2）m点溶液中溶质是。（3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。【答案】（1）1：2；（2）NaOH、Na2SO4；（3）2.0%。【解答】解：（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）＝1：2；（2）m点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶质是NaOH、Na2SO4；（3）设硫酸溶液中溶质质量为x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80   9820g×4.0%xx＝0.98g稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝2.0%答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。知识点四：化学反应的基本类型【备考方略】1.四大基本反应均是化学变化。其中分解反应是一种纯净物分解为两种或两种以上的纯净物；将一种混合物分离成多种纯净物为物理变化，不属于分解反应。2.化合反应和氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。判断化合反应需看是不是两种或两种以上的纯净物生成一种纯净物；判断氧化反应需看反应物中是否有氧气参与。3.有单质和化合物参加或生成的反应不一定是置换反应，如甲烷的燃烧反应：CH4+O2CO2+H2O.4.置换反应中一定有化合价的变化，复分解反应一定没有化合价的变化，化合反应和分解反应可能有化合价的变化。5.判断酸碱盐之间能否发生复分解反应,其实就是找两种物质中有没有特殊的离子能结合成沉淀或气体或水。【经典例题】（2022•临沂）下列化学反应中，属于分解反应的是（）A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】B【解答】解：A、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，不合题意；B、该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应，符合题意；C、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不合题意；D、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，不合题意；故选：B。【举一反三】1．（2022•株洲）下列反应中，属于置换反应的是（）A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 B．CuCl2Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu【答案】D【解答】解：A