沪教版初中九年级化学上册第4章认识化学反应第3节第2课时依据化学方程式的计算课件

第4章认识化学反应第3节化学方程式的书写及应用第2课时依据化学方程式的计算知识点3化学方程式的意义基础过关全练1.(2023河北邯郸二十三中期中)化学方程式是化学反应简明

的表达形式,它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应

的意义,根据化学方程式不能获得的信息是

()A.化学反应的快慢B.化学反应发生的条件C.化学反应的反应物和生成物D.反应物和生成物的质量关系A解析根据化学方程式无法得知化学反应的快慢,故选A。2.(学科素养·科学思维)(2023安徽淮南月考)从化学方程式:2H2+O2

2H2O中获取的信息错误的是

()A.在化学反应前后,原子的种类没有改变B.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水C.4g氢气与4g氧气充分反应,生成8g水D.反应中三种物质的分子数之比是2∶1∶2C解析根据2H2+O2

2H2O,可知每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水,则

4g氢气与4g氧气充分反应生成水的质量小于8g,C错误。归纳总结化学方程式提供的信息(1)反应物、生成物和反应条件;(2)反应物、生成物之间的粒子个数比;(3)反应物、生成物之间的质量比。3.(2024河南郑州期中)四位同学正在讨论某一个化学方程式

的意义,他们所描述的化学方程式是

()

A.C+O2

CO2B.2CO+O2

2CO2C.S+O2

SO2D.2Mg+O2

2MgOB解析B中反应的反应条件是点燃;各物质的分子个数比为

2∶1∶2;反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;各物质

的质量比为(28×2)∶32∶(44×2)=7∶4∶11。知识点4利用化学方程式的简单计算4.(学科素养·科学态度与责任)(2023福建中考)为求证“喝反

复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪,学习小组以

煮沸52次的桶装水为水样,利用下述反应测定亚硝酸盐的含

量(以NaNO2计):2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明,1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。(1)计算1L水样中NaNO2的质量。解:设1L水样中NaNO2的质量为x。2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4138

254x

5.08×10-3mg

=

x=2.76×10-3mg答:1L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3mg。(2)查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》,经换算,合格

饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3

mg·L-1。结合计算结果,得出的结论是:喝反复烧开的饮用水

(填“会”

或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。不会解析(1)根据化学方程式,由I2的质量计算NaNO2的质量。

(2)由(1)可知,1L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3mg<7.50×10-3mg,则喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。能力提升全练5.(2023黑龙江绥化中考,8,★★☆)在化学反应A+2B

C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4gB与足

量A完全反应后,生成3.6gD。则在此反应中,B和C的质量比

是

()A.8∶11B.2∶11C.16∶11D.16∶9C解析设生成C的质量为x,C的相对分子质量为22a。A+2B

C+2D

22a

2×9a

x

3.6g

=

x=4.4g则生成C的质量为4.4g,所以在此反应中B和C的质量比是6.4g∶4.4g=16∶11。6.(守恒法)(2022江苏常州中考,20,★★★)某阻燃剂主要成分

为碱式碳酸镁[Mga(OH)2(CO3)b],遇热分解生成三种氧化物。

称取一定质量阻燃剂样品,充分灼烧(其他成分未发生反应),

将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水,浓硫酸增

重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色沉淀(已知:浓硫酸能吸收

水蒸气,澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸

钙沉淀和水)。则Mga(OH)2(CO3)b中a值为

()A.6B.5C.4D.3B解析根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量

不变,生成的水中氢元素全部来自样品中的氢氧根,根据氢元

素守恒,设氢氧根的质量为x,则有H2O~2OH-

18

34

0.18g

x

=

解得x=0.34g。生成的碳酸钙沉淀中碳元素全部来自样品中的碳酸根,根据碳元素守恒,设碳酸根的质量为y,则有CaCO3~C

100604g

y

=

解得y=2.4g。在碱式碳酸镁中氢氧根离子与碳酸根离子质

量比为(17×2)∶(60×b)=0.34g∶2.4g,解得b=4。根据化合物

中各元素正、负化合价的代数和为0,可得(+2)×a+(-1)×2+(-2)×4=0,所以a=5。7.(2023山西中考节选,28,★★☆)“侯氏制碱法”是我国著

名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献,其最大的

优点是降低了成本,大大提高了NaCl的利用率。(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为:X+NaCl+NaHCO3

NH4Cl+Na2CO3,X的化学式是

。(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱,至少能生成Na2

CO3的质量是多少?NH3解:设至少能生成Na2CO3的质量为x。NH3+NaCl+NaHCO3

NH4Cl+Na2CO358.5

10658.5t×96%

x

=

x=101.76t答:至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。解析(1)由质量守恒定律可知,反应前后各原子的种类和数

目不变,故X的化学式为NH3。(2)将参加反应的氯化钠的质

量代入化学方程式即可求得生成碳酸钠的质量。8.(2024陕西宝鸡期末,18,★★☆)化学兴趣小组为测定某大

理石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:取12.0g样品

置于烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(样品中杂质不与稀盐酸

反应)。测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图

所示,请回答下列问题:(1)样品充分反应后,产生气体的质量为

g;(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过

程,结果保留到0.1%)4.4解:设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4g

=

x=10g则大理石样品中碳酸钙的质量分数为

×100%≈83.

3%答:该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。解析(1)由图可知,样品充分反应后,产生气体的质量为4.4g。(2)将产生的二氧化碳气体的质量代入化学方程式可求

得碳酸钙的质量,从而求得该大理石样品中碳酸钙的质量分

数。9.(2023河北青龙月考,28,★★☆)小高同学为了测定某生铁

中含铁量,做了如下实验,称取5.7g样品,放入质量为50.0g的

烧杯中,再向烧杯中加入50.0g稀硫酸(杂质既不与稀硫酸反

应,也不溶于水,铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑)。实验过程中进行了四次称量,记录数据如下:反应时间t1t2t3t4烧杯及物质总质量/g105.7105.6105.5105.5请计算:(1)反应产生氢气的总质量为

g。(2)该生铁中铁的质量分数(结果保留到0.1%,写出计算过

程)。0.2解:设该生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑56

2x

0.2g

=

x=5.6g则该生铁中铁的质量分数为

×100%≈98.2%。答:该生铁中铁的质量分数为98.2%。解析(1)加入稀硫酸后,生铁中的铁和稀硫酸反应产生氢

气,根据质量守恒定律,生成氢气的总质量为5.7g+50.0g+50.0g-105.5g=0.2g。(2)将氢气的质量代入化学方程式可以求

出铁的质量,从而可以计算出该生铁中铁的质量分数。素养探究全练10.(学科素养·科学思维)(2023江苏宿迁中考改编)我们的祖

先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数,进行如下实验:称

取25g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200g稀硫酸

(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6g[假设杂质都不与稀硫酸发生反应,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O]。(1)生成气体的质量是

g。4.4解:设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O222

44x

4.4g

=

x=22.2g