2021届湖北省襄阳市襄州一中高一下学期期末考试化学试题

试卷第=page1414页，共=sectionpages1414页湖北省襄阳市襄州一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是A．天然气燃烧 B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水【答案】C【解析】【分析】在变化过程中有“旧键的断裂，新键的形成”的就发生了化学反应，即有新物质生成的就发生了化学反应，否则没有发生化学反应，据此判断。【详解】A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，所以该反应属于化学反应，故A不符合；B．金刚石变成石墨，有新物质生成，所以属于化学反应，故B不符合；C．氯化钠受热熔化只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合；D，五氧化二磷吸水生成磷酸，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合；故选C。2．天然皮革是A．纤维素制品 B．脂肪类物质C．橡胶制品 D．凝固和变性的蛋白质【答案】D【解析】【详解】蛋白质主要存在于动物的皮肤、毛发、蹄角等处，天然皮革中的蛋白质经过了鞣酸处理，蛋白质已凝固变性。故选D。3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮 B．二氧化硫C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛【答案】D【解析】【详解】某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是甲苯等有机物蒸气和甲醛。答案选D。4．下列说法正确的是A．质量数相同的原子，化学性质必定相同B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子【答案】B【解析】【详解】A．质量数相同的原子不一定是同一种元素的原子，如14C和14N，则化学性质不同，A错误；B．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，所以在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同，B正确；C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质不一定相同，如Ne原子和Na+具有相同的核外电子排布相同，但化学性质不同，C错误；D．同种元素还会有不同的核素，所以原子种类要大于109种，D错误；综上所述答案为B。5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱【答案】C【解析】【详解】A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；C．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C正确；D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；故选C。6．下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确【答案】A【解析】【分析】【详解】A．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，A项正确；B．共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，B项错误；C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，即A说法正确，B、C说法错误，D项错误；故选A。7．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【答案】D【解析】【详解】A．任何化学反应都伴随着能量变化，但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。比如可以转化成电能、光能、动能等等，A项错误。B．反应条件和反应是否吸热没有必然联系。B项错误；C．有的放热反应需要加热或高温，C项错误；D．反应物和生成物所具有的总能量的大小决定着反应是吸热还是放热，D项正确；故选D。8．关于原电池的下列说法中，正确的是A．在正极上发生还原反应B．化学性质较活泼的金属为正极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置【答案】A【解析】【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答判断。【详解】A．原电池放电时，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．原电池中，化学性质较活泼的金属失电子作负极，故B错误；C．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D．原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A。9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是A．乙醇 B．溴水C．氧气 D．酸性高锰酸钾【答案】C【解析】【分析】【详解】C2H6为乙烷，可与氯气在光照条件下发生取代反应，可在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，与乙醇、溴水和酸性高锰酸钾均不发生反应，综上，C项符合题意。故选C。10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4【答案】C【解析】【详解】燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是不能肯定原有机物中有无氧元素；CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是甲烷、甲醇等有机物；故选C。11．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z【答案】B【解析】【分析】【详解】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由电子层数相同的粒子，原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，由同周期原子半径越大，原子序数越小，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，故选B。【点睛】12．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6

mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1D．在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的【答案】B【解析】【分析】【详解】经2min

，B的浓度减少0.6

mol•L-1，则v(B)==0.3mol•L-1•min-1。A．A为固态，不能用浓度变化表示其反应速率，故A错误；B．化学反应速率与化学计算成正比，用B、C、D表示反应的速率比值是3∶2∶1，故B正确；C．化学反应速率v(B)为平均速率，不是即时速率，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故D错误；故选B。13．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配不合适的是A．银镜，氨水 B．油脂，热碱液C．石蜡，汽油 D．晶体碘，酒精【答案】A【解析】【详解】A．银单质与氨水不反应，应用稀硝酸，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C．石蜡易溶于有机溶剂汽油中，故C正确；D．单质碘易溶于有机溶剂酒精中，故D正确。故选A。14．按下述实验制备气体，合理而又实用的是A．锌与稀硝酸反应制备氢气B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C．二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体【答案】D【解析】【详解】A．锌粒与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；B．硫酸钙微溶，一般用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，故B错误；C．二氧化锰与稀盐酸不反应，在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，向浓盐酸中滴加浓硫酸可制备氯化氢气体，故D正确。故选D。15．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H22【答案】C【解析】【分析】苯环的不饱和度为4，碳碳双键不饱和度为1，碳碳三键的不饱和度为2，由于该烃的结构式中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，该烃的不饱和度为4+1+2=7【详解】A．C8H8的不饱和度为=5；B．C10H10的不饱和度为=6；C．C12H12的不饱和度为=7；D．C14H14的不饱和度为=8；故选C。16．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是A．x︰m︰n=1︰2︰1 B．m︰n=2︰1C．m≥2x+2 D．m＜2x+2【答案】C【解析】【详解】某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，说明有机物耗氧量取决于分子中的C原子数，则分子式应满足Cx(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成键规律可知，饱和烷烃中N（H）=2N（C）+2，则该有机物中应满足m≤2x+2。A．x：m：n=1：2：1，满足分子组成Cx(H2O)y，符合要求，故A正确；B．m：n=2：1，满足满足分子组成Cx(H2O)y，符合条件，故B正确；C．根据以上分析可知该有机物中应满足m≤2x+2，故C错误；D．根据以上分析可知可能满足m＜2x+2，故D正确；故选C。17．喷水溶液法是一项使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下形成一个厚的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。对聚丙烯酸酯说法不正确的是A．单体的结构式为CH2=CH—COORB．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．没有固定的熔沸点【答案】B【解析】【分析】将聚合物的链节由单键变为双键，双键变为单键，即可得聚合物单体；聚合物的结构中不存在碳碳双键；聚合物中存在官能团酯基；聚合物属于混合物，只有纯净物才有固定的熔沸点。【详解】A．由高分子化合物的结构简式可知其单体为CH2=CH-COOR，故A正确；B．该高分子中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．聚丙烯酸酯含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故C正确；D．聚丙烯酸酯是混合物，因此没有固定的熔沸点，故D正确；综上所述，本题正确选项B。18．研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是A． B．C． D．【答案】B【解析】【详解】根据题意“导电塑料”的结构特征在于是“其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合”；A．内部的碳原子之间不是单双键交替，故A错误；

B．内部的碳原子之间是单双键交替，符合题意，故B正确；C．内部的碳原子之间不是单双键交替，故C错误；D．内部的碳原子之间不是单双键交替，故D错误。答案选B。二、填空题19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的结构示意简图_______；(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_______(用化学式表示)；(3)d与盐酸反应的离子方程式为_______；(4)c微粒是_______，f微粒是_______(用化学式表示)。【答案】(1)(2)NaOH>Mg(OH)2(3)NH3+H+=NH(4)

OH-

H3O+【解析】【分析】a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；根据以上分析结合元素周期律知识进行解答。(1)a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为，故答案为：；(2)金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：NaOH＞Mg(OH)2；(3)d为氨气，与盐酸反应生成氯化铵，方程式为NH3+H+=NH；故答案为：NH3+H+=NH；(4)c的化学式为：OH-，f是H3O+，故答案为：OH-；H3O+。20．已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。(1)请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：①_______；②_______；③_______。(2)再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：④_______；⑤_______；⑥_______。【答案】(1)

H++OH-=H2O

Mg+2H+=Mg2++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)

C+CO2=2CO

C+H2O=CO+H2

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【解析】(1)酸碱中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH-=H2O；活泼金属和酸的反应属于放热反应，离子方程式可以为Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(2)碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，方程式为C+CO2=2CO，碳和水蒸气反应属于吸热反应，方程式为C+H2O=CO+H2，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。21．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油方法①_______；方法②_______。(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。①氧化反应_______；②消去反应_______；③置换反应_______。(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程式为_______。【答案】(1)

各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇

各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油(2)

O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(3)

用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应，排除了CuO对焊接质量的影响

CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO【解析】(1)①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；(2)①乙醇能燃烧，燃烧是氧化反应，方程式为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO，故答案为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；②乙醇发生消去反应生成乙烯和是，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，故答案为：酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO。22．某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。【答案】(1)3Y+Z⇌2X(2)0.025mol·L-1·min-1【解析】(1)由图像可以看出，反应中Y、Z的物质的量减小，X的物质的量增多，则Y、Z为反应物，X为生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z⇌2X，故答案为：3Y+Z⇌2X；(2)由图像可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案为：0.025mol·L-1·min-1。三、实验题23．回答下列问题：(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验(只要写出两个实验方案即可)，证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液实验方案：①_______；实验方案：②_______。(2)请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池_______。【答案】(1)

用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢

将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况(2)结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液【解析】(1