第三章 气体和蒸汽的性质

第三章气体和蒸汽的性质第三章气体和蒸汽的性质3-1理想气体的概念3-2理想气体的比热容3-3理想气体的热力学能、焓和熵3-4水蒸气的饱和状态和相图3-5水的汽化过程和临界点3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表3-7水及水蒸气热力性质程序简介3-1理想气体的概念理想气体是指一种实际上不存在的假想气体，其分子是些弹性的、不具体积的质点；分子间相互没有作用力。一、理想气体模型理想气体主要有：氧气、氢气、氮气、一氧化碳等及其混合气体，如空气、燃气、烟气（空气和烟气中所含水蒸气分子由于分压力低、比体积大，可看作理想气体对待）等，在常温常压下作为理想气体处理。（1）分子之间没有作用力；（2）分子本身不占容积；（3）仅有质量的质点。理想气体是实际气体压力趋近于零p→0、比体积趋近于无穷大v→∞时的极限状态。理想气体是实际气体在低压高温时的抽象在压力不是很高和温度不是很低的条件下（一般压力直到1-2MPa，温度在常温以上），上述气体都非常接近理想气体。实际气体主要有：制冷装置中的氨蒸汽、氟里昂蒸汽、蒸汽动力装置中的水蒸气等。提出理想气体的意义（1）简化了物理模型，不仅可以定性分析气体某些热现象，而且可定量导出状态参数间存在的简单函数关系；（2）在常温、常压下H2、O2、N2、CO2、CO、He及空气、燃气、烟气等均可作为理想气体处理，误差不超过百分之几。因此理想气体的提出具有重要的实用意义。一、理想气体模型实际气体：气体状态处于很高压力或很低温度，气体有很高的密度，以致分子本身的体积及分子间的相互作用力不能忽略不计。任何实体气体在压力趋于零，比体积趋于无穷大，且温度不是很低时，均具有理想气体性质。如水蒸气刚蒸发时离液态区很近。3-1理想气体的概念

Rg

为气体常数（单位J/kg·K），只与气体种类有关，与气体所处的状态无关。理想气体在任一平衡状态时p、v、T之间关系的方程式即理想气体状态方程式，或称克拉佩龙方程。二、理想气体状态方程式量纲分析Pam3kgKm3/kg1kg理想气体mkg理想气体3-1理想气体的概念阿伏伽德罗定律指出：同温、同压下，各种气体的摩尔体积Vm都相同。

三、摩尔质量和摩尔体积1mol物质的量称为摩尔质量，用符号M表示，单位是g/mol，摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量Mr。

若m为物质的质量并以kg为单位，物质的量n以mol为单位，则有

3-1理想气体的概念

1kg理想气体的状态方程的两侧同乘以摩尔质量M，即为1mol气体的状态方程为：四、摩尔气体常数（通用气体常数）-R各种气体的气体常数可由下式确定：

例如阿伏伽德罗定律指出：同温、同压下，各种气体的摩尔体积Vm都相同。对于不同气体有

1mol理想气体

3-1理想气体的概念不同物量下理想气体的状态方程式

mkg理想气体1kg理想气体nmol理想气体1mol理想气体

四、摩尔气体常数

质量流量体积流量摩尔流量

理想气体在流动中处于平衡状态时，仍可以利用理想气体状态方程。3-1理想气体的概念气体常数Rg的大小取决于（）气体的质量组成气体分子的原子数气体所处的状态气体的分子量ABCD提交单选题1分下列哪些气体近似看作理想气体（）柴油机起动空气瓶中的高压空气动力机内的水蒸气空调设备中空气所含水蒸气冰箱压缩机内的制冷机气体ABCD提交单选题1分pv=RgT描写了（）的变化规律任何气体准静态过程中理想气体任意过程中理想气体热力平衡状态任何气体热力平衡状态ABCD提交单选题1分容器内盛有一定质量的理想气体，如果将气体放出一部分后恢复了新的平衡状态，问放气前后两个平衡状态之间参数能否按状态方程表示为下列形式：

AB提交闭口开口均可以用闭口系或质量不变才能用

单选题1分夏天，自行车在被晒得很热的马路上行驶时，为何容易引起轮胎爆破？作答正常使用主观题需2.0以上版本雨课堂主观题10分V=1m3的容器有N2，温度为20℃，压力表读数1000mmHg，pb=1atm，求N2质量。

1）2）

3）

4）

3-1理想气体的概念-计算时注意事项

解：

氧气：

3-1理想气体的概念例3-2

煤气表上读得煤气消耗量是68.37m3，使用期间煤气表的平均表压力是44mmH2O，平均温度为17℃，大气平均压力为751.4mmHg，求：1）消耗多少标准m3的煤气；2）其他条件不变，煤气压力降低到30mmH2O，同样读数相当于多少标准m3煤气；3）其它同1）但平均温度为30℃，又如何？解：1）由于压力较低，故煤气可作理想气体

3-1理想气体的概念2）

3）

强调：气体p,T改变,容积改变,故以V作物量单位,必与条件相连。

任何气体，只要压力很低，都可以作为理想气体。有时尽管并不知道气体常数，但气体常数只与气体种类有关而与气体的状态无关，所以常常可以利用在标准状态和使用状态的状态方程式消去未知的气体常数。3-1理想气体的概念1kg物质温度升高1K（或1℃）所需的热量称为质量热容，又称为比热容，用c表示。

物体温度升高1K（或1℃）所需的热量称为热容。3-2理想气体的比热容

一、比热容的定义

一、比热容的定义比热容不仅取决于气体性质，还与过程特性及所处状态有关。1、比定容热容cv任意可逆过程

u是状态参数，设，则du全微分为

定容

适用于任何气体，不限于理想气体。热工设备中工质往往是在接近压力不变或体积不变的条件下吸热或放热的，因此定压过程和定容过程的比热最常用。注意与课本推导差别cv

物理意义：定容过程中1kg工质升高1K内能的增加量；3-2理想气体的比热容2、比定压热容cp任意可逆过程

h是状态参数，设，则dh全微分为

定压

一、比热容的定义适用于任何气体，不限于理想气体。

注意与课本推导差别cp

物理意义：定压过程中1kg工质升高1K焓的增加量；3-2理想气体的比热容焓值h=u+pv，对于理想气体h=u+RgT，可见焓与压力无关，理想气体的焓也是温度的单值函数：

对于理想气体，cp、cv

是温度的单值函数，因此它们为状态参数。

对于理想气体，其分子间无作用力，不存在内位能，热力学能只包括取决于温度的内动能，与比体积无关，理想气体的热力学能是温度的单值函数：3-2理想气体的比热容一、比热容的定义

由上两式可得

迈耶公式理想气体的cp恒大于cv

，cv

不易测准，通常实验测定cp。二、迈耶公式及比热容比比值cp/cv

称为比热容比，或质量热容比，以γ

表示，即

理想气体3-2理想气体的比热容二、迈耶公式及比热容比TT+1...abc理想气体cp恒大于cV

的讨论：如图定容0定压b与c同为(T+1)K而

气体常数Rg

的物理意义：Rg是1kg某种理想气体定压升高1K对外作的功。>>3-2理想气体的比热容三、气体的真实比热容和平均比热容利用比热容计算热量的原理对cn作不同的技术处理可得精度不同的热量计算方法:（1）真实比热容积分（2）利用平均比热容表（3）利用平均比热容直线关系（4）定值比热容积分ocnTT1T2cn2cn1cnT3-2理想气体的比热容

(比热容与绝对温度的关系)(比热容与摄氏温度的关系)三、气体的真实比热容和平均比热容1、真实比热容理想气体的比热容实际上并非定值，而是温度的函数，将其表达为多项式形式：附表4几种理想气体比定压热容公式

3-2理想气体的比热容

(1)曲线关系三、气体的真实比热容和平均比热容

t

t2

t1

c

c=f(t)

积分中值定理

3-2理想气体的比热容三、气体的真实比热容和平均比热容线性插值法查表想要查出平均比热容表上未列出的平均比热容（1）找到表中与t紧邻的上下两个温度t1和t2(0，t)的平均比热容

（2）查出对应的平均比热容c1、c2(350℃)(300℃)(400℃)(0.950)(0.965)方法:(350℃)

3-2理想气体的比热容(2)直线关系将气体的真实比热容拟合为温度的直线关系近似式c=a+bt

ctc=a+btt1t2即为

区间的平均比热容直线式

注意：附表6中，t的系数已除过2，t需代入三、气体的真实比热容和平均比热容2、平均比热容3-2理想气体的比热容求O2在100-500℃平均定压热容（表5）

求O2在100-500℃平均比定压热容（表6）

曲线关系直线关系3-2理想气体的比热容理想气体的比热容只取决于气体的分子结构，与气体所处状态无关。

i-是分子运动的自由度三、气体的真实比热容和平均比热容3、定值比热容摩尔定容热容摩尔定压热容

在工程上，当气体温度在室温附近，温度变化范围不大或者计算精确度要求不太高时，将比热容视为定值。可以用下面公式计算：凡分子中原子数目相同因而其运动自由度也相同的气体，其摩尔比热容都相同。3-2理想气体的比热容三、气体的真实比热容和平均比热容3、定值比热容单原子气体i

=3双原子气体i

=5多原子气体i

=6单原子气体的比热容，理论值和实验值数据基本一致；双原子和多原子气体，实验数据和理论值有比较明显的偏差。3-2理想气体的比热容三、气体的真实比热容和平均比热容结论：（1）比热容与过程的性质有关，通常是过程量；但在过程一定时则为状态量，如定容比热容cv和定压比热容cp均为状态参数。（2）比热容与物质的种类有关，计算过程热量时要注意使用对应物质、对应过程的比热容。（3）热工计算中计算热力学能、焓、热量时都需要知道比热容。3-2理想气体的比热容气体的比热与过程和状态有关，因此cp-cv也与过程和状态有关。对错AB提交单选题1分比热容c，cp，cv均为状态参数（）对错AB提交单选题1分一、热力学能和焓理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数：（1）因理想气体分子间无作用力

（2）

3-3理想气体的热力学能、焓和熵

.abcT=常数

d...

0

0

一、热力学能和焓如图，理想气体推导对于理想气体一切同温限之间的过程Δu

及Δh

分别相同，且均分别可用cV

ΔT及cp

ΔT计算；则有

3-3理想气体的热力学能、焓和熵

若为实际气体

?

对于实际气体Δu

及Δh

只在定容过程中

Δu=

cVΔT，定压过程中

Δh=

cp

ΔT。

一、热力学能和焓???.abcT=常数

d...

0?

?（1）（2）03-3理想气体的热力学能、焓和熵

（1）按定值比热容计算（2）按真实比热容计算

一、热力学能和焓（3）按定平均比热容计算

3-3理想气体的热力学能、焓和熵热工计算中只要求确定过程中热力学能或焓值的变化量。

一、热力学能和焓（4）按气体热力性质表上所列的u和h计算可人为规定基准态，在基准态上热力学能取为0，如理想气体通常取0K或0℃时的焓值为0，如{h0K}=0，或者{u0K}=0，这时任意温度T时的h、u实质上是从0K计起的相对值，即：参见附表7，直接查表得各种气体的比焓h，u可由u=h-pv

求得。

3-3理想气体的热力学能、焓和熵熵变的定义：可逆微元过程中系统与外界交换的热量与换热时系统温度的比值。

二、状态参数熵3-3理想气体的热力学能、焓和熵

理想气体的熵是状态参数

二、状态参数熵对有限过程，从状态1到状态2的熵：

3-3理想气体的热力学能、焓和熵

三、理想气体的熵变计算3-3理想气体的热力学能、焓和熵

两边微分

三、理想气体的熵变计算理想气体熵方程是从可逆过程推导而来，但方程中只涉及状态量或状态量的增量，因此不可逆过程同样适用。3-3理想气体的热力学能、焓和熵

理想气体熵方程微分形式积分形式三、理想气体的熵变计算按定比热容计算

理想气体任何过程定容比热容理想气体任何过程3-3理想气体的热力学能、焓和熵

三、理想气体的熵变计算上标0表示为1个标准大气压

选定基准状态（T0，p0）后，状态（T，p0）的值s0

s0仅取决于温度T，可依温度排列制表（见附表7）。则有

3-3理想气体的热力学能、焓和熵

理想气体、闭口系统、可逆过程实际气体、开口系统、可逆过程任意气体、闭口系统、任意过程任意气体、开口系统、任意过程ABCD提交单选题1分理想气体可逆吸热过程下列哪个参数一定增加（）热力学能熵压力温度ABCD提交单选题1分在空气定压加热过程中，加热量（）转化为热力学能增加量（空气可看成双原子气体）。37%65%68.4%71.4%ABCD提交单选题1分某种工质满足理想气体状态方程，这种工质的（）都仅仅是温度的函数定容比热容焓热力学能压力ABCD提交多选题1分理想气体定熵过程中，若其温度升高了，则其压力将会（）不变下降升高可能升高也可能下降ABCD提交

单选题1分du=cvdT和dh=cpdT均适用于理想气体和实际气体的任何过程。对错AB提交单选题1分3-4水蒸气的饱和状态和相图一、汽化与凝结1、纯物质系统化学成分均匀一致的物质系统。2、相物质内部性质均匀一致的某种聚集体。（1）相与相之间存在着相界面，界面两边的物质的物理性质或化学性质各不相同；（3）纯物质的汽、液、固三相在一定条件下可以平衡共存，也可以在外界的作用下相互转化；（4）通常物质发生相变时体积要发生变化，伴有相变潜热。相变时的体积变化和相变潜热的大小与发生相变时的具体条件有关。（2）就同一物质而言，不同集态将形成不同的相；一、汽化与凝结3、汽化：物质由液态转变为气态的过程汽化过程包括蒸发和沸腾两种现象：蒸发：特指发生在液体表面上的汽化过程，可在任何温度下发生。沸腾：在液体表面和内部发生并产生大量气泡的汽化过程。沸腾过程只在沸点下才会发生。物质的汽化潜热随压力增大而减少4、凝结：指物质由气态转变为液态的过程，也称液化。5、汽化潜热：汽化过程中1kg液态物质（饱和液）完全汽化所需的热量。3-4水蒸气的饱和状态和相图当汽化速度=液化速度时，系统处于动态平衡，宏观上气、液两相保持一定的相对数量—饱和状态。处于饱和状态的汽、液温度相同，称为饱和温度，ts；与饱和温度相对应的饱和蒸汽对液面的压力称为饱和压力，ps

二、饱和状态液体分子脱离其表面的汽化速度汽体分子回到液体中的凝结速度＝结论：一定的饱和温度对应于一定的饱和压力，反之也成立，即两者间存在单值关系。一一对应，只有一个独立变量。3-4水蒸气的饱和状态和相图二、饱和状态t/℃02050100120150p/MPa0.00061120.00233850.01234460.10133250.1984830.47571水的饱和压力和饱和温度关系图使未饱和液达到饱和状态的途径：

保持p不变，t上升；保持t不变，p下降。

加热不是使液体达到饱和状态的唯一办法，降低压力也可以使液体达到饱和。3-4水蒸气的饱和状态和相图三、三相点BAPtD气态tc固态液态在纯物质的P-v-T关系中，存在一个称为三相点的汽、液、固三相平衡共存的特殊状态。任何一种纯物质的三相点压力、温度是唯一确定的。表明物质汽-液-固三相相互转换关系的P-t图称作三相图。AD—升华曲线AC—汽化曲线AB—熔解(凝固)曲线A为三相点

由于只在临界温度以下才存在液态物质，所以汽化线AC止于临界等温线处。升华熔解汽化线上两相平衡共存C水的相图AB斜率为负3-4水蒸气的饱和状态和相图分析：（1）当压力低于ptp时，液相不可能存在，而只可能是汽相或固相；三、三相点BAPtD汽态tc固态液态升华熔解汽化C（3）各种物质在三相点的温度与压（2）三相点温度和压力是最低的饱和温度和饱和压力；水的三相点参数Ptri=611.2PaTtri=273.16K水的相图ptp

称为三相点压力；对应的饱和温度ttp称为三相点温度。力分别为定值，但比体积则随固、液、汽三相的混合比例不同而异。3-4水蒸气的饱和状态和相图vtri=0.00100022m3/kg液态水四、临界点（4）不存在温度超过临界温度而能处于稳定态的液体；临界参数是物质的重要特性：（1）当温度超过临界温度时，液相不可能存在，只能是气相；（3）在超临界压力的情况下，原则上液体被加热到临界温度时立刻全部汽化；液体的温度不可能超过临界温度Tc1v

11

1

Pvv

1T11Lc上界限线下界限线Tcr过热汽未饱和液湿蒸汽临界等温线

水的临界点：（2）临界状态下物质的汽、液两相没有区别(v

=v

)，气液不分状态；3-4水蒸气的饱和状态和相图未饱和水状态饱和水状态

湿饱和蒸汽状态干饱和蒸汽状态过热蒸汽状态过热阶段水蒸汽的定压生成过程饱和水的汽化阶段水的预热阶段说明：在此可代表一、水定压加热汽化过程3-5水的汽化过程和临界点饱和水未饱和水

该阶段所需的热量称为液体热ql预热阶段汽化阶段干饱和蒸汽饱和水湿(饱和)蒸汽

该阶段所需的热量称为汽化潜热γ一、水定压加热汽化过程10pv

3-5水的汽化过程和临界点一、水定压加热汽化过程C2010pvⅠⅢⅡ12下界限线上界限线303

过热蒸汽干饱和蒸汽

该阶段所需的热量称为过热热qsup，t-ts称为过热度。过热阶段3-5水的汽化过程和临界点一、水定压加热汽化过程

（湿度y=1–x）干度x：湿蒸汽中饱和蒸汽所占的质量百分比，用x表示。x01饱和液湿饱和蒸汽干饱和蒸汽C2010pvⅠⅢⅡ

12下界限线上界限线3-5水的汽化过程和临界点一、水定压加热汽化过程实际气体在P-v图上显现出来的P-v-T关系，可用“1点、2线、3区、5态”进行概括：5态：过热蒸汽、干饱和蒸汽（饱和蒸汽）、湿饱和蒸汽（湿蒸汽）、饱和液体、未饱和液体2线：饱和汽线（上界限线）、饱和液线（下界限线）1点：临界点c；3区：过热汽区（临界等温线上段与上界限线以右区域）；湿蒸汽区（上、下界限线之间的钟罩型区域）；未饱和液区（临界等温线上段与下界限线以左区域）1v

11

1

Pvv

1T11Lc上界限线下界限线Tc过热汽未饱和液湿蒸汽临界等温线3-5水的汽化过程和临界点一、水定压加热汽化过程Tp一点：临界点；

二线：饱和水线、饱和蒸汽线；三区：未饱和水区、湿饱和蒸汽区、过热蒸汽区；五态：未饱和水、饱和水、湿饱和蒸汽、干饱和蒸汽、过热蒸汽。vpsTt>tct<tc

3-5水的汽化过程和临界点一、水定压加热汽化过程1’1x1’’110未饱和水状态饱和水状态湿饱和蒸汽状态干饱和蒸汽状态过热蒸汽状态（1）下界线向右倾斜：温度提高时（同时饱和压力增大），饱和液体比体积增加。表明饱和液因加热而体积膨胀的影响大于因升压而体积减小的影响。C2010pvⅠⅢⅡ

12下界限线上界限线

C1020TsⅢⅠⅡ

12下界限线上界限线

3-5水的汽化过程和临界点一、水定压加热汽化过程1x110未饱和水状态饱和水状态湿饱和蒸汽状态干饱和蒸汽状态过热蒸汽状态（2）上界线向左倾斜：温度提高时（同时饱和压力增大），饱和汽体比体积减小。表明饱和汽因加热而体积膨胀的影响小于因升压而体积减小的影响。C2010pvⅠⅢⅡ

12下界限线上界限线

C1020TsⅢⅠⅡ

12下界限线上界限线

1’1’’3-5水的汽化过程和临界点当锅炉内的温度等于该压力对应饱和温度时，锅炉内可能为（）饱和水饱和水蒸气过热蒸汽湿蒸汽ABCD提交多选题1分对密闭容器中的汽水混合物定压加热，其干度（）降低增大不变不确定ABCD提交单选题1分液态水温度为65℃（65℃对应饱和压力为0.025MPa），可以判定其压力（）无法确定大于0.025MPa等于0.025MPa大于或等于0.025MPaABCD提交单选题1分在指定温度下，若压力低于饱和压力，此物质是（）过热蒸汽饱和蒸汽过冷液体饱和液体ABCD提交单选题1分73水与水蒸气的热力学性质表依据水与水蒸气的实验数据和状态方程制定的数据表，如果表中没有的参数，可根据参数间的一般关系计算得到，如热力学能可按u=h-pv计算。水与水蒸气的热力学性质图（h-s图）专业热物性计算软件REFPROP-美国国家标准技术研究所（NIST）研发EES（EngineeringEquationSolver）-Borland公司研发通过网络数据库获得数据

水和水蒸气热力学性质的获取方法3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表一、水和水蒸气状态参数REFPROP-美国国家标准技术研究所（NIST）研发EES（EngineeringEquationSolver）-Borland公司研发零点规定国际水蒸汽会议规定，水的三相点即273.16K的液相水作为基准点，规定其热力学能及熵为0。

可近似为零一、水和水蒸气状态参数C.3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表容积功w=0；u=u0，=0；q=0；s=so’=0；

h=u+pv=0（压力不高时）一、水和水蒸气状态参数温度为0.01℃、压力为P的过冷水-对三相点液态水压缩得到忽略水的压缩性，即比体积v不变(dv=0)，又温度不变，则：温度为t、压力为p的未饱和水认为在上述过冷水基础上定压加热获得

3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表过冷水未饱和水一、水和水蒸气状态参数饱和水和干饱和蒸汽均处于饱和状态，温度和压力一一对应，非独立参数。对于饱和水和干饱和蒸汽而言，只要压力或温度确定，其它参数均可确定。3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表饱和水和干饱和蒸汽一、水和水蒸气状态参数压力为p的湿饱和蒸汽-查表由ts（或ps）与干度x共同确定其状态x不太小时未饱和水过热蒸汽湿饱和蒸汽气化过程中加入热量（汽化潜热）γ

Ts2０

3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表一、水和水蒸气状态参数cp是p、t的复杂函数，上式不宜用于工程计算。

一般查焓-熵图数据进行计算。3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表压力为p的过热蒸汽查图表或由专用程序计算二、水蒸气表和图水与水蒸汽的状态参数p、v、t、h、s均可从水蒸汽图表中查到，图表中没有的参数，可根据参数间的一般关系计算得到，如u按u=h-pv计算。（1）饱和水及干饱和蒸汽表（表3－5）（2）未饱和水及过热蒸汽表（表3－6）水蒸气表分两种：查表目的（1）判断工质所处的状态；（2）查相应的表并进行相应的计算。水和水蒸气状态参数确定的原则1、未饱和水及过热蒸汽-确定任意两个独立参数，如：p、T2、饱和水和干饱和蒸汽-确定p或T3、湿饱和蒸汽-除p或T外，其它参数与干度x有关3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表二、水蒸气表和图（1）饱和水和干饱和蒸汽表

00.01515253570100110150200250300350373.990.00061120.00061170.00087250.00170530.00316870.00562630.0311780.1013250.1432430.475711.553663.973518.5830816.52122.0640.001000220.001000180.001000080.001000940.001003020.001006050.001022760.001043440.001051560.001090460.001156410.001251450.001403690.001740080.003106206.154206.012147.04877.91043.36225.2225.04431.67361.21060.392860.127320.0501120.0216690.0088120.003106-0.050.0021.0262.96104.77146.59293.01419.06461.33632.28852.341085.31344.01670.32085.92500.512500.532509.712528.072546.292564.382626.102675.712691.262746.352792.472800.662748.712563.392085.872500.62500.52488.72465.12441.52417.82333.12256.62229.92114.11940.11715.41404.7893.00.0-0.00020.00000.07630.22480.36700.50500.95501.30691.41861.84202.33072.79263.25333.77734.40929.15449.15419.02368.77948.55608.35117.75407.35457.23866.83816.43126.07165.70425.21044.4092饱和水和干饱和蒸汽表（节录）(一)依温度排列3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表二、水蒸气表和图（1）饱和水和干饱和蒸汽表(二)依压力排列饱和水和干饱和蒸汽表（节录）0.0010.0030.0040.0050.010.020.050.10.20.51.02.03.05.010.022.0646.949124.114228.953332.879345.798860.065081.338899.634120.240151.867179.916212.417233.893263.980311.037373.990.00100010.00100280.00100410.00100530.00101030.00101720.00102990.00104320.00106050.00109250.00112720.00117670.00121660.00128620.00145220.003106129.18545.66634.79628.19114.6737.64973.24091.69430.885850.374860.194380.0995880.0666620.0394390.0180260.00310629.21101.07121.30137.72191.76251.43340.55417.52504.78640.35762.84908.641008.21154.21407.22085.92513.292544.682553.462560.552583.722608.902645.312675.142706.532748.592777.672798.662803.192793.642724.462085.872484.12443.62432.22422.82392.02357.52304.82257.62201.72108.22014.81890.01794.91639.51317.20.00.10560.35460.42210.47610.64900.83201.09121.30281.53031.86102.13882.44712.64542.92013.35914.40928.97358.57588.47258.38308.14817.90687.59287.35897.12726.82146.58596.33956.18545.97245.61394.4092

3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表二、水蒸气表和图（2）未饱和水及过热蒸汽表p0.001MPa0.005MPa0.01MPa饱和参数ts=6.949℃v’=0.0010001,v”=129.185h’=29.21,h”=2513.3s’=0.1056,s”=8.9735ts=32.879℃v’=0.0010053,v”=28.191h’=137.72,h”=2560.6s’=0.4761,s”=8.3930ts=45.799℃v’=0.0010103,v”=14.673h’=191.76,h”=2583.7s’=0.6490,s”=8.1481tvhsvhsvhs℃m3/kgkJ/kgkJ/(kgK)m3/kgkJ/kgkJ/(kgK)m3/kgkJ/kgkJ/(kg·K)00.0010002-0.05-0.00020.00100020.0010003-0.05-0.00020.0010002-0.04-0.000210130.5982519.08.993842.010.15100.001000342.010.151020135.2262537.79.05880.001001883.870.29630.001001883.870.296340144.4752575.29.182328.8542574.08.43660.001009167.510.572350149.0962593.99.241229.7832592.98.496114.8692591.88.173260153.7172612.79.298430.7122611.88.553715.3362610.88.231380162.9562650.39.408032.5662649.78.663916.2682648.98.3422100172.1922688.09.512034.4182687.58.768217.1962686.98.4471120181.4262725.99.610936.2692725.58.867418.1242725.18.54663-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表情况一：已知（p，t），判断水或蒸汽所处的状态

在湿蒸汽区，p、t不是两个独立的变量，因此不能由p、t确定状态点。查饱和水和干饱和蒸汽表得已知压力（或温度）下的饱和温度ts(p)（或饱和压力ps(t)）：

二、水蒸气表和图3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表情况二：已知p（或t）及某比参数y（v、s、h），判断水或蒸汽所处的状态

在湿蒸汽区干度及其它参数的的计算：

二、水蒸气表和图

3-6水和水蒸气的状态参数及热力性质图表查表举例（1）查表时先要确定在五态中的哪一态。例1已知：p=0.1MPa,试确定t=50℃，