第1章 原子结构 元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是A．最简单氢化物的稳定性：E>BB．原子半径：D>E>B>AC．A、B组成的化合物A2B2是一种绿色氧化剂D．含E的一种盐溶液常用作木材防火剂2．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3−、dD−都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）A．单质的还原性：A＞B＞D＞C B．简单氢化物的稳定性：C＞DC．简单离子半径：C＞D＞B＞A D．原子半径：A＞B＞D＞C3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（

）A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾4．如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是XYTWQA．原子半径大小关系为：B．Y和W的单质都存在同素异形体C．Q元素的氧化物的水化物的酸性比W的强D．W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性5．下列说法正确的是A．CO2和SiO2的晶体类型相同B．CH2=CH2和CH3-CH3互为同分异构体C．和互为同位素D．石墨和C60互为同素异形体6．、、O2-、O2、O3是A．氧元素的五种不同微粒 B．、表示同一种核素C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：W＞Z＞YB．M分子中，Y、Z、W原子的杂化方式均相同C．M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构D．Y与X、W形成的化合物的酸性不一定弱于Z与X、W形成的化合物的酸性8．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5C．的中子数为115 D．通过化学反应可使转化为9．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是

A．离子半径：B．最高价含氧酸的酸性：C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构10．硅酸盐材料历史悠久，用途广泛，下列物质中不属于硅酸盐材料的是A．玻璃 B．陶瓷 C．水晶 D．水泥11．下列说法中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞X D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水13．下列各组元素中不符合“对角线法则”的是A．Li、Mg B．P、C C．B、Si D．Be、Al14．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuC．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2OD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-15．、、、和五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是A．元素位于第二周期ⅤA族B．元素的简单气态氢化物比元素的稳定C．与元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D．的氧化物对应水化物的酸性比的氧化物对应水化物的酸性强16．下列物质对应化学式不正确的是A．钡餐： B．石膏：C．小苏打： D．金刚砂：SiC17．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）A．最外层只有1个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和18．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”19．下列说法不正确的是A．14C和14N互为同系物B．核素18O的中子数是10C．金刚石、石墨和C60互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体20．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠二、非选择题（共5题）21．A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。(1)写出五种微粒的表示符号：A、B、C、D、E。(2)写出C的同位素名称：C1、C2、C3。(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为。22．正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。(1)反氢原子中含有一个带电荷的质子和一个带电荷的电子；(2)反氯原子得到一个电子后所形成的离子符号是。(元素符号不变)23．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)硅的原子结构示意图为。现代通信材料“光导纤维”的化学成分是。(2)强碱缓慢腐蚀玻璃，盛强碱的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞的原因。(用离子方程式解释)(3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把能转化为能的装置。(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是。24．制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出制玻璃时发生反应的化学方程式、。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是(填化学式)。碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为。25．碘元素是人体必需的微量元素，某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3，进行如下实验：取少量加碘盐溶于水中，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡后静置，观察到溶液分成两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据此回答下列问题：（1）KIO3中钾元素位于元素周期表第周期族。（2）实验中发生反应的离子方程式为，其中还原产物与氧化产物的质量之比为。（3）某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的，请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层，哪一层是水层：(写出有关步骤及判断)。参考答案：1．AD为地壳中含量最高的金属，D为Al。E用来制造太阳能电池，E为Si。A3B+和BA-含有相同的电子数，则A、B分别为H、O。A．非金属性同周期C、O从左到右增强，同主族C、Si从上而下减弱。则非金属性Si<O，则氢化物的稳定性E<B，A项错误；B．原子半径取决于电子层数多和核电荷数少，原子半径大，则原子半径Al>Si>O>H即D>E>B>A，B项正确；C．A、B组成的化合物为H2O2作氧化剂时被还原为H2O，所以它是一种绿色氧化剂，C项正确；D．Na2SiO3溶液可作为防火材料，D项正确；故选A。2．C短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3−、dD−都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C，结合元素周期律递变规律解答该题。短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3−、dD−都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素；A．A、B在周期表中同周期，原子序数：A＞B，金属性：B＞A，对应单质的还原性：B＞A，C、D为非金属，单质主要表现氧化性，故A错误；B．C、D为非金属，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，C、D同周期，原子序数增大，非金属性越强，非金属性：D＞C，则简单氢化物的稳定性：D＞C，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3−、dD−都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C正确；D．A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故D错误；答案选C。3．AA.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；D.橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr3+，因此可根据反应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；故合理选项是A。4．C根据元素周期表中元素的位置关系可知，Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，T为Si，据此分析解答。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同族元素从上到下原子半径依次增大，所以原子半径大小关系为：，A正确；B．Y的单质可以为氧气或臭氧，W的单质可以为单斜硫和斜方硫，B正确；C．Q元素的氧化物的水化物有很多，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，其中次氯酸的酸性不如硫酸的强，C错误；D．氯气溶于水可形成具有漂白性的次氯酸、二氧化硫也有一定的漂白性，D正确；故选C。5．DA.固体二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故A不选；B.同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。乙烯和乙烷分子式不同，不是同分异构体，故B不选；C.同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。水是分子不是原子，故C不选；D.同素异形体是同种元素形成的不同单质。石墨和C60都是碳元素形成的单质，所以石墨和C60是同素异形体，故D选。故选D。6．AA．氧元素的五种不同微粒，A正确；B．质子数相同中子数不同的原子是不同的核素，B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O2、O3是氧的两种同素异形体，C错误；D．质子数相同中子数不同的原子之间互称同位素，图示五种微粒既有原子又有单质，D错误；故选A。7．D结合结构简式分析，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X只连接一根单键，所以X为H元素；Y连接4根键，所以Y为C元素；又Z与X的简单化合物很容易液化，且连接3根键，所以Z为N元素；X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数，则W核外最外层电子数为6，所以W为O元素。A.有分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O元素，因为N元素核外电子排布为半充满，则第一电离能大小排序为：N>O>C，所以元素的第一电离能：Z＞W＞Y，故A错误；B.根据结构分析，Y、Z的杂化方式为sp2、sp3，W的杂化方式为sp3，故B错误；C.M分子中，C、N、O原子满足8电子稳定结构，但氢原子满足2电子稳定结构，故C错误；D.Y与X、W形成的化合物为，Z与X、W形成的化合物为，的酸性强于，故D正确。故选D。8．BA.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；B.Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O5，故B正确；C.的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；D.和互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；答案选B。9．DX、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Y形成4条键，且原子序数相对较小，则Y为C，N形成正一价的阳离子，且原子序数最大，N为K，X形成1条单键，且原子序数最小，X为H，Z形成2条键，且Z和M位于同一主族，Z为O，M为S，H、C、K最外层电子数之和等于O的最外层电子数。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->K+，A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C<S，则酸性H2CO3<H2SO4，B正确；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故水的稳定性强于H2S，同时H2O中存在分子间氢键，沸点也高于H2S，C正确；D．化合物T中并不是所有原子都满足8电子稳定结构，如H周围就只有2个电子，D错误；故答案选D。10．C硅酸盐材料历史悠久，用途广泛，传统的硅酸盐材料是玻璃、陶瓷、水泥，水晶主要成份是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故C符合题意。综上所述，答案为C。11．BA、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。答案选B。12．D短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si。据此分析。A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rY＞rZ＞rW＞rX，故A项错误；B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B项错误；C．W为S，X为N，非金属性W<X，则最简单气态氢化物的热稳定性为W<X，故C项错误；D．Z为Si，Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，难溶于水，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。13．B如图元素符合对角线法则，综上所述，故选B。14．DA．氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误；B．向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能将铜置换出来，B错误；C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：HCO+NH+2OH-=NH3•H2O+CO+H2O，C错误；D．醋酸的酸性比硅酸强，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，反应的离子方程式为：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D正确；答案选D。15．D由X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置，X位于第二周期，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知最外层电子数为4，X为C；结合元素的位置可知，Y为N、Z为O、Q为S、R为Cl，以此来解答。由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、Q为S、R为Cl，A．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故A正确；B．Q为S、R为Cl，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则R元素的气态氢化物比Q元素的稳定，故B正确；C．与X元素同主族的下一周期元素的单质为Si，位于金属与非金属的交界处，其单质可作为半导体材料，故C正确；D．Q为S、R为Cl，未说明是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，故D错误；故选：D。16．BA．硫酸钡难溶于水，难溶于酸，常用作“钡餐”，故A不符合题意；B．石膏分为生石膏、熟石膏，生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，故B符合题意；C．碳酸氢钠俗称小苏打，故C不符合题意；D．金刚砂指的是SiC，故D不符合题意；答案为B。17．CA.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误；B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误；C.由M层电子数为K层电子数的可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确；D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误；故选C。18．BA．玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，A正确；B．新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐，例如高温结构陶瓷的成分可以是氮化硅、光导纤维的成分是二氧化硅等，B不正确；C．硅是良好的半导体材料，其导电性能介于导体和绝缘体之间，C正确；D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠等强碱反应生成可溶性盐，故光导纤维遇强碱会“断路”，D正确；答案选B。19．AA.同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n个CH2的物质，不是针对核素而言的，故A错误；B.中子数=质量数-质子数，核素18O的中子数是10，故B正确；C.同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C正确；D.同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案选A。20．AA、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A错误；B、晶体硅是半导体材料，可用于制造芯片，故B正确；C、钢铁厂一般用CO加热还原铁矿石冶炼铁，故C正确；D、加热时NaHCO3分解可生成CO2气体，所以碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，故D正确；答案选A。21．FNaHNOH−氕氘氚NH3A微粒的最外层电子数比次外层多5个，说明它的电子层排布为2、7，为F；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素的原子多8个，说明它是Na、Mg、Al中的一种，又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明其可与冷水反应，即B为Na；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，说明是H的3种同位素氕、氘、氚；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性，说明是氨气，D为N；E极易与C+结合成中性微粒，C+为H+，所以E为OH−。(1)写出根据以上分析可知五种微粒的符号分别是F、Na、H、N、OH−；(2)C的同位素名称分别是C1是氕、C2是氘、C3是氚；(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为NH3。22．(1)负正(2)Cl+（1）氢原子中含有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子，则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；（2）反氯原子中含有带负电荷的质子和带正电荷的电子，则反氯原子得到一个电子后所形成的离子后带有一个正电荷，其离子符号是Cl+。23．SiO2SiO2+2OH-=SiO+H2O光电SiHCl3+H2Si(纯)+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑5∶1(1)硅原子的质子数为14，原子质子数=核外电子数=14，所以硅的原子示意图为，现代通信材料“光导纤维”的化学成分是SiO2，故答案为：，SiO2；(2)玻璃的成分之一是SiO2可以与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水，其离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO+H2O；(3)光电池是一种把光能转化为电能的装置，故答案为：光，电；(4)①由流程图可知反应是SiHCl和H2反应生成纯硅和HCl，因此方程式为：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl；②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O-H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H2，故方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑，故答案为：SiHCl3