新高考化学复习专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性练习含答案

专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考考点过关练考点1弱电解质的电离平衡1.(2020北京,11,3分)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-数目为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO答案C2.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在答案D3.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(AC.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4答案B4.(2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的体积为mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息,补充数据:a=,b=。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)n(查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。(ⅰ)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol·L-1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

(ⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mLⅡ,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

答案(1)5(2)C(3)①3.0033.00②正Ⅰ是Ⅱ浓度的十倍,但pH变化小于1(4)0.1104(5)用20.00mL该HAc溶液和V1(6)HF:雕刻玻璃(或H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可)考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定5.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL时,pH=12.3答案C6.(2023山东,8～10题)一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入mgROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL。(1)(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是()A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管(2)(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A.c(V2-VC.0.5c(V(3)(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是()A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大答案(1)C(2)A(3)B7.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<d答案D考法强化练考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2H5++NH3NH4++N2H4N2H4+CH3COOHN2H5+下列酸性强弱顺序正确的是()A.N2H5+>N2C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H答案D2.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸答案B3.(2019天津,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C考法2中和滴定原理的迁移应用5.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是()A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C6.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol下列说法正确的是()A.该水样中c(CO32-)=0.01molB.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO3D.曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H答案C7.(2023浙江6月选考,20,节选)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{[Al2(OH)aClb]m,a=1～5}。已知:②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度=aa请回答:(4)测定产品的盐基度。Cl-的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,调pH=6.5～10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀),30秒内不褪色。平行测试3次,平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1。①产品的盐基度为。

②测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果,原因是。答案①0.7000②pH过低,CrO42-转化为Cr2O728.(2020浙江1月选考,27,4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是%(保留小数点后一位);写出简要计算过程:。

答案95.20.100三年模拟考点强化练考点1弱电解质的电离平衡1.(2024届河北衡水二中三调,16)用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下。根据下表中数据得出的结论错误的是()①②③浓度/(mol/L)0.00100.01000.0200pH3.883.383.32A.根据①可知:醋酸是弱酸B.根据①②可知c(H+):②①=10C.根据②③可知水电离的c(H+):②>③D.将③加水稀释至浓度与①相同,醋酸的电离度增大,Ka增大答案D2.(2024届陕西宝鸡二检,14)人体血液中存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示A.曲线Ⅰ表示lgc(B.a点→b点的过程中,水的电离程度逐渐增大C.当pH增大时,c(D.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HP答案C3.(双选)(2023山东临沂二模,15)联氨(N2H4)是二元弱碱,联氨溶液中存在:N2H4+H2ON2H5N2H5++H2ON225℃时,溶液中lgc(X)与pH的关系如图所示(X表示含氮微粒,已知lg2=0.3)。下列说法错误的是()A.Kb1B.M点溶液中pH=0.3C.水的电离程度:P>N>MD.N2H5Cl溶液中:c(Cl-)>c(N2H5+)答案CD考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定4.(2023江西万年中学一模,16)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图1中,中和等体积的两种酸,消耗等浓度的NaOH溶液体积:Ⅰ>ⅡC.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点D.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性答案D5.(2024届福建福州质检一,10)室温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和HA(Ka=10-3)的混合溶液中,测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)B.b点时,c(Cl-)=0.05mol·L-1C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为c>b>a>d答案B6.(2023山东聊城三模,14)H2A为二元弱酸,常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知:δ(HA-)=c(HA.曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线B.滴定时,可用甲基橙作指示剂C.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5D.n点对应的溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(H2A)答案C7.(2023北京朝阳三模,12)室温下,向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L-1盐酸,滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点,下列分析正确的是()A.p→q,选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时溶液由红色变为无色B.由滴定数据可知,原纯碱中n(C.p点pH>7的主要原因:CO32-+H2OHCOD.q点溶液中:c(Na+)=0.215mol·L-1答案B考法综合练考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.(2024届安徽宿松一模,13,改编)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.20℃时,0.01mol·L-1HR溶液的pH=2.8答案B2.(2024届四川德阳五中开学考,14)T℃时,向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB的溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH,所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知:HA的电离常数Ka=c(H+)c下列叙述错误的是()A.酸性:HA>HBB.将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数后,HB溶液的pH更大C.T℃时,弱酸HB的pKa≈5D.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1答案B3.(2024届山西部分学校第一次月考,16,节选)某学习小组为探究H2SO3与HClO的酸性强弱开展下列实验,所用装置如图所示。回答下列问题:(1)仪器a的名称为。

(2)装置C的作用是。

(3)装置D中盛放的试剂是。(填“酸性KMnO4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”),该装置的作用是,发生反应的离子方程式为。

(4)通过装置E、F中的现象:,可证明H2SO3的酸性强于HClO。用pH试纸测定等浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液的pH,(填“能”或“不能”)判断H2SO3与HClO的酸性强弱。

答案(1)分液漏斗(2)使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体(3)酸性KMnO4溶液除去过量的SO2气体5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO4(4)E中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀不能考法2中和滴定原理的迁移应用4.(2023湖南娄底四模,6)某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)的纯度(杂质不参与反应):称取wg胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤。把滤液配制成250mL溶液,准确量取配制的溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加2滴X溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。有关反应如下:2Cu2++4I-2CuI↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62A.X溶液为甲基橙溶液B.滴加Na2S2O3溶液时选择滴定管如图所示C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗D.胆矾纯度为250cV答案D5.(2023江苏扬州三模,14,节选)(3)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下:步骤1:称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中,加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。步骤2:待反应完全后加入少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液22.00mL。已知:I2+S2O32-I-+S4计算软锰矿中MnO2的质量分数,写出计算过程(结果保留两位小数