碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验课件必修1

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验概念认知·自主学习一、碳酸钠和碳酸氢钠1．用途：2．物理性质：(1)碳酸钠俗名_____，为___色粉末，___溶于水，水溶液显___性，遇少量水变成晶体(水合碳酸钠，化学式为Na2CO3·xH2O)。(2)碳酸氢钠俗名_______，为细小_________，水中易溶，但比Na2CO3的溶解度___。加少量水溶解吸热，溶液呈___性。纯碱白易碱小苏打白色晶体小碱3．化学性质：(1)装置(如图)(2)现象加热碳酸氢钠时澄清石灰水_______，加热碳酸钠时澄清石灰水_________。【小结】

(1)碳酸钠很_____，受热_____发生分解；碳酸氢钠_______，受热_____分解，化学方程式：_____________________________。(2)可利用_____的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。△====变浑浊不变浑浊稳定不易不稳定2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O容易加热二、焰色试验(操作步骤)(1)烧：将洗净的铂丝(或光洁无锈的铁丝)在火焰上灼烧至与_______________相同。(2)蘸：蘸取碳酸钠或碳酸钾溶液。(3)烧：在无色的外焰上灼烧，并观察_________。(4)洗：再用_____洗净铂丝(或铁丝)。(5)烧：在无色的外焰上烧至_____。原来的火焰颜色火焰颜色盐酸无色【小结】(1)某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征_____，根据呈现的特征颜色，判断试样所含的_____元素，化学上把这样的_____分析操作称为焰色试验。(2)常见元素的焰色实验：钠——___色，钾——___色(要透过___________观察，防止钠的黄色光干扰)，钡——黄绿色，钙——砖红色。颜色金属定性黄紫蓝色钴玻璃【概念理解】1．判断以下说法是否正确：(1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()提示：发酵粉的主要成分之一是小苏打——碳酸氢钠。(2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸、氢氧化钠溶液反响。()提示：NaHCO3与盐酸、氢氧化钠溶液都能反响，Na2CO3只能与盐酸反响，不与氢氧化钠溶液反响。(3)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。()提示：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解。(4)Na2CO3、Na2O、Na的焰色试验中焰色相同，均为黄色。()提示：焰色试验是元素的性质，只要都含有钠元素，灼烧火焰就为黄色。×××√提示：化学变化。能力形成·合作探究【思考讨论】(1)假设碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，如何除去？提示：可采用加热的方法，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，应该如何除去？提示：参加适量NaOH溶液。发生反响为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。(3)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，能否向溶液中滴加盐酸而除去？最好的方法是什么？提示：不能用滴加盐酸的方法，因为两种物质均能与盐酸反响，无法控制参加盐酸的量；可向溶液中通入CO2气体，发生反响Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，到达除去杂质的目的。【深化思考】(1)假设上题为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，利用方案一，能否测得碳酸钠的质量分数？(关键能力—分析与推测)提示：能。得到的yg固体的质量为碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2溶液反响生成的碳酸钡的质量之和，结合样品质量xg，根据化学方程式列方程组，即可求解。(2)某同学阅读上题方案二的实验步骤后，认为即使所有操作都无误，测定结果也偏高，为什么？如何改正？(关键能力—探究与创新)提示：原装置中的CO2会被装置D吸收，使测得的CO2的质量偏大。在连接装置D、E之前通一段时间的空气，排尽装置中的CO2。(2)除金属的化合物外，单质金属能不能也有同样的焰色试验？提示：能。因为焰色试验是金属元素的性质，无论是化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就能有这种金属元素的焰色试验。(3)是不是所有的金属都有焰色试验？提示：不是。并非所有金属都有焰色试验(Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就没有)。【思考讨论】(1)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K＋吗？提示：不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光。(2)如何利用物理方法鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液？提示：先用铂丝分别蘸取少量上述溶液，放到酒精灯上灼烧，看火焰颜色。假设为黄色，为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观察为紫色，那么为K2CO3溶液。【深化思考】(1)焰色试验中使用铂丝的原因是什么？(关键能力—