第一章 物质及其变化 检测题-高一年级上册化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化检测题上学期高一化学人教(2019)必修第一册

一、单选题

1.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()

A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水

2.下列反应中属于氧化还原反应的是

A

A.NH3+HCI=NH4clB.2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2tD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

3.下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.固体氯化钠

B.盐酸

C.铁片

D.熔融的氢氧化钠

4.下列分散系中分散质直径最小的是

A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铝胶体

C.淀粉溶液D.明矶溶液

5.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2\Cl>NO，、CCh'、K+、SO42-,为确定其组成，进行了如下实

验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCL溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③

在滤液中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是

A.一定含有CtB.一定含有K+

C.一定含有SO42-和CO32-D.NO3-无法确定是否有

6.下列物质的分类正确的是

士卜

碱酸rm.碱性氧化物酸性氧化物

）H2s04

ANa2cC3CU2（OH）2CO3FezChso3

BNaOHHC1NaClNazChco

CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2

DKOHHNO3NaHCO3CaOMI12O7

A.AB.BC.CD.D

7.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

力口热

A.3C12+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.Cu+2FeC13=CuCl2+2FeC12

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl

9.下列有关电解质的说法正确的是

A.强电解质一定是离子化合物

B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D.由于硫酸钢难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质

2-

10.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、C「、Ba\HCO3\SO^,现取两份100

mL的该溶液进行如下实验：

第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A.Ba2+一定存在B.100mL该溶液中含0.01molHCCh-

C.Na+不一定存在D.C「不确定，可向原溶液中加入AgNCh溶液进行检验

11.标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2moi•L-NaClO溶液中CIO完全转化为Ch则NH3反应后的产物为

A.N2H4B.N2C.NOD.NO2

12.下列物质的分类错误的是

A.纯碱——钠盐B.H2SO4——强电解质

C.氢氧化铁胶体——无色分散系D.H2O2——氧化物

13.某大型企业利用含FeCl?、CuCl?的废液净化含有H?S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收

了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是

B.总反应为2H2S+O2=2H2O+2SJ

C.氧化性：C)2>Cu2+>Fe3+D.步骤③中每生成16gs消耗imolFe?+

14.某同学把氢澳酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断

下列反应不会发生的是

A.2HBr+Na2CO4=2NaBr+H2O+CO2T

B.HBr+AgNO3=AgBrJ+HNO3

C.HBr+NaOH=NaBr+HQ

D.2HBr+2Ag=2AgBri+H2T

15.下列物质制造或使用过程中线有发生化学变化的是()

ABCD

*XXX

0

主要成分:碳酸氢钠

主治:胃酸过多症

每瓶100片重50g

明矶做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

16.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO+4OH-=2FeOf+3C1+5H2O

(l)FeO;中铁元素化合价为,在该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是

(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：—o

⑶根据化合价，推测FeO：能和下列—反应(填序号)。

A.KMnO4B.SO2C.H2sD.O2

17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)工业上利用克劳斯法将H2s转化为硫单质回收。该法首先将部分H2S燃烧转化为SO2,然后再将SO2与剩余的

H2s混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H2s和剩余的H2s的物质的量之比为。

(2)H2s化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，ImolH2s可制得molH2o

(3)活性炭@Fe2()3(多孔性活性炭为载体的FeQ’)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除H2s气体。活性炭

@Fe2O3,脱除H2s后所得的含硫产物为Fe2s3-凡0、FeS和S。其脱除原理如下：

①Fe2O3H,O+3H2S=Fe2S3H2O+3H2O；

②Fe2O3.H2O和H2S反应生成FeS的化学方程式为。

(4)25。(2时，将一定比例N?和H2s的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭@Fe2O3脱硫剂的反应器。调

节脱硫剂中冽(活性炭)/加伊62。3),测得。(旦5)/%(旦5)随时间变化的曲线如题图所示。C0(H2S),C(H?S)分别为

反应器入口气和出口气中H2s的含量。

.9O

(

S.8

K

W.7

M.6

S.45

K3

V

2

J

O

0102030405060708090100110120130140

时间/min

①从实验结果看，砥活性炭）/加小©2。3）合适的比值为。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②当脱硫剂中含有FeQs时，0~20min内，（H2S）均为0的原因是。

③当取活性炭）/加卡62。3）=1：1时，测得。便⑹/%但2s）=1.0时所用的时间为4min；当

加（活性炭）/加小62。3）=1：1.2时，测得0（凡5）/%（旦5）=1.0时所用的时间为4111亩；马小于%的原因可能是

18.已知反应：

①$。3+凡0===112$04②3NO2+H2O===2HNC）3+NO③+2H2O===4HF+C）2

④2Na+2H2（）===2NaOH+H2个⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O⑥A12O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的有一（填序号，下同）。H?。被氧化的是一，HQ被还原的是一，属于氧

化还原反应，但其中的HQ既不被氧化又不被还原的是。

（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：o

（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：o

（4）写出反应④的离子方程式：。

19.现有下列十种物质：①铝②SiCh③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSCU溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶

体分散系⑨HC1⑩NazCh

（1）上述物质属于非电解质的有_。（填序号）

（2）上述物质能导电的有（填序号）

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是:

(4)请写出①与④的溶液反应的离子方程式：一=

(5)请写出⑩与C02反应的化学方程式：—o

三、计算题

20.现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO),称取4.32g铜片，溶于140mLl.00mol/L稀硝酸中，反应恰好

完全进行，收集到无色气体448mL(己折算为标况)。

⑴该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0

(2)4.32g铜片中CuO的质量为=

(3)该铜片被氧化的百分数为o

21.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入cmol的

稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下NO2.24L,则反应转移电子的物质的量为mol

⑵若b=0.5,溶液中的Fe3+与Fe?+的物质的量之比3:2,标准状况下产生11.2LNO,c=_mol

22.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-NO+

2H2O；KMnCU、Na2co3、Cu2O>Fe2(SC)4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

(2)反应中硝酸体现了、性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是moL

(4)若Imol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

23.在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉

完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气L12L(标况)。

(l)Cu的物质的量是_mol。

(2)反应消耗HNO3的物质的量—mol。

(3)NCh和NO的体积比为

四、实验题

24.某强酸性溶液X含有Ba?f、Al3\NH；、Fe2\Fe3\CO：、SO|\SO；、Cl\NOg中的一种或几种，取该溶液

进行连续实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要

确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法o(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子

的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)

(2)沉淀G的化学式为o

(3)写出有关离子方程式：①中生成Ao

②0

25.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu?+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离

子是。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有,离子反应方程式为一。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A〜D中的(填序号)。

A.ClB.NO；C.CO：D.OH

26.探究溶液中Ag+与单质S的反应。

资料：Ag2s不溶于6moVL盐酸，Ag2s0?和Ag2sO,在6moi/L盐酸中均发生沉淀的转化

实验I将10mL0.04moVLAgNC)3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液

a(pHM),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有性，推测b中可能含有Ag?S、Ag、Ag2sO3或AgzSO-

②检验黑色固体b的成分

实验II具体操作如图所示

i,取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl?溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含0

ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag?S03,可选择的试剂是(填序号)。

a.酸性KMnC)4溶液b.HQ?和BaCl?的混合溶液c.滨水

iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H?S,写出同时生成Ag和H2s的离

子方程式：。

(2)研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO：或H2sO3,依据是。

实验III具体操作如图所示

①说明溶液a中不含H声O3的实验证据是o

②加入足量稀盐酸的作用是o

(3)在注射器中进行实验IV,探究Ag2s溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。

①向注射器中加入的物质是o

②改用Ag2SO4溶液的目的是。

(4)用NaNO,溶液与S进行实验V,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简

要说明Ag+的作用：。

27.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCL、CaCb、NazSCU以及泥沙等杂质，需要提纯后才

能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流

程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是一、―。

（2）试剂①是—溶液（填化学式）。

（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是—（填化学式）。

（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有一。

（5）加入盐酸的作用是—，盐酸的用量—（填“少量”、“适量”或“过量）。

（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是—（用离子方程式表示）

参考答案：

1.A

【解析】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、

醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。

2.C

【解析】A.该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；

B.该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；

C.在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正

确；

D.该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；

故选Co

3.D

【解析】A.固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；

B.盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B不合题意；

C.铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；

D.熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。

故选D。

4.D

【解析】A.氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于lOOnm,B.氢氧化铝胶

体，胶体的分散质粒子直径在l~100nm,C.淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径

在l~100nm,D.明矶溶液，溶液在分散质粒子的直径小于Inm,故分散质直径最小的是

D,故答案为：D。

5.A

【解析】首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤①确定可能有什么离子，判

断出不能存在的离子；根据步骤②可判断出一定存在的离子；根据步骤③确定步骤②的滤

液中含有的离子，并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最

后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。

【解析】根据步骤①取少量溶液，加入稍过量的BaCb溶液，产生白色沉淀，说明含有

CO32>SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤②过

滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCCh、BaSO4,则原溶液中含有

2

CO3-,SCU2-两种离子；步骤③在滤液中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉

淀是AgCL但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl:CO32>

SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离

子Ba?+不存在，所以一定含有K+,但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确

答案第10页，共11页

的是一定含有C1-；

选项A符合题意。

【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确

常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。

6.D

【解析】A.Na2cCh属于盐类，故A错误；

B.NazCh与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以NazCh不是碱性氧化物；C0既不是酸

性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；

C.NaHSCU属于盐类，故C错误；

D.K0H属于碱，HN03属于酸，NaHCCh属于盐，CaO为碱性氧化物，M112O7为酸性氧

化物，故D正确；

故选D。

7.B

【解析】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝

酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化

氮，为还原产物，物质的量为Imol,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；

故选B。

8.D

加热

【解析】A.3Ch+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O,反应过程中，氯元素化合价改变，属于

氧化还原反应，故不选A；

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原

反应，故不选B；

C.Cu+2FeC13=CuCb+2FeCb,反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反

应，故不选C；

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl,反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选

D；

选D。

9.B

【解析】A.HC1是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；

B.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；

C.溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越

大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钢是

强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3coOH为弱电解质，易溶于水，当

答案第11页，共11页

乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；

D.硫酸钢虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关

系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型

没有必然关系。

10.B

【解析】根据题意，Ba2+与SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共

存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCCh沉淀，因此两者也不能大量共存，第一份加

足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL,即0.02mol,能和NaOH溶液加热产生气体

的只能是NH4+,根据反应NH4++OH-=NH3f+H2O,产生NH3为0.02mol,可得NH4+也为

0.02moL第二份加足量BaCb溶液后，得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉

淀质量为2.33g,部分沉淀溶于盐酸为BaCCh,部分沉淀不溶于盐酸为BaSCU,发生反应

2+22+

HCO3-+Ba+OH-=BaCO3；+H2O,SO4-+Ba=BaSO4；,因为BaCC>3+

2HCl=BaCb+CO2T+H2O而使BaCCh溶解，因此溶液中一定存在HCO“SCU、一定不存

在Ba2+,由条件可以知道BaSCU为2.33g,物质的量为O.Olmol,BaCCh为4.30g-

2.33g=1.97g,物质的量为O.Olmol,根据原子守恒，所以100mL该溶液中含

O.lmolHCOy,则HCO3-物质的量为O.Olmol,物质的量浓度为O.lmol/L,由上述分析可得

2+

溶液中一定存在He。,、SO4',NH4,其物质的量分别为：O.OlmohO.Olmoh0.02moL

根据溶液中电荷守恒，可以知道Na+一定存在。

【解析】A.根据上述分析，银离子一定不存在，A选项错误；

B.100mL该溶液中含O.Olmol的碳酸氢根离子，B选项正确；

C.根据电荷守恒，钠离子一定存在，C选项错误；

D.不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNCh也不能检验是否含有C1-是否存

在，因为SO42-也会与Ag+反应生成Ag2s04的白色沉淀，D选项错误；

答案选B。

11.A

【解析】标况下8.96LNH3的物质的量为896L0.4mol,lOO^mobL'NaClO溶液中

22.4L.moF1

CIO的物质的量为O.lLx2moi・L-i=0.2mol,完全转化为CL得至！J0.2moix2=0.4mol电子，

根据得失电子守恒可知每个NH3失去泮?=1个电子，所以NH3中N元素化合价升高1

0.4mol

价变为-2价，N2H4中N元素为-2价；

故答案为A。

12.C

答案第12页，共11页

【解析】A.纯碱是碳酸钠，含钠离子属于钠盐，故A正确；

B.H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，故B正确；

C.氢氧化铁胶体是红色的，不是无色，故C错误；

D.H2O2只有H、O两种元素，是氧化物，故D正确；

故选：Co

13.C

【解析】A.步骤①中Fe?+被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，A正确；

B.由图和氢原子守恒可知反应物为02和H2S,生成物为S和H2O,故总反应为

2H2S+O2=2H2O+2SI,B正确；

C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：O2>Fe3+>Cu2*,C错误；

D.步骤③中每生成16gs即0.5mol单质硫，转移Imol电子，铁离子得到1个电子，所以

消耗ImolFe",D正确；

答案选C。

14.D

【解析】A.盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢漠酸和碳酸钠反应生

成漠化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为2HBr+Na2co4=2NaBr+HQ+CC)2T,故A正

确；

B.盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢澳酸和硝酸银反应生成漠化银沉淀，反应

方程式是HBr+AgNO3=AgBrJ+HNO3,故B正确；

C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢澳酸和氢氧化钠反应生成澳化钠和水，

反应的方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O,故C正确；

D.银和盐酸不反应，所以银和氢澳酸也不反应，故D错误；

选D。

15.C

【解析】A.明研溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；

B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；

C.氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故

选C；

D.碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质

生成，属于化学反应，故不选D。

答案选C。

16.(1)+6价CIOFe(OH)3FeO：

答案第13页，共11页

失6E

II2

(2)2Fe(OH)+3ClO+4OH=2FeO4+3C1+5HO

3IJ2

得6W

(3)BC

【解析】(1)FeO；中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，C1元素化合价降低，氧化

剂是CIO、Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3,氧化产物是FeOj；

(2)Fe元素从+3升高到+6,有2个Fe原子变价，失去6个电子，C1元素从+1降至-1,

有3个C1原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：

失6E

2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O

IJ

得6W

(3)FeO：中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能

与S02、H2s反应，故选BC。

17.(1)1:2

(2)2

(3)Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O

(4)C活性炭吸附H?S；FeQs与H2s反应，通入的H2s气体被活性炭@FeQ,完全吸

收活性炭质量减少，吸附的H2s的量减少；FeQ,的量增多，与FeQs反应的H2s的量增

加，且前者的影响大于后者。与FeQs反应的H2s的量增加，导致生成的FezCVHz。、

FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附

性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)

【解析】(1)中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；(2)根据流

程中四个反应加合后的总反应进行判断；(3)根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；

(4)根据图像中信息进行判断选择，利用图像中及反应的特点进行推测反应的量对产物的

影响；

⑴

A

根据反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O,假设第一反应生成二氧化硫为

2moL则在第二反应中消耗硫化氢4mol,故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol,即燃

烧消耗2mol,剩余4mol,物质的量之比为1:2,故答案为1:2；

答案第14页，共11页

(2)

根据流程中总反应为H2S+C)2+2H2O==2H2+H2s04故每消耗Imol硫化氢生成氢气是2mol,

故答案为2；

(3)

根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O;

(4)

①在反应30分钟后，冽(活性炭)/制Fe2O3)的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢

比值最小，故选择C。

②当脱硫剂中含有Fea时，0~20min内，活性炭吸附H?S；FdO3与H2s反应，通入的

H2s气体被活性炭@FeQ3完全吸收，故答案为：活性炭吸附H?S；FqO3与H2s反应，通

入的H2S气体被活性炭@Fe2O3完全吸收；

③加(活性炭)/"(FezOs)=1:1变为m(活性炭)/m(Fe2O3)=1:L2时，活性炭质量减少，吸附的

H2s的量减少；FeQ,的量增多，与FeO反应的H?S的量增加，且前者的影响大于后者。

与Fe,。,反应的H2s的量增加，导致生成的FeQs-HQ、FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫

剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减

少，吸附的H2s的量减少；FeO的量增多，与Fea反应的H2s的量增加，且前者的影响

大于后者。与FeO反应的H2s的量增加，导致生成的FezC^H。、FeS、S的质量增多，

覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。

【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图像信息

及实验目的选择相应他反应条件。

失去2xe-

I---------------1

18.①⑤⑥③④②

3NO2+H2O==2HNO3+N0

得到2e-

4e-

+

[|2Na+2H2O===2Na+2OH+H2T

2F,+2H2O==4HF+02

【解析】(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；I1?。中。元素被氧

化为。2时，HQ作还原剂，故HQ被氧化的是③；HQ中H元素被还原为H?时，H20

作氧化剂，H?。被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此N0?既是氧化

剂又是还原剂，HQ既不是氧化剂又不是还原剂；

(2)反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：

答案第15页，共11页

失去2xe-

3瞥+%0—2HNC)3+；0;

得到2e-

(3)反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥

4e-

法表示为：(I;

2F2+2H2O=4HF+02

(4)反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：

2Na+2H2(D===2Na++201r+H2To

19.②⑦①③④⑥⑧先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶

液2A1+6H+=2AF++3H2T2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

【解析】(1)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；

(2)物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电；

(3)氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和；

(4)A1和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2；

(5)Na2O2与C02反应生成Na2cCh和

【解析】(1)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故非电解质有二

氧化硅和氨气，故答案为：②⑦；

(2)物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有①铝、③熔融

NaCl、④稀硫酸、⑥FeSCU溶液、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系，故答案为：

①③④⑥⑧；

(3)氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，

继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，故答案为：

先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液；

(4)A1和硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2,离子方程式为2Al+6H+=2AF++3H2f；

(5)Na2O2与C02反应生成Na2cCh和。2,故化学方程式为2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2。

20.(l)0.140mol

(2)2.40g

(3)50.0%

【解析】⑴

由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14Lxl.00moLLT=0.140mol；

故答案为：0.140mol„

(2)

答案第16页，共11页

部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学

方程式3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。可得，参与反应的n(Cu)=0.03mol,则

4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03moix64g.moH=2.4g；

故答案为：2.4go

(3)

由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03moLn(CuO)=2.4g-

80g•mol"=0.03mol,因此该铜片被氧化的百分数为50%；

故答案为：50%o

21.(1)0.30

(2)2.0

【解析】金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数等于一

氧化氮得到电子数，也等于金属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。

(D

硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，故生

成O.lmol一氧化氮，转移0.30mol电子。

(2)

一氧化氮为0.05mol,则电子守恒有转移电子数为0.15mol,转移电子数等于金属阳离子结

合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20molo

22.14HNO3+3CU2O^6CU(NO3)2+2N0T+7H2O酸性氧化性0.6mol使用

了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

【解析】(1)要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4>Na2c03、

Cu2。、Fe2(SCU)3四种物质中KMnCU、Fe2(SC>4)3具有强氧化性，Na2cCh没有氧化性和还原

性，CU2O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是CU2O,二者反应生成硝酸

铜、NO和水，反应方程式为14HNO3+3CU2O=6CU(NO3)2+2NOT+7H2。；

(2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2molx(5-2)mol=0.6mol；

(4)被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是

二氧化氮。

23.0.060.173:7

384。

【解析】(l)Cu的物质的量是n(Cu)=z-------=0.06mol,故答案为：0.06；

64g«mol

(2)根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，

112r

n(HNOk_=———=0.05mol,未被还原的HNO的物质的量等于Cu(NO)中

3®22ALmol332

答案第17页，共11页

3.84g

NO3-的物质的量，n(Cu)==0.06mol,所以n[Cu(N03)2]=0.06mol,故消耗的HNCh

64g.mol-1

的物质的量为0.06molx2+0.05mol=0.17mol,故答案为：0.17；

(3)在标准状况下NCh和NO组成的混和气体1.12L,设NO2、NO的物质的量分别是X、

y,x+y=0.05mol,根据电子得失守恒：x+3y=0.06molx2,x=0.15,y=0.35,

x:y=0.15:0.35=3:7,故答案为3：7。

24.AF+、NH：、Fe2+、SO：Fe3+,Cl~取少量X溶液放在试管中，加入几滴

2++

KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+(其他合理答案也可)Fe(OH)33Fe+NO3+4H

3+

=3Fe+NOt+2H2OA1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3i+HCO3

【解析】(1)强酸性，证明有H+,则CO；、SO：不存在；加入NOg相当于硝酸，能产生气

体说明有还原性的Fe2+(氧化还原反应产物为NO),则无NOg；产生沉淀说明有SO：,则

Ba2+就不可能存在了；溶液B加入NaOH溶液产生气体、沉淀和溶液，且溶液H中通入

CO2有沉淀，证明有NH：、A13+O肯定含有的离子是：AF+、NH：、Fe2+>SO>不能确

定的离子(Q)是：Fe3\Cl,检验Fe3+化学方法：取少量X溶液放在试管中，加入几滴

KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+；

(2)无论Fe3+是否存在，二价铁离子被硝酸氧化为三价，然后遇氢氧根离子生成氢氧化铁沉

淀。沉淀G的化学式为Fe(OH)3；

(3)①中二价铁离子被硝酸氧化，同时硝酸中+5价的N被还原为+2价，生成NO气体；

离子方程式：3Fe2++NC>3+4H+=3Fe3++NOf+2H2O；

②中偏铝酸根离子和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀。离子方程式：A1O；+CO2+

2H2O=A1(OH)3；+HCO；O

2++2+2+

25.CuAgMgMg+2OH=Mg(OH)2；B

【解析】(1)由于溶液呈无色透明，而CW+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯

定原溶液中不存在Cu2+,故答案为：Cu2+；

(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯

定有Ag+离子，故答案为：Ag+；

(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在

Mg2+,离子反应方程式为:Mg2++2OH=Mg(OH)21，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH=Mg(OH)

2J；

⑷由于cr和Ag+离子，CO32>OH-与Mg2+、CM+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、

Mg2+、CM+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。

【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是

解答的关键。