硫及其化合物 分层练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物分层练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料3．将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共转移3mol电子C．反应中共消耗Zn97.5gD．气体A中SO2和H2的体积比为1：44．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A． B． C． D．5．关于O2和O3，下列说法正确的是（）A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质6．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是（）A．酸性 B．强氧化性C．酸性和强氧化性 D．还原性7．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④8．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④9．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣110．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11．下列物质的应用不正确的是（）A．SO2可用于漂白纸浆 B．碱石灰可用于干燥氯气C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D．碳酸氢钠可用于中和胃酸12．下列实验操作对应的现象符合事实的是（）A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体B．少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀C．出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色A．A B．B C．C D．D13．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a的稳定性比H2O的强 B．a与c一定条件下反应可得到bC．d的酸性较HClO4的弱 D．e既有还原性又有氧化性14．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①外其它都可以 B．只有②③⑤C．只有①④⑤ D．全部15．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A．强氧化性 B．不挥发性 C．吸水性 D．酸性16．依据下列操作、现象所得结论正确的是（）选项操作和现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有SOB二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去SO2有漂白性C将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生氧化性：稀硝酸＞浓硝酸D蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D17．下列关于SO2的叙述正确的是A．SO2是无色、无臭、有毒的气体 B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．SO2不能用作食品添加剂18．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④19．通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是（）A．品红褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊试液变红 D．酸性溶液褪色20．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．在Z导管口不会出现红棕色气体D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡二、综合题21．按要求填空（1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。①浓硫酸使蔗糖变黑②碳投入热的浓硫酸中溶解③浓硫酸与氧化铜反应④浓硫酸干燥氢气（2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。①浓硝酸需避光保存②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化（3）二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质①SO2+2OH-=+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO422．现有下列十种物质：①氯气②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。(用序号填空，下同)（2）能使品红溶液褪色的是，能使酚酞溶液变红的是。（3）在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质。23．阅读短文，回答问题。(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。（1）葡萄酒酿制过程中的作用是作剂。（2）用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是(填序号)。（3）硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式。（4）足量通入溴水中的现象是；写出相关化学方程式。24．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。请回答：（1）若含硫矿物为黄铁矿（），则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为。（2）途径Ⅱ的反应为，该反应在催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式。（3）下列有关说法不正确的是____。A．通入石蕊试液中，先变红后褪色B．工业上途径Ⅲ常用浓吸收制硫酸C．食品中添加适量的可以起到防腐作用D．铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性（4）若白色沉淀为，则X可能是（写出一种物质化学式即可，下同）若白色沉淀为，则X可能是。（5）已知A与水作用能得到和另一种强酸，则物质A的化学式为，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子。25．请按要求填写出下列空白：（1）的电离方程式。（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式。（3）0.1molCO2的质量是g；在的溶液中的物质的量浓度为。（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是(填化学式)。（5）蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的性和性。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A不符合题意；B、依据n==计算，64gSO2物质的量==1mol，所含的分子数约为6.02×1023个，故B符合题意；C、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，故C不符合题意；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不是标准状况，1molSO2的体积不是22.4L，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、根据物质的量的相关公式得；

C、质量的单位是g；

D、计算气体的体积应在标准状况下。2．【答案】D【解析】【解答】A.氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，选项A不符合题意。B.浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B不符合题意。C.二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，选项C不符合题意。D.碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D符合题意。故答案为：D【分析】物质的结构决定其相应的性质。3．【答案】D【解析】【解答】A．若气体A只有SO2，则反应需要消耗硫酸的物质的量3mol，实际参加反应的硫酸为1.6mol，所以气体A为SO2和H2的混合物，故A不符合题意；B．反应生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子，该反应生成1.5mol气体，所以反应中共转移3mol电子，故B不符合题意；C.1mol锌失2mol电子，生成1.5mol气体共转移3mol电子，所以参加反应的锌为1.5mol，共消耗Zn97.5g，故C不符合题意；D．设气体A中SO2为xmol，反应消耗硫酸2xmol，H2为(1.5-x)mol，反应消耗硫酸(1.5-x)mol，2xmol+(1.5-x)mol=1.6mol，x=0.1mol，所以气体A中SO2和H2的体积比为1：14，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成氢气；

B.生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子，共生成1.5mol气体；

C.生成1.5mol气体，参加反应的锌为1.5mol；

D.根据和计算生成的气体。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．CO2属于酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，因此常用碱石灰干燥氨气，故C符合题意；D．SO2属于酸性气体，可用浓硫酸干燥，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体。5．【答案】C【解析】【解答】A.O2和O3性质不同，A不符合题意；

B.O2和O3含原子数不同，属于混合物，B不符合题意；

C.O2转化为O3属于化学变化，C符合题意；

D.O2和O3不是同一种物质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】O2和O3是两种不同的物质，性质不同。6．【答案】B【解析】【解答】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B符合题意；故答案为：B。

【分析】在该反应中，碳是非金属单质，浓硫酸中硫元素的化合价由+6降为+4，只体现了氧化性。7．【答案】B【解析】【解答】解：①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子，颜色会从浅绿色变为淡黄色，会发生颜色变化，故①正确；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁，颜色从白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，会发生颜色变化，故②正确；③氯水见光易分解为盐酸，颜色从浅黄绿色变为无色，会发生颜色变化，故③正确；④苯酚在空气中变为粉红色，颜色从无色变为粉红色，会发生颜色变化，故④正确；⑤亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，都是白色固体，颜色无变化，故⑤错误；⑥过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠，颜色从淡黄色变为白色，会发生颜色变化，故⑥正确．故选B．【分析】①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁；③氯水见光易分解为盐酸；④苯酚在空气中变为粉红色；⑤亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；⑥过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠．8．【答案】A【解析】【解答】解：①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水放热，故可从温度计读数来验证，故①选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；故选：A．【分析】①浓硫酸吸收空气中的水放热，温度计温度升高；②浓硫酸吸水，胆矾变为白色粉末；③浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体；④浓硫酸吸水，试管内的水减少；9．【答案】C【解析】【解答】解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．【分析】H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．10．【答案】B【解析】【解答】解：A．二氧化硫能使品红溶液体现其漂白性，能溴水、KMnO4（H+）褪色体现其还原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A错误；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红色，所以装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色，故B正确；C．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故C错误；D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成硫酸和盐酸，反应后溶液不具有漂白性，故D错误；故选：B．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性与还原性解答；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红色；C．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性；D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成硫酸和盐酸．11．【答案】B【解析】【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B．氯气与碱石灰中的氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸可用于蚀刻玻璃，故C正确；D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正确；故选B．【分析】A．SO2具有漂白性；B．碱石灰与氯气反应，不能干燥氯气；C．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，能够腐蚀玻璃；D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．12．【答案】C【解析】【解答】A．浓盐酸MnO2制Cl2的反应需要加热，图中缺少加热装置，未加热时无明显现象，A不符合题意；B．H2SO3的酸性弱于盐酸，SO2不与氯化钡溶液反应，无白色沉淀产生，B不符合题意；C．Cl2与H2反应产生苍白色火焰，生成HCl，产生白雾，C符合题意；D．FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在空气中易被氧化，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；

B.二氧化硫与氯化钡不反应；

C.氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl极易结合空气中水蒸气；

D.生成氢氧化亚铁易被氧化。

13．【答案】A【解析】【解答】A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则a的稳定性比H2O的弱，A符合题意；B．H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫的单质，B不符合题意；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d的酸性较HClO4的弱，C不符合题意；D．e中硫元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；B．依据价态归中规律；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性。14．【答案】D【解析】【解答】①干燥的Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色；②Na2O2具有强氧化性，具有漂白性，能使品红溶液褪色；③NaClO与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，且NaClO在溶液中水解也产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使品红溶液褪色；④活性炭具有吸附作用，可吸附品红中的有色物质而具有漂白性，可使品红溶液褪色；⑤SO2能与品红生成不稳定的无色物质而具有漂白性，使品红溶液褪色；故答案为：D。

【分析】能使品红褪色说明该物质有漂白性，漂白的原理有强氧化性漂白（氯水等）、化合漂白（SO2）、吸附漂白（活性炭）。15．【答案】D【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，利用的是硫酸的酸性，故答案为：D。

【分析】稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，表现了硫酸的酸性。16．【答案】D【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫，溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，A结论不符合题意；B．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应导致紫红色褪去，二氧化硫表现还原性，B结论不符合题意；C．铝遇到浓硝酸，浓硝酸使铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，C结论不符合题意；D．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，出现“黑面包现象”，D结论符合题意；故答案为：D。【分析】A.硫酸根与氢离子得不到刺激性气味，刺激性气味澄清石灰水变浑浊，因此有二氧化硫气体，可能是亚硫酸根或亚硫酸氢根

B.高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应，不是漂白性

C.浓度越大氧化性越强，铝与浓硫酸发生钝化，不能继续反应

D.蔗糖是含碳有机物，加入浓硫酸时氢原子和氧原子按照原子个数比进行脱水，浓硫酸与碳发生反应产生了二氧化碳和二氧化硫使其蓬松，因此利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性17．【答案】B【解析】【解答】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；B．SO2具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项符合题意；C．SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C项不符合题意；D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO2能用作食品添加剂，为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.SO2是有刺激性气味的气体；

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水；

D.二氧化硫可用作食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用。18．【答案】D【解析】【解答】亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后再用热的铜网除去O2。故答案为：D【分析】根据亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强可知除去二氧化碳中的二氧化硫可用饱和碳酸氢钠溶液，19．【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A不符合题意；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B不符合题意；C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C不符合题意；D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2做还原剂，故D符合题意。故答案为：D。【分析】二氧化硫使溴水褪色是因为二氧化硫还原了溴单质，做还原剂。D选项中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是二氧化硫还原了高锰酸钾。20．【答案】D【解析】【解答】解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．故选D．【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．21．【答案】（1）D；B；A；C（2）C；B（3）D；A；D；C【解析】【解答】(1)①浓硫酸使蔗糖变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脱出，只剩余黑色的C，因此浓硫酸表现脱水性，故答案为：D；②碳投入热的浓硫酸中溶解，发生反应2H2SO4(浓)+C△__CO2↑+2H2O+2SO故答案为：B；③浓硫酸与氧化铜反应生成盐和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，体现了浓硫酸的酸性，故答案为：A；④浓硫酸能吸收H2中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性，故答案为：C；(2)①浓硝酸见光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，体现了浓硝酸的不稳定性，故答案为：C；②常温下浓硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一层致密的氧化膜，使Fe或Al发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性，故答案为：B；(3)①SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性，故答案为：D；②SO2与H2S反应时，SO2的化合价降低，体现了SO2的氧化性，故答案为：A；③SO2与Ca(OH)2反应生成盐和水，体现了SO2的酸性，故答案为：D；④SO2与Cl2和H2O反应时，SO2的化合价升高，体现了SO2的还原性，故答案为：C。【分析】（1）①变黑主要利用了浓硫酸的脱水性②主要利用了强氧化性③体现了酸性④体现了酸性

（2）①易分解，不稳定性②钝化，强氧化性

（3）①与碱反应，体现了酸性氧化物的性质②元素化合价降低，体现了氧化性③与碱反应体现了酸性氧化物的性质④化合价增大，体现了强还原性

22．【答案】（1）②③⑥；④⑤（2）①④；②③⑥⑧（3）脱水性、强氧化性【解析】【解答】(1)电解质是在水溶液中或者在熔融状态下能够导电的化合物，故选择：小苏打、固体纯碱、氢氧化钾；非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故选择：二氧化硫、蔗糖；氯气是单质，氢氧化铁胶体、氨水、空气和浓硫酸均为混合物，均不能选。(2)SO2能使品红褪色，氯气溶于水生成的HClO是漂白剂，也可以使品红褪色；酚酞遇碱变红，题中小苏打、纯碱、氢氧化钾、氢氧化铁均为碱性，可使酚酞变红，氯气通入酚酞也可以使其褪色；(3)⑤蔗糖中倒入⑩浓硫酸，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，说明浓硫酸有脱水性、强氧化性，变黑是因为蔗糖脱水，有刺激性气体是C和浓硫酸反应生成。【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

(2)能够使品红溶液褪色说明物质具有漂白性；能够使酚酞变红说明溶液显碱性；

(3)依据浓硫酸的强氧化性和脱水性解答。

23．【答案】（1）还原（2）①②（3）（4）溴水褪色；【解析】【解答】（1）在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，故的作用是作还原剂；（2）根据所给物质转化，①②中硫元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；（3）二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收，与氨水反应的化学方程式为：；（4）二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成硫酸和溴化氢，故能使溴水褪色，发生的反应方程式为：。

【分析】（1）葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂；

（2）氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

（3）二氧化硫和氨水发生反应；

（4）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢。24．【答案】（1）、（2）（3）