氧化剂与还原剂 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二课时

氧化剂和还原剂环节一

从熟悉到陌生，认识角色——从电子转移的角度认识氧化剂和还原剂H2+CuO==

Cu+H2O∆氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。还原剂氧化剂2e一∆2Na

+Cl2

==2NaCl2e一还原剂氧化剂0+20+100+1-1单线桥法C

+CuO==

CO2+Cu高温3CO

+Fe2O3==

3CO2+2Fe

高温Fe

+CuSO4==

FeSO4+CuKI

+FeCl3

==

I2+FeCl2+KCl火箭推进剂的反应：N2H4

+2H2O2==

N2+4H2O氧化剂

+还原剂==

还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，发生还原反应失电子，化合价升高，发生氧化反应还原剂氧化剂0-1-2-2氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化性还原性【小试牛刀】找出下列反应的氧化剂和还原剂。【归纳总结】哪些物质常作还原剂？哪些物质常作氧化剂？被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应金属单质，C，CO，H2等Cl2，Br2，O2，H2O2，Fe3+，KMnO4等

环节二

从陌生到熟悉，理解角色——深入构建氧化还原反应的认知模型1.碘是人体必需的元素之一，从海带中提取

I2

具体方式是从海带的浸取液中氧化生成碘单质，再用CCl4萃取、分液，得到

I2的CCl4溶液，流程如下：在步骤①中，可以选用下列哪些物质来实现？Cl2、Br2、H2、O2、Fe、CO、H2O2、Fe3+、KMnO4、C海带的浸取原液含I2的水溶液

含I2的CCl4溶液①②2.工业上常用

H2O2或适量

Cl2作为原料来氧化I一

制备I2，为什么Cl2要适量而对H2O2没有量的限制呢？解释：这是因为Cl2

氧化性较强，会进一步将

I2

氧化成IO3一

，I2+5Cl2+6H2O==2IO3一

+10Cl一

+12H+（1）请同学们找出这一反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（2）请同学们比较下列物质的氧化性强弱和还原性强弱。

Cl2

IO3一

；I2

Cl一氧化剂

+还原剂==

还原产物+氧化产物同一反应中，氧化性：氧化剂

氧化产物

还原性：还原剂

还原产物>>>氧化剂还原剂氧化产物还原产物>环节三

实验探究，领悟角色——感受化合价与氧化性、还原性的关系1、在

I2的提取过程中，H2O2作氧化剂，基于Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+、KMnO4试剂，如何证明H2O2具有还原性，请设计实验方案加以证明。2、请同学们从化合价的角度分析：为什么

H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂？3、H2O2什么时候作氧化剂，什么时候作还原剂？对应的产物分别是什么？

思考：H2O2-1还原剂氧化剂氧化剂还原剂O2酸性条件下生成

H2O碱性或中性条件下生成OH一碘是人体必需的微量元素之一，有“智慧元素”之称；我们国家采用在食盐中加入碘元素的方法来预防缺碘性疾病的发生。请问：食盐中所加的碘是什么物质？如何证明食盐中含有该物质。KIO3取少量加碘盐溶于水，滴加

KI溶液，再滴加稀硫酸，振荡，滴加淀粉溶液，如果溶液变成蓝色，则说明食盐中含有

KIO3。IO3一

+

5I一

+6H+==I2+3H2O

思考：

环节四

学以致用，服务社会——利用氧化还原反应解决实际问题

汽车尾气是大气污染的主要污染源之一，汽车发动机在工作过程中不完全燃烧会产生有毒的CO，而在发动机的高温高压条件下，空气中的N2和O2会产生有害的氮氧化物(如NO)。如何将有毒气体转化为无毒的、可参与大气循环的气体呢？请利用氧化还原反应原理分析。2CO+2NO==2CO2+N2

COCO2NON2SO2物质类别SO2+H2O==H2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O