新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：第 2 讲 铁及其化合物

第2讲铁及其化合物

［考试要求］

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重

要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.能预

测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释

有关实验现象。3.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制

备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。4.能从物质类别和元素价

态变化的视角说明物质的转化途径。

考点一铁及其氧化物和氢氧化物

知识梳理

1.铁的性质

(1)原子结构与物理性质

易被磁铁吸引

____色金属导热、导电、延展性

地壳中含量居第_位・”熔点较高

在^_周期—族

(2)化学性质

铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3

价。

按要求书写下列反应的方程式：

①Fe与CL、S反应的化学方程式:

_______________________________________________0

②Fe与水蒸气的反应:

③与氧化性酸（如HNO3）的反应（写离子方程式）。

Fe与过量稀HNCh的反应：

Fe与少量稀HNO3的反应:

④Fe与FeCb溶液的反应（写离子方程式）:

［思考〕

铁有+2、+3价两种价态，单质铁与(填下列编号,

下同)反应时只生成+3价铁；与反应时只生成+2价铁;

与反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。

所选试剂：①CL②。2③H2O(g)④S⑤盐酸

⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCb溶液

2.铁的氧化物

(1)物理性质

化学式FeOFe20sFe3()4

俗称——

黑色粉______粉

色态黑色晶体

末末

铁的价态____价____价+2价，+3价

(2)化学性质

、分别与盐酸反应的离子方程式为

FeOFe2O3^Fe.sCU

3.铁的氢氧化物

(1)物理性质

Fe(OH)

化学式Fe(OH)3

2

色、态____固体______固体

溶解性—溶于水—溶于水

(2)化学性质

①稳定性

Fe(OH)2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe

(OH)3,反应的化学方程式

为，现

象为白色固体变成，最终变为O

Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式

为。

②碱性

Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化

性强酸反应的离子方程式分别为。

4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备

分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别

为O

［判断］(正确的打“，错误的打“义”)

(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性()

(2)Fe在足量CL中燃烧生成FeCb,在少量Cb中燃烧生成FeCh

()

(3)根据CL、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属

性强弱()

(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()

(5)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()

(6)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()

(7)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反

应制取Fe(OH)3()

［提醒］

1.铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯

氧中燃烧的产物是Fe3O4。

2.制取Fe(OH)2时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有NaOH

溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能

用CC1。，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。

对点速练

练点一铁及其氧化物性质

1.《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石,

色轻紫，石上破涩，可吸连针铁，俗谓之熠铁石”。“慈石”的主要

成分是()

A.铁B.氧化铜

C.氧化铁D.四氧化三铁

2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气

氧化的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

3.下列叙述正确的是（）

A.Fe与稀HNO3>稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两

种酸均发生置换反应

B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气

体放出

HC1（aq）△

D.Fe2O3----------->FeCh（aq）——>无水FeCb,在给定的条

件下能实现转化

练点二铁及其氧化物的计算

4.将10.7gMg>Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，

产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生

成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，

得到沉淀的物质的量为（）

A.0.1molB.0.2mol

C.0.25molD.0.3mol

5.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0molL」盐酸恰好

将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCL,恰好使其中的Fe?

+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为（）

A.Fe?O3B.FeaO4

C.Fe405D.FesCh

练点三探究性实验

6.某学生以铁丝和CL为原料进行下列实验。

①燃烧②FeCb溶于水③FeCl,饱和溶液滴人沸水

从分类角度分析下列说法正确的是（）

A.实验①③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②③均未发生氧化还原反应

C.实验②③均为放热过程

D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质

7.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题:

（1）装置二中湿棉花的作用为

（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸,

再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因:

（用离子方程式表示）。

8.(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

的是

(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3+的

FeSCU溶液与用不含O2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSCU溶液时还需加入O

②除去蒸储水中溶解的。2常采用的方法。

③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的

NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作

的理由是

方法总给

Fe(OH)2的制备防氧化方法

方法一：有机覆盖层法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一

层苯或煤油(不能用CC14),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,

如图1所示。

1溶液

g—NaOH

稀硫酸NaOH

J—笨)/溶液

(适量)、

:-二一FeSO,溶液

'CZI(Utt)

图1图2

方法二：还原性气体保护法

用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合,

这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。

方法三：电解法

用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯

或煤油，如图3所示。

考点二Fe2\Fe3+的性质、转化及检验

知识梳理

1.亚铁盐和铁盐

(1)亚铁盐(Fe2+)

含有Fe2+的溶液呈色，Fe2+既有性，又有

性，Fe2+与Zn、CL反应的离子方程式分别

为，。

(2)铁盐(Fe3+)

①氧化性：含有Fe3+的溶液呈色，Fe3+具有氧化性，Fe3

+与Cu反应的离子方程式为。

②特性：含有Fe3+的溶液遇到时变成血红色。

③易水解：FeCh滴入沸水中的化学方程

式：o

2艮2+和Fe3+的转化

氧化剂

Fe2+Fe3+

还原剂

完成下列变化的离子方程式，体会Fe2+与Fe3+转化条件。

(1)将H2s气体通入FeCh溶液中产生淡黄色沉淀：

(2)将FeCh溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝:

(3)用FeCh溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:

(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:

(5)将FeCb溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出:

3.Fe2\Fe3+的检验

(1)Fe2*的检验

,,滴加KSCN溶液滴加氯水

①|样品溶液|-----------＞无现象-------＞溶液变血红色,

或双氧水

证明含有Fe2+

,,加入氢氧化钠溶液

②|样品溶液|---------------＞产生白色絮状沉淀，迅速变成

灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2+

,,加入K3[Fe(CN)6]溶液

③|样品溶液|-----------------＞生成蓝色沉淀，证明有

Fe2+

(2)Fe3+的检验

,,滴加KSCN溶液

①|样品溶液|-------------＞溶液变血红色，证明含有Fe3+

,,加入氢氧化钠溶液

②|样品溶液|-------------＞产生红褐色沉淀，证明有Fe3+

存在

(3)含Fe?，、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe”的检验

①Fe3+的检验：

滴加KSCN溶液

a.|混合溶液|----------＞溶液变色，说明含有Fe3+

,,淀粉一KI试纸

b.|混合溶液|----------＞试纸变色，说明含有Fe3+

②Fe2+的检验:

滴加酸性

a.|混合溶液|------->KMnCU溶液___________,说明含有

KMnO4溶液

Fe21

,,滴加溪水

b.|混合溶液|------->浸水，说明含有Fe2+

［思考］

(1)盐溶液的配制与保存

加少量铁粉，防止被

①Fe2+的盐溶液

、加少量相应的酸，防止Fe?+

②Fe?+的盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe?+

(2)物质的制备

①制备无水的FeCl3:在气流中加热蒸干FeCb溶液

②制备Fe(OH)3胶体：向沸水中加入饱和FeCh溶液并加热至

有出现为止

［判断］(正确的打“J”，错误的打“义”)

(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶

液显红色，该溶液中一定含有Fe?+()

(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2++2H++

3+

H2O2===Fe+2H2O()

(3)FeCb溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN

-===Fe(SCN)3I()

(4)1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()

(5)中性溶液中可能大量存在Fe?卡、KAC「、SO台()

（6）室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀

粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比b的强（）

（7）用NaOH溶液和盐酸能除去FeCb溶液中混有的CuCL（）

［提醒］

含铁物质的除杂方法

主要物

杂质除杂方法

质

Fe2+Fe3+加过量铁粉后过滤

FeChFeCh加氯水或H2O2

Fe2+Cu2+加过量铁粉后过滤

加过量NaOH溶液后

FeAl

过滤

AI2O3、加过量NaOH溶液后

FezCh

SiO2过滤

对点速练

练点一Fe3+sFe2+的相互转化

1.下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（）

①氯气②NaCl溶液③KMnCU溶液④稀硝酸

⑤盐酸⑥NaNCh溶液

A.①②③B.①③④

C.②④⑤D.②⑤⑥

;i(Fe2*)/mol

CD

ABn(Fe)/mol

2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的

量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请

将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe?+②Fe?+③Fe、Fe2+(4)Fe2+>Fe3+

(1)AB段铁元素以形式存在。

(2)BC段铁元素以形式存在。

(3)CD段铁元素以形式存在。

3.ZnSO4溶液［含有少量FeSO4>Fe2(SO4)3］,为除去溶液中的

FeSO4>Fez(SO4)3,设计实验如下：

(1)可先向溶液中通入氧气，目的是；

(2)加入(填最佳试剂)调节溶液的pH至2.8；

(3)过滤。

已知相关金属离子［co(M"+)=0.1molL」］形成氢氧化物沉淀的

pH范围如下：

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+

开始沉淀的1.56.36.2

PH

沉淀完全的

2.88.38.2

PH

（4）问题讨论：①调节溶液pH时是否可以用NaOH溶液?

,理由是o

②如果不通入氧气，其后果是

练后归纳

“铁三角”中的转化关系

I只有还原性I

练点二Fe2\Fe3+的检验

4.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+

B.用酸性KMnCU溶液检验FeCL溶液中是否含有FeCk

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含

有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐

变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

5.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）

选项操作和现象结论或目的

向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后

A取上层清液于试管中，滴加KSCN溶红砖中含有氧化铁

液2〜3滴，溶液呈红色

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐

黑色固体中没有FesCU

B酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不

显红色

取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加

该Fe(NO3)2试样已经

C稀H2SO4,滴加KSCN溶液，溶液变

变质

为红色

向某溶液中通入C12,然后再加入

D原溶液中含有Fe2+

KSCN溶液变红色

练点三流程分析题中的铁及其化合物

6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

Na2co3(aq)稀H2s调节pH=l〜2

废铁屑|--------->------------------->|溶液A

浸泡适量H2O2

NaOH(aq)

-------------|Fe3O4(胶体粒子)

通入N2加热

下列说法不正确的是()

A.用Na2co3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是为了防止空气中的02氧化二价铁元素

C.加适量的H2O2是为了将部分的Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:

2+13+

H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为2：1

7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图

所示)，下列说法错误的是()

H?O?

,--------———>Fe4(()H)2(SO4)5(碱式硫酸铁)

FeS。,一^一N巴H|H上C一()3>FeCQ3嬴空气Fe?(%(铁红)

(NH,)S()心…

I-------———(NH2|)24Fe(S()])2(硫酸亚铁钱)

冷却结晶

A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3,适宜在高温条件下进行

B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下,FeSCU比(NHQ2Fe(SO4)2易溶于水

8.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSCU制备还

原铁粉的工业流程如下：

CO2(NH4)2SO4

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3

在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的名称是,装置B中盛放的药品

是,NH4HCO3盛放在装置_________中。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSCU溶液和NH4HCO3溶液混合,

操作方法是

________________,

发生主要反应的离子方程式为

FeSO4溶液要现用现配制的原因是

检验久置的FeSCU是否变质的方法是

(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量

FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为

取干燥后的FeCCh样品12.49g,与炭混合后焙烧，最终得到还

原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量：g。

本讲真题研练

1.［2020•浙江7月，25］黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4>

Fe2(SO4)3、CuCb、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，

得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Zo下列结论合理的是

()

A.X中含KL可能含有CuCb

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CuCb,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2s04酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有

CuCh

2J2019•天津卷，3］下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

()

A.将废铁屑加入FeCb溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空

工业

C.盐碱地(含较多Na2c03等)不利于作物生长，可施加熟石灰

进行改良

D.无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶

是否吸水

3.［2019•全国卷HI,26］高纯硫酸锌作为合成银钻镒三元正极材料

的原料，工业上可由天然二氧化锦粉与硫化镒矿(还含Fe、Al、Mg、

Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子［co(M〃+)=0.1moll」］形成氢氧化物沉淀的pH

范围如下：

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

开始沉淀的

8.16.31.53.48.96.26.9

pH

沉淀完全的

10.18.32.84.710.98.28.9

pH

(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锌

与硫化锌反应的化学方程式o

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为〜

6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Z/+和Ni2+,“滤渣3”的主要

成分是

2+

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去MgO若溶液酸

度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是

（6）写出“沉锦”的离子方程式

（7）层状银钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学

式为LiNi.CovMnKh,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、

+4o当％=y=［时，z=o

4.［2020・江苏卷，19］实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为

铁的氧化物）制备软磁性材料a-Fe2O3。其主要实验流程如下：

铁泥—-------a-FeA

（1）酸浸。用一定浓度的H2s04溶液浸取铁泥中的铁元素。若

其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有

（填序号）。

A.适当升高酸浸温度

B.适当加快搅拌速度

C.适当缩短酸浸时间

（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全

转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成(填

化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转

化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，

其原因是[&p(CaF2)=5.3X10-9,K(HF)

-4

=6.3X10]o

(4)沉铁。将提纯后的FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液

反应，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的离子方程式为o

②设计以FeSCU溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备

FeCCh的实验方案：

[FeCCh沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。

第3讲铁及其化合物

考点一

1知识梳理

点燃

1.(1)银白四四Vffl(2)2Fe+3cL二=二2FeCl3Fe

△高温

+S=FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+N0]+4H

+3++2+

=Fe+NOf+2H2O3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOf+

4H2。Fe+2Fe3'=3Fe2

思考答案：①⑥④⑤⑦⑧⑨②③

2.(1)铁红磁性氧化铁红棕色+2+3(2)FeO+2H

+2+13+3

=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8H'=2Fe

+2+

+Fe+4H2O

3.(1)白色红褐色难难(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

△

(OH)3灰绿色红褐色2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)

+2++3+

2+2H=Fe+2H2O；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+3+-

4.Fe+2OH=Fe(OH)2I;Fe+3OH=Fe(OH)3I

判断答案：(1)J(2)X(3)J(4)X(5)V(6)

X(7)X

2对点速练

1.答案：D

2.解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，

防止内层的金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化

膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

答案：D

3.解析：HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO,A

项错；铁与CL反应无论量的多少产物都是FeCh,B项错；C项中

FezCh溶解产生Fe3+恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2,正确；

FeCb溶液加热时易水解，D项错。

答案：C

4.解析：将合金溶于足量的氢氧化钠溶液，仅发生反应：2Al

+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t,H(H2)=-^—=0.15mol,

22.4Lmol-1

根据方程式得2Al〜3H2,故Al的物质的量为0.1mol,其质量为0.1

molX27g・moli=2.7g；取等质量合金溶于过量盐酸时三者全部溶解,

结合反应得关系式：Mg〜H2,Fe〜H2,2Al〜3H2,等质量的铝与足

量盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的量相等。假设10.7g合金中，Mg

和Fe的物质的量分别为％mol、ymol,由题中数据，结合反应关系

式得：xmol+ymol=„计算得xmol+ymol=0.2mol,力口

入过量NaOH溶液，只生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，所以利

用Fe、Mg原子守恒可知生成沉淀的物质的量为0.2mol。

答案：B

5.解析：根据2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,可知铁的“氧化物”

样品用盐酸溶解后所得溶液中〃(Fe2+)=0.025molX2=0.05mol,

根据电荷守恒得2〃(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则〃(Fe3+)=

0.2mol,故n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.05：2=1：4,故该氧化物可

表不为FeO,2Fe2()3,即FesOyo

答案：D

6.解析：实验③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，A项错

误；实验②中的溶解主要是物理变化，实验③中的水解是发生复分解

反应，两者均未发生氧化还原反应，B项正确；实验③中盐的水解是

吸热过程，C项错误；实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也

不是非电解质，D项错误。

答案：B

12+3+

7.答案：(1)提供水蒸气(2)Fe3O4+8H=Fe+2Fe+

3+2+

4H2O,2Fe+Fe=3Fe

8.解析：(1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色

的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因

此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或

空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生

成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2+,

与电解水产生的OH一结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护，能

防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的

氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

(2)①Fe?*易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2+易被空气中

的02氧化，要加Fe粉防止Fe?+被氧化。

②气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的

。2较少。

答案：(1)①②③⑤

(2)①稀硫酸、铁屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀

接触。2

考点二

1知识梳理

1.(1)浅绿氧化还原Zn+Fe2+=Zn2++Fe2Fe2++

3+3+2+2+

Cl2=2Fe+2Cr(2)棕黄2Fe+Cu=2Fe+CuKSCN

△

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

3+2++3+

2.(1)H2S+2Fe=S；+2Fe+2H(2)2F+2Fe=I2

2+3+2+2+2++

4-2Fe(3)Cu+2Fe=Cu+2Fe(4)2Fe+H2O2+2H

3+2++3+

=2Fe+2H2O(5)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O

3.(3)血红蓝紫红色褪去褪色

思考答案：(1)①氧化水解②水解(2)①HC1②红

褐色

判断答案：(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)

V(7)X

2对点速练

1.解析:要实现Fe?+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,②NaCl、

⑤HC1均没有强氧化性，⑥NO］在酸性条件下才表现强氧化性。

答案：D

2.解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成

Fe3+,随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3++

2+

Fe=3Fe?一，最后全部转化为FeO

答案：(1)①(2)④(3)③

3.答案：(1)将Fe2+氧化成Fe?*(2)ZnO(4)①不可以

pH不易控制，引入杂质②Zi?+沉淀的同时Fe2+也沉淀，无法除去

杂质

4.解析：A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合

理；B项中C「也能使KMnCU溶液褪色，不合理；D项中氧化后生成

的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2,不合

理。

答案：C

5.解析：B项中CO还原FezCh得到单质Fe,即使有FesCU,其

溶于盐酸后产生的Fe，'与Fe发生反应：Fe+2Fe31=3Fe21,加入

KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO]+H-具有强氧化性，而

Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶

液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe?

+时，存在Fe3+,也有此现象，错误。

答案：A

6.解析:Na2cO3的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，

因此用Na2cCh溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe21

容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,

B正确;利用H2O2的氧化性，把Fe?”氧化成Fe3+,涉及的反应：2Fe2

+3+

+H2O2+2H'=2Fe+2H2O,C正确；Fe3O4中Fe?+和Fe3+物质的

量之比为1:2,所以溶液A中Fe?'和Fe3+的浓度比为1：2,D错误。

答案：D

7.解析：A项中，NH4HCO3高温下易分解，且生成的FeCO3

可能受热分解。

答案：A

8.解析：(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放

铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。

(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活

塞3,打开活塞2,在氢气作用下将FeS04溶液压入C中发生反应。

FeSCU具有还原性，易被02氧化，故FeSCU溶液要现用现配。用KSCN

溶液检验久置的FeSCU是否变质。

(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3

样品中FeCCh、FeOOH的物质的量分别为％、y,则％X116g-moF1

+)/X89g-mol1=12.49g,56g-mot1X(%+y)=6.16g,解得：x

=0.1mol,y=0.01molo故m(FeOOH)=0.89g。

答案：(1)分液漏斗铁粉C

(2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3,打开活塞2

2+2+

Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O(或Fe+HCO3

+

=FeCO3I+H+、HCO3+H=CO2t+H2O)亚铁离子易被

氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入

KSCN溶液，观察是否显血红色

(3)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO20.89

本讲真题研练

1.解析：本题考查物质推断和元素化合物知识，考查的化学学

科核心素养是证据推理与模型认知。由黄色固体X与足量的水作用

得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCb、

漂白粉，至少含有FeSCU、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI,A、B

项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCb和Ca(CIO)2,用硫酸酸化

可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCb,D项错误。

答案：C

2.解析：本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质，合

金的性质与应用。考查学生对元素化合物基础知识的整合能力，体现

了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

A项，溶液中发生反应：2Fe2++CL=2Fe3++2C「、2Fe3++

Fe=3Fe2+,将废铁屑加入FeCL溶液中可以除去工业废气中的CL,

故正确；B项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、

高强度的铝合金，故正确；C项，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+

2NaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增加，不利于作物生长，

故错误；D项