氧化还原反应 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3氧化还原反应课时作业一、单选题1．下列说法正确的一组是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应C．维生素C又称“抗坏血酸”，可将人体不易吸收的转化为易吸收的，说明其具有还原性D．在化学史上，在弗兰克兰的化合价概念提出之后才出现拉瓦锡的燃素学说2．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是A． B．

C． D．3．下列不属于氧化还原反应的是A．S+O2SO2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Mg+CO22MgO+CD．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−；由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X5．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数为2×6.02×1023D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成6．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素C．该反应中铜得电子，O2失电子D．“铜绿”与硫酸溶液不反应7．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是XYZA金属氧化物碱性氧化物氧化物B化合反应氧化还原反应化学反应C电解质化合物纯净物D氢氧化铁胶体分散系A．A B．B C．C D．D8．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是A．浪沙中淘金是发生了氧化还原反应 B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用硫酸鉴别 D．江水属于分散系9．真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物 C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂10．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑤⑥11．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是A．氧化性I2>Cl2 B．该反应中Cl2是还原产物C．KClO3中Cl元素的化合价为+5 D．KClO3是氧化剂12．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法中正确的是A．H2S发生氧化反应，是还原剂B．生成1molAg2S时，消耗O2的体积为11.2LC．O2的氧化性大于Ag2SD．1molAg被还原时，转移1mol电子13．复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是A．KI发生的是氧化反应B．O3是氧化剂，被还原生成的产物是KOHC．氧化产物I2与还原产物O2分子数比为1：1D．H2O既不是氧化剂也不是还原剂14．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的合成反应为：，该反应中氧化剂是（

）A． B． C．C D．和C15．汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的CO与NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是A．CO发生还原反应 B．每生成1molN2，转移2mol电子C．NO是氧化剂，被氧化 D．CO2是氧化产物二、填空题16．Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目。(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是mol。Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：。17．人类生活离不开化学，铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质，请回答下列问题。（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为；（2）写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式；（3）复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：；（4）请用氧化物法表示钙镁石榴子石Ca3Al2Si3O12的化学式；（5）如何检验硫酸亚铁固体是否变质？。18．（1）有以下6个反应：A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO3

2KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3

F.CO2+C

2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有。（2）根据反应：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列问题：①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I—而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是③I2与Br-能否发生反应。A．能

B．不能19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，所制得的氧气常有刺激性气味。查阅文献资料，发现实验中有如下反应(未配平)发生：i．KClO3+MnO2—KMnO4+ClO2ii．ClO2—Cl2+O2iii．KMnO4分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气iv．反应涉及Cl2、O2、MnO2、K2MnO4、KCl五种物质(1)所制得的氧气常有刺激性气味的原因是。(2)ClO2和Cl2都常用于杀菌消毒(其中氯元素均转化为Cl-)。相同物质的量的ClO2和Cl2的消毒效率之比为。(3)iii反应的化学方程式为。(4)已知反应iv中Cl2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。①反应iv的化学方程式为(无需配平)。②反应iv的氧化剂为。(5)在制氧气的反应中MnO2的作用是。三、计算题20．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：(1)Na2Cr2O7属于(填序号)。①酸②碱③盐④氧化物(2)上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是(填序号)。(3)反应①为：Na2Cr2O7+HCl—NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原产物为，Na2Cr2O7与Cl2的计量系数比为。21．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：(1)上述反应中，被氧化的元素是，还原产物是。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。(3)反应中每生成1个，转移个电子。(4)请配平下列离子方程式：。_______________________________________________________(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。A．B．C．D．22．按要求填空：情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：。②反应Ⅱ：。(2)NO在总反应中的作用是。情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：。②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：。(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是。③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．D3．D4．D5．D6．B7．C8．A9．A10．A11．A12．C13．C14．B15．D16．0.063C+10H2SO4+4K2CrO4＝4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O17．铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3CaO·Al2O3·3SiO2取适量固体于一支洁净的试管中，加适量水溶解，加少量硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则表明固体变质，否则无18．FD、EI-＞Fe2+＞Br-Fe3+B19．O2中含有少量ClO