从微观结构看物质的多样性 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3从微观结构看物质的多样性同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．铀(U)有多种核素，其中可用于宇宙年龄的测定。下列说法错误的是A．的中子数比其电子数多54 B．铀元素属于过渡元素C．铀单质常温下呈气态． D．的半衰期可能很长2．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料B．核电站反应堆所用铀棒中含有，与互为同素异形体C．食品袋中的CaO可直接防止食品氧化变质D．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数3．和互称为A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．同种原子4．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810℃710℃190℃-68℃2300℃沸点1465℃1418℃182℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中键的强度比MgCl2的小5．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A．中子数为10的氧原子：B．H2O的电子式：C．Na+的结构示意图：D．水溶液中，的电离方程式：6．下列说法不正确的是（

）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素的不同原子②任何原子均由质子、中子、电子构成③和互为同位素④和的性质完全相同A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③7．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O的核外电子数相同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子8．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化9．下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是A．氯化钠晶体(NaCl) B．干冰(CO2)C．水晶(SiO2) D．氩气(Ar2)10．正电子发射断层显像技术(PET-CT)可探测到抑郁症、痴呆、认知障碍患者的脑部功能性异常检测之前需要患者服用被18F标记的药物分子。下列关于18F说法正确的是A．18F与19F的化学性质不同B．18F与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素11．下列说法不正确的是A．和互为同位素B．、互为同素异形体C．和

互为同分异构体D．和互为同系物12．仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体 D．不能确定13．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C．“气态冰”具有丁达尔效应D．改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的作用力14．无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体15．用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是A．N元素位于周期表第2周期VA族 B．NH3的球棍模型为C．中子数为20的氯原子：Cl D．N2的电子式为16．对下列生活中的化学描述错误的是A．冰水混合物是纯净物B．石墨与干冰互为同素异形体C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D．NaHCO3做发酵粉时，加入醋酸后效果更好17．下列关于化学与职业的表述中错误的是A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、微生物、有机物等进行检测和分析B．科技考古人员是靠文献记载、年历学和有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素18．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是A．61 B．114 C．175 D．28919．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是A．14N的质量数 B．碳原子的相对质量C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量20．下列说法不正确的是A．H、D、T互为同位素 B．H2O、H2O2互为同素异形体C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．CH4和C3H8互为同系物21．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是WXYZA．简单氢化物沸点：X＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．化合物和均为离子化合物 D．简单离子的半径：Y＜X22．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1molH2转移电子的是数目为2NA23．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．17g氨气中含有的共价键数为3NAC．在标准状况下，8gSO3中含有原子总数为0.4NAD．1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子24．下列说法正确的是A．冰和干冰互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．和互为同位素 D．和互为同系物25．下列叙述正确的有①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③氢键是共价键的一种④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体A．3项 B．4项 C．5项 D．6项二、填空题26．请回答下列问题。图中所示晶体都有规则的几何外形，有规则几何外形的固体一定是晶体吗，区分晶体和非晶体最可靠的实验方法是：。27．在C、N、O、Cl、U、U中：（1）和的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有种元素。28．铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅()可以导电。(1)已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置。(2)有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成。(3)Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为。(4)铅蓄电池是常见的电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．原子中电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=238-92=146，中子数比电子数多54，故A正确；B．铀元素属于IIIB族元素，属于过渡金属元素，故B正确；C．铀单质常温下呈固态，故C错误；D．由可用于宇宙年龄的测定，可判断其半衰期很长，故D正确；故选：C。2．D【详解】A．碳纤维主要成分是碳，属于无机非金属材料，A错误；B．与是铀元素的不同核素，互为同位素，B错误；C．CaO能与水反应，可作为食品包装中的干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D．的质子数为2，含有1个中子，3g中含有的中子数是：；的质子数为1，含有1个中子，2g中含有的中子数是：，D正确；故选D。3．A【详解】和是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，注意和同位素的区分。4．D【详解】A．SiCl4熔沸点较低，所以是分子晶体，A正确；B．单质B熔沸点很高，可能是原子晶体，B正确；C．AlCl3的沸点比熔点低，加热时会直接由固态转变为气态，所以能升华，C正确；D．MgCl2的熔沸点比NaCl的低，键的强度比NaCl大，D错误。故答案选D。5．D【详解】A．中子数为10的氧原子、质量数为18：，A正确；B．H2O是共价分子，电子式：，B正确；C．Na+离子核内11个质子，核外10个电子，有2个电子层，最外层有8个电子结构示意图：，C正确；D．水溶液中，的电离方程式：，D不正确；答案选D。6．A【详解】①质子数相同而中子数不同的原子属于同一种元素；质子数相同的粒子不一定是原子，也可以是分子、离子；②中没有中子；③由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；④同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，由于同位素原子的质量数不同，物理性质略有差异；综合以上分析，①②③④都不正确；故选A。7．B【详解】A．16O和18O是互为同位素的两种原子，他们形成的16O2与18O2都是氧气，是同一种物质的不同分子，不是同素异形体，故A错误；B．16O与18O核外电子数相等，均为8，故B正确；C．16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不能通过化学变化转化，故C错误；D．1.12L16O2和1.12L18O2所处的状态不一定相同，故其物质的量不一定相同，则含有的氧原子个数不一定相同，故D错误；故选B。8．B【详解】A．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。9．B【详解】A．氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子，A错误；B．干冰为二氧化碳，属于分子晶体，能准确表示物质分子组成，B正确；C．SiO2是原子晶体，原子晶体中没有单个分子，C错误；D．氩气由单原子分子组成，D错误；答案为B。10．B【详解】A．18F与19F的核外电子排布相同，化学性质相同，A错误；B．18F与18O的质量数均为18，相同，B正确；C．18F原子中有9个质子，9个中子，9个电子，C错误；D．18F与18O质子数不同，不是同位素，D错误；故选B。11．B【详解】A．和是氧的两种核素，互为同位素，故A正确；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氢和氧形成的两种物质，两者不互为同素异形体，故B错误；C．和

分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故C正确；D．和都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，两者互为同系物，故D正确。综上所述，答案为B。12．C【分析】【详解】从图的结构可以看出此固体构成微粒排列的无序，比如观察右侧一个空隙中就有2个大球，属于非晶体；故选C。13．C【详解】A．“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，选项A错误；B．“气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误；C．“气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，具有丁达尔效应，选项C正确；D．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不破坏化学键，选项D错误；答案选C。14．B【详解】A.该物质的分了式为S4N4，A不正确；B.该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C.该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；D.该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确；本题选B。15．D【详解】A．氮是7号元素，位于周期表第2周期VA族，A正确；B．NH3的空间构型为三角锥形，其球棍模型为，B正确；C．中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为Cl，C正确；D．N2中两个氮原子之间是三对共用电子对，其电子式为：，D错误；故选D。16．B【详解】A．冰水混合物中只有一种成分即H2O，属于纯净物，故A正确；B．石墨成分为碳单质，干冰为CO2，属于化合物，两者不能互称为同素异形体，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故C正确；D．NaHCO3做发酵粉是由于加热分解产生CO2，醋酸与NaHCO3反应也能放出CO2，故效果更好，故D正确；故答案选B。17．B【详解】A．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A正确；B．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代。放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的绝对年代，故B错误；C．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故C正确；D．不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，故D正确；选B。18．A【详解】114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数-质子数=289-114=175，该原子的中子数与质子数之差=175-114=61。答案选A。19．A【详解】A．14N的质量数是14，为整数；B．碳原子的相对质量，碳有同位素，平均值不可能是整数；C．氯元素的相对原子质量，氯有同位素，平均值不可能是整数；D．氢氧化钠的摩尔质量，H和O都有同位素，平均值不可能是整数。答案选A。20．B【详解】A．H、D、T原子分别是氢元素的不同原子，故其互为同位素，故A正确；B．H2O、H2O2是氢元素构成的不同氧化物，不是同素异形体，故B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，均为C4H10，结构不同，因此它们互为同分异构体，故C正确；D．CH4和C3H8结构相似，都属于烷烃，且分子组成相差2个CH2，因此互为同系物，故D正确。答案选B。21．D【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设元素W的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则a+（a+1）+（a-2）+（a+2）=21，解得a=5，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl。A．水分子间能形成氢键，氯化氢不能形成氢键，则简单氢化物沸点：X＞Z，故A错误；B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W，故B错误；C．化合物Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，故C错误；D．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：Y＜X，故D正确；故选D。22．B【详解】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；故选B。23．A【详解】A．18gD2O的物质的量为，1个D2O分子中含有10个质子，则18gD2O中含有9mol(即9NA个)质子，A项错误；B．17g氨气的物质的量是，而每个氨分子含3个N-H键，所以1mol氨气中含有的共价键数为3NA，

B项正确；C．8gSO3的物质的量是，所含原子总数为0.4NA，C项正确；D．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2，1个Na原子失去1个电子，故1molNa失去NA个电子，D项正确；答案选A。24．B【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，同素异形体指由同种元素组成的不同单质，故A错误；B．和，分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．同位素指中子数不同，质子数相同的原子，是具体的原子，和是两种不同的单质，故C错误；D．满足，属于烃类，和满足，属于烯烃或者环烷烃，同系物指含有相同种类和数目的官能团，且相差n个，故D错误；故选B。25．B【详解】①冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，正确；②不同种非金属元素原子形成极性共价键，正确；③氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；④HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，沸点依次升高，错误；⑤共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，正确；⑥单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢氢原子间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，错误；⑦离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，正确；⑧比更稳定，是因为O的非金属性强于S，错误；⑨H、D、T互为同位素，、、为同一物质，错误；