第五章　化工生产中的重要非金属元素 分层练习题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素分层练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案ASO2是否具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色BSO2是否具有氧化性将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀CNa2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀DS与C的非金属性强弱将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体A．A B．B C．C D．D2、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅3、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂4、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A.向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.向盛有H2溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成催化H2O2分解产生OC.将SO溶液变红SO2与水反应生成D.向久置的Na2S先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分NaA.AB.QUOTEBB C.QUOTECC D.QUOTEDD6、在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤7、下列有关氨的说法正确的是()A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验8、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是()A．KClB．FeCl3C．KNO3D．K2CO39、下列物质的保存方法不正确的是（）A．氯水保存在无色试剂瓶中 B．漂白粉应密封保存C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中 D．过氧化钠应密封保存10、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是()A.用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．K+、SiO32﹣、Cl﹣12、对下列事实的解释正确的是()A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应13、下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化14、一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是()A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子15、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是()A．氮B．硫C．硅D．氯16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH﹣、NO3﹣、SO42﹣取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）A．甲中一定含Na+B．乙中一定含NH4+C．丙中一定含Mg2+D．丙中一定含SO42﹣17、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)18、二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．2.24LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4NAB．反应生成0.1molH2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3NAC．在常温常压下16g液态溴中原子数目为0.2NAD．反应生成0.2molH＋，转移电子数目为0.2NA二、填空题。（3题）19、为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________，反应的化学方程式是____________________________________________________。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热试管。该步反应的离子方程式是_________________________________________________________。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中__________________________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用是_________________________________________。20、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO中的几种，请填写下列空白：（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：，。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。A．Cl-B．NO C．COD．OH-21、在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：_______________________。(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________。(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：____________________________________________。(写出其中的一个即可)三、实验题。（2题）22、某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。①装置A中发生反应的化学方程式为。②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填标号)。a．铁粉

b．溶液

c．银粉

d．溶液(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。①装置A中发生反应的化学方程式为。②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有(填标号)。a．溶液

b．澄清石灰水

c．品红溶液

d．酸性溶液(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是：。②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为。(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是。23、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。(3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___(填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。供选择的试剂：A．Na2SiO3溶液B．稀硫酸C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液E．碳酸钙第五章化工生产中的重要非金属元素分层练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案ASO2是否具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色BSO2是否具有氧化性将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀CNa2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀DS与C的非金属性强弱将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体A．A B．B C．C D．D【答案】B2、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅【答案】A3、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂【答案】D4、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A.向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.向盛有H2溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成催化H2O2分解产生OC.将SO溶液变红SO2与水反应生成D.向久置的Na2S先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分NaA.AB.QUOTEBB C.QUOTECC D.QUOTEDD【答案】B6、在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤【答案】C7、下列有关氨的说法正确的是()A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验【答案】B8、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是()A．KClB．FeCl3C．KNO3D．K2CO3【答案】C。9、下列物质的保存方法不正确的是（）A．氯水保存在无色试剂瓶中 B．漂白粉应密封保存C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中 D．过氧化钠应密封保存【答案】A10、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是()A.用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能【答案】B11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．K+、SiO32﹣、Cl﹣【答案】A12、对下列事实的解释正确的是()A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应【答案】B13、下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化【答案】A14、一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是()A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D15、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是()A．氮B．硫C．硅D．氯【答案】C16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH﹣、NO3﹣、SO42﹣取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）A．甲中一定含Na+B．乙中一定含NH4+C．丙中一定含Mg2+D．丙中一定含SO42﹣【答案】D17、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)【答案】D18、二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．2.24LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4NAB．反应生成0.1molH2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3NAC．在常温常压下16g液态溴中原子数目为0.2NAD．反应生成0.2molH＋，转移电子数目为0.2NA【答案】C二、填空题。（3题）19、为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________，反应的化学方程式是____________________________________________________。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热试管。该步反应的离子方程式是_________________________________________________________。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中__________________________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用是_________________________________________。【答案】(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO2，把装置中的氧气排尽CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理，以免气体污染环境20、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO中的几种，请填写下列空白：（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：，。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。A．Cl-B．NO C．COD．OH-【答案】（1）Cu2+、Fe3+、MnO（2）Ag+（3）Mg2+；OH-+H+=H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B21、在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：_______________________。(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________。(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：____________________________________________。(写出其中的一个即可)【答案】(1)漂白或杀菌消毒等(2)浓硫酸或浓硝酸(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(4)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(答案合理即可)三、实验题。（2题）22、某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。①装置A中发生反应的化学方程式为。②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是