2021-2022学年江苏省南京市金中集团人民中学高一6月月考化学试题解析版

试卷第=page1717页，共=sectionpages1717页江苏省南京市金中集团人民中学2021-2022学年高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖【答案】D【解析】【分析】【详解】A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故B正确；C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用，有利于降低二氧化碳排放，故C正确；D．燃烧农作物秸秆增大二氧化碳的排放不利于碳达峰、碳中和的初衷，故D错误；故选D。2．下列化学用语表示正确的是A．的电子式：B．碳-14的原子符号：C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：【答案】D【解析】【详解】A.氮原子最外层有5个电子，氮气电子式应为，故A错误；B.碳-14的原子符号为146C，故B错误；C.铝原子的核外电子数是13，则其原子结构示意图为，故C错误；D.硫酸钠是强电解质完全电离，其电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42－，故D正确。故答案选D。3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵C．Fe(NO3)2具有还原性，可用作补铁剂D．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氨气易液化，且吸收大量热，可作为制冷剂，故A错误；B．硝酸能与氨气反应，可以制备硝酸铵，故B错误；C．硝酸亚铁中的硝酸根与氢离子具有强氧化性，不能与亚铁离子一起服用，故C错误；D．红色石蕊遇碱变蓝，氨水溶液显碱性，故D正确；故选D。4．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品C．纯铁比生铁抗腐蚀性更强D．工业上电解熔融MgO冶炼Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故A正确；B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种化工产品，故B正确；C．生铁易形成原电池，加快腐蚀，故C正确；D．工业上制备镁单质为电解熔融氯化镁，故D错误；故选D。5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：C．铜与氯化铁溶液反应：D．铁与盐酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙是难溶于水的物质，醋酸为弱电解质，都不能拆成离子，其反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，碳酸氢根离子和铵根离子都能和OH-反应，其离子方程式为：+，故B错误；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式正确，故C正确；D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C。6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Na+、SO、NO B．Cl-、SCN-、K+、Fe3+C．Mg2+、HCO、SO、H+ D．K+、NH、Cl-、CO【答案】D【解析】【详解】A．钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B．铁离子和硫氰酸根离子反应生成络合物，不能大量共存，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；答案选D。7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意；B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意；C．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意；D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意；故选C。8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制备NH3B．用图乙所示装置收集NOC．用图丙所示装置制备Fe(OH)2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4【答案】C【解析】【分析】【详解】A．用图甲制备氨气，试管口略微向下倾斜，故A错误；B．NO易于空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C．图丙装置可以用于制备氢氧化亚铁，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应为酸入水，且沿杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误；故选C。9．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径：C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，则Y是N，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1＝4，因此X是C，据此分析作答。【详解】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A项错误；B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B项错误；C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强，C项错误；D．由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，D项正确；答案选D。10．下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是A．灼热的炭粉与二氧化碳反应B．由Zn和稀H2SO4制氢气C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．CaCO3分解反应【答案】A【解析】【分析】从图中可以看出，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。【详解】A．碳粉与C在高温下反应为吸热反应，且为氧化还原反应，故A正确；B．锌和稀硫酸制取氢气为放热反应，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，反应生成氯化钡、氨气和水，为吸热的非氧化还原反应，故C错误；D．碳酸钙分解为吸热反应，反应中各元素价态不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。11．已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-23kJ•mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

△H=-1472kJ•mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1472kJ•mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1472kJ•mol-1【答案】C【解析】【分析】【详解】1g液态甲醇完全燃烧放出热量23kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为，2mol液态甲醇完全燃烧放出热量，综上C符合题意，故选C。12．实验室利用如下装置模拟探究铝制品表面出现白斑的腐蚀现象。下列说法正确的是A．活性炭上发生氧化反应B．电子从活性炭经电流表流向铝箔C．NaCl既是离子导体又是电极反应物D．总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，据此分析。【详解】A．碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，发生还原反应，故A错误；B．铝易失电子做负极，碳作正极，电子从负极流向正极，则电子从铝箔经电流表流向活性炭，故B错误；C．负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，NaCl不是电极反应物，故C错误；D．负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，生成的Al(OH)3分解生成Al2O3，则白斑的主要成分可能是Al2O3，故D正确；故选：D。13．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，能量变化如图所示。以下说法不正确的是A．1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量B．1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量C．HI不稳定，受热易分解，热稳定性比HCl差D．断开2molH-I键所需要放出的能量是(b+c+a)kJ【答案】D【解析】【详解】A．该反应是放热反应，即ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，即1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量，A正确；B．如图所示，1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量，B正确；C．HI不稳定，受热易分解；Cl和I都位于第VIIA族，且I的原子序数大于Cl，则Cl的非金属性比I强，故HI的热稳定性比HCl差，C正确；D．断裂1molH-H键需要吸收bkJ的能量，断裂1molI-I键需要吸收akJ的能量，1molH2(g)和1molI2(g)反应生成2molHI(g)放出的能量为akJ，则形成2molH-I键放出热量(b+c+a)kJ，故断开2molH-I键所需要吸收的能量是(b+c+a)kJ，D错误；故选D。14．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C1O2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B．电解池a极上发生的电极反应为+6e-+3C1-=NCl3+4H+C．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6【答案】D【解析】【详解】A．a电极上失去电子，为阳极，与电源的正极连接，在b极区有氢离子得电子生成氢气，氯离子通过阴离子交换膜移向a极，所以在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A项错误；B．电解池a极上发生的电极反应为-6e-+3C1-=NCl3+4H+，B项错误；C．未说明氨气是否在标况下，不能确定气体体积，C项错误；D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应为，其中氧化剂为NCl3，还原剂为，二者物质的量比为1:6，D项正确；故选D。二、工业流程题15．硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如图：(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在___左右。(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式___。(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时的离子方程式___。(4)滤液1中主要的阳离子为___、___。(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：___，洗涤，干燥。【答案】

4

4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+

3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O

NH

Mn2+

加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤【解析】【分析】含锌铜烟尘主要成分是ZnO、MnO和FeO，向混合物中加入稀硫酸，发生反应MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，向反应池中通入氧气，反应池中所发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，然后过滤得到沉淀为FeO(OH)，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到Zn3(OH)4CO3沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液1，滤液1中主要的阳离子为NH、Mn2+，将沉淀溶于稀硫酸得到ZnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸锌晶体。【详解】(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右此时除铁率以及Zn2+的浸取率最高。故答案为：4；(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，亚铁离子被氧化为FeO(OH)，“氧化”时的离子方程式4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+。故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+；(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，Zn2+和HCO发生双水解，“沉淀”时的离子方程式3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O。故答案为：3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O；(4)滤液1中主要的阳离子为NH、Mn2+。故答案为：NH；Mn2+；(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤，洗涤，干燥。故答案为：加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤。16．利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是___________。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是___________。(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是___________。(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取10.00mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00mL溶液。步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol·L−1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是___________。②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)___________【答案】

增大固体表面积，加快酸浸溶解速率

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

KSCN溶液

降低水中溶解的O2，防止Fe2+被氧化

稀释后的25.00mL溶液消耗KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，根据物质反应关系可知其中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.01mol，故10.00mL稀释前溶液中含有Fe2+的物质的量n(Fe2+)=，故该溶液的FeSO4浓度c(FeSO4)=c(Fe2+)=。【解析】【分析】将硫酸烧渣粉碎后用稀硫酸酸浸，其中的金属氧化物Fe2O3、FeO和CuO变为可溶性盐进入溶液，而酸性氧化物SiO2不能反应，以固体形式进入滤渣。将固液混合物过滤，除去SiO2，向含有Cu2+、Fe3+、Fe2+的酸性溶液中加热足量的Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后过滤除去Cu及过量的Fe，就得到FeSO4溶液。【详解】(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是使固体表面积增大，以加快酸浸的溶解速率；“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4发生反应产生Fe2(SO4)3、H2O，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu，Fe被氧化为Fe2+。若Fe3+全部被还原，则溶液中就不含有Fe3+，故可根据Fe3+与SCN-会产生血红色物质进行检验，检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式可以是KSCN溶液；(3)①Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液中的O2氧化变为Fe3+，导致其浓度测定数值不准确。在“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是降低水中溶解的O2，防止Fe2+被氧化；②稀释后的25.00mL溶液在滴定中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为n(KMnO4)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，则根据物质反应关系可知其中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.01mol，故10.00mL稀释前溶液中含有Fe2+的物质的量n(Fe2+)=，故该溶液的FeSO4浓度c(FeSO4)=c(Fe2+)=。三、填空题17．氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。a.反硝化过程

b.硝化过程

c.转化为(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。【答案】

c

取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在

0.06

取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有【解析】【分析】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，硝化过程是将转化为，转化为，反硝化过程正好和硝化过程相反，铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，Fe2+和、H+反应生成Fe3+，由此分析。【详解】(1)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子；a．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故a不符合题意；b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；c．N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故c符合题意；故答案为c；(2)①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在；②实验室制备少量氨气用的试剂为氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；(3)氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1mol转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1mol氮气时，转移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol，故答案为：0.06；(4)由图可知：铁循环脱除水体中铵态氮的原理是Fe3+和反应生成Fe2+、N2和H+，离子方程式为，故答案为：；(5)检验溶液中含有和，相应的实验方案为取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有，故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有。【点睛】本题重点(5)，检验溶液中含有和要利用离子的性质，亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，据此可判断其有无，而铁离子具有氧化性，同时与KSCN反应，产生红色，据此可判断其有无。18．回答下列问题：(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是_______(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.读取混合液的最高温度记为终点温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定溶液的温度(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：

kJ/mol反应Ⅲ：

kJ/mol反应Ⅱ的热化学方程式：_______。(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫做键能。已知下表中所列键能数据，则

_______kJ/mol化学键键能/kJ/molabc(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图