2021-2022学年山东省济南市高一下学期5月联合考试化学试题解析版

试卷第=page1818页，共=sectionpages1919页山东省济南市2021-2022学年高一下学期5月联合考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年北京奥运会举世瞩目。下列说法正确的是A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳由(聚氯乙烯)和(聚碳酸酯)等环保材料制作而成，其中的单体为氯乙烯B．颁奖礼服内填加了石墨烯发热材料，石墨烯和是同位素C．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同D．北京冬奥会是奥运历史上首次用氢气作为火炬燃料，氢气属于一次能源【答案】A【解析】【详解】A．(聚氯乙烯)的单体是氯乙烯，故A正确；B．石墨烯和是碳元素形成的不同单质，为同素异形体，故B错误；C．超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质相同，故C错误；D．二次能源是消耗一次能源经过加工转换获得的，氢气属于二次能源，故D错误；故答案为A。2．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子： B．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烯的结构简式： D．的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子：，故A错误；B．甲烷分子的空间填充模型：，故B错误；C．乙烯的结构简式：，故C错误；D．是共价化合物，电子式为：，故D正确；故答案为D。3．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，故A正确；B．糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C．煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，故C正确；D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，故D正确；故选：B。4．用表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．17克羟基中所含的电子数为B．常温常压下和的混合物中含有的分子数目为C．与在光照条件下反应生成分子数为D．常温下将5.6投入到足量浓硝酸中，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，故A错误；B．和的摩尔质量均为28g/mol，故和的物质的量为0.5mol，含有的分子数目为，故B正确；C．甲烷与氯气在光照下发生的取代反应不可能停留在某一步，所以产生的产物是混合物，不是完全生成一氯甲烷，所以生成的一氯甲烷的分子数小于0.1NA，故C错误；D．常温下铁和浓硝酸发生钝化，铁不会反应完，故转移电子数小于，故D错误；故选B。5．下列离子方程式书写正确的是A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：C．向氯化铁溶液中滴加氨水：D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：【答案】D【解析】【详解】A．草酸是弱酸，不能拆，故A错误；B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，碳酸氢钠不足，按碳酸氢钠配比，，故B错误；C．一水合氨是弱碱，不能拆，向氯化铁溶液中滴加氨水：，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出碳酸氢钠：，故D正确；故答案为D。6．次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是A．氧化产物为PH3，其中P的化合价为−3B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3C．反应中每消耗1molP4共转移6mol电子D．次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物为NaH2PO2，其中P的化合价为+1，故A错误；B．P4中P化合价既升高又降低，有3个P化合价升高，有1个P化合价降低，因此反应中氧化剂与还原剂物质的量比,1：3，故B正确；C．根据B中分析，反应中每消耗1molP4，有1mol0价的P降低变为−3价，因此共转移3mol电子，故C错误；D．根据次磷酸钠(NaH2PO2)得到次磷酸化学式为H3PO2，属于一元酸，故D错误。综上所述，答案为B。7．分子式为的同分异构体中，只含一个甲基的结构有几种A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】【详解】有机物的结构中只含有一个甲基的同分异构体有CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH3CH3CH2CHCl2、CH3CH(CH2Cl)2，共计是4种，答案选C。8．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有几项①化学键是指相邻原子间强烈的相互吸引力②离子化合物中一定含有离子键③共价化合物中一定含有共价键④含离子键的物质一定是离子化合物⑤含共价键的物质一定是共价化合物⑥速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键⑦物理变化也可以有化学键的形成⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化⑨固体中既存在离子键又存在共价键A．4 B．5 C．6 D．7【答案】B【解析】【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误；②离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，故②正确；③共价化合物中一定含有共价键，故③正确；④含离子键的物质一定是离子化合物，但是离子化合物中有可能含有共价键，故④正确；⑤离子化合物中有可能含有共价键，故⑤错误；⑥干冰升华过程中破坏了分子间作用力，是物理变化，故⑥错误；⑦NaCl从溶液中结晶析出，形成离子键，即物理变化也可以有化学键的形成，故⑦正确；⑧化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化,故⑧正确；⑨是离子化合物，固体只存在离子键，故⑨错误；说法正确的是②③④⑦⑧；答案选B。9．A、B、C是短周期主族元素，原子序数依次递增，其形成的一种离子化合物的结构如图所示，下列说法错误的是A．B的最高价氧化物对应的水化物可用于处理皮肤的碱性灼伤B．C的最高价氧化物对应水化物是短周期中碱性最强的C．有机物中一定含有A元素D．原子半径：【答案】C【解析】【分析】A、B、C是短周期主族元素，原子序数依次递增，根据其形成的离子化合物的结构可推知A为H、B为B、C为Na，据此解题。【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3可用于处理皮肤的碱性灼伤，故A正确；B．Na的金属性在短周期元素中最强，故氢氧化钠的碱性最强，故B正确；C．有机物中不一定含有H，如CCl4，故C错误；D．一般电子层数越多原子的半径越大，故原子半径：Na>B>H，故D正确；故选C。10．下列说法正确的有几项①对于反应恒温恒容条件下，充入，能加快反应速率(g)②改用不纯的铁代替纯铁，可以加快金属与盐酸反应的速率③在平衡体系中通入组成的氧气，重新达到平衡后，则存在于、、中④反应达到平衡时，⑤通过煤的干馏可以制得苯⑥在制取乙酸乙酯中，乙酸脱下氢原子，乙醇脱下羟基⑦周期表中元素种类最多的族是ⅢBA．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【解析】【详解】①恒容条件下充入一定量的He，各物质的浓度不变，速率不变，错误；②不纯的铁及其中的杂质、水膜构成原电池，铁为原电池的负极，使其反应腐蚀的速率比纯铁更快，正确；③向平衡体系中通入由组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有，正确；④反应的任意时刻都有，正确；⑤可以通过煤的干馏得到苯、甲苯等，正确；⑥乙酸脱羟基乙醇脱氢原子得到乙酸乙酯，错误；⑦元素周期表中元素种类最多的是第IIIB族，有镧系和锕系，正确；故选C。11．有机物M的结构简式如图所示，有关M的叙述不正确的是A．M含有两种官能团B．M可以与足量的发生反应生成C．M中所有碳原子可能共平面D．M可以与足量溶液反应生成【答案】A【解析】【详解】A．M含有碳碳双键、羧基、羟基，共三种官能团，故A错误；B．羧基和羟基都可以与钠发生反应，M可以与足量的发生反应生成，故B正确；C．与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子处于一个平面，故M中所有碳原子可能共平面，故C正确；D．羧基可以与溶液反应生成，M可以与足量溶液反应生成，故D正确；故答案为A。12．下列有说法不正确的是A．因为的还原性比强，所以非金属性B．和位于ⅦA，的原子半径小，原子核对最外层电子吸引力强，所以非金属性强C．因为非金属性，所以盐酸的酸性比氢碘酸酸性强D．比稳定，所以非金属性【答案】C【解析】【详解】A．元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于碘元素，则的还原性比强，故A正确；B．位于第三周期第ⅦA，I位于第五周期第ⅦA，电子层数越少半径越小，原子核对最外层电子吸引力强，所以非金属性强，故B正确；C．非金属性的强弱不能推知氢化物水溶液的酸性，故C错误；D．非金属元素对应的简单氢化物越稳定，其非金属性越强，故D正确；故选C。二、多选题13．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂或除杂方法错误的是混合物所用试剂除杂方法A乙酸乙酯(乙酸)饱和溶液分液B乙烷(乙烯)酸性溶液洗气C溴苯(溴)苯萃取D乙醇(乙酸)溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D【答案】BC【解析】【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收，可分离，故A正确；B．乙烯可与酸性溶液反应生成CO2，乙烷与CO2混合了，无法得到纯净的乙烷，故B错误；C．溴苯与苯互溶，不能萃取分离，故C错误；D．乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成的乙酸钠溶于水，通过蒸馏得到乙醇，故D正确；故答案为BC14．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是A．电极X为负极，向Y极迁移B．负极的电极反应式为：C．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】AC【解析】【详解】A．电极X为负极，原电池内部阴离子移负极X，故A错误；B．由原理图分析可知，X为负极，C失电子生成CO2，其负极反应式为，故B正确；C．随着反应的进行，氧化物电解质的量不会减少，故C错误；D．直接煤一空气燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，故D正确；故答案为AC15．某澄清透明溶液M中可能含有、、、、、、中的某几种，阳阳同学用该溶液设计并完成了如下实验，下列说法正确的是A．对溶液M进行焰色实验，未观察到紫色，则证明该溶液中一定不存在B．白色沉淀A的质量m为8.84gC．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验气体XD．溶液M中至少有4种离子存在，其中一定存在且浓度【答案】BD【解析】【分析】溶液M中加入足量氢氧化钡溶液，生成气体为氨气(标况下2.24L)即为0.1mol，原溶液中含有0.1mol；白色沉淀A中含有亚硫酸钡，可能含有硫酸钡，加入稀硝酸，生成无色气体为一氧化氮气体的物质的量为0.02mol，根据得失电子守恒可生成硫酸钡0.03mol，即质量为0.03mol×233g/mol=6.99g，9.32g>6.99g，说明A中含有硫酸钡0.01mol，即原溶液中肯定含有、，不含有、，根据电荷守恒一定含有Cl-，不能确定有无。据此解题。【详解】A．没有透过蓝色钴玻璃，不能确定有无K+，故A错误；B．根据分析可知，白色沉淀A中含有硫酸钡0.01mol，亚硫酸钡0.03mol，故质量为0.01mol×233g/mol+0.03mol×217g/mol=8.84g，故B正确；C．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，变蓝则证明有氨气，故C错误；D．根据分析，溶液中含有0.1mol、0.01mol、0.03mol，则根据电荷守恒可得n(Cl-)≥0.02mol，又体积为100mL，故，故D正确；故选BD。三、元素或物质推断题16．元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：(1)元素1在元素周期表中的位置_______。(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式_______。(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，比较i、d最简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。(5)比较m、f、g的金属性强弱，由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)(6)比较j和h的非金属性强弱，设计简单的实验方案_______。【答案】(1)第4周期第Ⅷ族(2)(3)(4)

(或)

(5)(6)取适量溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为C、d为N、e为O、f为Mg、g为Al、h为Si、i为P、j为S、k为Cl、l为Fe、m为Ca、n为I、o为F，以此来解析；(1)l为Fe、为26号元素，为第4周期第Ⅷ族；(2)电子层数越多，则微粒半径越大，故Cl-的微粒半径最大，而当电子层结构相同时，核电荷数越多，则微粒半径越小，F->Mg2+，故微粒半径Cl->F->Mg2+；(3)b与e组成的化合物中有氧化钠和过氧化钠，含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式：；(4)i为P，P的最高价氧化物对应水化物的化学式H3PO4，非金属性越强对应简单氢化物越稳定，非金属性N>P，最简单氢化物的稳定性NH3>PH3；(5)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Mg>Al，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，所以金属性Ca>Mg>Al；(6)非金属性比较，比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，取适量Na2SiO3溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性S>Si；四、原理综合题17．2022年北京冬奥会是第一届实现碳中和的冬奥会，氢能作为绿色能源在北京冬奥会中广泛使用，请回答下列问题。(1)奥运火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气不仅是最清洁环保的燃料，而且热值高。已知断裂相应化学键需要的能量如下：化学键能量436498463与反应生成_______(填吸收或放出)热量_______kJ。(2)北京冬奥会大量使用氢燃料电池车，实现了绿色出行。氢燃料电池的工作原理如图所示。①离子导体中，向电极_______(填“a”或“b”)移动。②写出电极(a)上的电极反应式_______。(3)高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的化学方程式为：。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中用气体传感器测得不同时间的浓度如下表所示：时间/s0123450.05.09.012.014.015.0①时间段内用表示的该反应的速率_______。②为加快反应速率可以采取的措施有_______(填代号)。A．使用高效催化剂

B．降低温度C．保持体积不变充入

D．保持体积不变充入③下列说法能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填代号)。A．生成的同时生成B．混合气体的压强不再发生变化C．与的物质的量之比不再发生变化D．混合气体的密度不再发生变化【答案】(1)

放出

241(2)

a

(3)

AD

AB【解析】(1)与燃烧生成放出热量，根据表格数据可知+=根据键能计算Q=2463-（436kJ+498）=241kJ，故答案为：放出，241；(2)①如图可知该燃料电池Pt电极（a）为负极，原电池内部阴离子移向负极，故答案为：a；②电极(a)上的电极反应式，故答案为；(3)①时间段内用表示的该反应的速率（14.0-9.0）10-4mol/L2s=4，故答案为：；②A.使用高效催化剂可以加快反应速率，故A正确；B.降低温度减慢反应速率，故B错误；C.保持体积不变充入，不影响反应各物质的浓度，不影响速率，故C错误；D.保持体积不变充入，增大反应物的浓度，加快反应速率，故D正确；故答案为AD③A.生成的同时生成，属于v正=v逆，故A正确；B.该反应是前后气体分子数不相等的反应，当混合气体的压强不再发生变化说明达到平衡，故B正确；C.按反应计量数之比充入反应物，反应过程与的物质的量之比始终不变，故不能作为平衡标志，故C错误；D.气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变化，故不能作为平衡标志，故D错误；故答案为AB五、填空题18．交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的_______(填“氧化性”或者“还原性”)(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。①负极电极反应式为_______。②电池反应为_______。(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。实验序号检验试剂和反应条件现象结论a酸性溶液紫红色褪去产物含有乙醛b新制悬浊液，加热_______产物含有乙醛c浅红色含酚酞的溶液浅红色褪去产物可能含有乙酸①热水浴的作用_______。②实验b得出结论依据的现象是_______。③实验a~c中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。【答案】(1)还原性(2)

(3)

加快乙醇挥发

产生砖红色沉淀

a

乙醇也能使酸性溶液褪色【解析】(1)橙色的被还原为绿色的，故体现乙醇的还原性。(2)①电极a上乙醇失电子发生氧化反应生成乙醛，故负极反应式为；②由图可知，负极乙醇失电子生成乙醛，正极氧气得电子生成水，故总反应式为。(3)①热水浴的作用为加快乙醇挥发；②新制氢氧化铜悬浊液将乙醛氧化为乙酸，本身被还原为砖红色的氧化亚铜沉淀；③实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。六、工业流程题19．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水综合利用的研究成为当前重要课题。请回答下列问题。(1)空气吹出法是目前海水提溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如图所示。①通入空气吹出，利用了溴的_______(填字母)A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性②写出步骤④反应的离子方程式_______，步骤④⑤的目的是_______。③步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到溴与溴水的混合物，可利它们的相对密度相差很大的特点进行分离，主要分离仪器的名称是_______。(2)海藻中富含碘元素。从灼烧海藻的灰分中提取碘，其流程如图所示。①灼烧海藻时除需要三脚架、酒精灯、泥三角、玻璃棒外，还需要的主要仪器是_______。操作①的名称_______，经操作②后取_______(填“上”或“下”)层呈紫红色溶液进一步处理得到晶体。②本实验中可以循环利用的物质是_______。【答案】(1)

C

富集溴

分液漏斗(2)

坩埚、坩埚钳

过滤

下

【解析】【分析】本题是一道从海水中提取液溴的工业流程题，海水提取粗盐后，得到苦卤，用硫酸酸化后用氯水将其中的溴离子氧化为单质溴，再用空气吹出，通过步骤④⑤最终达到富集溴的目的，再经过处理得到液溴，以此解题。(1)①溴可以被吹出，说明溴有挥发性，故选C；②SO2和溴单质、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方