2021-2022学年福建省厦门市思明区第六中学中考冲刺卷化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是A．葡萄糖是一种氧化物B．葡萄糖中含有12个氢原子C．葡萄糖的相对分子质量是180gD．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成2．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应3．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A．电解水时正负两极产生气体的体积比为2：1B．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质，溶液变成蓝色C．20℃氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体溶解D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟4．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是()A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B．将CO2通入氢氧化钙溶液中C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D．将稀盐酸滴入氢氧化铜中5．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素6．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2B．COC．H2SD．SO37．敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+68．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。下列说法不合理的是A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C．D点处反应基本结束D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢9．下列行为会增加空气中PM2.5的是A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆10．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料11．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤12．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是A．①②③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②③⑤二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．星期天小明和班里的几个同学到郊外去烧烤。烧烤时远远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释其原因是_____；他们要用水来清洗食物，他们也知道硬水会危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_____；烧烤的过程中，食物焦化易产生致癌苯并芘（化学式为C20H12），苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为_____。14．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B反应消耗水，氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。15．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________。配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为___________(填字母序号)。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出16．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．氧元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是。C粒子属于（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ=。A、B、C、D中属于同种元素的是（填序号）。A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容．制取气体所需要品装置连接顺序反应的化学方程式二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸__________（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_____；他的改进措施是_____．丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是_____，但没有观察到应有的现象原因可能是_____．对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_____（填写选项序号）．a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤②过滤、蒸发时都需用到的仪器是_____（填序号）．A酒精灯B烧杯C玻璃棒D漏斗E量筒18．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置①(填字母序号)，反应的化学方程式为②。若用装置D收集氧气，验满的方法是③。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是。（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从①（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从②（填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置(填字母序号)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次烧杯内剩余固体质量/g6.85.64.44.2实验分析：通过计算，求：该混合物粉末中铜的质量分数为_____；该混合物是由铜粉和_____组成的；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，故选项错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误；D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确。故选D。【点睛】相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。2、D【解析】

根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。3、C【解析】

A、电解水时“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故正负两极产生气体的体积比为：1：2，不符合题意；B、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、20℃氯化钠饱和溶液中，虽然不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故加入硫酸铜固体，固体会溶解，符合题意；D、打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，所以会观察到瓶口冒白雾，不是白烟，不符合题意。故选C。4、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。点睛∶氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。5、D【解析】

A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。故选D。6、A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。7、D【解析】

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D。8、A【解析】

A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；

B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；

C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；

D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。

故选：A。9、B【解析】

A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B10、D【解析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。11、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。12、B【解析】

化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、分子在不断地运动煮沸20：1【解析】

（1）烧烤时远远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释其原因是分子在不断地运动，香味的分子通过运动分散到周围的空气中；（2）生活中软化硬水的方法是煮沸；（3）由苯并芘（化学式为C20H12）可知，苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为：（12×20）：（1×12）＝20：1。【点睛】生活中软化硬水的方法是煮沸，实验室中是蒸馏。14、等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度【解析】

A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少，因此A是硝酸钾，B是氯化钠，C是熟石灰；（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。【详解】（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，因为该温度下，它们有交点。（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：A、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低；反应消耗B烧杯中的水，与A烧杯无关，所以选A。（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：增加溶质、减少溶剂、降低温度。15、47.5mLCBDEA①②③【解析】

（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为2.5g，那么溶剂水的质量=50g-2.5g=47.5g，水的体积=47.5g÷1.0g/mL=47.5mL；（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，故顺序是CBDEA；（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。16、（1）非金属；13（2）阴离子；8（3）BC（4）B【解析】

由题中信息知，（1）氧元素属于非金属元素，铝元素的质子数是13.（2）C粒子核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。若D为原子，则18＝2＋8＋x,x＝8.（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、AEDCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2澄清石灰水；盐酸浓度较大bcdaC【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，收集二氧化碳使用的是向上排空气法。【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温型反应，装置为AED，干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，收集二氧化碳使用的是向上排空气法，化学方程式为。（2）当打开K1、关闭K2时，相当于是向下排空气法收集气体，故利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是制取氢气，故填②。（3）过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为要利用装置收集气体，就是使用排水法收集，故可以将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2。（4）要验证二氧化碳，就是使用的澄清的石灰水，没有观察到石灰水变浑浊，可能是因为盐酸的浓度大，挥发出了氯化氢气体的缘故。（5）要回收二氧化锰，可以经过溶解、过滤、洗涤、烘干的操作，故填：bcda，过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒，故填C。【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，回收固体方法：溶解、过滤、洗涤、烘干。18、（1）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满（2）控制氧气产生的快慢和量的多少（3）ab（4）F【解析】试题分析：（1）高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；由于该反应是固体在加热条件下分解，故应选用发生装置A；由于氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。（2）由于C装置中用的是注射器来添加过氧化氢溶液，所以能通过控制反应物氧化氢溶液的量，来控制氧气产生的快慢和量的多少。（3）由于二氧化碳的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若