《碱金属元素》同步练习

高中化学必修1《碱金属元素》同步练习1一、选择题（1～10每题只有一个正确答案，11～20每题有1～2个正确答案）1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐反应，其中：（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多2.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO33.下列物质加热难分解的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Ca(HCO3)2D.Cu(OH)24.金属钠比金属钾（）A.金属性强B.还原性强C.原子半径大D.熔点高5.下列属于钾离子性质的是（）A.极易被氧化B.有银白色金属光泽C.能置换出CaCl2中的CaD.焰色反应为浅紫色6.除去苏打中混有少量小苏打的方法是（）A.水洗B.加热C.通入CO2D.加入盐酸7.下列反应中，水既不是的氧化剂，也不是还原剂的是（）A.钠与水反应B.过氧化钠与水反应C.氯气与水反应D.电解水8.在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（）A.有罗多量的铁析出B.有气体产生C.有红褐色沉淀生成D.既有气体放出，又产生红褐色沉淀9.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10.下列固体物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（）A.NaOHB.NaClC.Na2OD.Na2O211.用1升/1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2,所得溶液中CO3-和HCO3-之比约是A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶212.关于碱金属的叙述正确的是（）A.都是银白色柔软的金属B.单质在空气中燃烧生成的均是过氧化物C.与水剧烈反应，生成碱和氢气D.单制裁的熔沸点随原子序数的增加而升高13.把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2溶于93.8克水中，得到溶液的百分比浓度是（）都是8%B.分别是6%、8%、和9%C.分别是6%、8%、8%D.都是9%14.下列反应的离子方程式正确的是（）A.锌与氢溴酸反应：Zn+2HBrZn2++2Br-+H2↓B.硫化亚铁与衡硫酸反应:S2-+2H+H2SC.小苏打与烧碱反应:HCO3-+OH-CO32-+H2OD.足量NaOH与磷酸反应:H++OH-H2O15.100克含杂质的无水碳酸氢钾晶体,加热至质量恒定时,产生13.2克CO2,在混合物中,碳酸氢钾的百分含量是()A.23.4%B.40%C.60%D.78.8%16.下列诸反应中,需加入氧化剂才能发生的是()A.Na→NaOHB.Li2O→LiOHC.Na2O2→O2D.NaHCO3→Na2CO317.将10升CO2和水蒸气的混和气体通过过氧化钠,结果发现气体体积变为6升(气体体积均为在标准状况下的体积),则参加反应的过氧化钠的质量约是()A.27.9克B.48.6克C.12克D.无法确定18.下列碱金属不能存放在煤油中的是()A.KB.LiC.RbD.Cs19.下列对铯的性质各种预测中,不能成立的是()A.它的单质极易失去电子,呈强还原性B.它可形成多种氧化物C.它的碳酸盐难溶于水D.它的熔点较低,气温较高时呈液态20.做NaHCO3受热分解实验,下列操作错误的是()先检查反应装置的气密性把盛装药品的试管固定在铁架台上并使管口略向下倾斜加热时先使试管均匀受热,然后用酒精灯焰集中于盛药品的部位加热当石灰水变浑后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面二、填空题1.有A和淡黄色固体B都能和冷水反应生成C，同时A放出气体D，B放出气体E.D和E都能与固体F在一定条件下化合分别生成气体G和H，G和H在常温下相互反应又生成F，且F能溶于CS2.推断A、B、C、D、E、F、G、H的名称依次是、、、、、、、.它与冷水反应时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为.2.配平下列反应式，并标明电子转移的方向和总数.3.有一包粉末，可能含Na2CO3,K2CO3,CuCl2,BaCl2,Na2SO4,NaCl,现取少量粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，过滤后加入足量稀HNO3，有部分沉淀溶解，并放出气体，滤液的焰色反应呈黄色.根据以上实验可推断此粉末中一定含有，肯定不含.三、计算题某碱金属M及其氧化物（M2O）组民的混合物为13.3克，加入足量水充分反应后的溶液经蒸发、结晶，得到干燥固体16.8克，求该混合物的成分及其质量?1组选择题1.C2.D3.A4.D5.D6.B7.BC8.D9.D10.B11.A12.A13.A14.C15.C16.A17.A18.B19.C20.D填空题钠；过氧化钠；氢氧化钠；氢气；氧气；硫；硫化氢；二氧化碳；1：12.3.BaCl2,Na2SO4,CuCl2,K2CO3计算题1.解：2M+2H2O2MOH+H2↑M2O+H2O2MOH13.3克全部是碱金属M,则其原子量为64.6若13.3克全部是M2O,则其原子量是26.2,只有钾的原子量介于26.2,只有钾的原子量介于26.2至64.6之间,所以原混合物是K和K2O,设它们分别是a摩,b摩∴高中化学必修1《碱金属元素》同步练习21、质量相同的金属钾和过量氧化钠分别投入足量水中，在相同条件下放出气体的质量比是（）A.2:1B.1:32C.1:8D.1:162.用焰色反应可以鉴定的一组离子是（）A.Na+、K+、Cl-B.Li+、Cu2+、Br-C.Na+、K+、Ca2+D.Ba2+、Na+、S2-3.在下列各反应中过氧化钠只表现氧化性的是（）A.2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2↑B.2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑C.5Na2O2+2KmnO4+8H2SO45Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑D.Na2O2+SO2Na2SO44.有四种不纯净的纯碱样品,分别含有下列杂质,而且杂质的质量分数相同,取等质量的四种样品,与同浓度的足量盐酸反应,消耗盐酸最多是()A.含(NH4)2CO3B.含NH4HCO3C.含CaCO3D.含NaHCO35.将钠与钾的合金85克投入足量水中,反应完毕后收集到气体33600毫升(标准状况),则钠与钾的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶36.3.72克Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应生成了标准状况下的混合气体0.672升，该混合气体通过放电恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比是A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.3∶2∶17.将钠放入水中，从该实验中可得出有关钠和钠离子的性质有（）(a)钠的熔点低于100℃(b)钠的密度小于1克/厘米3(c)钠具有很强的还原性(d)钠离子是无色的A.(a)、(b)、(c)、(d)B.只有(a)、(b)、(d)C.只有(b)、(c)、(d)D.只有(a)、(b)8.把一定量的过氧化钠加入到90克水中，过氧化钠完全反应，并有0.5摩电子发生了转移，则所得NaOH溶液的质量百分比浓度是（）A.33.06%B.31.01%C.16.53%D.19.70%9.在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（）A.有较多量的铁析出B.有气体产生C.有红褐色沉淀生成D.既有气体放出，又产生红褐色沉淀10.将1.15克钠投入水中，若使每个100个水分子中含1个Na+,则所需水的量是（）A.115克B.100克C.90.9克D.90克11.实验室用天平称取固体NaOH，应将其放在（）A.滤纸上B.托盘上C.小烧杯中D.蒸发皿中12.在相同状况下，下列各组混合气体通过足量的Na2O2后，将气体点燃恰好完全反应，符合此情况的是（V表示气体的体积）（）A.=2∶1B.VCO∶=2∶1C.VCO∶CO2=1∶1D.VH2O∶=1∶213.已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(气)，对上主反应能够进行的正确解释是（）在一定条件下，任何反应都有一定程度的可逆性镁的金属活泼性比铷强铷的沸点比镁低，当把铷蒸汽抽走时，平衡向正反应方向移动MgCl2对热稳定性比RbCl强14.将5.12克KOH和KHCO3混合物在260℃煅烧后冷却至原温度,发现混合固体的质量减少0.98克,则原混合物中KOH和KHCO3的组成情况是()A.KOH物质的量>KHCO3物质的量B.KOH物质的量=KHCO3物质的量C.KOH物质的量<KHCO3物质的量D.KOH和KHCO3可与任意比例混合15.钠与下列溶液反应发气体又产生沉淀的是()A.KClB.(NH4)2SO4C.FeCl3D.BaCl216.关于锂的结构和性质的判断,错误的是()(a)与水反应比钠剧列;(b)它的原子半径比钠小;(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳;(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同;(e)它是还原剂A.只有(a)B.(c)和(e)C.(b)和(c)D.(a)和(d)17.在标准状况下，将二氧化碳和一氧化碳的混合气体（密度为10/7克/升）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中，（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应.反应完成后，对容器里存在的物质叙述正确的是（）A.存在0.5摩COB.存在0.125摩O2C.存在0.25摩Na2CO3D.存在0.5摩Na2CO318、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图4-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）.图4-3请填写下列空白（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学