《化学反应与能量》测试

高中化学《化学反应与能量》测试人教版选修4一、选择题（每小题3分，共51分）1．吸热反应一定是 （） A．释放能量 B．贮存能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物总能量低于生成物总能量2．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （） A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能3．下列说法中正确的是 （） A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 D．用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量4．21世纪初我国能源工业发展的前景是 （） A．风能、太阳能、沼气、地热等新能源将为城乡居民普遍利用 B．能源消费构成中将以石油为主 C．按人口平均，水能发电量将居世界首位 D．部分沿海地区将适当发展核电工业5．新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中 A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源 B．“可燃冰”是水变油，属化学变化 C．“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点 D．青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”6．燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为 （） A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ·mol－1 B．C2H2（g）+5/202（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJ C．2C2H2+5O24CO2+2H2O；△H=－2600kJ D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－17．化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是 （） A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2 C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3 D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H48．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184．6kJ·mol－1，则反应的△H为 （） A．+184．6kJ·mol－1 B．－92．3kJ·mol－1 C．－369．2kJ·mol－1 D．+92．3kJ·mol－19．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393．51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395．41kJ·mo A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高10．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJmol－1,分析下列说法中正确的是 （） A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJmol－1 B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJmol－1 C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D.1molSO2(g)所具有的能量小于于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和11．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=－890．3kJ·mol－12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+517．6kJ·mol－11g氢气和 A．1：34 B．1：17 C．23：1 D．46：112．已知 （l）＝H2O（g）△H1＝akJ· （2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ· （3）＝H2O（l）△H3＝ckJ· （4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ· 下列关系式中正确的是 （） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞013．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （） A．260kJ B．519kJ C．1558kJ D．4673kJ14．已知①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1=2\*GB3②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483．6KJ·mol－1，则制备半水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H为 A262．6KJ·mol－1 B－131．3KJ·mol－1 C－352．3KJ·mol－1 D131．3KJ·mol－115.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于 （） C(S)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0KJ·mol—1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6KJ·mol—1 A.△H1+△H2—△H3 B.2△H1+△H2+△H3 C.△H1+△H2/2+△H3 D.△H1+△H2/2+△H3/216、年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天飞船——“神舟”五号，从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ·mol－1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是 （） A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=－1135.7kJ·mol－1 B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=+1135.7kJ·mol－1 C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=－1135.7kJ·mol－1 D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135.7kJ·mol－117．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（ΔH）等于 （） A.－183kJ·mol—1 B.+183kJ·mol—1 C.－862kJ·mol—1 D.+862kJ·mol—1二、填空题（本题共包括4小题，共23分）18．（3分）已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式。19．（6分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O6中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____________________。又已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________k20．（9分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)====H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)；△H=－2220.0kJ·mol－1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol－1 试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式。21．（5分）煤火炉燃烧时，在向炉火上喷洒少量水时，可见炉火上方出现一股淡蓝色火焰，这是因为，有关反应方程式为，如果烧去同量的煤，喷洒过水和没有喷洒过水的煤火放出的总热量同（填“相”或“不”）。三、计算题（本题共两小题，共26分）22．（12分）1g丙烷和1g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50kJ （1）它们燃烧的热化学方程式分别为：_____________________，____________________。 （2）有一质量为0.80kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气多少kg？[假设热量利用率为60%，水的比热为+4.2kJ/（kg·℃），铝的比热为0.88kJ/（kg·℃23、（14分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）a是__________极；b是____________极。电极反应式分别为_____________________、_________________________________； （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。 已知这种电池发1度电时能生成350g 已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—572KJ·mol—1 （3）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V、1.5W的小灯泡连续发光1h，则消耗标准状况下的H2多少升？参考答案及解析：一、选择题1、BD2、A3、BD4、A5、B6、D7、D8、D9、CO2(g)C(金刚石)+O2(g)ΔH=+395．41kJ·mo－1+）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393．51kJ·mol－1

C(石墨)C(金刚石)ΔH=+1．91kJ·mo－1因ΔH>0，所以为吸热反应，选A。10、因S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJmol－1S(g)=S(s)；△H<0所以，S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJmol－1，选AD。11、由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+517．6kJ·mol－1得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－517．6kJ·mol－11g氢气燃烧放出的热量5176／4kJ，而1g甲烷燃烧放出热量89012、由＝H2O（g）△H1＝akJ·+)H2O（g）=H2O（l）△H=e(<0)＝H2O（l）△H3=(a+e)kJ·所以△H3较△H1更负，即0>a>c；同理0>d>b，由（1）与（2）或（3）与（4）倍数关系得2a＝b＜0、2c＝d<0，选C。13、葡萄糖氧化生成1g水时放出的热量：=260kJ，选A。14、2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1+）2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H＝+483．6KJ·mol－12C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)；△H=+262．6KJ·mol－1所以C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131．3KJ·mol－1，选D。15、2C(S)+2H2O(l)===2CO(g)+2H2(g)；2△H1==2×175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0KJ·mol—1+）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6KJ·mol—12C(S)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=2△H1+△H2+△H3对于C(S)+O2(g)=CO2(g)选D。16、2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)；△H=－67.7kJ·mol－1，+)2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g)；△H=－534×2kJ·mol－1。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=－1135.7kJ·mol－1选D。17、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH=（243kJ/mol+436kJ/mol）－2×431kJ/mol=－183kJ·mol—1，选A。二、填空题18、CH3CH2O(l)+4O2(g)→3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1815kJ/mol19、0.3molB2H6在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol放出热为2165kJ，所以热化学方程式：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）；△H=－2165kJ/mol；由B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）；△H=－2165kJ/mol；+）3H2O(l)=3H2O(g)；△H=+3×44kJ·mol—1B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）；△H=－2033kJ/mol；1mol（22.4升）乙硼烷完全燃烧生成气态水放热2033kJ，所以11.2L20、(1)3：2(2)C3H8(g)+5O2