必刷卷02-2021年中考化学考前信息必刷卷【长沙新中考】（解析版）

2021年中考化学考前信息必刷卷

第二次模拟

注意事项：

i.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座

位号；

2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；

3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；

4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；

5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；

6.本学科试卷共5大题，23小题，考试时量60分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：C-120-16Ca-40Ba-137

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）

1.下列日常生活中的变化，属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.粮食酿酒C.酒精挥发D.铜丝弯曲

【答案】B

【解析】A.冰雪融化的过程中没有新物质生成，只是冰雪的状态发生了改变，属于物理变化，故A错误；B.粮

食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，所以B选项是正确的；C.酒精挥发的过程中没有新物质生

成，属于物理变化，故C错误：D.铜丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

2.空气与我们的生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氧气

B.造成空气污染的气体主要有CO、NO?和SO2

C.细铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

D.空气中CO?过多会加剧温室效应，故空气中的CO2含量越少越好

【答案】B

【解析】A.空气的成分及各成分的体积分数为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气

和杂质0.03%,空气中含量最多的成分是氮气，故选项A错误；B.造成空气污染的有害气体主要是一氧化碳、二

氧化硫、二氧化氮，故选项B正确；C.铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，空气中的氧气含量少，铁丝是不会燃烧的，

故选项C错误；D.植物光合作用需要CO2,该说法错误，故选项D错误。

3.下列实验操作正确的是（）

不断搅拌,

_H,0

耳机SO.

A.加热液体B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.过滤

【答案】C

【解析】A.加热试管中的液体时，试管内液体体积应不超过总体积的三分之故A项错误；B.稀释浓硫酸的

过程应当是将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌，故B项错误；C.实验室是用火柴点燃酒精灯，故选项

C正确；D.过滤应该用玻璃棒引流，故D项错误。

4.下列关于图示的分析中，正确的是()

A.①表示金属原子B.②表示的元素在形成化合物时通常显-1价

C.③表示阳离子D.由④可知倍的相对原子质量为52.00g

【答案】B

【解析】A.①是氟原子，表示非金属原子，说法错误；B.②最外层电子数为7,容易得到一个电子，表示的元素

在形成化合物时通常显-1价，说法正确；C.③是氟离子，表示阴离子，说法错误；D.由④可知铭的相时原子质量

为52.0(),相对原子质量单位为“1”,不是g,说法错误。

5.交警检测酒驾的酒精检测仪中的硅胶上载有用硫酸酸化的红色CrO3,遇酒精(C2H5OH)后会变为蓝绿色的

Cr2(SO4)3o下列有关说法中，管除的是()

A.CrCh中Cr显+6价B.CrCh属于氧化物

C.Cr2(SO4)3由3种元素组成D.酒精属于碱

【答案】D

【解析】A.CrCh中O显一2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，Cr显+6价，说法正确；B.由两种元素

组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，CrCh属于氧化物，说法正确；C.Cn(SO4)3由Cr、S、O

三种元素组成，说法正确；D.酒精属于有机物，不是碱，说法错误。

6.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是()

选项共性差异性

A均由分子构成分子的种类不同

B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同

C均能与水化合化合时现象不同

D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同

【答案】C

【解析】一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成的物质，但分子的种类不同，A正确；一氧化碳和二氧化碳均是由

碳、氧两种元素组成的，一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:4,二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8,B

正确；二氧化碳能与水发生化合反应，生成碳酸，一氧化碳与水不反应，C错误；一氧化碳和二氧化碳常温下均

是无色无味的气体，但一氧化碳的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，D正确。

7.化学与日常生活密切相关。下列说法或做法正确的是()

A.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验B.用工业盐亚硝酸钠烹调食物

C.冬天在室内用炭烤火取暖时，关闭门窗D.霉变的花生清洗干净后再食用

【答案】A

【解析】A.未开启的菜窖中往往含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前应该

先做灯火实验，根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质。故正确；B.硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠烹

调食物，故选项说法错误。C.冬天在室内用炭烤火取暖时•，碳不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，关闭门窗可能会

造成一氧化碳中毒，故选项说法错误。D.霉变花生有致癌物黄曲霉素，清洗也无法洗掉，不能食用，故选项说法

错误。

8.在AgNCh和CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有

气体生成。下列结论正确的是()

A.滤出的固体中一定含AgB.滤出的固体一定没有CuC.滤液中一定有CU(NO3)2D.滤液中一定没有AgNCh

【答案】A

【解析】向含有AgNO3和CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉时，发生的化学反应依次是:Fe+2AgNO3=

2Ag+Fe(NO3)2以及Fe+Cu(NCh)2=Cu+Fe(NC)3)2,滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不

含有铁，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO.i和CU(NO3)2,分析选项，

所以A选项是正确的。

9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法埼送的是()

A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液

C.若甲中含少量乙，可用降温结晶法提纯甲

D.t「C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【答案】D

【解析】A.由溶解度曲线可知，12c时，甲、乙的溶解度相等，故A正确；B.甲物质的溶解度随温度的升高而增

大，所以升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C.甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所

以甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确：D.在tl°C时，甲物质的溶解度为40g,也就是在

该温度下的100g水中溶解40g甲物质就达到饱和状态，此刻溶质的质量为40g,溶液的质量为140g,溶质质量

分数为（40g口40g）xl00%^40%,故D错误；故选D。

10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸碱能发生中和反应，则若不慎手上沾了浓硫酸应立马用大量水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液

B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用

C.某化肥中滴加氢氧化钠溶液产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化肥一定含镂根离子

D.菜刀生锈质量会增重，说明质量守恒定律并不适用于所有的化学变化

【答案】C

【解析】A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液，但是不能涂上氢氧化钠溶液，

这是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故选项错误；B.铝表面的氧化铝薄膜比较致密，能阻止反应进一步发生，起到

保护作用，铁表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项错误；C.钱根离子与碱反应生成氨气，氨气可使湿

润的红色石蕊试纸变蓝，则向待测化肥溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，一定有NHJ,故选项正确；D.因为铁生锈就是与空气中的氧气、水发生反应的过程,根据质量守恒定律，生

成物的质量=铁的质量+参与反应的氧气水的质量，所以生成物的质量比原来铁的质量增加了，符合质量守恒定

律，故选项错误。

11.化学与生产生活密切相关。下列有关认识正确的是（）

A.过滤可以除去天然水中所有杂质

B.为延长食品的保质期，可在食品包装袋内充入氧气

C.在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药“波尔多液”

D.利用洗涤剂的乳化作用去油污

【答案】D

【解析】A.过滤可以除去天然水中不溶于水的杂质，故选项A错误；B.为了延长食品保质期，应该充人的是氮气。

在通常情况下，氮气的化学性质比较稳定，不容易和其他物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作

食品保护气，故选项B错误；铁能与硫酸铜溶液反应不能使用铁桶配制波尔多液，故选项C错误；洗涤剂中有

乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，所以用洗涤剂洗油

污是利用了洗涤剂的乳化作用，故选项D正确。

12.临近中考，某家长为了给孩子增加营养，制定了如下食谱:

主食米饭

副食小炒黄牛肉、炖排骨、清蒸桂鱼

饮料牛奶

运用你所学知识，建议家长应该增加的食物是（）

A.凉拌黄瓜B.黄炯土鸡C.红烧豆腐D.炒鸡蛋

【答案】A

【解析】A.米饭中主要含有糖类，红烧牛肉中主要含有蛋白质和油脂，清蒸鱼中主要含有蛋白质、水、无机盐，

牛奶中主要含有蛋白质，花生米中富含蛋白质，从上可以看出，食谱中缺乏含维生素的食物。A.凉拌黄瓜中富

含维生素；B.红烧排骨主要含有蛋白质、油脂以及糖类；C.红烧豆腐中主要含有蛋白质；D.炒鸡蛋中主

要含有蛋白质。

二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有一个或二个选项符合题

目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得。分）

13•下表列出了儿种含有少量杂质的物质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

ABaSO4BaCCh

B氧化钙氢氧化钙加足量水溶解，过滤

CC02HC1通过足量的NaOH溶液

D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉，过滤

【答案】BC

【解析】A.BaC。：与稀盐酸反应生成BaCb,过滤、洗涤、干燥可得到BaSO』，该操作能达到实验目的，故A项

方法正确；B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，这样将原物质也除去了，操作不能达到实验目的，故B项方法错

误；C.CCh能与NaOH溶液反应，这样将原物质也除去了，操作不能达到实验目的，故C项方法错误；D.铁能与

氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤将生成的铜和过量的铁除去，操作能达到实验目的，故D项方法

正确。

14.实验是化学学习的重要手段。下列有关实验设计或实验分析中，正确的是（）

A.常温下能导电的固体物质一定是金属单质

B.可用Fe粉除去FeSCU溶液中含有的少量H2SO4

C.可用石蕊试液一次性鉴别稀盐酸、石灰水和食盐水三种无色溶液

D.能使燃着的木条熄灭的气体一定是C02

【答案】BC

【解析】A.石墨能导电，是碳的单质，不是金属，故选项A错误；B.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项B正确；C.三种溶液分别为酸性、碱性和中性，石蕊在酸性溶液中为红

色，在中性溶液中均为紫色，在碱性溶液中为蓝色，故选项C正确；D.能使燃着的木条熄灭的气体还有很多，

比如氮气、稀有气体等，二氧化碳不是唯•能使燃着的木条熄灭的气体，故选项D错误。

15.下列对有关主题知识的归纳中，存在里送的是（）

预防甲状腺肿大——补碘

A.化学元素与健康预防骨质疏松症——补钙

预防贫血——补铁

构成物质的粒子——分子、原子和离子

B.认识微观粒子酸溶液中的阳离子——氢离子

带电的粒子——只有质子和电子

除水垢——用食醋

C.生活常识区分羊毛和化纤织物——灼烧闻气味

锅里的油着火——盖上锅盖

防止水污染——使用无磷洗衣粉

D.环保与物质利用减少汽车尾气污染一使用乙醇汽油

减缓温室效应——减少使用化石燃料

【答案】B

【解析】A.人体中缺碘元素可导致甲状腺肿大，补硒可防癌抗癌，缺少铁元素会导致人体贫血，A正确；B.分子、

原子、离子均可构成物质，酸中含有的阳离子为氢离子，带电的粒子还有离子，B错误；C.水垢中含有大量碳酸

盐,故可用食醋将碳酸盐反应掉除去，羊毛含有蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的气味，而化纤织物燃烧后没有烧焦

羽毛气味，可进行区分，油锅着火通过盖锅盖可隔绝空气，使火焰熄灭，C正确；D.这些物质的利用情况有利于

环境保护和环境治理，D正确。

三、填空填（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分）

16.阅读下列材料•，回答相关问题：

苏打和小苏打都是重要的钠盐，在生活中用途非常的广泛。苏打又称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂的生产，我国制碱专家侯德榜为纯碱的工业技术发展做出了杰出的贡献。小苏打是发酵粉的主要成分，也是

治疗胃酸过多的一种药剂。

（1）苏打的化学式为：。

（2）写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：

【答案】（1）Na2cCh；（2）NaHCO3+HC1=NaCI+CO2t+H20.

【解析】（1）苏打的化学式为Na2co3；（2）胃酸中的成分是HC1,小苏打与HC1的化学方程式为：NaHCCh+

HCI=NaCl+CO2T+H2OO

17.物质的性质决定用途，用途体现物质的性质。请回答：

（1）天然气的主要成分是甲烷（CH0,它具有可燃性，故生活中可用作。

请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。

⑵长沙地铁、城际轻轨建设利用了大量合金材料。建设中采用合金而不用纯金属是由于合金具有

_____________________________的优良性能。

【答案】（1）燃料；CH&+2O2型CO2+2H2O；（2）硬度更大或抗腐蚀性更强。

【解析】（1）利用甲烷的可燃性，生活中可用作燃料，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2型

CO2+2H2O；（2）合金相对于成分金属硬度更大、抗腐蚀性更强。

18.氯化钠、硝酸钾两种固体在不同温度时的溶解度如下，请根据表回答：

温度/℃0℃20℃40℃60℃80℃

氯化钠35.736.036.637.338.4

溶解度/g

硝酸钾13.331.663.9110169

（1）上述两种物质中，溶解度随温度升高而显著升高的是（填化学式）；

（2）欲使氯化钠从溶液中大量析出晶体，适宜采用（选填“冷却”或“蒸发”）结晶法；

（3）由上表可知，氯化钠、硝酸钾的溶解度相等时，是在温度为之间。

A.0℃-20℃B.20℃--40℃C.40℃-60℃D.60℃-80℃

【答案】⑴KNO3；（2）蒸发；（3）B»

【解析】（1）由表可知，KN03的溶解度随温度升高而显著升高；（2）因为氯化钠的溶解度随温度变化不明显，

欲使氯化钠从溶液中大量析出晶体，适宜采用蒸发结晶法；（3）由表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的

溶解度，而40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此氯化钠、硝酸钾的溶解度相等时，是在温度为

20℃-40℃之间。

19.水是生命之源。山泉水中含有丰富的矿物质，但含可溶性钙、镁化合物较多的山泉水属于硬水而不宜直接饮

用。生活中可将这类山泉水经过处理后再饮用。这样处理后产生的水垢［主要含CaCCh和Mg（0H）2］在

实验室可用稀盐酸除去，请举一个例子说明生活中使用硬水的危害o

【答案】（1）煮沸；（2）降低洗涤效果。

【解析】（1）生活中软化硬水的方法是煮沸，实验室软化硬水的方法是蒸储。（2）生活中使用硬水的危害有：

对身体有害，长期饮用硬水会让人得结石症，用硬水洗衣服，浪费肥皂，也洗不净衣服，还会使衣服变硬。生产

中使用硬水的危害：锅炉用硬水，会结垢，浪费燃料，导致锅炉受热不均而易引起爆炸事故。

四、应用与推理（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分）

20.MgSO4-7H2O是一种重要的化工原料。某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiCh和MgCO3,还含有少量FeCO3）

为原料制备MgSO#7H2。的主要流程如图。请回答下列问题:

过量

稀血酸HQ：溶液iOMgO蒸发冷却

镁矿石卜I堡fa.|溶液倜®^一］臼溶液C卜遭缩.结晶“MgSOCH?。

废渣X废渣Y

［资料］①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；

②H2O2溶液可将FeSCU转化为Fe2(SO4)3«

(1)“操作a”的名称是,该操作中玻璃棒的作用是；

(2)力口MgO调节pH的一个作用是将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3,另一个作用是;

(3)调节pH时，选用MgO而不选用NaOH的原因是。

【答案】(1)过滤；引流；(2)除去多余的H2s0」，增加MgSOGHzO的产量；(3)选用NaOH会产生Na2so4,

使产品不纯。

【解析】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作a”的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引

流；(2)加MgO调节pH的一个作用是将Fe2(SC>4)3转化为Fe(OH)3,另一个作用是除去多余的H2so4,增加

MgSO4.7H2。的产量；(3)除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉

淀，不选用NaOH的原因是：若用NaOH调节溶液的pH沉淀Fe,+.则会在制的硫酸镁溶液中引入难以除去的杂

质硫酸钠，导致最终制得的MgSO4.7H2。不纯。

21.A、B、C、D为不同类别的化合物。反应②生成的沉淀不溶于酸。

(1)D的化学式«

(2)反应①的化学方程式_____________________________________________

【答案】(1)CO?；(2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO,4+2NaOH(合理即可)。

【解析】A、B、C、D为不同类别的化合物，故A、B、C、D应为酸、碱、盐、氧化物中的一种。反应②生成

的沉淀不溶于酸，则沉淀为AgCl或BaSOu，酸、碱、盐之间的反应在溶液中进行，我们可以优先考虑Ba(0H)2

和H2sO4反应。因为盐和酸都可以生成非金属氧化物，而非金属氧化物可以与碱反应，故A为Ba(0H)2,C为

H2s04,D为82，B为可溶性碳酸盐，可以是Na2co3。

五、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)

22.请根据下列装置图回答实验室制取气体的有关问题：

（2）若实验室要制取干燥的CO?气体，所选用装置的连接顺序是（填字母）；

（3）实验室收集氢气时，可选用的装置是;

（4）制取气体时，发生装置B与装置C相比其优点是（答一条即可）。

【答案】⑴集气瓶；（2）BHD（或CHD）；（3）E或F；（4）方便添加液体（或制取气体的量更多）。

【解析】（1）仪器a名称为集气瓶；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固

态和液态，反应条件是常温，应选固一液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向

上排空气法收集；要得到干燥的二氧化碳，在收集前应先通过H装置