高一化学人教版2019必修第一册1

离子反应

1.（2020•江苏广陵扬州中学高一期中）在含有大量Na\HCO；、C「的溶液中,

还可能大量存在的离子是

A.Ag+B.OtrC.NO：D.H+

【答案】C

【解析】A.银离子与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，则溶液中不可能大量

存在的银离子，故A错误；

B.氢氧根离子与溶液中碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中不可能大量

存在的银离子，故B错误；

C.硝酸根离子与溶液中的钠离子、碳酸氢根离子、氯离子不发生任何反应，则溶

液中可能大量存在的硝酸根银离子，故C正确；

D.氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则溶液中不可能大量

存在的银离子，故D错误；

故选C。

2.（2020•长葛市第一高级中学高一期末）下列离子能大量共存的是（）

A.无色酚酸试液呈红色的溶液中:Na\K\SOMCOr

B.无色透明的溶液中：Cu2\K\SO：、NO；

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg2\NH：、SOMCl-

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2\K\HCO；、NO；

【答案】A

【解析】A.酚酸试液呈红色，溶液呈碱性，碱性条件下，该组离子之间不发生

任何反应，可大量共存，故A符合题意；

1

B.无色透明的溶液，不存在有颜色的离子，C/+呈蓝色，与溶液无色不相符，故

B不符合题意；

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中，SO产与Ba?+反应生成BaS（h沉淀而不能大量共存,

故C不符合题意；

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO「与T发生反应生成COZ和仄0,而不

能大量共存，故D不符合题意；

答案为A。

3.（2020•兴安县第三中学高一期中）下列各离子组可在同一无色溶液中大量共

存的是（）

A.Na\Mg2\0H\CKB.Cu2\Ba2\NO；、SO：

C.Na\Mg2\COMSOtD.H\K\Cl\NO；

【答案】D

【解析】A.Mg2\OIT会发生离子反应形成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，A不符

合题意；

B.含Cu”的溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，钢离子与硫酸根离子生

成沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；

C.Mg?*、C0：会发生离子反应，形成MgCOs沉淀，不能大量共存，C不符合题意;

D.选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题

意；

故合理选项是Do

4.（2020•安徽宣城高一期末）下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.K\SO；、H\Cu2+B.Na\0H\Cl\SO：

2

C.H\Na\Cl\SiO；-D.Na\Ba2\NO；、SO：

【答案】B

【解析】A.该组离子在溶液中不反应，能共存，但Ci?+在水溶液中为蓝色，不

满足溶液无色的条件，故A不符合题意；

B.该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，故B符合题意；

+2

C.该组离子在溶液中IT与Si（V-发生反应生成HzSiCh沉淀，即2H+SiO3=H2SiO3

I,则不能大量共存，故C不符合题意；

2+2

D.该组离子在溶液中Ba?+与S（C发生反应生成BaS（X沉淀，即Ba+S04=BaS041,

则不能大量共存，故D不符合题意；

答案为B。

5.（2020•墨江县民族学校高一期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的

Cu2\K\H\cr>COMOH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色,

则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A.Cu2+>H+、crB.Cl，CO；-、0H-

c.K+、H+、CI-D.K+、OH，co；-

【答案】D

【解析】乙烧杯中的溶液呈无色，可知甲溶液呈蓝色，应含有C/+,因CO；-、0H

一可与C/+反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO；、OH-,则一定不存

在H+,阳离子只能为K+,则乙中含有的离子为CO；-、OH，K+,甲中含有的离子

为C/+、H+、Cl-o

答案选D。

6.（2020•云南弥勒市一中高一课时练习）在下列溶液中，各组离子一定能够大

3

量共存的是（）

A.使酚St溶液变红的溶液:H\Cl\NO；、Ba"

B.澄清透明的溶液：MnO；、Al3\SO；、K+

C.强碱性溶液：K\Mg2\HCO；、NO；

D.无色的溶液：CO；、SO：、Cu2\NH：

【答案】B

【解析】A.使酚酸溶液变红的溶液为碱性溶液，OH-不能与H*共存，A错误；

B.澄清透明的溶液，MnO；、Al"、SO；、K+都能共存，B正确；

C.强碱性溶液，含OE,Mg2+与0田不能共存、HCO；与研也不能共存，C错误;

D.C/+为蓝色，无色的溶液不能有CiT,D错误。

7.（2020•长葛市第一高级中学高一期末）能将NaCl、AlCk、FeCb、FeCl3>MgCl2>

NH4cl六种溶液区别开的一种试剂是

A.KSCN溶液B.BaCL溶液C.NaOH溶液D.盐酸

【答案】C

【解析】能将NaCl、AlCh、FeCl2>FeCL、MgCb、NH4cl六种溶液区别开的一种

试剂是

A选项，KSCN溶液只能鉴别出氯化铁溶液显红色，故A不符合题意；

B选项，BaCb溶液不和六种物质反应，不能区别，故B不符合题意；

C选项，NaOH溶液与氯化钠不反应；NaOH与氯化铝先生成沉淀，继续加氢氧化

钠，沉淀溶解；NaOH与氯化亚铁先白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变为红褐色;

NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；NaOH与氯化镁生成白色沉淀；NaOH与氯化

4

钱共热生成刺激性气体；故c符合题意；

D选项，盐酸不能区别六种物质，故D不符合题意；

综上所述，答案为C。

8.(2020•湖南师大附中高一期末)只用一种试剂区别Na2s0八MgCl2.Al2(S04)3

三种溶液，这种试剂是()

A.H2s(XB.Ba(0H)2C.NaOHD.AgNO3

【答案】C

【解析】A.H2sO,与Na2sO,、MgCl2>AL(SO。3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不

选A；

B.Ba(OH)2-^Na2SO4^MgCl2.Ab(SOJ3都生成白色沉淀,不能用Ba(0H)2鉴别，

故不选B；

C.NaOH与Na2sO,不反应，无现象；NaOH与MgCb反应生成白色沉淀氢氧化镁，

NaOH与A12(S()4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用

NaOH鉴别，故选C；

D.AgNOs与Na2sO,、MgS、Ab(SO。3都生成白色沉淀，不能用AgPQ鉴别，故不

选Do

【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成

上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度

考虑分析。

9.(2020•调兵山市第二高级中学高一月考)用可溶性领盐检验S0：离子的存

在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()

A.形成较多的白色沉淀

5

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO：以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba"以外的其它阳离子的干扰

【答案】C

【解析】根据题中检验SO：离子的存在可知，本题考查检验SO：-离子时的干

扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，

则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

A.硫酸钢是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；

B.硫酸钢是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；

C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的

干扰，故C正确；

D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba?+以外的其它阳离

子干扰，故D错误；

答案选C。

10.（2020•厦门大学附属科技中学高一）某固体由Ba*、Cu2\Na\Cl\CO；，

SO：子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，过滤后得到5克白色沉

淀：

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；

③在滤液中滴加AgNOs溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A.Na\CO,、SO；B.Cu2\CO：、SOf

C.c「、CO；、SOfD.Na\Ba2\CP

6

【答案】A

【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在CuJ加入足量BaCb

溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉

淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba?*,根据溶液呈

电中性，则一定含有Na*无法判断是否含有C「，综上所述，一定含有Na*、CO：、

SOM答案为A。

11.(2020•厦门大学附属科技中学高一)下列各组溶液，不用其它试剂就不能

鉴别出来的是()

A.NaOH、NaCl、HNO3、FeCl3

B.BaCl2>MgS04、KNO3、NaOH

C.CuC(2、HC1>NaN03>AgNO3

D.HCKH2sO4、Na2cO3、Ba(N03)2

【答案】B

【解析】A.FeCL有颜色，与氯化铁反应生成沉淀的为NaOH,加入HNO3可溶解,

可鉴别硝酸，剩余的为NaCL可以鉴别，A与题意不符；

B.与MgS04反应的有BaCL、NaOH,但无法确定哪个溶液为BaCb、NaOH,KNO3

不反应无法鉴别，B符合题意；

C.CuCb有颜色，与CuCb反应的为AgN03,与AgN03反应除CuCb还有HC1能反

应生成沉淀，与NaNC)3不反应，则剩余的为NaNOs,C与题意不符；

D.HC1、H2sO,与Na2c反应生成气体，可鉴别Na2c硫酸可用Ba(NO3)2反应，

可鉴别硫酸和硝酸钢；与碳酸钠反应生成气体，且不与硝酸钢反应的为盐酸，均

可鉴别，D与题意不符；

7

答案为B。

12.(2020•武汉外国语学校高一期末)现有一混合物的水溶液，只可能含有以

下离子中的若干种:下NH；、Cl\Mg"、Ba"、CO；、SO"现取三份100mL溶

液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；

(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀8.60g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉

淀质量为4.66g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是

A.一定有C「B.不能确定是否有t

C.一定有NH：、SO：、COMcrD.一定无Mg/Ba%一定有t

【答案】D

【解析】【分析】(1)第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl\

co；、SO；中的一种或几种，但不能肯定的存在；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，产生的气体是氨气，收集到气体0.05mol,

由此得出上(NH：)=0.05mol；

(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀8.60g,经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g,8.60g为碳酸钿和硫酸钢的混合物，4.66g为硫酸钢的质量,

8g66g

则1(BaSOD==o.021no1,z?(BaC03)=.^,=0.02mol,从而得出

233g/mol197g/mol

z?(SO;)=0.02mol,n(CO^)=0.02molo依据离子共存原则，Mg2\Ba?+不存在；依

据电荷守恒原则，负电荷总量为2/7(SO：)+2A(CO；)=0.08mol,NH：所带的正电

荷总量为0.05moL所以溶液中一定含有I,且Ht)20.03mol,C「可能存在，

据此分析。

8

【详解】A.根据分析可知，混合液中可能存在C「，故A错误；

B.依据电荷守恒原则，负电荷总量为2A（SO：）+2A（CO；）=0.08IDO1,NH：所带的

正电荷总量为0.05mol,所以溶液中一定含有1,且刀（K*）20.03moL故B错误;

C.根据分析可知，一定有NH；、SO；、CO；；C「可能存在，故C错误；

D.根据分析可知，一定有NH：、SO；、coh依据离子共存原则，Mg2+、Ba2+不存

在；依据电荷守恒原则,负电荷总量为2/7（SO；）+2A（CO3=0.08moLNH；所带

的正电荷总量为0.05mol,所以溶液中一定含有I,且HK+）20.03mol,故D正

确；

答案选D。

13.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号

为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中

溶质的化学式是（）

实验顺序实验内容实验现象

①甲+乙有气泡生成

②甲+丙有沉淀生成

③丙+丁有沉淀生成

④乙+丙没有现象发生

A.CaCl2B.Na2C03C.AgN03D.HC1

【答案】B

【解析】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和

碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐

9

酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求,

答案选B。

14.（2020•上海市建平中学高一期中）下列四种物质的溶液其中一种能与其他

三种发生离子反应，这种物质是

A.BaCl2B.NaOHC.Na2CO3D.H2SO4

【答案】D

【解析】给出的四种物质中，硫酸与NaOH反应生成水和硫酸钠、硫酸与氯化领

反应生成硫酸钢沉淀和盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，而

KOH与氯化领、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种

物质是硫酸，答案为D。

15.（2020•上海市建平中学高一期中）在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有

Cu2\Ba2\H\Cl\SO：、OH■共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是

A.甲中一定有SO：B.乙中一定有C「

C.甲中可能有ITD.乙中可能有0E

【答案】A

【解析】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu*、Ba*、H\Cl\SO：、OIF共

六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则

甲溶液中含有Cu*结合离子共存关系，因此0E不能在甲溶液中，即乙溶液中

含有0E,贝!!T不能与01T共存，则甲溶液中含有H*,由于Ba\和SO：不能共存,

只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含

有阴离子，贝!ISO：在甲溶液中，Ba?+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定C1在

10

哪个烧杯中，但根据c1的性质，c「既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综

上分析，答案选A。

16.（2020•山东莒县高一期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后,

再进行如下操作，结论正确的是

选

操作现象结论

项

A滴加BaCL溶液产生白色沉淀原溶液中有sot

有无色无味的气

B滴加稀硫酸原溶液中有co；

体产生

滴加盐酸酸化的

C产生白色沉淀原溶液中有so；

BaCk溶液

滴加硝酸酸化的

D产生白色沉淀原溶液中有

AgNOs溶液

【答案】D

【解析】A.向无色溶液中滴加BaCb溶液，产生白色沉淀的离子可能是soj,也

可能是SO3co->Ag+,故A错误；

B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有co，，也

可能有HCO一故B错误；

C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCk溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化

银或硫酸领，则原溶液中有Ag+或SO：,但二者不同时存在，故C错误；

D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化

11

银，说明原溶液中有c「，故D正确；

故答案为：Do

17.（2020•兴安县第三中学高一期中）由A和B两种盐组成的混合物，进行了

下列实验：

试判断，A、B分别是o

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式o

2+2-

【答案】K2c。3、CuS04（可对换）CU+C03=CUC03I

222+

【解析】【分析】根据质量守恒知混合物中含有：S04\CU\CO3\K,这些离

2

子可以组成两种可溶性物质是K2c、CuS04,在水中能反应的离子是C/+和C03',

以此解答该题。

22

【详解】根据最终生成物的组成和质量守恒知原混合物中含有：S0?\Cu\C03\

+

K,这些离子可以组成两种可溶性物质是K2cO3、CuS04,故答案为K2cO3、CuS04

（可对换）；

混合物加水溶解，过滤得到无色溶液和沉淀，沉淀和硫酸反应生成二氧化碳和硫

酸铜，则沉淀应为碳酸铜，由Cd和CO3”反应生成，则反应的离子方程式为

2+22+2

CU+C03=CUC03I,故答案为CU+C03=CUC03I0

18.（2020•山东莒县高一期中）现有一包白色固体粉末，由Na2sO,、CaC03^NaCl、

12

BaCb、C11SO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

I.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液;

II.向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)原白色固体粉末中一定含有,一定不含有(填化学式)。

(2)实验II中发生反应的离子方程式为o

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向I过滤得到的无色滤液中，加入少量某无

色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液

不可以是下列溶液中的(填序号)。

A.Na2sO,溶液B.BaCL溶液C.Na2c溶液D.AgNOs溶液

+2+

【答案】(l)CaC03、NaClCuS04(2)CaCO3+2H==Ca+C021+H20(3)D

【解析】【分析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白

色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫

酸钠和氯化领反应生成的硫酸领，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为

碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含

有NaCl,氯化领和硫酸钠二者有其一。

【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaC()3、NaCl；一定不含C11SO4；

+2

(2)实验II中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaC03+2H==Ca

++C02t+40；

(3)原白色粉末中无法确定的是BaCb和Na2sO,

A.加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCk不含Na2s0”故A不符合题

意；

13

B.加入BaCL若产生白色沉淀，可以确定含有Na2sO,不含BaCL,故B不符合题

意；

C.加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCL不含Na2s0〃故C不符

合题意；

D.氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白

色粉末的组成，故D符合题意；

综上所述答案为Do

19.（2019•琼山海南中学高一期中）下列物质中存在自由移动的C「的是

A.熔融的KCIO3B.NaCl固体C.液态HC1D.MgCl2溶液

【答案】D

【解析】A.熔融氯酸钾电离出自由移动氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子,

故A错误；

B.NaCl中含有氯离子但是不含自由移动的氯离子，故B错误；

C.液态HC1以分子存在，不含自由移动的氯离子，故C错误；

D.氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中含有

自由移动的氯离子，故D正确；

故选：Do

20.（2020•山西祁县中学高一月考）下列说法正确的是（）

A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

14

【答案】B

【解析】A.根据化合物在水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电

解质，故A错误；

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下

都不能导电的化合物为非电解质，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶

液或熔化状态下能否电离，故B正确；

C.水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，故C错误；

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质,

如弱酸、弱碱等也是电解质，故D错误；

故选B。

21.（2020•上海交大附中高一期末）一定属于电解质的是（）

A.熔化状态下能导电的物质B.水溶液中能导电的物质

C.熔化态下能导电的化合物D.水溶液中能导电的化合物

【答案】C

【解析】A.熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物

都不是电解质，A不合题意；

B.水溶液中能导电的物质可能是单质如Ck、Na等，或者混合物以及例如SO?

等不是自身电离而导电的化合物，B不合题意；

C.熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；

D.水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO?、NH3等在水溶液中并不是本身发

生电离而导电的化合物，D不合题意；

故答案为Co

15

22.（2020•上海市建平中学高一期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电

解质的是

A.S02B.Cl2C.CH3COONH4D.CH3C00H

【答案】A

【解析】A.SO2自身不能导电，属于非电解质，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱

电解质，形成的水溶液能导电，故A符合题意；

B.CL与水反应生成盐酸和次氯酸，其水溶液能导电，但氯气属于单质，不是化

合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C.CH3COONH4可溶于水生成醋酸根离子和钱根离子，其水溶液能导电，属于电解

质，故C不符合题意；

D.CH3COOH是弱酸，在溶液中可部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其水溶液能

导电，属于电解质，故D不符合题意；

答案选A。

23.（2020•随州市曾都区第一中学高一期末）按纯净物、混合物、电解质和非

电解质顺序排列的一组物质是

A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.胆帆、煤、硫酸钠、蔗糖

C.聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D.汽油、海水、氯化钾、硫酸领

【答案】B

【解析】A.盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电

解质，故A错误；

B.胆矶、煤、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物（纯净物）、混合物、电解质、非电

解质，故B正确；

16

C.聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，

故c错误；

D.汽油、海水、氯化钾、硫酸领分别属于混合物、混合物、电解质、电解质、

故D错误；

故选B。

24.(2020•山东莒县高一期中)下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是

A.熔融KC1B.NaOH溶液C.NaCl晶体D.液氯

【答案】A

【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物

质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。

【详解】A.熔融KC1中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符

合题意；

B.NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；

C.NaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C

不符合题意；

D.液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；

综上所述答案为Ao

25.(2021•临颍县南街高级中学高一期末)下列电离方程式中，正确的是()

A.Na2so4=2Na++SO：

2+

B.Ba(OH)2=Ba+0H；

C.Al2(S04)3=2A1"+3SO：

2+2-

D.Ca(N03)2=Ca+2(N03)

17

【答案】c

【解析】A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离

子，电离方程式为Na2so4=2Na++S0：,故A错误；

B.氢氧化钢属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出钢离子和氢氧根根离子，

2+

电离方程式为Ba(OH)2=Ba+20H-,故B错误；

C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离

方程式为Ab(S04)3=2A1"+3SO"故C正确;

D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离

2+

方程式为Ca(N03)2=Ca+2N03,故D错误；

故选C。

26.(2020•山西祁县中学高一月考)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③

C02,④H2sO,，⑤Ba(0H)2,⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO,，⑨

碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是o

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++0H-=H20,

则该反应的化学方程式为—o

(4)⑧在水中的电离方程式为o

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为o

【答案】(1)②④⑤⑧⑨③⑩

(2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20

18

++-

(4)NaHS04=Na+H+S04

+2+

(5)CaC03+2H=Ca+C021+H20

【解析】【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能

导电的化合物是非电解质，据此分析判断；

(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析

解答；

+

(3)H+0H=H20为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解

答；

(4)⑧NaHSO,为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；

(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程

式。

【详解】(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2s。4、⑤Ba(0H)2、

⑧NaHSO,、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属

于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，

故答案为：②④⑤⑧⑨；③⑩；

(2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H2sO,，开始时氢氧化铁胶体发生聚

沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象

为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色

沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；

+

(3)离子方程式H+OH=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

⑷⑧NaHSO,为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na"H++SOM故

19

++-

答案为：NaHS04=Na+H+S04；

+2+

（5）⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaC03+2H=Ca+C021

+2+

+H20,故答案为：CaC03+2H=Ca+C021+H20o

【点睛】本题的易错点为（1）,要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电

解质。

27.（2020•海南琼海嘉积中学高一期中）下列反应的离子方程式正确的是（）

2

A.岫2。加入稀盐酸中:0+2H=H20

+

B.钠与水反应：2Na+2H20=2Na+20tr+H21

2+

C.稀硫酸滴在铜片上：CU+2H=CU+H2t

2+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+S0；=BaS04I

【答案】B

【解析】A.Na?。加入稀盐酸中:Na20+2H=H20+2N解故A错误；

-

B.钠与水反应：2Na+2H20=2Na+20H+H21,故B正确；

C.稀硫酸滴在铜片上，铜和稀硫酸不反应，故C错误；

2t2+-

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+S0t+Cu+20H=BaS041+Cu（OH）2

I，故D错误。

综上所述，答案为B。

+

28.（2020•兴安县第三中学高一期中）不能用离子方程式C0,r+2H-C02f+H20

表示的反应是（）

A.Na2C03+2HCl—2NaCl+CO2f+H20B.NaHC03+HCl—NaCl+CO2f+H20

C.K2C03+H2S0—K2S04+C021+H20D.K2C03+2HN03—2KNO3+CO21+H2O

20

【答案】B

【解析】离子方程式C0：+2H+-C()2t+40表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可

溶性盐、二氧化碳气体和水的一类反应，据此对各选项进行判断。

A.Na2C03+2HCl=2NaCl+C021+H20的离子方程式为COflT—CO2t+H20,能够用

该离子方程式表示，A不符合题意；

B.NaHC()3在溶液中电离产生Na*与HC(V,反应NaHCCVHCl-NaCl+CO?t+40的离

++

子方程式为HCO3+H=H2O+CO21,因此不能用C0r+2H—C021+H20表示，B符合

题意；

+

C.K2cO3+H2SO4—K2sO4+CO2f+H20的离子方程式为CO^+2H—C021+H20,能够用该

离子方程式表示，C不符合题意；

D.K2co3+2HN03=2KN03+C02t+H2。的离子方程式为COfHKM+lW,能够用该

离子方程式表示，D不符合题意；

故合理选项是B。

29.(2020•山西祁县中学高一月考)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离

子方程式表示的是()

A.BaCOs和HC1；BaC03^H2S04

B.BaCk和H2sO4；Ba(0H)2和H2sO4

C.HNO3和K2cO3；HC1和NaHW

D.Ca(HC()3)2和少量KOH；Ca(0H)2和少量KHCO3

【答案】D

+2+

［解析)A.BaC03和HCLBaCOs和H2sO4的离子方程式分别为BaCOs+2H=Ba+H20+C02

+

t、BaCO3+2H+SO”BaS041+H20+C021,不能用同一个离子方程式表示，故A

21

不选；

2+

B.BaCl2和H2sO4反应的离子方程式是：Ba+S04=BaS041；Ba(OH)2和H2s(X反

应的离子方程式是Ba2++20lT+2H++S0：=BaS04I+2H20,不能用同一个离子方程式表

示，故B不选；

C.HNO3和K2CO3,HC1和NaHC03的离子方程式分别为CO；+2昨0)21+H2O>HCO；+H=CO2

t+H20,不能用同一个离子方程式表示，故C不选；

D.Ca(HC03)2和少量KOH,Ca(0H)2和少量KHCO3的离子方程式都是

2+

Ca+0H+HC0；=CaC031+H20,可用同一离子方程式表示，故D选；

故选D。

30.(2020•北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他)能正确表示下列反应的

离子方程式是

+2+

A.稀硫酸滴在铜片上：CU+2H=CU+H2t

+2+

B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H=Ca+2H20

+

C.碳酸钢溶于稀盐酸中：cor+2H=H20+C021

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe203+6H=2Fe+3H20

【答案】D

【解析】A.稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故A错误；

B.澄清石灰水与稀盐酸反应：0H-+H*=H20,故B错误；

+2+

C.碳酸顿溶于稀盐酸中：BaCO3+2H=H2O+CO2t+Ba,故C错误；

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe203+6H=2Fe+3H20,故D正确。